2026届河南省洛阳市第一中学化学高二上期中检测试题含解析

2026届河南省洛阳市第一中学化学高二上期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法不正确的是A．反应速率与I-浓度有关B．I-是该反应的催化剂C．生成1molO2放热196kJD．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)2、观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极3、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-D．kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-4、在化学反应2H2O22H2O+O2↑中，发生了变化的粒子是A．质子B．电子C．原子D．分子5、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－16、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是A．a中含有2个手性碳原子B．b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体C．c分子中所有碳原子可能处于同一平面D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应7、下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是()A．BF3和BF B．SCl2和SnBr2C．NO和ClO D．SO2和SO38、用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯9、下列说法正确的是A．1mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B．1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热C．化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生D．太阳能是新能源、可再生能源10、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小B．该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大11、反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.75mol·L-1·s-1C．v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-112、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，下列说法不正确的是A．Y的气态简单氢化物比X的稳定B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性强C．Y的非金属性比Z的强D．X与Y形成的化合物有的能与水反应13、下列说法正确的是A．失去电子的物质是氧化剂，具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的14、以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中15、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A．X的平衡转化率为40%B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞016、下列电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaOH=Na++OH-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-17、下列关于烃的说法中，正确的是A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应生成CO2和H2O的有机物D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物18、化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（）A．二氧化氯可用于自来水消毒B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应19、将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是A．碘片 B．氯化铵 C．碳酸氢铵 D．碳酸钠20、已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，下列判断正确的是（）A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．常温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+)＞c(OH—)C．NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)D．2×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10﹣5mol/L21、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物22、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C．室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．24、（12分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。25、（12分）为测定氨分子中氮、氢原子个数比。某研究性学习小组设计了如下实验流程：实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的单质铜。如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。实验1测得反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成的氮气在标准状况下的体积V1L。实验2测得洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成的氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：(1)写出仪器a和b的名称分别是：圆底烧瓶和______________。(2)检查A装置气密性的操作是_____________________________。(3)实验1和实验2分别选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填或相关化学方程式写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理实验1A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：①___________；实验2②______；浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③_______________。(4)实验1用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为______________。（列式子，不计算结果）(5)实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________。为此，实验2在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品和实验仪器的名称分别是__________和____________。26、（10分）实验室欲配制480ml浓度为0.1mol•L-1的CuSO4溶液：（1）本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________；（2）经计算需要称量CuSO4•5H2O晶体___________g（3）若实验过程中出现下列情况，对所配溶液将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶____________；③摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出____________。27、（12分）Ⅰ.测定化学反应速率某同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是__；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___。Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）请完成表格内二处空白__、__。（4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。其中反应速率最快的阶段是__，原因是___。28、（14分）(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________________。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是__________________________。(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。(3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH229、（10分）（1）常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液的pH=_______。①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_________________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是___________________________________；②0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+c（HA）－c（OH-）=________mol·L-1。（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，选项A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，选项B正确；C、分解1molH2O2生成0.5molO2放出热量98kJ，故当反应生成1molO2放热196kJ，选项C正确；D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，选项D不正确。答案选D。2、C【详解】A、如果液体c为乙醇等非电解质，则不符合构成原电池的条件，故A错误；B、如果液体c为乙醇等非电解质，该电路为断路，不能构成电解池，故B错误；C、连接直流电源，如果让铁作阴极，按照电解原理，铁不被腐蚀，故C正确；D、如果接电流表，构成原电池，铁作负极，如果接直流电源，构成电解池，两极的名称为阴阳极，故D错误。3、D【解析】A、H+与HSO3-反应生成SO2而不能大量共存；B、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I-；C、Mg2＋与CO32-反应生成沉淀；D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存。【详解】A项、溶液中HSO3-与H+反应生成气体和水，不能大量共存，故A错误；B项、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下I-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C项、Na2CO3溶液中含有大量CO32-，Mg2＋与CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D项、kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液中，c（OH-）=0.1，溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。故选D。【点睛】本题主要考查离子共存问题，注意各选项中的条件为解答该题的关键。4、D【解析】试题分析：在该反应中水分子在直流电的作用下分解成单个的氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，其中没变的粒子是氢原子和氧原子及构成原子微粒的电子和质子，变化的为分子，故选D。考点：考查化学反应的实质5、D【详解】A.反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；B.反应②中，ΔH2>0，为吸热反应，B不正确；C.反应③中，使用催化剂，对ΔH3不产生影响，C不正确；D.应用盖斯定律，将反应③-反应②得，反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正确；答案选D。6、A【详解】A、a中带*为手性碳原子，有两个手性C，故A正确；B、b

分子只有2个不饱和度，同分异构体中一定不可能有苯环的结构，因为一个苯环就有4个不饱和度，故b

分子不存在属于芳香族化合物的同分异构体，故B错误；C、c分子中有一个异丙基，异丙基中的3个C不都在同一平面上，故c分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；D、a、b、c均能发生加成反应、取代反应，但c分子中并没有碳碳双键，故不能加聚反应，故D错误；综上所述，本题选A。7、D【详解】A．BF3中心原子B的杂化轨道数是，杂化轨道类型是sp2；BF中心原子B的杂化轨道数是，杂化轨道类型是sp3，故不选A；B．SCl2中心原子S的杂化轨道数是，杂化轨道类型是sp3；SnBr2中心原子Sn的杂化轨道数是，杂化轨道类型是sp2，故不选B；C．NO中心原子N的杂化轨道数是，杂化轨道类型是sp2；和ClO中心原子Cl的杂化轨道数是，杂化轨道类型是sp3，故不选C；D．SO2中心原子S的杂化轨道数是，杂化轨道类型是sp2；SO3中心原子S的杂化轨道数是，杂化轨道类型是sp2，故选D；选D。8、B【解析】试题分析：水垢的主要成分为碳酸钙，能溶解于酸性比碳酸强的酸，常见用作调味品的食醋中含有的成分是乙酸，故答案为B。考点：考查乙酸的性质与应用9、D【详解】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则1mol碳在常温常压下完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量才是碳的燃烧热，A项错误；B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量不是氢气的燃烧热，B项错误；C.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏有限，不可以再生，C项错误；D.太阳能是新能源、可再生能源，D项正确；故选D。10、D【详解】A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，虽然平衡逆向移动，但是根据平衡移动原理可知，平衡移动不能阻止c(H＋)增加，故A错误；B.该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，故B错误；C.因为电离平衡常数只和温度有关，所以该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5，故C错误；D.由于电离是吸热的，所以温度升高平衡向正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，故D正确；本题答案为:D11、C【详解】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率(单位相同)除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快：A．；B．;C．；D．；则反应速率最大的为C>B>A>D，故答案为C。【点睛】比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率(单位相同)除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。12、B【解析】X、Y、Z均为短周期元素，Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，即2+6=8，故Z为S元素，则W为Cl，Y为O，X为N。据此解答。【详解】根据上述分析，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增大，Y的气态氢化物的稳定性比X的强，故A正确；B．非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，但含W元素的酸不一定是最高价氧化物对应水化物，如次氯酸为弱酸，酸性小于硫酸，故B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故C正确；D．X与Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能与水反应，故D正确；故选B。13、D【分析】A、失去电子的物质是还原剂，具有还原性；B、氧化还原反应的本质是电子的转移；C、离子具有氧化性还是还原性，要看其得失电子能力；D、在同一化学反应中，氧化反应和还原反应必须同时发生。【详解】A．在氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂，具有氧化性，故A错误；B．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价升降，故B错误；C．阳离子通常有氧化性，也可能有还原性，如亚铁离子；阴离子通常有还原性，也可能有氧化性，如次氯酸根离子，故C错误；D．在同一化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，故D正确。故选D。14、C【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B错误；C．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数Ka==c(H+)=1×10-2，C正确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选C。【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图像中δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2。15、B【详解】A．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为×100%=60%，故A错误；B．将容器容积变为20L时，气体的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的，故B正确；C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，故D错误；故选B。16、B【解析】A、醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误；B、氢氧化钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaOH═Na++OH-，故B正确；C、氯酸钾是强电解质，能完全电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KClO3═K++ClO3-，故C错误；D、硫酸钡是强电解质，硫酸根离子是原子团，不能拆开，电离方程式为BaSO4═Ba2++SO42-，故D错误；故选B。17、D【详解】A．烃是指分子里只含有碳、氢两种元素的化合物，A错误；B．由烃的概念可知烃分子里除了碳元素之外，还含有氢元素，B错误；C．燃烧后能生成CO2和H2O的化合物，可能是烃，也可能是含C、H、O三种元素的化合物，C错误；D．仅由碳和氢两种元素组成的化合物叫做烃，D正确。答案选D。18、B【详解】A．二氧化氯可在广泛的pH值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。A项正确；B．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B项错误；C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C项正确；D．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性，遇到酒精会发生复杂的化学反应而使消毒作用减弱，D项正确；答案选B。19、B【分析】将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质，说明该物质在这一系列变化中发生化学反应，且能最终转化为其本身，据此分析解答。【详解】A．用酒精灯加热碘片，碘会升华，碘冷却后会聚集为原来物质，但改过程中只是物质状态发生变化，发生的是物理变化，不符合题意，故A不符合题意；B．氯化铵隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，发生的反应为NH4ClNH3↑+HCl↑，冷却后又重新化合：NH3+HCl=NH4Cl，该过程中发生化学反应且最终转化为氯化铵，故B符合题意；C．加热碳酸氢铵发生的反应为NH4HCO3CO2↑+H2O+NH3↑，但氨气、二氧化碳和水蒸气三种物质冷却后化合生成的产物为碳酸铵，可能含有碳酸氢铵，故C不符合题意；D．碳酸钠较稳定，加热不易分解，故D不符合题意；答案选B。20、C【解析】A、碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，是因为CO32－的水解的缘故，其水解反应方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故A错误；B、HCl为强酸，NH3·H2O为弱碱，等体积混合后，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故B错误；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，物料守恒有：c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，得出c(OH﹣)﹣c(H＋)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)，故C正确；D、两种溶液等体积混合，即混合后c(CO32－)=1×10－4mol·L－1，CaCO3达到饱和时，c(Ca2＋)=Ksp(CaCO3)/c(CO32－)=2.8×10－9/(1×10－4)mol·L－1=2.8×10－5mol·L－1，则出现沉淀时CaCl2物质的量浓度大于2.8×10－5×2mol·L－1=5.6×10－5mol·L－1，故D错误。【点睛】易错点是选项D中浓度取值，因为是等体积混合，溶液中c(CO32－)是Na2CO3浓度的一半，即为1×10－4mol·L－1，根据溶度积计算出的c(Ca2＋)是混合后的，原溶液中CaCl2的浓度是混合后浓度的2倍。21、C【详解】灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。22、A【解析】A，Na2S属于强碱弱酸盐，S2-发生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），物料守恒式为c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，两式整理得溶液中的质子守恒式为c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），A项正确；B，Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液中的物料守恒式为c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，B项错误；C，CH3COOH属于弱酸，NaOH属于强碱，室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合充分反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-），溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）<c（CH3COO-），C项错误；D，在NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的电离平衡（HC2O4-H++C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-），由于pH=4，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H+）>c（C2O42-）>c（H2C2O4），D项错误；答案选A。点睛：本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。判断溶液中粒子浓度的大小关系时，首先明确溶液的组成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系（如D项中HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度），弱酸、弱碱的电离和盐类水解都是微弱的，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出，如A项）。二、非选择题(共84分)23、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。24、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【点睛】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.25、长颈漏斗连接导管，将导管插入水中，微热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氢氧化钠溶于氨水后放热和增加氢氧根浓度均促进NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移动，使更多的氨气逸出8V1:11.2(m1-m2)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰(或氧化钙等)干燥管(或U型管)【分析】根据装置的特征确定仪器的名称并检查气密性的操作方法；结合反应原理选择实验装置和书写反应方程式；结合实验数据分别计算出氢和氮原子的物质的量即可解题。【详解】(1)仪器a名称是圆底烧瓶、仪器b的名称是长颈漏斗；(2)检查A装置气密性的具体操作方法是连接导管，将导管插入水中，微热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；(3)实验1：氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；实验2：浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B装置；氢氧化钠溶于氨水后放热使氨气溶解度降低，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出；(4)反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1-m2，根据原子守恒，则生成的水中氧原子的物质的量为mol；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子的物质的量为mol×2=mol，生成的氮气在标准状况下的体积V1L，则氮气中氮原子的物质的量为mol=mol；因此氮氢原子个数比为mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高，因此在洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰(无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等)的干燥管(或U型管)只吸收水，减小误差。【点睛】本题考查氨气的制备及氨气的组成测量，利用了氨气的还原性，能准确测定反应中生成的水和氮气的量是实验成功的关键，实验2的易错点是硫酸吸收了水和氨气，导致误差增大。26、500ml容量瓶12.5偏低偏高无影响【解析】（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。（2）CuSO4•5H2O晶体的物质的量与CuSO4的物质的量相同。（3）根据c=n/V分析判断。【详解】（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶。（2）用CuSO4•5H2O晶体来配制，应该称量晶体的质量为：0.5L×0.1mol•L-1×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5。（3）①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，少量硫酸铜沾在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏低。②容量瓶使用前不需要用所配溶液润洗，使用前用0.1mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶，导致所配溶液浓度偏大，故答案为：偏高。③摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出，这时溶液已经配好了，所配溶液浓度不变，故答案为：无影响。27、检查装置的气密性秒表SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是该反应的催化剂【分析】I．（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；（2）SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小；II．（1）根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量解得二者浓度关系；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）由于高锰酸钾和草酸的浓度均相同，为了探究不同浓度对反映速率的影响，需要加水改变草酸的浓度；（4）从图象可以看出t1-t2阶段斜率最大，c（MnO4-）变化最大，说明此时段反应速率最快，由于浓度变小，可以推测是催化剂的影响；【详解】I．（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；答案为检查装置的气密性；秒表。（2）SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）会变小；答案为SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了2(4-3)价,所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子;为了观察到紫色褪去,高锰酸钾的物质的量应该少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)⩾=2.5；答案为2.5。（2）由表中数据可知，实验③H2C2O4的体积只有1mL，所以应加水1mL才能使三组实验的体积一样，草酸的物质的量为：0.20mol⋅L−1×0.001L=0.0002mol,高锰酸钾的物质的量为：0.010mol⋅L−1×0.004L=0.00004mol,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol:0.00004mol=5:1,显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==0.010mol⋅L−1⋅min−1；答案为0.010mol⋅L−1⋅min−1。（3）通过上述分析，表格内二处空白分别为水1mL，H2C2O4浓度为0.2mol/L；答案为1mL，0.2mol/L。（4）从图象可以看出t1-t2阶段斜率最大,c(MnO4-)变化最大，说明此时段反应速率最快，由于反应物的浓度变小，可以推测是催化剂的影响，可推测是生成物做了催化剂；答案为t1-t2；生成物MnSO4是该反应的催化剂。28、放热ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol<A【分析】（1）①当反应物的总能量大于生成物的总能量,是放热反应；

②结合图象并根据盖斯定律来计算反应的焓变及热化学方程式的书写；(2)红磷比白磷稳定,说明红磷能量比白磷低,红磷转化为白磷为吸热反应；(3)根据盖斯定律来计算反应的焓变；【详解】(1)①根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH<0；综上所述，本题答案是：放热；ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量。②第一步的热化学方程式为：①NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273KJ/mol；第二步的热化学方程式为②NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq)ΔH=-73KJ/mol；根据盖斯定律可知，①+②可得：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O（l）ΔH=-346KJ/mol；综上所述，本题答案是：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O（l）ΔH=-346KJ/mol。(2)反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(