广东省阳东广雅学校高三12月份月考化学试题

阳东广雅中学20172018学年第一学期12月月考一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分．每小题只有一项是符合题目要求．7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（）A．在反应KClO3＋6HCKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NAB．6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NAC．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）B．0.1mol/LNaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl、SO42C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3D．使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl10．某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）：选项实验及现象结论A将润湿红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0生成Mg(OH)2使溶液呈弱碱性D向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生活泼金属可促进NH4+水解11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3:2下列说法正确的是（）A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B．原子半径大小：W＞Z＞X＞YC．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐12．如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染，下列说法不正确的是()A．A为电源正极B．在Pt电极上发生氧化反应C．阴极电极反应式为NO3+6H2O+10e==N2+12OHD．若电路转移10mol电子质子交换膜右侧溶液质量减少18g13．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol·L1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()A．W点表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-B．pH=10.5溶液中：c(Cl)+c(OH)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L1C．pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)D．向W点所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(NH4+)>c(H+)二、非选择题：共58分．第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答．第34~36题为选考题，考生根据要求作答．26．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700请回答下列问题：①将溶液加热并保持微沸1h的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②如何保证在700C~800③准确量取一定体积的KMnO4溶液用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填仪器名称）。④在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用＿＿＿（填序号）。A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4C．浓盐酸 D．Na2SO（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：①滴定终点标志是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将＿＿＿。（填“偏高”或“偏低”）。(1)滤渣1为______________________。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。(3)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________(填化学式)，需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要______________(填名称)。(4)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，该反应中反应物的质量之比为___。(5)25℃时，加入CO(NH2)2至开始产生沉淀，当Mg2+全部沉淀时溶液的c(OH)=_______(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×1011(6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明是纳米MgO存在的简单方法是____________。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为____________。28．煤的气化可减少环境污染，且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH1又知：H2O(l)====H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)ΔH则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________。(2)一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。A．v(H2)正=2v(CO)逆B．平衡常数K不再随时间而变化C．混合气体的密度保持不变D．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。p1和p2的大小关系为_________。③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH2=29.1kJ·mol1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________35．【化学—选修5：有机化学基础】已知化合物I的分子式为C11H14O2，其合成路线如图所示：查阅资料有如下信息：iA的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；ii；iiiF为苯的同系物。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_____，D所含官能团的名称是_____。（2）C的名称为_____，H的分子式为_____。（3）A→B、F→G的反应类型分别为_____、_____。（4）写出C→D反应的化学方程式：_____。（5）I的结构简式为_____。（6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶1∶6，写出J的这种同分异构体的结构简式__。

【答案】CDACDCC26（1）将水中还原性物质完全氧化。（2）水浴加热，用温度计测定水温（3）酸式滴定管 （4）A（5）滴入最后1滴KMmO4溶液颜色变为浅红色，且30s内颜色不改变W/6.3Vmol/L（或10W/63Vmol/L）（6）偏高27(1)SiO2；(2)2Fe2++H2