海南昌江县矿区中学2026届化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

海南昌江县矿区中学2026届化学高二第一学期期中综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是()A．易溶于水，不易溶于有机溶剂B．在空气中燃烧产生黑烟C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成2、下列营养物质中，不能发生水解反应的是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．植物油3、航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是()A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为－20.05kJ·mol－1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－14、一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是A．反应达平衡时N2的转化率为10%B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.03mol·(L·s)－1C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45mol/LD．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍5、如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是A．Cu极附近OH-浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成6、下列物质不属于石油化工产品的是A．煤焦油 B．乙烯 C．汽油 D．柴油7、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是（）A． B．C． D．8、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是()A．X元素原子的基态电子排布式为B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的电子排布图为D．Z元素的单质在氧气中不能燃烧9、下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2SC．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋10、合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。某温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol-1，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为()A．一定大于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．一定等于92.4kJ D．无法确定11、下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）A．①④⑤ B．②④ C．②③ D．①②④12、常见的有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反应，能在有机物中引入羟基的反应类型是A．①②③⑧ B．②③⑧ C．①②⑦ D．①②⑧13、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋B．AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．CaCO3与HNO3溶液的反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑14、下列说法正确的是A．提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液B．除去CO2气体中混有的SO2的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶C．向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成D．金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火15、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热16、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH－，作为H+和OH－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（）A．阴极室发生的反应为2H++2e－=H2↑B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体二、非选择题（本题包括5小题）17、2020年1月31日《新英格兰医学杂志》(NEJM)在线发表了一篇关于瑞德西韦(Remdesivir)成功治愈美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)确诊病例的论文，因此瑞德西韦药物在抗疫治疗方面引起广泛关注，该药物的中间体M合成路线如下：已知：①R—COOH②A→B发生加成反应(1)物质A的化学名称为___________，G中含氧官能团名称是__________。(2)由D→E的反应类型为_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____________。①能发生银镜反应，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________。18、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。19、I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是_____。A．生石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是：_____。（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中_____点时喷泉最剧烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，测得pH=11.0。不断滴加0.05000mol/L盐酸，当盐酸体积为22.50mL时恰好完全反应。计算NH3•H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量热计中（如图）将100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·K)。则CH3COOH的中和热ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____。20、为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________。(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是___________。（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________________(用字母表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A、苯乙烯为烃类，不溶于水，易溶于有机溶剂，A错误；B、其分子式为C8H8，与苯（C6H6）具有相同的最简式，故苯乙烯燃烧时也会产生黑烟，B正确；C、因分子中含有碳碳双键，故其能与Br2发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确；D、苯乙烯含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应；1mol苯环能与3molH2加成，1mol碳碳双键能与1molH2加成，故该物质在一定条件下可与4倍H2发生加成反应，D正确；故选A。2、B【详解】A.淀粉是一种多糖，可以水解为单糖，A项错误；B.葡萄糖是一种单糖，单糖无法水解，B项正确；C.蛋白质可以水解为氨基酸，C项错误；D.植物油即高级脂肪酸甘油酯，可以在酸性或碱性条件下水解，D项错误；答案选B。3、B【解析】A项，N2H4中N元素的化合价是-2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，因此肼作还原剂，故A正确；B项，燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义，肼中的N元素生成了N2而不是N的稳定氧化物，因此无法计算肼的燃烧热，而且1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60KJ，根据上述两项分析，所以－20.05kJ·mol－1不是液态肼的燃烧热，故B错误；C项，液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境无污染，故C正确；D项，1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60KJ，所以肼和足量液态过氧化氢反应反应的热化学方程式是：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1，故D正确。此题答案选B。点睛：反应热的有关计算（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。（2）根据盖斯定律求算（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|（4）根据能量或键能计算ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和4、B【详解】A、平衡时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根据N2＋3H22NH3可知，平衡时c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2为0.1mol，所以反应达平衡时N2的转化率为10%，A正确；B、消耗c(H2)＝0.15mol·L－1，所以反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.015mol·(L·s)－1，B错误；C、平衡时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根据N2＋3H22NH3可知，平衡时c(N2)＝0.45mol·L－1，C正确；D、反应达平衡时，气体总的物质的量为3.8mol，反应前的物质的量为4mol，所以该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍，D正确；答案选B。5、A【详解】根据装置图知，Zn、C和稀硫酸构成原电池，其中Zn为负极，C为正极，左边装置为电解池，Cu为阴极，Pt为阳极；A.Cu为阴极，Cu极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu极附近OH-浓度增大，A正确；B.Cu极为电解池的阴极，B错误；C.电子由Zn极流向Cu极，Pt极流向C极，C错误；D.C极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Pt极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，当C极上有4mol电子转移时，Pt极生有2molCl2生成，D错误；答案选A。6、A【详解】A、将煤隔绝空气加强热，可生成焦炭、煤焦油、煤气、焦炉气等产物，煤焦油是煤加工的产品，不是从石油得到的，故A选；B、乙烯是石油加工得到的产品，属于石油化工产品，故B不选；C、汽油是石油加工得到的产品，属于石油化工产品，故C不选；D、柴油是石油加工得到的产品，属于石油化工产品，故D不选；故选A。【点睛】了解石油的综合利用及其产品是解题的关键。石油的综合利用一般有石油的分馏、裂化和裂解、催化重整等，产品有石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等。7、C【解析】A.蔬菜和水果是维生素、矿物质、膳食纤维的重要来源，需要多吃水果和蔬菜，故A错误；B.使用食品添加剂是必要的，故B错误；C.维生素在人体内有特殊的生理功能，故C正确；D.多吃海带可以补碘，不可防治缺铁性贫血，故D错误。故选D。8、B【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，则X原子序数为33，X元素是As；Y元素的原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，则Y元素原子的电子排布式为：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能为C或O；三种元素的原子序数为42，则Z元素的原子序数为：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能为H或Li，由于Z可以形成负一价离子，所以Z为H，则Y为O，X2Y3为As2O3。可在此基础上对各选项作出判断。【详解】A．根据分析X元素为As，其原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A选项错误；B．X元素价电子构型为4s24p3，原子最高电子占有能层n=4，价电子数为5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B选项正确；C．Y为O，Y元素原子的电子排布图为，C选项错误；D．Z为H，Z元素的单质H2可在氧气中燃烧，D选项错误；答案选B。【点睛】1．np轨道上有2个未成对电子的情况有两种：np2或np4；2．用原子实简化原子电子排布式的书写，并不一定是原子实+价电子构型。如本题中的As：原子基态电子排布式为[Ar]3d104s24p3，并不是[Ar]4s24p3。9、D【分析】盐电离出来的离子结合水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程是盐类水解，据此解答。【详解】A.HS－水解的方程式为HS－＋H2OOH－＋H2S，HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示其电离方程式，A错误；B.HS－＋H＋＝H2S表示HS－与氢离子反应生成硫化氢，B错误；C.碳酸根水解分步进行，以第一步水解为主：CO32-＋H2OHCO3－＋OH－，C错误；D.铁离子水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，D正确。答案选D。10、B【详解】由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol-1可知，1molN2和3molH2完全反应放出92.4kJ的热量，而合成氨是可逆反应，故1molN2和3molH2不可能完全反应，则达到平衡时，放出的热量小于92.4kJ，故B正确；故选B。11、B【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化，故①不符合题意；

②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，是胆矾的分解反应，需要吸热属于吸热反应，故②符合题意；

③浓硫酸稀释放出大量的热，是放热的物理变化，故③不符合题意；

④氯酸钾分解是分解反应，需要吸热，属于吸热反应，故④符合题意；

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，会放出大量的热是放热反应，故⑤不符合题意；所以B符合题意；故答案：B。12、D【详解】①取代反应中，卤代烃的水解反应、酯的水解反应都能在有机物中引入羟基，①符合题意；②加成反应中，烯烃与水的加成、醛或酮与H2加成能在有机物中引入羟基，②符合题意；③卤代烃、醇发生消去反应，通常生成烯或炔，不能引入羟基，③不合题意；④醇和酸发生酯化反应时生成酯，不能引入羟基，④不合题意；⑤烯烃或炔烃等发生加聚反应，生成高聚物，不能引入羟基，⑤不合题意；⑥二元醇与二元酸、羟基酸、氨基酸等发生缩聚反应时，生成高聚物和小分子，不能引入羟基，⑥不合题意；⑦烯烃、炔烃、醇、醛等发生氧化反应，都不能引入羟基，⑦不合题意；⑧醛或酮发生加氢还原反应时能在有机物中引入羟基，⑧符合题意；综合以上分析，①②⑧符合题意，故选D。13、B【详解】A.反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A项错误；B.AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成氯化银沉淀，正确的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，B项正确；C.铁粉与稀H2SO4反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C项错误；D.CaCO3是沉淀，不能拆开，应保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，D项错误；答案选B。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如本题C选项，铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如本题A项Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。14、B【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B.饱和碳酸氢钠溶液与CO2不反应，与SO2反应生成CO2气体，故B正确；C.铜和浓硫酸在加热条件下反应生成了硫酸铜，由于体系中还存在浓硫酸，应该将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，故C错误；D.金属钠和二氧化碳气体反应，所以金属钠着火不能用二氧化碳气体来灭火，故D错误。故选B。15、B【解析】试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A正确；B.500℃、101kPa

下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a

kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1molSO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热不等于-2a

kJ·mol-l，B不正确；C.该反应中为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D.ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D正确。本题选B。点睛：要注意可逆反应总有一定的限度，在一定的条件下，反应物不能完全转化为生成物，在计算反应热时要注意这一点。16、D【解析】阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，故A正确；阴极生成氢氧化钠钠离子穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；若去掉双极膜(BP)，氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；电路中每转移1mol电子，阳极生成0.25mol氧气、阴极生成0.5mol氢气，两极共得到0.75mol气体，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醛酯基取代保护酚羟基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件反应生成，与Br2反应生成，和氨气反应生成E(D中—Br变为E中—NH2)，E和SOCl2反应生成F，F发生取代反应得到G，H和发生反应生成I，I发生硝化反应生成J，J和稀硫酸反应生成K，L与K、G发生反应生成最终产物。【详解】(1)根据B的结构简式和A→B发生加成反应，得到物质A为CH3CHO，其化学名称为乙醛，根据G的结构简式得到G中含氧官能团名称是酯基；故答案为：乙醛；酯基。(2)根据D→E和E→F(—COOH变为)、以及D、E、F的结构简式得到D→E是—Br变为—NH2，其反应类型为取代反应；故答案为：取代反应。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl变为I，J变为K羟基又变回来了，因此其目的是保护酚羟基不被混酸氧化；故答案为：保护酚羟基不被混酸氧化。(4)①能发生银镜反应，说明含有醛基，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色，说明原物质有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰；因此其同分异构体为或或；故答案为：或或。(5)是由发生酯化反应得到，乙醇催化氧化变为乙醛，CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下反应生成，因此合成路线为，故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要考查反应类型、官能团、有机物结构简式、根据有机物前后联系推断有机物，书写方程式，设计流程图。18、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。19、AD将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶C1.8×10‾5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等【解析】I.（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应，所以不能用来制氨气；答案选AD；（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满；（3）要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨气极易溶于水，所以打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，氨气溶于水，使瓶内压强降低，形成喷泉；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，故答案为打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；（4）设氨水的物质的量浓度为c，则：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3•H2O）=0.056mol/L，弱电解质电离平衡常数Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，则：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是指1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化为三氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依据盖斯定律计算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，所以3molS（s）生成3molSO3（g）的焓变＝＝－1185kJ/mol；（2）醋酸和氢氧化钠的物质的量分别是0.05mol和0.055mol，生成水的物质的量是0.05mol。反应