四川省雅安市雨城区雅安中学2026届高三上化学期中质量检测模拟试题含解析

四川省雅安市雨城区雅安中学2026届高三上化学期中质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是()A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体2、元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3、生活离不开“柴米油盐酱醋茶”，以下有关说法正确的是A．柴草是目前主要的新能源B．用汽油清洗衣物上的油渍利用了乳化原理C．加碘食盐中加入了I2D．食醋可用于清洗热水瓶中的水垢4、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2OB．ab段与cd段所发生的反应相同C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失D．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣5、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJmol−1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=bkJmol−1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol−1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol−1D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(-2b+2c+d)kJmol−16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()①31g白磷（P4）中含有1.5NA个P—P键②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数为0.1NA③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子④56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA⑤1molH2和1molI2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA⑧1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子A．①③④ B．①⑥⑦C．③⑤⑦ D．①④⑧7、将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出A．还原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性8、化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3B．利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用C．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D．铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大9、下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．SO2可用作食品防腐剂 B．金刚石是自然界中最硬的物质C．亚硝酸盐可致癌，严禁用作防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗10、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B．刚玉硬度仅次于金刚石，可做机械轴承，属于无机非金属材料C．泰国银饰和土耳其彩瓷，其主要成分均为金属材料D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料11、下列图象表达正确的是A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2C．H2S气体通入氯水中D．向CaCl2溶液中通入CO2至过量12、下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．Na2CO3溶液与HCl溶液 B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．KAlO2溶液与HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液13、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24L乙烯分子中的共用电子对数目为0.6NAB．1molNO与0.5molO2充分反应后的原子数目为3NAC．100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NAD．7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2NA14、下列指定反应的离子方程式正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D．下图所示装置中反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+15、根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是（）A．氧化性Cu2+>Fe3+ B．①中所得固体只含铜C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不会观察到溶液变红16、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（）A．铜电极应与X相连接B．H＋经过质子交换膜由右向左移动C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD．M电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：（1）CB3分子的空间构型是______，其固体时的晶体类型为________。（2）写出D原子的核外电子排布式__________________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为__________________，FeD2物质中具有的化学键类型为________。18、某药物H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)C的名称是_____。(2)F→H的反应类型为___，B→C的试剂和条件是_____。(3)H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型_____(填字母)。A．质谱仪B．元素分析仪C．红外光谱仪D．核磁共振氢谱仪(4)写出D→E的化学方程式____。(5)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_____种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3：3：2：2：1：1的是_____。①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基。(6)参照上述流程，以D和乙醛为原料合成

(其它无机试剂自选)，设计合成路线___。19、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_____。（2）加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______。（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____，D仪器的名称是_____。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____（填正确答案标号）。a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_____层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_____。（7）本实验中，正丁醛的产率为_____%。20、亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：I.亚硝酸钠的制备(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是________。(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______。II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物已知：①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是______。(4)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左→右连接)：A、C、______、_______、______。(5)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______。②装置E的作用是________。③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为_______。III.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(6)供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO2具有氧化性的实验方案：_____。21、苯乙烯可以通过下列方法合成:（1）AB的反应的反应类型是_______；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为____。（2）C中含氧官能团的名称是________；C物质能与CH3COOH在浓硫酸作用下，发生酯化反应，写出相应化学反应方程式_______（3）检验产物D中溶有C的实验方法是______。（4）B有多种同分异构体:E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为_________。A．能发生银镜反应B．且苯环上的一氯代物只有2种（5）对羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中间体。己知:①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物.试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下:_____________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.在氮化铝的合成反应中，N2中氮元素的化合价从0价降低到－3价，氮气是氧化剂，碳是还原剂，A不正确；B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子，B不正确；C.氮化铝中氮元素的化合价为-3，C正确；D.氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，说明该化合物是原子晶体，D不正确。答案选C。2、B【分析】元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Z为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，所以X为Na，Y为Cl，Z为O，以此来解答。【详解】A．同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+＜Z2-，故B错误；C．同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D．Y为Cl元素，同周期主族元素自左至右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；故选：B。3、D【解析】A、柴草不是新能源，A错误；B、汽油清洗衣物上的油渍是溶解，不是乳化，B错误；C、加碘食盐中加入了KIO3，C错误；D、食醋中含有醋酸，可用于清洗热水瓶中的水垢，D正确，答案选D。4、B【详解】A.只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先Oa段发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，A正确；B.接下来消耗KOH，ab段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，bc段发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，cd段再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，ab段与cd段所发生的反应不相同，故B错误；C.最后de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故C正确；D.bc段发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正确；故答案选B。5、C【详解】A.反应③中反应物为CO2、H2，由反应可以知反应①、②为反应③提供原料气，A正确；B.反应③中反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是

CO2资源化利用的方法之一，B正确；C.由反应④可知物质的量与热量成正比，且气态水能量比液态水高，则反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的HkJmol−1，C错误；D.

由盖斯定律可知，②×(-2)+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，则H=(-2b+2c+d)kJmol−1，D正确；故选C。6、B【详解】①1mol白磷中含有6molP-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA，正确；②CO32-

+H2O

⇌

HCO3-

+OH-，1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，错误；③标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算，错误；④铁和氯气反应生成氯化铁，56g铁（1mol）发生充分反应转移电子数为3NA，但若氯气的量不足，则转移电子数小于3NA，错误；⑤1molH2和1molI2在加热条件下充分反应，反应可逆，生成的HI的物质的量小于2mol，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以生成SO2的分子数小于0.1NA，正确；⑦142g全为Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g，错误。综上可知，正确选项为①⑥⑦。答案为B。7、A【详解】将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，该反应中二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0价，是氧化剂、硫化氢中S元素的化合价由-2价升高为0价，为还原剂，则SO2表现氧化性，H2S表现还原性，故选A。8、C【解析】A、草木灰的主要成分是K2CO3，用水溶解时碳酸根水解显碱性，故A正确；B、利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用，减少二氧化碳排放，符合节能减排的原则，故B正确；C、聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，含有F原子，属于卤代烃，故C错误；D、铅笔的主要成分是石墨与黏土，生产上常在石墨粉末中掺加黏土增加硬度，黏土含量越多，铅笔硬度越大，故D正确；故选C；9、C【详解】A．二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故A正确；B．金刚石是自然界中最硬的物质，故B正确；C．亚硝酸盐可致癌，在国家规定使用标准下可以用作食品防腐剂，故C错误；D．NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，故D正确；故答案为C。10、B【详解】A．石英的主要成分是二氧化硅，是制造光导纤维的原料，硅单质是常用的半导体材料，故A错误；B．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，刚玉是金属氧化物，硬度仅次于金刚石，利用其硬度大的特点，可做机械轴承，属于无机非金属材料，故B正确；C．泰国银饰主要成分是银单质，属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C错误；D．手机外壳上贴的碳纤维外膜为碳单质，属于无机物，不是有机高分子化合物，故D错误；答案选B。11、B【详解】A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，氢氧根离子、碳酸氢根离子、钡离子反应生成碳酸钡沉淀，即开始加入NaOH溶液时就有沉淀生成，A与图象不符；B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，开始时，钙离子、氢氧根离子、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，由于n(OH-)＞2n(Ca2+)，钙离子反应完时，继续通入二氧化碳，为氢氧根离子、二氧化碳反应生成碳酸根离子，继而碳酸根离子与二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，B与图象相符；C．H2S气体通入氯水中，氯气与硫化氢反应生成单质硫和盐酸，溶液的pH减小，C与图象不符；D．向CaCl2溶液中通入CO2至过量，二氧化碳与氯化钙不反应，无沉淀生成，D与图象不符；答案为B。12、D【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液开始就产生气泡，反应为：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，开始时无气泡产生，反应为：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，当Na2CO3反应完后，继续滴入盐酸，NaHCO3与盐酸反应产生气泡，反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，现象不同，错误；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液开始时无沉淀产生，反应为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液开始时产生白色沉淀，反应为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，现象不同，错误；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，开始时无沉淀生成，反应为：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，开始时产生白色沉淀，反应为：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，现象不同，错误；D、无论是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，还是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都产生白色胶状沉淀，反应是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，现象相同，正确。答案选D。13、C【详解】A.1mol乙烯分子中含有6mol共价键，标准状况下，2.24L乙烯为0.1mol，分子中的共用电子对数目为0.6NA，故A正确；B.化学反应遵循物料守恒，反应前原子总数与反应后原子总数相等，反应前1molNO与0.5molO2中原子总数为3NA，充分反应后原子总数也为3NA，故B正确；C.乙醇溶液含有水，水中也含有氧原子，100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目大于2NA，故C错误；D.CaO2与CaS的摩尔质量相等，平均摩尔质量为72g/mol，7.2gCaO2与CaS的混合物为0.1mol，CaO2含有Ca2+和O22-，CaS中含有Ca2+和S2-，故离子总数为0.2NA，故D正确；答案选C。14、A【分析】A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙；B.离子反应需注意电荷守恒；C.次氯酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写；D.未形成闭合回路，不会发生原电池反应。【详解】A．澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸钙沉淀后，过量后沉淀溶解为碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙要拆写为钙离子与碳酸氢根离子，故反应前后变化为:OH-+CO2=HCO3-，A正确；B．反应式中电荷不守恒，未配平，应为5I−+IO3−+6H+3I2+3H2O，B不正确；C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，而漂白粉过量，溶液中还有大量ClO，则不会有大量的H+生成，应生成次氯酸分子：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，C不正确；D．图示装置未形成闭合回路，并未形成原电池，故写成原电池反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，D不正确。故选A。15、D【分析】在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。【详解】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A错误；B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误；D.因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；答案选D。16、D【解析】A、根据甲图，N电极通入氧气，因此N极为正极，M电极为负极，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即铁连接X，Cu连接Y，故A说法正确；B、根据选项A的分析，以及原电池的工作原理，H＋从负极流向正极，即从M极流向N极，故B说法正确；C、N极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，铁极反应式Cu2＋＋2e－=Cu，得失电子数目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，铁电极质量增重0.25×2×64g=32g，故C错误；D、M极为负极，尿素产生H＋，因此电极反应式为：CO(NH2)2＋H2O-6e－=CO2↑+N2↑+6H＋，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、三角锥形分子晶体1s22s22p63s23p4NH3与水分子形成氢键且发生化学反应1∶1离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)【解析】A、B、C、D四种元素，B原子得一个电子后3p轨道全满，则B是Cl元素；A+比B-少一个电子层，则A是Na元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则为第VA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，说明其氢化物中能和水形成分子间氢键，所以C是N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，处于ⅥA族，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，所以D是S元素。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1，则R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3个共价单键且含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，其固态时的晶体中构成微粒是分子，构成分子晶体，故答案为三角锥形；分子晶体；（2）D是S元素，原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，C的氢化物是NH3，D的氢化物是H2S，氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应，导致氨气溶解性大于硫化氢，故答案为1s22s22p63s23p4；氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应；

（3）FeS2晶体中阴离子为S22-、阳离子为Fe2+，故阴离子、阳离子数之比为1：1，FeS2物质中含有离子键，S22-含有共价键，故答案为1：1；离子键、共价键（或非极性共价键）。点睛：正确推断元素是解本题关键。本题的易错点为（3）中FeS2晶体中阴阳离子的数目比，要注意阴离子为S22-。本题的难点是元素D的判断。18、苯甲醇加成反应NaOH水溶液、加热C15【分析】根据D结构简式及A分子式知，A为，A发生取代反应生成的B为，B发生水解反应生成的C为，C发生催化氧化生成D；D与丙酮发生加成反应生成E，根据F分子式知，E发生消去反应生成的F为；F和G发生加成反应生成H；以D和乙醛为原料合成，结合流程中D→E构建碳干骨架，苯甲醛和乙醛发生加成反应，然后发生消去反应、氧化反应、最后发生加聚反应得到目标产物。【详解】(1)C为，C的名称是苯甲醇，故答案为：苯甲醇；(2)F→H的反应类型为加成反应，B→C为卤代烃的水解反应，该反应的试剂和条件是NaOH水溶液、加热，故答案为：加成反应；NaOH水溶液、加热；(3)A.质谱仪测定其相对分子质量，不符合题意；B.元素分析仪测定元素，不符合题意；C.红外光谱仪测定化学键和官能团，符合题意；D.核磁共振氢谱仪测定H原子种类及各类氢原子个数之比，不符合题意；故选C；(4)D→E的化学方程式，故答案为：；(5)E的同分异构体符合下列条件：①既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有HCOO−；②属于芳香族化合物，说明含有苯环；③苯环上只有2个取代基，如果取代基为HCOO−、CH3CH2CH2−，有邻间对3种；如果取代基为HCOO−、(CH3)2CH−，有邻间对3种；如果取代基为HCOOCH2−、CH3CH2−，有邻间对3种；如果取代基为HCOOCH2CH2−、CH3−，有邻间对3种；如果取代基为HCOOCH(CH3)−，CH3−，有邻间对3种，符合条件的有15种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是，故答案为：15；。(6)以D和乙醛为原料合成，结合流程中D→E构建碳干骨架，苯甲醛和乙醛发生加成反应，然后发生消去反应、氧化反应、最后发生加聚反应得到目标产物，其合成路线为：，故答案为：。19、不能，易迸溅防止暴沸冷却后补加分液漏斗直形冷凝管c下既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化51【详解】（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；（3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（5）正丁醛密度为0.8017g·cm-3，小于水的密度；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90—95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x%，根据关系式C4H10O-C4H8O74724x2解得：x=51。20、平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于稀硝酸溶液流下4NO+O2+=+2CO2排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2EDBD中通入氧气后，气体由无色变为红棕色冷却二氧化氮，用来检验NO取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明NaNO2具有氧化性【分析】I．亚硝酸钠的制备：根据实验装置图可知，实验中用铜与稀硝酸反应生成NO，用水除去了挥发出来的硝酸，在碳酸钠溶液中与氧气反应生成亚硝酸钠，实验中的尾气用D装置吸收；II．探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分：反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，可排除装置内的空气，A中反应生成NO，