2026届江苏省苏州市重点名校化学高一第一学期期中复习检测试题含解析

2026届江苏省苏州市重点名校化学高一第一学期期中复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A．125m/28Vmol·L-1 B．125m/9Vmol·L-1C．125m/56Vmol·L-1 D．125m/18Vmol·L-12、在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应．A．①② B．③④ C．②③ D．①④3、以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中至少有一种元素被氧化4、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2OA．Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4B．KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2C．KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4D．H2SO4>Br2>Cl2>KnO45、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在25℃101KPa时，11.2L氢气含有0.5NA个氢分子B．标准状况下，20L的N2和2.4L的O2所含分子总数约为NAC．在标准状况下，18g水含有电子数为8NAD．在25℃101KPa时，1mol氦气含有2NA个原子6、下列说法中正确的是A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原7、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为()A．0.3mol/L B．0.4mol/LC．0.45mol/L D．0.5mol/L8、在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2()A．质量为14g B．分子数为6.02×1024C．体积为22.4L D．物质的量为2mol9、为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为258101Md，关于该原子下列说法正确的是A．质子数是258B．质量数是101C．中子数是157D．电子数是35910、在化学反应3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是A．3:1 B．1:1 C．1:2 D．1:311、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（）A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋12、用5mL的0.2mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:113、Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应14、完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是（）A．HCl→HNO3 B．Ba(OH)2→BaCl2 C．K2SO4→KNO3 D．Fe2O3→Fe(OH)315、下列反应的离子方程式能用“H++OH-=H2O”来表示的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O16、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol17、下列有关物质的分类正确的是()A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH18、下列离子方程式书写正确的是(

)A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+=Mg2+＋2H2OD．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓19、100mL含有0.10mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.64mol/L20、除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．饱和烧碱溶液21、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO422、下列有关物质分类的说法正确的是A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C．NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐D．SO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。（2）②中反应的离子方程式为___________________。（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。①OA段反应的离子方程式为_____________________。②AB段反应的离子方程式为_______________________。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。25、（12分）实验室需要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列________。A．需要CuSO4固体8gB．需要CuSO4固体7.7gC．需要CuSO4·5H2O晶体12.5gD．需要CuSO4·5H2O晶体12.0g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。26、（10分）海水中蕴藏着丰富的资源，海洋资源的利用具有广阔前景。Ⅰ．粗盐提纯（1）从海水中得到的粗盐常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④用适量盐酸调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是___________________________(填选项字母)。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦（2）判断Mg2+已沉淀完全的方法是：__________________________________________。II．海带提碘将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘：已知：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前须_________；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________。（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除浸取原液中的杂质D．NaOH溶液可由乙醇代替（5）步骤Y和操作Z的名称分别是___________、_____________。（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________________________。27、（12分）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使用。Ⅰ．该同学应称取NaOH固体________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___(填选项字母)之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意__________。图⑤操作的名称是________，进行该操作时要注意_________________。A．②与③B．①与②C．④与⑤D．⑤与⑥Ⅱ．实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g·mL-1）配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若实验仪器有：A．10mL量筒B．50mL量筒C．托盘天平D．玻璃棒E．100mL容量瓶F．250mL容量瓶G．500mL容量瓶H．胶头滴管I．200mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。(2)应量取63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。(3)实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线28、（14分）已知标准状况下气体摩尔体积为22.4

L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g

乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0

mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。A．收集到的氢气中含有装置中原有的空气B．收集H2前导管B中无蒸馏水C．分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间29、（10分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是________________________继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_______________。（2）钠与水反应的离子方程式为_______________，该反应中氧化剂是_______________，产生1molH2时，转移电子的物质的量为_______________mol。（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

mgFe3+的物质的量为m/56mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112mol，故取2V/3mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，答案选A。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算。解答本题的关键是紧扣物质的量浓度的计算公式分析，其次注意铁离子与硫酸根离子的物质的量的关系以及稀释过程中溶质的物质的量不变。2、D【解析】

反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；故选D。3、D【解析】试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。考点：考查氧化还原反应。4、C【解析】

根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物分析判断。【详解】根据①Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；根据②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化剂是Br2，氧化产物是H2SO4，所以氧化性：Br2>H2SO4；根据③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性：KMnO4>Cl2，物质的氧化性有强到弱的顺序是KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4，所以合理选项是C。【点睛】本题考查了物质氧化性强弱比较。一般情况下，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的氧化性，还原剂的还原性大于氧化剂的还原性；有时物质的氧化性、还原性还与温度、浓度、溶液的酸碱性等有关，通常是温度越高、浓度越大，物质的氧化性、还原性越强。如KMnO4具有强的氧化性，在酸性环境中的氧化性比中性、碱性时的氧化性强。5、B【解析】

在0℃101KPa时，11.2L氢气的物质的量是0.5mol；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L；18g的物质的量是；氦气是单原子分子，1个氦气分子中含有1个氦原子。【详解】在0℃101KPa时，11.2L氢气的物质的量是0.5mol，故A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以标准状况下20L的N2和2.4L的O2的总物质的量是1mol，含分子总数约为NA，故B正确；1个水分子含有10个电子，18g的物质的量是，所以18g水含有电子数为10NA，故C错误；氦气是单原子分子，1mol氦气含有NA个原子，故D错误。【点睛】本题考查以物质的量为中心的计算，特别注意“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用、稀有气体分子为氮原子分子等细节。6、B【解析】

有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；置换反应中一定存在元素的化合价变化，复分解反应中没有元素的化合价变化；氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂；氧化还原反应中可能是一种元素即被氧化有被还原。【详解】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定为氧化还原反应，同素异形体的转化中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn与酸反应生成氢气，一定为氧化还原反应，复分解反应中没有元素的化合价变化，则凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应，B正确；氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与NaOH溶液的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，C错误；氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素，如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,被氧化和被还原的元素都是碳元素，D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化和氧化还原反应与四种基本反应类型的关系为解答的关键。7、B【解析】

200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物质的量为0.2L×0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液中的物质的量为3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，故混合液中的物质的量为0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后的体积为0.3L，混合液中的物质的量浓度为，故选B。8、C【解析】

32gO2的物质的量为，标准状况下的体积为22.4L，因此与32gO2的体积相等的N2的物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L。【详解】A．1molN2的质量为28g，错误；B．分子数为6.02×1023，错误；C．体积为22.4L，正确；D．物质的量为1mol，错误。答案选C。9、C【解析】钔的质子数为101，A错误；钔的质量数为258，B错误；中子数=质量数-质子数，则钔的中子数为258-101=157，C正确；原子中，电子数=质子数，钔的电子数为101，D错误；正确选项C。10、D【解析】

化学反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol。【详解】在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与和未被还原HNO3物质的量之比是2：6=1：3，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法是关键。11、D【解析】

无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此选项D正确。12、C【解析】

设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，根据Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，3x＝y＝z，解得x∶y∶z＝1∶3∶3，选C。13、A【解析】

反应Na2O+H2O=2NaOH的反应物是两种，生成物只有一种，符合化合反应的概念，因此该反应属于化合反应，答案选A。14、D【解析】

A.HCl可与AgNO3反应AgCl沉淀与硝酸，其化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，A项正确；B.Ba(OH)2可与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钡，其化学方程式为：3Ba(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3↓+3BaCl2，B项正确；C.K2SO4可与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀与硝酸钾，其化学方程式为：2K2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2KNO3，C项正确；D.氧化铁与水不反应，则氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，D项错误；答案选D。15、A【解析】

A.反应生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，A正确；B.硫酸钡不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，B错误；C.醋酸为弱电解质，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，C错误；D.氢氧化铜不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，D错误；答案选A。16、C【解析】

标准状况下4.48LX气体的物质的量n（X）==0.2mol，X的摩尔质量M（X）===71g/mol，答案选C。17、C【解析】

混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。【详解】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；B.Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；C.硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；D.HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。答案选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。18、B【解析】

A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。B.铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。C.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水。【详解】A.铁与稀硫酸反应离子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A错误。B.铁片与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，B正确。C.氢氧化镁溶于盐酸离子方程式：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C错误。D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应离子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，D错误。【点睛】离子方程式书写除了要考虑客观事实、质量守恒、电荷守恒、不能拆成离子的沉淀弱电解质等，还要考虑反应时各物质中离子的数量比值。19、D【解析】

当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+＝H2O+CO2↑。当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量。又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3-+H+＝H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少。碳酸钠的物质的量为0.1mol，则HCl的物质的量应介于0.1mol～0.2mol之间，盐酸溶液的体积为0.2L，即盐酸的浓度应该是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案选D。【点睛】利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键。20、B【解析】试题分析：A．氯气和氯化氢都溶于水。B．氯化氢在饱和食盐水中的溶解度比较大，氯气在饱和食盐水的溶解度小，因此答案选B。C．氯气与氯化氢都能与纯碱、烧碱发生反应，因此C、D错误。考点：考查物质除杂的相关知识点。21、D【解析】除FeSO4外，其它选项物质均可和铁反应：Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑铁片溶解，溶液质量增加，有氢气放出Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4铁片溶解，溶液质量增加，无气体放出Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu铁片溶解，溶液质量减小，无气体放出故答案为D22、A【解析】

A.CO2能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；

B.NaHSO4溶于水电离出H+，Na+、SO42-，生成的阳离子不全是氢离子，不属于酸，故B错误；

C.NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；

D.SO3溶于水形成的溶液能导电，原因为SO3与水反应生成的硫酸能够电离出氢离子和硫酸根离子，导电的离子不是SO3电离的，所以SO3属于非电解质，故D错误；

答案选A。二、非选择题(共84分)23、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2极性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【详解】(1)M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【点睛】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。25、胶头滴管500mL容量瓶AC偏高搅拌、加速溶解玻璃棒防止溶质损失（或保证溶质不损失）偏低【解析】

（1）配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL需要选择500mL容量瓶，其步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、装瓶等操作，因此配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等；（2）实验室需配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，若用CuSO4配制，则需要的质量为160g·mol－1×0.05mol＝8.0g；若用CuSO4·5H2O配制，则需要的质量为250g·mol－1×0.05mol＝12.5g，答案选AC；（3）称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；（5）配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶中，防止产生误差；（8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。【点睛】明确一定物质的量浓度溶液的配制原理是解答的关键，注意仪器的选择、基本操作等。易错点是误差分析，注意误差分析的原理和依据。本题中需要注意计算溶质的质量时应该按照0.5L而不是0.48L。26、ad静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可）检漏液体分上下两层，下层呈紫红色AB分液过滤碘易升华，会导致碘的损失【解析】

Ⅰ、从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去SO42-离子、用NaOH除去Mg2+离子、用Na2CO3溶液除去Ca2+离子和过量的Ba2+离子、用盐酸除去过量OH—离子和CO32—离子；II、根据实验流程，海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，过滤后得含有碘离子的溶液，通入氧气，氧化得到碘单质，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有机溶液，可通过蒸馏得到纯碘，或者向碘的有机溶液加入氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成I-离子和IO3-离子，分液后得到含有I-离子和IO3-离子的水溶液，加入稀硫酸，酸性条件下I-离子和IO3-离子反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘，粗碘提纯得到纯碘。【详解】Ⅰ、（1）除去粗盐常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需要考虑试剂添加的顺序，Mg2＋离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将Mg2＋离子沉淀；SO42－离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将SO42－离子沉淀；至于先除Mg2＋离子，还是先除SO42－离子都行；Ca2＋离子用碳酸根离子沉淀，除Ca2＋离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应过量的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故答案为：ad；（2）判断Mg2+已沉淀完全，就是证明溶液中不存在Mg2+离子或溶液中OH—离子过量，证明溶液中不存在Mg2+离子，可以继续滴加NaOH溶液，不再产生白色沉淀；证明溶液中OH—离子过量，反滴氯化镁溶液，产生白色沉淀，或用指示剂检验溶液中存在OH—离子，故答案为：静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可）；II、（3）带塞的仪器分液漏斗和容量瓶在使用前要进行检漏；步骤X中，加入密度比水大的四氯化碳，萃取后分液漏斗内，碘的四氯化碳溶液在下层，水在上层，实验现象为液体分上下两层，下层呈紫红色，故答案为：检漏；液体分上下两层，下层呈紫红色；（4）步骤Y为向碘的有机溶液加入氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成I-离子和IO3-离子，分液后得到含有I-离子和IO3-离子的水溶液，加入稀硫酸，酸性条件下I-离子和IO3-离子反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘。A项、控制NaOH溶液的浓度和体积，可减少酸化时稀硫酸的用量，故A正确；B项、碘和氢氧化钠溶液反应生成I-离子和IO3-离子，分液后得到含有I-离子和IO3-离子的水溶液，故B正确；C项、步骤Y主要是将碘转化为I-离子和IO3-离子，使I-离子和IO3-离子进入水层，故C错误；D项、乙醇与四氯化碳互溶，且不与碘反应，故D错误；故答案为：AB；（5）步骤Y的目的是将碘转化为I-离子和IO3-离子，使I-离子和IO3-离子进入水层，操作名称为萃取，操作Z是固液分离，操作名称为过滤，故答案为：萃取；过滤；（6）碘受热易升华，蒸馏时会导致碘的损失，故答案为：碘易升华，会导致碘的损失。【点睛】本题考查海水资源的综合利用，涉及了粗盐提纯和海带提碘，明确物质的性质，掌握试剂的添加顺序以及过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键。27、10.0查漏C冷却到室温定容液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切14.08.9AF、H①③【解析】

(1))配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液,应选择500mL容量瓶,需要溶质质量m=0.5mol·L－110-340g/mol=10.0g;容量瓶带有活塞,为防止漏液,使用前需要检查是否漏水;配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,图示操作为洗涤、摇动后,用胶头滴管定容前,所以C选项是正确的;操作②中液体转移到容量瓶前要注意把液体冷却。图⑤操作的名称是定容,进行定容操作时要注意液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切。答案：10.0、检查是否漏水（检漏）、C、冷却到室温、定容、液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切。

Ⅱ（1）浓硝酸物质的量浓度c=100=10001.414.0mol/L；

（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒，答案为A；

（3）根据配制步骤是计算、