2026届上海市五爱高级中学化学高一上期中教学质量检测模拟试题含解析

2026届上海市五爱高级中学化学高一上期中教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋2、下列叙述正确的是A．氟、氯、溴、碘的原子结构相同，所以化学性质相似B．液溴放在棕色试剂瓶中，且加入少量水C．酒精是常用的有机溶剂，用它作萃取剂能将溴从溴水中萃取出来D．氟比氯活泼，所以氢氟酸比盐酸酸性强3、在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．3gH2 B．6.02×1023个H2 C．44.8LH2 D．0.5molH24、根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋5、下列反应中符合离子反应H＋＋OH－＝H2O的是A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．浓硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁胶体反应6、使用胆矾配制的硫酸铜溶液，正确的做法是（）①将胆矾加热除去结晶水后，称取溶于水中②称取胆矾溶于水中③将胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至④将硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至A．①② B．③④ C．①③ D．②④7、下列有关烷烃的叙述中，正确的是①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④8、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）A．标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NAC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD．18gD2O中所含有的质子数为10NA9、下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．H+、K+、OH-、Cl－C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42-D．Na＋、Cl-、H+、SO42-10、下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸铜溶液B．干冰C．熔融的烧碱D．铁丝11、中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2→C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B．还原性Na大于CC．该反应中Na2CO3是氧化产物D．每生成1molNa2CO3时，共转移4mol电子12、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol氧气中有2NA个氧原子B．使用摩尔时必须指明微粒的名称C．1molCO2所含的原子总数为3NA个D．1mol任何物质所含各种微粒的数目均为NA个14、下列反应能用CO3A．硫酸氢钠溶液和碳酸钾反应B．碳酸钙和稀盐酸的反应C．碳酸钠溶液和醋酸的反应D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应15、下列叙述正确的是（）A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B．从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取C．分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子16、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A．容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。18、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：__________________________________________。(2)B与E：__________________________________________。(3)C与E：___________________________________________。19、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。回答下列问题：(1)实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。(2)步骤Ⅰ名称是____________，步骤Ⅲ名称是___________。(3)验证反应①已经发生的实验操作是______________________________________________________。(4)步骤Ⅱ中的CCl4能否改为乙醇，解释原因________________________________________________。20、下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_____，装置B中玻璃棒的作用是_________。（2）装置C中①的名称是_____，此装置中冷凝水进出方向是_____。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂①Na2CO3溶液④实验操作②③加热所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是_____（填代号），操作Ⅱ的名称是_____，选择的装置是_____（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液21、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。2、B【解析】

A.氟、氯、溴、碘位于同一主族，原子结构相似，所以化学性质相似，故A错误；B.液溴易挥发，放在棕色试剂瓶中，且加入少量水起液封的作用，故B正确；C.酒精是常用的有机溶剂，酒精和水可以互溶，选萃取剂时应该不溶于原溶剂，并且不和原溶剂反应，所以酒精不能将溴从溴水中萃取出来，故C错误；D.氟比氯活泼，非金属性氟大于氯，气态氢化物的稳定性氟化氢大于氯化氢，但是氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，故D错误；答案选B。3、C【解析】

3gH2的物质的量为1.5mol，在标准状况下的体积为33.6L；6.02×1023个H2的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L；44.8LH2；0.5molH2在标准状况下的体积为11.2L；综上所述，体积最大的是44.8L，C项正确，故答案为：C。4、A【解析】

根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断.【详解】由反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，故Fe3+＞Cu2+；由反应（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，故Cl2＞Fe3+；由反应（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化剂、Cl2是氧化产物，故HClO＞Cl2。综上所述，各粒子的氧化性由强到弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故选A。5、C【解析】试题分析：A项：稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；B项：还有钡离子和硫酸根离子反应，故错；D项：氢氧化铁是不溶物，不能拆开，故错。故选C。考点：离子方程式的书写点评：离子反应的实质是能代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。6、B【解析】

的硫酸铜溶液中含硫酸铜，其质量为。溶液配制方案：称取硫酸铜溶于水配成溶液。或称取胆矾溶于水配成溶液，故③④正确；故答案为B。【点睛】胆矾为CuSO4·5H2O是一种纯净物，CuSO4也是一种纯净物，故CuSO4吸水转化成CuSO4·5H2O的过程是化学变化。7、C【解析】分析：本题是有关烷烃的分子结构与性质的考查。详解：①在烷烃分子中，碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合，故所有的化学键都是单键①正确；②烷烃的化学性质非常稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正确；③分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，③不正确；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，④正确；⑤光照条件下，乙烷通入溴水中不能发生反应，故不能使溴水褪色，⑤不正确。综上所述，C正确，本题选C。点睛：所有的烷烃均符合同一通式，烷烃的同分异构体只能是烷烃。烷烃的化学性质在通常情况下都很稳定，故不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其特征反应是取代反应8、A【解析】

A.因为每个分子中都含有2个氮原子，标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1mol，含有的氮原子个数为2NA，故正确；B.没有说明1mol·L-1K2SO4溶液的体积，不能计算所含K+数目，故错误；C.在标准状况下，水不是气体，22.4L水不是1mol，故所含分子数目不为NA，故错误；D.18gD2O的物质的量为18/20=0.9mol，其中所含有的质子数为9NA，故错误。故选A。9、D【解析】

A.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀。B.H+与OH-反应生成水。C.Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存。【详解】A.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，A错误。B.H+与OH-反应生成水，不能共存，B错误。C.Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，C错误。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存，D正确。10、C【解析】

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，电解质导电必须是自身电离；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A.硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故B错误；C.熔融的NaOH中含有自由移动的氢氧根离子、钠离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C正确；D.铁丝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了电解质的判断，解题关键：对电解质概念的理解。易错点A，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．11、D【解析】

A项、反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，Na为该反应中的还原剂，二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价，二氧化碳为该反应中的氧化剂，故A正确；B项、反应中，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原剂Na的还原性大于还原产物C，B正确；C项、反应中Na转化为Na2CO3，Na元素的化合价升高，Na2CO3是氧化产物，故C正确；D项、由2Na→Na2CO3可知，反应中2molNa参与反应，失去2mol电子，故D错误。故选D。【点睛】本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键。12、C【解析】

设硫酸根离子为xmol，在含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol时，根据阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数可知，2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，解得x=0.6mol，则SO42-的物质的量浓度=0.6mol0.5L=1.2mol/L，故选C13、D【解析】

A.

1molO2中含有的氧原子数为：1mol×2×NAmol-1=2NA，故A正确；B.

物质的量所指的对象是微观粒子，如分子、离子、电子、原子团等，1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢气分子等，所以在使用时必须指明对象，防止出现错误，故B正确；C.

1molCO2所含的原子总数为1mol×3×NAmol-1=3NA，故C正确；D.构成物质的微粒不同，不能说1mol任何物质所含各种微粒的数目均为NA个，如1molH2中含有NA个氢分子，2NA个氢原子，故D错误。答案选D。14、A【解析】

A.硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其中只有氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故可用CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示；B.碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；C.醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；D.硫酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；答案选A。15、C【解析】

A．制蒸馏水时，可不使用温度计，存在多种馏分时需要使用温度计，故A错误；B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故B错误；C．分液时避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出，故C正确；D．观察钠的焰色反应可直接观察，K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，由操作和现象可知，溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为AD，A中要注意不是所有的蒸馏实验都需要温度计，制取蒸馏水时，由于其余物质不挥发，只有水被蒸出，可以不使用温度计，D中蓝色钴玻璃会滤去黄光。16、A【解析】

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为0.1g。【详解】A.容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；B.量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；C.量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；D.托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．【详解】（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、坩埚过滤蒸馏向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生（合理答案也给分）不能，乙醇和水互溶（合理答案也给分）【解析】

海带灼烧后用水浸泡，过滤后的滤液含有碘化钾，加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，用四氯化碳萃取，最后蒸馏分离得到碘单质。【详解】(1)灼烧固体用坩埚。(2)步骤Ⅰ名称是过滤，步骤Ⅲ名称是蒸馏。(3)验证反应①为碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，利用淀粉遇碘变蓝的性质，向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生。(4)乙醇和水互溶，不能萃取碘。20、引流搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅蒸馏烧瓶从下管进上管出检查是否漏水打开分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽除去过量的Ba2+HNO3A蒸馏C碎瓷片B【解析】

（1）A为过滤玻璃棒起引流作用；B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用。（2）装置C中①是蒸馏烧瓶，冷却水从下口进上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需检漏，为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,可加入硝酸钡或氢氧化钡，将硫酸根转化为硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸钠以后，可以将过量的硝酸钡或氢氧化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤，再向滤液中加入稀硝酸，将过量的碳酸钠溶液转化为硝酸钠，蒸发结晶后可得纯净的硝酸钠。（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，过