2026届上海市嘉定区嘉一中化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

2026届上海市嘉定区嘉一中化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．淀粉溶液 B．稀硝酸C．氨水 D．氮气和氧气的混合物2、下列说法正确的是A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-lB．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性C．常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol·L-lD．常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)/c(Na+)比值变大3、在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2.0mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2mol·L-1，下列说法错误的是A．该反应达到平衡状态时，CO的转化率为60％B．557℃时，该反应的平衡常数K=1C．反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，达到新的平衡时，CO2体积分数与原平衡相同D．若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)为起始浓度，平衡逆向进行4、下列有关中和热的说法正确的是A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D．在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小5、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2OB．a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同6、下列关于维生素C的说法不正确的是（）A．也称为抗坏血酸 B．难溶于水C．是一种较强的还原剂 D．人体不能合成维生素C，必须从食物中获得7、下列说法中正确的是A．金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化B．H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键C．①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109。28ˊ8、以下说法中正确的是（）A．△H＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程9、在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则A．平衡向逆反应方向移动 B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加 D．a>b10、将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)△H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率11、氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为()化学键H-HN≡N键能（kJ/mol）436946A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol12、以下说法中正确的是A．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程C．△H＜0的反应均是自发反应D．△S为负值的反应均不能自发进行13、下列物质的性质与应用对应关系不正确的是A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂14、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为().A．－488.3kJ/mol B．－244.15kJ/mol C．488.3kJ/mol D．244.15kJ/mol15、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是()选项混合物试剂分离方法A苯(苯酚)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)氢气加热C乙酸(乙醇)金属钠蒸馏DC17H35COONa(甘油)NaCl结晶A．A B．B C．C D．D16、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量17、根据如图所示的各物质的能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是（）A．C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a>0)B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)C．C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D．C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)18、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O19、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()A． B．C． D．20、已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法确定21、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同22、下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是：选项①②③④⑤⑥ANaCl单质硅CaF2AuCO2KBCaF2SiC金刚石CuCO2CsClCCsCl金刚石CaF2CuCO2MgDNaClBNAuCaF2CO2NaA．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。24、（12分）有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2表烃基或氢原子)请回答：（1）B、F的结构简式分别为________、________。（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶625、（12分）氯苯在染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体，橡胶工业用于制造橡胶助剂。其合成工艺分为气相法和液相法两种，实验室模拟液相法(加热装置都已略去)如下图，在C三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有关物质的性质：名称相对分子质量沸点/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1邻二氯苯147180.41.3回答下列问题：(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管B的作用是______。(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾气成分除苯蒸气外还有______。(3)提纯粗产品过程如图：为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是______。A质谱法B同位素示踪法C核磁共振氢谱图法(4)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为______。26、（10分）用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：___________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：_________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“偏大、偏小、无影响”)27、（12分）欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________；(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测HCl溶液的体积/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为________mol·L-1（小数点后保留四位）；(3)滴定时的正确操作是_____________________________________________________。滴定达到终点的现象是_____________________________________________；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是________。(4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______________（填序号）。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数28、（14分）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：(1)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：时间(min)0510152025c(NH3)/mol·L-11.000.360.120.080.00720.0072c(O2)/mol·L-12.001.200.900.850.840.84①前10分钟内的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1②下列有关叙述中正确的是______________A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C．当容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡D．若该反应的平衡常数K值变大，在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小(2)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＜0为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图：①该催化剂在高温时选择反应____________(填“I”或“II”)。②反应I的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“小于”“等于”或“大于”)。③520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________。(3)羟胺(NH2OH)的电子式_____________，羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，该反应的化学方程式为________________________________________。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是________________________。29、（10分）影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。I．探究活动一：备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告实验步骤现象结论①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；②_____________________。反应速率：锌>铁金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。(2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。(4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。II．探究活动二：备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O实验编号Na2S2O3用量H2SO4用量温度（℃）①0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL10②0.2mol/L5mL0.2mol/L5mL25③0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL25④0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL40(1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。(3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A、淀粉溶液属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，选项A正确；B、稀硝酸属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，选项B错误；C、氨水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，选项C错误；D、氮气和氧气的混合物不形成胶体，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，选项D错误；答案选A。2、D【解析】A.常温下，同浓度的强酸、强碱等体积混合后，由于没有告诉酸中含有氢离子、碱中含有氢氧根离子数目，则混合液不一定呈中性，由水电离出的c(H+)不一定为10-7mol.L-1，故A错误；B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-),故B错误；C.常湿下，0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，A2-离子水解促进了水的电离，该溶液中氢氧根离子是水的电离的，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4mol∙L-1，故C错误；D．CH3COONa溶液中醋酸根离子发生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入CH3COONa固体后，增大了CH3COONa浓度，溶液水解程度减小，c(CH3COO-)/c(Na+)比值变大，故D正确；综上所述，本题选D。3、D【详解】CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2mol·L-1，则A．该反应达到平衡状态时，CO的转化率=，故A正确；B．557℃时，该反应的平衡常数K=，故B正确；C．反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，相当于增大压强，因反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，所以CO2体积分数与原平衡相同，故C正确；D．若起始投入量1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)，则浓度商Qc=＜K，则平衡正向进行，故D错误；故选D。4、D【详解】A．中和热是指：稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误；B．稀醋酸是弱酸，放出的热量更少，则数值偏小，B错误；C．金属导热，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致热量散失，C错误；D．分多次将NaOH溶液加入盐酸中，会导致在反应过程中部分热量散失，故所测中和热数值偏小，D正确；答案选D。5、C【分析】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入H2的电极为负极，通入O2的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上发生失电子氧化反应，阴极上发生得电子还原反应。【详解】A．由于电解质溶液呈酸性，正极发生还原反应，氧气被还原生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，选项A正确；B．a极是铜，b极是铁时，铜被氧化，b极上铜离子得电子有铜析出，选项B正确；C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上比Cu活泼的金属Zn、Fe也失去电子，但b极上只析出Cu，根据电子守恒，则a极溶解Cu的质量小于b极上析出铜的质量，选项C不正确；D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体为氧气，根据电子守恒，与电池中消耗的H2体积不相等，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键。6、B【详解】A.维生素C，又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，缺乏它可引起坏血病，故A不选；B.维生素C属于水溶性维生素，易溶于水，故B选；C.维生素C易被氧化，表现出还原性，是一种较强的还原剂，故C不选；D.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，人体所需维生素C主要从食物中获取，人体不能合成维生素C，故D不选；故选：B。7、A【解析】A．熔融电解质的导电是化学变化，发生电解，生成新物质，金属导电是物理变化，故A正确；B．H2O分子很稳定是因为氧元素非金属性强，H—O键键能，与H2O分子间存在氢键无关，故B错误；C．从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HClO4的酸性比H2SO4的酸性强；氯气的氧化性强于单质S的氧化性，即S2﹣易被氯气氧化，而与硫酸比次氯酸稳定无关，故C错误；D．P4和CH4都是正四面体分子，但CH4键角都为109。28ˊ,P4键角都为60。，故D错误；答案为A。点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。8、C【详解】A.△G<0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知，△H<0时，若△S<0，则△G可能大于0，反应非自发，故A错误；

B.△G<0反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，故B错误；

C.反应向熵值方向进行，同种物质熵值：液体>固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；

D.高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，故D错误；

故选C。9、A【解析】采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积减小12，平衡不移动，B的浓度应是原来的2倍，但实际是当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明【详解】假设a=b，则保持温度不变，将容器体积减小12，平衡不移动，B的浓度应是原来的2倍，但实际是当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，选项A正确；B、平衡应向逆反应方向移动，A的转化率减小，选项B错误；C、平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量分数减小了，选项C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键。10、A【详解】A.若X点P的体积分数40%，Y点P的体积分数小于40%，X点P的含量高，P为生成物，产率越大，平衡常数越大，两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，故A正确；B.温度为T1时，设N的变化量为xmol，根据反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)初始（mol）：1200变化（mol）：x平衡（mol）：2-x温度为T1时，X点P的体积分数==40%，解得x=1.6mol。N的平衡转化率为==80%，平衡常数K=4，故B错误；C.该反应为反应前后气体体积不变的体系，压强不影响平衡移动，不能做为达到平衡的判断依据，故C错误；D.该反应为反应前后气体体积不变的体系，增大压强，反应速率加快，但压强不影响平衡移动，转化率不变；根据“先拐先平数值大”的原则，T2>T1，降低温度P的体积分数减少，反应向逆向进行，即放热的方向进行，反应物的转化率较低，故D错误；答案选A。11、B【分析】据△H=反应物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反应物键能和-生成物键能和【详解】△H=反应物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反应物键能和-生成物键能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故选B。12、A【详解】A、冰在室温下自动熔化成水，混乱度增大，因此是一个熵增过程，所以A选项是正确的；

B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于熵增过程，故B错误；

C、反应是否自发要根据焓判据和熵判据综合判断，△H＜0不一定都是自发反应，故C错误；D、反应是否自发要根据焓判据和熵判据综合判断，△H-T△S<0的反应属于自发反应，△S<0也可能自发进行，故D错误。所以A选项是正确的。13、D【详解】A.二氧化氯中的氯为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故正确；B.氢氧化铝具有弱碱性，可以与HCl（胃酸的成分）反应，可以治疗胃酸过多，故正确。C.二氧化硅熔沸点高，可以制作石英坩埚，故正确；D.钠钾合金的导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂，与密度无关，故错误。故选D。14、A【详解】由盖斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故选A。15、A【解析】试题分析：A、苯酚能与氢氧化钠反应，苯不溶于水，分液即可，A正确；B、容易引入杂质氢气，B错误；C、乙酸也能与钠反应，C错误；D、应该是盐析，D错误。答案选A。考点：考查有机物分离与提纯16、A【详解】弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡，强酸在水溶液里完全电离，所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大于强酸，体积相等时，弱酸的物质的量大于强酸，则与足量的金属反应，弱酸反应生成的氢气多，A项正确，答案选A。【点睛】弱电解质部分电离，pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，明确溶液体积相等时，弱酸的物质的量较大是解题的关键。17、B【详解】A．据图可知C(s，金刚石)+O2(g)的总能量高于CO2(g)的能量，该反应为放热反应，焓变小于零，即a<0，故A错误；B．据图可知C(s，石墨)+O2(g)的总能量高于CO2(g)的能量，该反应为放热反应，焓变小于零，即b<0，故B正确；C．热化学方程式中需要标注物质聚集状态，选项中物质的聚集状态未标，且反应放热，焓变小于零，故C错误；D．金刚石变化为石墨反应过程是放热反应，焓变为负值，即d<0，故D错误；故答案为B。18、D【解析】A.醋酸为弱酸，要用化学式表示，故A错误；B.碳酸钠易溶、易电离，要用离子符号表示，故B错误；C.铁片插入到硫酸铜溶液中生成Fe2＋，故C错误；D.向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正确。故选D。点睛：解答此类习题的难点是判断溶液中溶质物质的表示形式是否正确。突破此难点只需记忆强酸、强碱、可溶盐在溶液中用离子符号表示，其它物质均使用化学式表示。19、A【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。【详解】A.表示该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A符合题意；B.表示该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，B不符合题意；C.表示该反应中反应物的总能量等于生成物的总能量，该既不为吸热也不放热，故该反应不可能发生；D.该反应中的过渡态的能量低于反应物的能量，这是不可能的。综上所述，答案选A。20、C【详解】二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，电离方程式为：，电离常数K=，一定温度下加水稀释时，c(OH-)减小，电离常数K不变，则增大，减小，故选C。21、C【详解】A．氘(D)原子核外有1个电子，正确；B．中1H与D质子数同，中子数不同，1H与D互称同位素，正确；C．同素异形体都是单质，不是化合物，错误；D．1H218O与D216O的相对分子质量都是20，正确。答案选C。22、A【解析】①由图可知，距白球最近的黑球有6个，形成正八面体，符合NaCl晶体结构，故①为NaCl；

②为四面体空间网状结构，为原子晶体Si或SiC或金刚石；③的晶胞为面心立方，根据均摊法，一个晶胞含绿球个数有8×18+6×12④为单质，具有面心立方的堆积，Au或Cu符合；⑤为CO2晶体结构，一个CO2分子周围等距离的CO2个数=3×8÷2=12；⑥为单质，体心立方晶胞，K或Na符合。故答案选A。【点睛】本题考查晶胞计算，熟悉各种晶体典型晶胞结构是解本题关键，易错结构图是①，由于所给不是完整的晶胞，给判断所属晶体带来困难，因此要有一定的空间想象力。二、非选择题(共84分)23、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。24、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【解析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为；（1）由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F()的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通过正反应推导确定A～M的结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，据此解答。25、平衡内外气压温度过高，苯挥发，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本实验模拟液相法制取氯苯，装置A为制取氯气的装置，实验室一般利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，中空导管B可以防止装置内压强过高；装置C

中进行氯气和苯的反应，球形冷凝管可以冷凝回流产品和苯，提高原料的利用率；之后进行产品的提纯，氯化液水洗、碱洗除去HCl、FeCl3等杂质，加入氯化钠晶体吸水干燥，过滤后的滤液蒸馏、精馏得到产品。【详解】(1)根据分析可知，中空导管B可以防止装置内压强过高，则B的作用是平衡内外气压；(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②根据表格中提供的物质信息，温度过高，苯挥发，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流挥发的苯，提高原料的利用率；反应器C是利用苯和氯气发生取代反应制备氯苯，苯易挥发、氯气不能完全反应，反应生成氯苯和HCl，HCl易挥发，则D出口的主要尾气成分有Cl2、苯蒸气、HCl；(3)A．质谱法质谱法可以确定相对分子质量，氯苯、二氯苯相对分子质量不同，故A可行；B．同位素示踪法利用放射性核素作为示踪剂对研究对象进行标记，可以标记氯原子的去向，但不能确定氯原子的个数，故B不可行；C．核磁共振氢谱图法可以确，分子中不同环境氢原子的个数比，氯苯、二氯苯中氢原子的环境和数量比不同，故C可行；答案选AC。(4)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，发生反应生成氯苯，根据元素守恒可知产物应还有水，所以化学方程式为2+2HCl+O22+2H2O。【点睛】注意实验基本操作的理解应用，掌握基础是解题关键，一般在有机物的制备实验中通常都会在反应装置中加装球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。26、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等无影响【详解】(1)在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均勺，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小，故答案为：偏小；(4)如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；无影响；27、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化当滴入最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色8.2～10.0AC【分析】(1)根据滴定后的液面图，液面读数是24.90mL，消耗标准溶液的体积是两次读数的差；(2)根据表格数据，第二次实验偏离正常误差范围，利用1、3次实验数据计算消耗氢氧化钠溶液的平均体积，代入计算HCl待测溶液的物质的量浓度。(3)根据中和滴定的规范操作回答；当盐酸与氢氧化钠完全反应时，达到滴定终点，滴定过程中，溶液pH升高；指示剂酚酞的变色范围是8.2～10.0；(4)根据分析误差。【详解】(1)滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面读数是24.90mL，此时消耗标准溶液的体积为24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根据表格数据，第二次实验偏离正常误差范围，1、3两次实验消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定时，左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；滴定过程中，溶液pH升高，所以滴定达到终点的现象是：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；指示剂酚酞的变色范围是8.2～10.0，此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10.0；(4)A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，盐酸物质的量增多，消耗氢氧化钠体积偏大，测定结果偏高，故选A；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，无影响，故不选B；C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故选C；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，故不选D。【点睛】本题考查了酸碱中和滴定实验的原理、终点判断、误差分析以及计算，熟练掌握滴定管的结构，会根据分析误差。28、0.088AⅠ小于0.24×0.96/(0.44×1.455)温度升高，催化剂的活性减弱，相同时间生成的NO减少(该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动)2NH2OH+2AgBr==N2↑+2Ag↓+2HBr+2H2ON2O【分析】(1)①可以计算出氨气或氧气的速率，根据速率比等于化学计量数之比，算出NO的速率；②A.催化剂可以同等程度的降低正逆反应的活化能，加快其反应速率，故A正确；B.正逆反应速率比不等于化学计量数之比，未达平衡，故B错误；C.T、V、m（总）一定，密度一定，不能作为判断是否平衡的依据，故C错误；D.因为正反应放热反应，若该反应的平衡常数K值变大，说明在降温，平衡移动过程中正反应速率减小，故D错误；(2)①由图可知，该催化剂在高温时，生成的NO物质的量远大于氮气的，故该催化剂在高温下选择反应I；②根据△H判断；③在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，520℃平衡时n（NO）=n（N2）=0.2mol，则：

4NH3（g）+5O2⇌4NO（g）+6H2O（g）

变化（mol）：0.2

0.25

0.2

0.3

4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）

变化（mol）：0.4

0.3

0.2

0.6

故平衡时，n（NH3）=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol，n（O2）=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol，n（H2O）=0.3mol+0.6mol=0.9mol，由于容器体积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数；④该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动；(3)