2026届新高考化学热点复习水溶液的多重平衡图像

2026届新高考化学热点复习

水溶液的多重平衡图像数学计算基础1、lg(M•N)=lgM＋lgNpAg=－lgc(Ag+)

lg(M/N)=lgM－gNlg(Mn)=nlgM2、自变量、因变量及两者之间的关系(正相关、负相关等)3、斜率的绝对值可衡量线的陡缓程度y=kx＋b温故知新：标出下列曲线对应的微粒并计算曲线交点处的pH值①H2A⇌H+＋HA-Ka1HA-⇌H+＋A2-Ka2②N2H4＋H2O⇌N2H5+＋OH-Kb1N2H5+＋H2O⇌N2H62+＋OH-Kb2H2AHA-A2-pKa1pKa2(pKa1＋pKa2)/2pHpHN2H62+

N2H5+

N2H4

14－pKb114－pKb214－(pKb1＋pKb2)/2温故知新：标出下列曲线对应的微粒并计算曲线交点处的pOH值①H2A⇌H+＋HA-Ka1HA-⇌H+＋A2-Ka2②N2H4＋H2O⇌N2H5+＋OH-Kb1N2H5+＋H2O⇌N2H62+＋OH-Kb2A2-HA-

H2A

14－pKa214－pKa114－(pKa1＋pKa2)/2pOHpOHN2H4

N2H5+

N2H62+

pKb1pKb2(pKb1＋pKb2)/2配位平衡

Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+K1

[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+K2Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+的分布系数δ与lg[c(NH3)]关系如图所示Ag+[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)]+

pK1pK2(pKa1＋pKa2)/2向一定浓度的CuSO4溶液中通入NH3，存在化学平衡：M代表Cu2+、[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)3]2+、[Cu(NH3)4]2+Cu2++NH3⇌[Cu(NH3)]2+K1[Cu(NH3)]2++NH3⇌[Cu(NH3)2]2+K2[Cu(NH3)2]2++NH3⇌[Cu(NH3)3]2+K3[Cu(NH3)3]2++NH3⇌[Cu(NH3)4]2+K4K1=K2=K3=K4=104.2δ(M)103.6102.9102.2向一定浓度的CuSO4溶液中通入NH3，存在化学平衡：M代表Cu2+、[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)3]2+、[Cu(NH3)4]2+δ(M)lgc(NH3)=－2.9时，错误温故知新

:对数型图像——以二元弱酸为例xyy=－x＋pKa1y=－x＋pKa2xyy=x－pKa1y=x－pKa2

y=x－pKa1y=x－pKa2pH0y=－x＋pKa1y=－x＋pKa2M(a,b)pH0N(c,d)

因为Ka1>Ka2，所以pKa1<pKa2，当pH相同时，存在如下关系><pKa1pKa2pKa1pKa2

Ka1＝______，Ka2＝_____10－4.410－5.4温故知新

:对数型图像——沉淀溶液平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)＋Cl-(aq)Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)pKsp(AgCl)=pc(Ag+)＋pc(Cl-)

AgBr(s)⇌Ag+(aq)＋Br-(aq)Ksp(AgBr)=c(Ag+)•c(Br-)pKsp(AgBr)=pc(Ag+)＋pc(Br-)

Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2•c(CrO42-)pKsp(Ag2CrO4)=2pc(Ag+)+pc(CrO42-)

xy温故知新

:对数型图像——沉淀溶液平衡pc(Ag+)pc(Cl-)或pc(I-)或pc(CrO42-)

Ag2CrO402468101214AgClAgI1412108642141210864202468101214pc(Cl-)或pc(I-)或pc(CrO42-)

pc(Ag+)Ag2CrO4AgIAgCl平行关系平行关系常温下，向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知pM=−lgc(M)，c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]Pb2+Co2+快速判断曲线含义一沉淀溶解平衡与电离、水解平衡例1常温下，在含有足量H3A(s)的溶液中，一定pH范围内，存在以下平衡：lgc(x)表示lgc(H2A-)、lgc(HA2-)、lgc(A3-)H3A(s)⇌H3A(aq)K0H3A(aq)⇌H2A-(aq)＋H+(aq)K1H2A-(aq)⇌HA2-(aq)＋H+(aq)K2HA2-(aq)⇌A3-(aq)＋H+(aq)K3(1)三条直线分别对应什么离子？H2A-HA2-A3-H3A(s)⇌H3A(aq)K0H3A(aq)⇌H2A-(aq)＋H+(aq)K1H2A-(aq)⇌HA2-(aq)＋H+(aq)K2HA2-(aq)⇌A3-(aq)＋H+(aq)K3H3A(aq)⇌HA2-(aq)＋2H+(aq)K1K2

H3A(aq)⇌A3-(aq)＋3H+(aq)K1K2K3

(2)a=_____________(用K0、K1、K2、K3表示)例1常温下，在含有足量H3A(s)的溶液中，一定pH范围内，存在以下平衡：lgc(x)表示lgc(H2A-)、lgc(HA2-)、lgc(A3-)H3A(s)⇌H3A(aq)K0H3A(aq)⇌H2A-(aq)＋H+(aq)K1H2A-(aq)⇌HA2-(aq)＋H+(aq)K2HA2-(aq)⇌A3-(aq)＋H+(aq)K3H2A-HA2-A3-(2)a=______________(3)pH=a时错误例1常温下，在含有足量H3A(s)的溶液中，一定pH范围内，存在以下平衡：lgc(x)表示lgc(H2A-)、lgc(HA2-)、lgc(A3-)例2HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)－(H+)为线性关系，如下图中实线所示。(1)采取哪些方法可使c(H+)增大？c(H+)c(A-)c(M+)加HA加HCl(2)该体系中下列等式是否成立？

c(M+)=c(A-)+c(HA)c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)成立不成立增大增大减小增大减小增大例2HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)－(H+)为线性关系，如下图中实线所示。(3)Ksp(MA)=Ka(HA)=5×10-82×10-4例2HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)－(H+)为线性关系，如下图中实线所示。(4)c2(M+)与c(H+)之间的关系式

。例2HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)－(H+)为线性关系，如下图中实线所示。(5)若难溶盐为MA2，M2+不发生水解，HA是一元弱酸。是否还存在类似的线性关系？例2HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)－(H+)为线性关系，如下图中实线所示。(6)若难溶盐为MB，M2+不发生水解，H2B是二元弱酸。是否还存在类似的线性关系？(6)MB是一种难溶盐，H2B是一种二元弱酸，Ka1=1.3×10-7，Ka2=2.6×10-15，难挥发，M2+不发生水解。室温下，将MB溶于一定浓度的一元强酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中c(H+)2和c(M2+)2有如图所示的线性关系，忽略溶液体积的变化，在图示实线对应的pH范围内，溶液中c(M2+)≈c(H2B)求Ksp(MB)≈2×10-24练习：常温下，含BaCO3的浊液中c(Ba2+)随c(H+)的变化关系如图所示(整个过程无气体溢出；忽略CO32-第二步水解)，已知：下列叙述正确的是A．x=7.5 B．水的电离程度：M<NC．N点：D．N点溶液中加Na2SO4固体，将移向PAC例3天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。室温下，某溶洞水体中－lg[c(X)]与pH的关系如图(X为H2CO3、HCO3-、CO32-、Ca2+)。HCO3-CO32-Ca2+

计算下列平衡常数Ksp(CaCO3)=Ka1(H2CO3)=Ka2(H2CO3)=10-6.210-10.210-9练1某混合液中始终保持c(H2S)=0.1mol·L-1，调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与－lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-

、H2S、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)曲线分别表示哪些离子？①代表②代表③代表④代表⑤代表①Cd2+②Ni2+③S2-④⑤HS-H2S练1某混合液中始终保持c(H2S)=0.1mol·L-1，调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与－lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-

、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)计算下列平衡常数Ksp(CdS)=Ksp(NiS)=Ka1(H2S)=Ka2(H2S)=Cd2+Ni2+S2-HS-H2S10－2610－18.410-7.110-14.7计算下列平衡常数Ksp(ZnS)=Ksp[Al(OH)3]=练2某混合液中Al3+和Zn2+浓度均为0.1mol·L-1，通入H2S始终保持c(H2S)=0.1mol·L-1，调节pH使Al3+和Zn2+形成硫化物而分离，体系中pH与－lgc关系如下图所示，c为OH-、S2-

、Al3+和Zn2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17S2-OH-Zn2+Al3+10-21.610-32.8练3常温下Ka(CH3COOH)=1.0×10-5，向某含有ZnSO4酸性废液加入一定量的CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀，始终保持c(H2S)=0.1mol·L-1，pX[pX=－lgX，X为c(Zn2+)、c(HS-)/c(H2S)、c(S2-)/c(HS-)]与

关系如图。5－pHc(HS-)/c(H2S)c(Zn2+)c(S2-)/c(HS-)A点溶液的pH值：Ka1=Ka2=Ksp(ZnS)=410-7.0410-1210-21.7二沉淀溶解平衡与配位平衡曲线分别表示哪些离子？Ⅰ代表Ⅱ代表Ⅲ代表Ⅳ代表c(NH3)=0.1mol/L时，该饱和AgCl溶液的浓度（溶解度）为_____mol/L。10-2.35例1向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+

K1[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+

K2

其中M代表Ag+、Cl﹣、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)]+Ag+Cl-计算下列平衡常数Ksp(AgCl)=K1=K2=例1向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+

K1[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+K2

其中M代表Ag+、Cl﹣、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+10-9.75[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)]+Ag+Cl-103.24103.81练1在含足量HgI2(s)的溶液中，一定c(I﹣)范围内，存在平衡关系：已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)，lgc(HgI3-)，lgc(HgI42-)随lgc(I﹣)的变化关系如