2026届上海市上师大附中 化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届上海市上师大附中化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对下列化学用语的理解正确的是A．丙烯的最简式可表示为CH2B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷2、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子3、人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：反应①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0反应②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0反应③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0下列说法不正确的是（）A．ΔH1>ΔH2B．反应①与反应②在较低温度能自发进行C．从平原初到高原，人体血液中c(HbO2)将降低D．把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO2)增大，反应③正移4、某有机物的结构简式为，其可能发生的反应有①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠的反应A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑥ D．全部5、下列说法正确的是()A．聚乙烯食品包装袋的大量使用不利于环境保护B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热盐析C．油脂的水解是高分子化合物生成小分子化合物的过程D．淀粉和纤维素互为同分异构体6、前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O7、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是A．原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B．x的值为2.0C．当pH＝12时，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－18、下列说法中正确的是A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B．对同一反应，K值越大，反应的转化率越大C．K值越大，反应的转化率越小D．温度越高，K值越大9、固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①②下列判断不正确的是（）A．①中的为固态，②中的为气态B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高C．反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同D．1mol固态碘完全升华会吸热35.96kJ10、下列各组物质的燃烧热相等的是A．C和CO B．红磷和白磷C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D．1gH2和2gH211、常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0×10-11mol/L,该溶液可能是①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液③二氧化碳水溶液④硝酸铵水溶液()A．①④B．①②C．②③D．③④12、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物13、一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A． B． C． D．14、反应A+B→C+Q分两步进行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCDA．A B．B C．C D．D15、下列有机物中，易溶于水的是（）A．乙酸 B．溴乙烷 C．四氯化碳 D．乙酸乙酯16、在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不变 D．c()＝c(OH－)17、对平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压18、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断不正确的是()A．a+b＞c B．C的体积分数增大C．该变化使平衡逆向移动 D．B的转化率降低19、各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．④②①③ B．④③①② C．②①③④ D．③②④①20、某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是()A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)21、在下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（）A．,B．,C．,D．,22、已知Ksp(CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.010－9mol·L－1B．2.010－7mol·L－1C．2.010－9mol·L－1D．8.010－11mol·L－1二、非选择题(共84分)23、（14分）下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。24、（12分）在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol－1。(部分生成物和反应条件未列出)（1）L的化学式为______________。（2）A的电子式为______________。（3）反应②的离子方程式为____________________________________。（4）反应③的化学方程式为____________________________________。25、（12分）某化学小组用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__g。(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。(3)他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。26、（10分）某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：(1)完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。(2)上述实验①②是探究________________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。上述实验②④是探究___________________对化学反应速率的影响。(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________(5)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小为：_____________。27、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判断滴定终点：____________________________。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D．滴定终点读数时俯视读数E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失28、（14分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体。也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：(1)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为________，由水电离出的c(OH-)=_______mol/L(2)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=_______mol/L。(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离平衡常数(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK==1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.610-11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为______(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精确值)mol/L29、（10分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。（1）图1是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“＞”“＜”或“=”)。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为____。③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是__(填字母)。a.升高温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___℃，判断的理由；该温度下上述反应的化学平衡常数为___。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A.丙烯的分子式为C3H6，最简式可表示为CH2，正确；B项，电子式可以表示羟基，氢氧根离子应该表示为，错误；C项，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子，错误；D项，结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷，正丁烷应该表示为CH3CH2CH2CH3，错误；综上所述，本题选A。2、D【解析】根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。【详解】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。3、D【详解】A.根据反应原理和盖斯定律可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，由于ΔH3<0为负值，故ΔH1>ΔH2，A正确；B.反应①与反应②中，正反应气体体积减小，故为熵减，ΔS<0，ΔH1和ΔH2均小于0为放热反应，根据吉布斯自由能定义ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反应才能自发进行，要使ΔG<0，温度T值比较小才能满足，所以，反应要在较低温度能自发进行，B正确；C.从平原初到高原，氧气浓度减小，反应①平衡逆移，反应③正移，人体血液中c(HbO2)将降低，C正确；D.把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO2)增大，而反应③可样直接影响的是氧气浓度，氧气浓度增大，平衡逆移c(HbO2)增大，D不正确。答案选D。4、D【分析】根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有酚羟基、酯基、氯原子和碳碳双键，根据含有的官能团的性质分析。【详解】由可知含有的官能团有酚羟基、酯基、氯原子和碳碳双键，酚羟基可与氢氧化钠的反应；酯基可发生水解反应；氯原子可发生取代反应、消去反应；碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，根据官能团性质可知上述反应能全部发生；故选D。【点睛】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。酚羟基具有酸性，可与氢氧化钠、碳酸钠的反应；卤素原子可发生取代反应、消去反应；碳碳双键可发生加成反应、氧化反应。5、A【解析】A、聚乙烯食品包装袋的大量使用导致“白色污染”；B、蛋白质变性的条件包括高温；C、油脂不属于高分子化合物；D、淀粉和纤维素的聚合度不同，因此分子式不同。【详解】A项、聚乙烯食品包装袋的大量使用会导致“白色污染”，不利于环境保护，故A正确；B、高温可以使蛋白质变性，因此高温能杀死流感病毒属于变性过程，不是盐析过程，故B错误；C、油脂不属于高分子化合物，故C错误；D、淀粉和纤维素虽然表达式一样，但是聚合度n值不同，分子式不同，因此不互为同分异构体，故D错误。故选A。6、D【解析】A错，ClO2的分子结构呈V型，属极性分子；B错，ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的2.6倍；D正确；7、A【分析】根据起点的pH=1计算原盐酸的浓度；x对应溶液的pH=7，所以氢氧化钠与盐酸恰好反应；混合后溶液的pH＝12，说明氢氧化钠过量，根据计算需要氢氧化钠溶液的体积。【详解】起点的pH=1，说明c(H+)=0.1mol·L－1，盐酸是强酸，所以原盐酸的浓度为0.10mol·L－1，故A正确；x对应溶液的pH=7，所以氢氧化钠与盐酸恰好反应，所以x=20.0，故B错误；，V=0.0244L=24.4mL，故C错误；根据A选项，原盐酸的浓度为0.10mol·L－1，故D错误。8、B【详解】平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物能浓度的幂之积的比值。平衡常数只与温度有关，升高温度平衡常数可能增大，也可能减小。平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大。所以正确的答案是B。9、C【详解】A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故A正确；B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故B正确；C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；D．由盖斯定律知②-①得I2（S）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，故D正确；故答案为C。10、D【分析】燃烧热：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。【详解】A、C和CO是不同物质，燃烧热不同，A错误；B、红磷和白磷结构不同，燃烧热不同，B错误；C、乙炔和苯结构不同，具有的能量不同，则燃烧热不同，C错误；D、都是氢气，燃烧热相同，D正确；答案选D。11、C【解析】在常温下，某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，说明溶液不是中性，抑制水的电离的酸性或碱性溶液均可。【详解】①硫酸钠溶液，强酸强碱盐，对水的电离平衡不影响，不符合条件；②氢氧化钠溶液，强碱溶液，抑制水的电离，符合条件；③二氧化碳水溶液，二氧化碳溶于水形成碳酸，显酸性，抑制水的电离，符合条件；④硝酸铵水溶液，强酸弱碱盐，铵根水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，不符合条件；综上所述，溶液可能是②③；答案为C。12、C【详解】灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。13、D【分析】化学反应平衡的判断可从以下几方面考虑：体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变，正反应速率等于逆反应速率。从图像中纵坐标表示的物理量的变化，来分析该反应是否达到了平衡状态。【详解】A.因为容器是恒容的，且反应遵循质量守恒定律，所以整个反应过程中，气体的密度始终保持不变，图像表示有误，且也不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B.ΔH=E生-E反，ΔH不随时间的变化，但会随着化学计量数的变化而变化，所以焓变不变不能说明已达到平衡，故B错误；C.化学反应平衡应该是正逆反应速率相等，而图中表示的都是正反应速率，所以不能说明反应平衡，故C错误；D.如果正反应速率大于逆反应速率，则N2O4的转化率不断增大，当N2O4的转化率不变，说明正逆反应速率相等，也说明了化学反应达到平衡，故D正确。故选D。【点睛】平衡的本质是正逆反应速率相等，表现是各反应物和生成物的浓度保持不变。14、D【分析】一个确定的化学反应到底是吸热反应还是放热反应，是由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定的。若反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，据此分析。【详解】因为总反应A+B→C的ΔH＜0即为放热反应，所以A和B的总能量大于C的能量；总反应分两步进行：第①步A＋B→X(ΔH＞0)即为吸热反应，所以A和B的总能量小于X的能量；第②步X→C(ΔH＜0)即放热反应，所以X的能量大于C的能量。答案选D。15、A【解析】A．乙酸含有亲水基羧基，易溶于水，A正确；B．溴乙烷难溶于水，B错误；C．四氯化碳难溶于水，C错误；D．乙酸乙酯难溶于水，D错误；答案选A。16、C【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答。【详解】A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以有分子NH3•H2O存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。17、D【详解】CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。18、B【详解】反应aA(g)+bB(g)cC(g)在平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若化学平衡不移动，A的浓度应该为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动。A．减小压强，化学平衡逆向移动，逆反应方向为气体体积增大的方向，所以a+b＞c，A正确；B．减小压强，化学平衡逆向移动，则达到平衡时，生成物C的体积分数会减小，B错误；C．容器容积是原来的一半，即减小体系的压强，反应物A的浓度比原来浓度的一半0.25mol/L大，说明减小压强，化学平衡向逆向移动，C正确；D．减小压强，化学平衡逆向移动，则达到平衡时，反应物B转化率降低，D正确；故合理选项是B。19、A【详解】②③④实质均为原电池装置；③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀；但相对来说，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大，故Fe—Cu原电池中的Fe被腐蚀得更快；①中不能构成原电池，仅发生化学腐蚀反应。所以铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为：④②①③；故选A。20、C【解析】试题分析：A、根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a的数值一定大于9，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，C错误；D、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）<V（氨水），D正确；答案选C。考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。21、B【详解】A选项，反应是放热反应，而A选项表示的是吸热反应，故A错误；B选项，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ，2mol即64g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热1452kJ，故B正确；C选项，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ，2mol即64g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热1452kJ，故C错误；D选项，反应是放热反应，而D选项表示的是吸热反应，故D错误；综上所述，答案为B。22、B【解析】由Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）可知，溶液中的c(C2O42－)=Ksp/c(Ca2＋)=4.010－9/0.020mol·L－1=2.010－7mol·L－1,属于溶液中的c(C2O42－)最小应为2.010－7mol·L－1,故选B。二、非选择题(共84分)23、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。24、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N为红褐色沉淀，N为氢氧化铁，根据图示，K+M+A→N，则为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K为白色沉淀，则K为Fe(OH)2，M为单质，M为O2，A为H2O；G和M化合可生成最常见液体A，G为H2；化合物B的摩尔质量为24g·mol－1，与水反应生成氢气和F，F的焰色反应为黄色，则F为NaOH，B为NaH；E为黑色粉末，I为黄绿色气体，则E为二氧化锰，I为氯气，D为浓盐酸，单质C为铁，H为FeCl2，L为FeCl3。据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H2O，B为NaH，C为Fe，D为浓盐酸，E为MnO2，F为NaOH，G为H2，H为FeCl2，I为Cl2，K为Fe(OH)2，L为FeCl3，M为O2，N为Fe(OH)3；(1)L为FeCl3，故答案为FeCl3；(2)A为H2O，电子式为，故答案为；(3)根据图示，反应②为实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根据图示，反应③为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【点睛】本题考查了无机综合推断。本题的突破口为：N为红褐色沉淀；I为黄绿色气体。难点为B的判断，要借助于F的焰色反应为黄色，结合质量守恒判断B中含有钠元素。25、5.0量筒温度计4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；②根据Q=cmt、H=-Q/n进行计算；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。【详解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据，则3次数据的平均值为（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反应为放热反应，则H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量，导致中和时释放的热量减少，焓变偏大。【点睛】中和热为放热反应，则焓变小于零，根据H=-Q/n进行计算即可。26、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O温度1.0t(溶液褪色时间)/s催化剂得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度，2.5【分析】(1)根据H2C2O4与KMnO4在H2SO4作用下反应生成MnSO4、CO2和H2O书写离子方程式。(2)实验①②是温度不同，②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则要使得混合后高锰酸钾浓度相同，草酸浓度不同。(3)要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，上述实验②④每个物理量都相同，应该探究催化剂对化学反应速率的影响。(4)根据混合后溶液体积要相同才能使得高锰酸钾浓度相同。(5)根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量比值。【详解】(1)上述反应原理是H2C2O4与KMnO4在H2SO4作用下反应生成MnSO4、CO2和H2O，其离子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案为：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)实验①②是温度不同，其他量相同，因此是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，在最后溶液的体积应该相同，因此a为1.0mL；故答案为：温度；1.0。(3)要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，因此表格中“乙”应填写t(溶液褪色时间)/s。上述实验②④每个物理量都相同，因此应该是探究催化剂对化学反应速率的影响；故答案为：t(溶液褪色时间)/s；催化剂。(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是使得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度，不同，如果不加，则②③中高锰酸钾和草酸浓度都不相同；故答案为：得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度。(5)为了观察紫色褪去，根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系即；故答案为：2.5。【点睛】分析浓度对反应速率的影响时，一定要注意混合后溶液的总体积要相同才能使的其中一个物质的浓度相同，另外一个物质的浓度不相同，因此要加入蒸馏水来使混合后溶液总体积相同。27、500ml容量瓶（容量瓶不写体积不给分）胶头滴管2.0小烧杯碱式滴定管当最后一滴恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点0.1000丙AD【分析】根据中和滴定过程中各环节的相关要求和规范进行分析。【详解】(1)①依据配制一定物质的量浓度溶液的过程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液还需玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蚀性试剂，不能放在纸片上称量，需用烧杯进行间接称量。待测稀盐酸、酚酞指示剂放在锥形瓶中，则标准NaOH溶液放在碱式滴定管中。(3)①滴定前，锥形瓶中混合溶液无色，随着NaOH溶液滴入，溶液pH增大。当滴入1滴NaOH溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟不褪色，即为滴定终点。②待测盐酸都是20mL，三次滴定消耗标准NaOH溶液分别是20.10mL、19.90mL、23.00mL。显然，第三次滴定误差较大，应舍弃。前两次滴定平均消耗标准NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去碱式滴定管中气泡时，将碱式滴定管倾斜，使橡胶管向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。丙图合理。(4)A．未用待测盐酸润洗酸式滴定管，则待测盐酸被酸式滴定管内壁附着的水稀释，所测盐酸浓度偏低。B．锥形瓶未干燥，不能改变一定体积待测盐酸中HCl的物质的量，也不影响消耗标准溶液的体积，对测定结果无影响。C．中和一定体积的待测盐酸，消耗Na2CO3固体的质量大于NaOH固体的质量。当NaOH固体中混有Na2CO3固体时，消耗标准溶液的体积偏大，所测盐酸浓度偏高。D．滴定终点读数时俯视，使标准溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏低。E．滴定前后，碱式滴定管尖嘴部分都应没有气泡。滴定前有气泡、滴定后气泡消失，使标准溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏高。造成测定果偏低的有AD。【点睛】影响中和滴定结果的因素很多，都可归结为对标准溶液体积的影响。然后根据“滴多偏高、滴少偏低”规律分析误差，其中“滴多、滴少”指标准溶液的体积，“偏高、偏低”指待测溶液的浓度。28、CO32—＋H2OHCO3—＋OH－、HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－10－310－12小于pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO39.9×10－7【分析】（1）碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解导致溶液显碱性，盐溶液中盐的水解促进水的电离；（2）纯水在100℃时，pH=6，Kw=10-12，据此计算水电离出的氢氧根离子浓度；（3）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较慢，说明HX的酸性比醋酸弱；（4）①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；②电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN和碳酸氢钠，据此写出反应的化学方程式；（5）溶液中的电荷守恒来分析，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋