陕西省汉台中学2026届化学高二上期中经典模拟试题含解析

陕西省汉台中学2026届化学高二上期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图示与对应的叙述不相符的是A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲D．图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K22、下列说法中,不正确的是()A．以g·mol-1为单位时，磷酸(H3PO4)的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D．常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L3、下列关于有机物的命名中不正确的是A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基庚烷D．3─甲基己烷4、已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是()A．ABn型分子中A，B均不含氢原子B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C．分子中所有原子都在同一平面上D．ABn型的价电子对数等于n5、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度()A．①⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④⑤6、在某密闭容器中发生可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是A．p1<p2 B．该反应为吸热反应C．x=1 D．T1>T27、关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．对于反应：H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C．一定条件下，2L密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大8、下列叙述正确的是（）A．中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7D．pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多9、某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黄素 D．胃舒平10、如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+11、某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，则此反应可表示为（）A．5A+6B=C+5D B．4A+5B=4C+6DC．4A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D12、下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是选项实验事实解释或结论A进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条铝热反应是吸热反应B用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱C锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H+)降低，反应速率减小D向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色Fe(NO3)2已变质A．A B．B C．C D．D13、下列说法正确的是A．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．植物油氢化过程中发生了加成反应D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物14、已知①NO+NO＝N2O2（快反应），②N2O2+H2=N2O+H2O（慢反应），③N2O+H2＝N2+H2O（快反应）。下列说法正确的是A．整个过程中，反应速率由快反应步骤①、③决定B．N2O2、N2O是该反应的催化剂C．当 v（NO）正=v（N2）逆时反应达到平衡状态D．总反应的化学方程式为2NO+2H2＝N2+2H2O15、下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质16、某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜1．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低17、关于合金的说法正确的是A．合金是化合物 B．合金具有金属特性C．合金都耐腐蚀 D．合金的硬度一定比成分金属的低18、氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极A．正 B．负 C．阴 D．阳19、氢气燃烧为放热反应，下列说法正确的是A．断开H-H键放出热量B．形成O-H键吸收热量C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．反应物的总能量大于生成物的总能量20、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为1．则下列有关叙述正确的是A．两化合物均由X、Y、Z和W四种元素组成且它们的水溶液能发生化学反应,则反应的离子方程式为:H++=SO2↑+H2OB．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W分别形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物D．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期21、下列各组物质中，互为同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH322、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：A．该溶液的pH值可能为1 B．水的电离受到促进C．水的离子积将变小 D．该溶液的pH值一定为13二、非选择题(共84分)23、（14分）在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol－1。(部分生成物和反应条件未列出)（1）L的化学式为______________。（2）A的电子式为______________。（3）反应②的离子方程式为____________________________________。（4）反应③的化学方程式为____________________________________。24、（12分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________25、（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点时的现象为___。（2）取待测液时，用___滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为___mL。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度___mol·L-1。26、（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。27、（12分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。已知：制取氨气的反应原理为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[实验探究]（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________(填序号)发生装置进行实验。（2）B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)。（4）F装置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质28、（14分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。（2）b试管中铁发生的是______腐蚀，（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）生铁中碳上发生的电极反应式___________。Ⅱ．下图装罝的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：（1）该装置的能量转化形式为：__________，装置工作时，盐桥中的NH4+移向__________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)（2）若将盐桥换成铜丝，电路中也有电流通过，则铜丝左端为_________极，该极反应式为：__________________________________。29、（10分）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。（1）联氨分子的电子式为______________，（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式______________________________________________________。（3）已知12.8g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)；ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)；ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；ΔH4上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________________________________________（至少答2点）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A.因图甲表示等量NO2在容积相同时不同温度下，相同时间后测得的NO2含量的曲线，开始一段时间NO2的含量随温度的升高而减小，这是因为温度升高反应速率加快，反应正向进行的程度逐渐增大，当NO2含量达到最小值（即曲线的最低点）时该反应达到平衡状态，据图像知，继续升高温度NO2含量又逐渐增大，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的逆反应是吸热反应，所以该反应（即正反应）是放热反应即ΔH＜0，图示与对应的叙述相符；B.由图像可知，该反应的反应物总能量小于生成物总能量，因此该反应是吸热反应，根据图像可知，使用催化剂可以降低正反应的活化能（E1）和逆反应的活化能（E2），但反应物总能量与生成物总能量没有改变，即不能改变反应的焓变，图示与对应的叙述相符；C.因为图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，曲线乙反应达到平衡所用时间比曲线甲达到平衡所用时间短，对于气体反应压强越大反应速率越快，因此乙反应的压强大于甲反应的压强，增大压强平衡不移动，平衡时反应物的百分含量相等，图示与对应的叙述相符；D.一方面，当温度相同时，开始一段时间随着CO的物质的量[n(CO)]的逐渐增大，平衡向正反应方向移动，平衡时N2%（N2在反应混合气体中的含量）逐渐增大；继续增大CO的物质的量，容器中气体总物质的量的增加超过了因平衡移动时N2物质的量的增加，故后来N2%随CO的物质的量增加而减小。另一方面，当n(CO)相同温度由T1变为T2时，平衡时N2%减小，说明平衡向逆反应方向移动，因此T1的平衡常数大于T2的平衡常数，即K1>K2，根据4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0可知，只有升温该反应的平衡常数才减小，所以T1<T2，图示与对应的叙述不相符；答案选D。【点睛】图甲中数量关系不好理解，我们可以打个比喻：现有5个身体素质不同的人从同一起点同一时刻开始跑100米，假定经过5s同时停止，此时速度越快的人离终点的距离就越近，终点好比“平衡状态”。2、D【详解】A.磷酸的摩尔质量为98g·mol-1，而6.02×1023个磷酸分子，即1mol磷酸的质量为98g，二者在数值上相等但单位不同，故A正确；B.6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子分别为1mol的N2和H2，其质量比为(28g·mol-1×1mol)∶(2g·mol-1×1mol)=14∶1，故B正确；C.32g氧气的物质的量为32g/32g·mol-1=1mol，每个氧气(O2)分子中含有2个氧原子，32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023，故C正确；D.忽略了气体摩尔体积为22.4L·mol-1时的使用前提是标准状况，不符合题问条件，故D错误。故选D。3、B【解析】A、2﹣二甲基戊烷，该有机物主链为5个碳原子，在2号C含有1个甲基，该有机物结构简式为：CH（CH3）2CH2CH2CH3，该命名符合烷烃的命名原则，选项A正确；B、2﹣乙基戊烷，烷烃的命名出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有6个C，其结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正确命名应该为：3﹣甲基己烷，选项B错误；C、3，4﹣二甲基庚烷，主链含有7个碳原子，在3，4号C各含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3，选项C正确；D、3﹣甲基己烷，主链为6个碳原子，在3号C含有1个甲基，该有机物结构简式为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，选项D正确。答案选B。4、D【解析】根据“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。A、ABn型分子中A、B不一定均不含氢原子，如CH4含氢原子但甲烷分子为非极性分子，故A错误；B、A元素的相对原子质量不一定小于B元素的相对原子质量，如CH4，故B错误；C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面体结构，故C错误；D、ABn型的价层电子对数等于n，如PCl5中P原子上的价层电子对是5，SF6中S原子上的价层电子对是6，故D正确；故选D。点睛：本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，明确价层电子对指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对是解答的关键。5、A【详解】①因A是固体，反应过程中气体的质量发生变化，容器的体积不变，反应过程中混合气体的密度发生变化，当达到平衡状态时，混合气体的密度不变；②反应前后气体的化学计量数之和相等，所以无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变；③反应前后气体的化学计量数之和相等，所以无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变；④C和D是生成物，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，无论反应是否达到平衡状态，C和D的浓度比值始终保持不变；⑤当反应达到平衡状态时，B的物质的量浓度不再变化；答案选A。6、B【分析】由C的百分含量一时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强(P2＞P1)，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有x＜2，在相同压强下升高温度(T1＞T2)，C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应。【详解】A．由C的百分含量一时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强，C的百分含量增大，即P2＞P1，故A正确；B．在相同压强下升高温度(T1＞T2)，C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，故B正确；C．由C的百分含量一时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强(P2＞P1)，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有x＜2，因为x是整数，所x=1，故C正确；D．在相同压强下升高温度，C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即T1＞T2，故D正确；故选D。7、D【解析】A.2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，升高温度，活化分子百分数增加。正逆反应速率均增大，故A错误；B.对于反应：H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加压平衡正向移动，降温化学平衡向逆反应方向移动，故B错误；C.平衡常数K外界条件只受温度影响，温度不变，始终是定值，故C错误；D.增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量=m生正确答案：D。8、D【解析】A．等体积等浓度的醋酸和盐酸含有的醋酸和氯化氢的物质的量相等，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故A错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，将pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C.pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合后酸剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．醋酸为弱电解质，等pH时醋酸的物质的量多，则与过量锌反应，醋酸生成的氢气多，故D正确；故选D。9、D【详解】A.阿司匹林用于镇痛、解热作用，A项错误；B.青霉素对革兰阳性球菌及革兰阳性杆菌、螺旋体、梭状芽孢杆菌、放线菌以及部分拟杆菌有抗菌作用，B项错误；C.临床主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发作，对严重支气管哮喘病人效果则不及肾上腺素，C项错误；D.胃舒平可用于治疗胃酸过多症，D项正确；答案选D。10、D【详解】根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性。A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确；故选D。11、B【详解】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比分析，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，A、B、C、D的化学计量数比为4:5:4:6，反应可表示为4A+5B=4C+6D。答案选B。12、C【详解】A．铝热反应是放热反应，加入氯酸钾，插上镁条并点燃是为了引发反应的进行，故A错误；B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，产生沉淀会影响中和热的测定，故B错误；C．锌与稀硫酸反应速率，温度是主要因素，温度升高，反应速率增大，后浓度是主要因素，c(H+)降低，反应速率减小，故C正确；D．酸性条件下，Fe2+可与NO3-发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，但不能充分说明是原试样变质，故D错误；故选C。13、C【详解】A．环己烷不与酸性KMnO4溶液反应，苯也不与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，A错误；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，B错误；C．组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，属于还原反应，C正确；D．溴苯和苯属于有机物，二者混溶，且二者均不溶于水，所以不能用水来分离溴苯和苯的混合物，D错误；综上所述，本题选C。14、D【解析】由题意知，①NO+NO＝N2O2是快反应，②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反应，③N2O+H2＝N2+H2O是快反应，所以总反应的化学方程式为2NO+2H2＝N2+2H2O，N2O2、N2O是该反应的中间产物，由于反应②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反应，所以整个过程中，反应速率由慢反应②决定。在同一反应中，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，因为在化学平衡状态正反应速率和逆反应速率相等，所以v（NO）正=2v（N2）逆。综上所述，D正确，本题选D。15、D【详解】A．铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，氯化氢和氯化钠溶于水能够电离出自由移动的离子而使溶液导电，氯化氢和氯化钠是电解质，故C错误；D．蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意电离出的离子必须该化合物本身，不是和其他物质生成的化合物电离的。16、C【详解】A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图象不符，故A错误；B．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故B错误；C．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误；【点评】本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等。17、B【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金有三个特点：①一般是混合物；②合金的熔点一般低于组分金属、硬度一般高于组分金属；③合金中至少有一种金属；据此解答。【详解】A.合金是一种混合物，故A错误；B.合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故B正确；C.合金一般具有较好的抗腐蚀性能，但不是所有合金都耐腐蚀，如纯铁抗蚀性强，生铁易生锈等，故C错误；D.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，故D错误。故选B。【点睛】解答本题要知道合金的有关知识，合金的主要性质，即合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。18、A【详解】氢氧燃料电池中，氢气失电子，发生氧化反应，为负极，氧气得电子，发生还原反应为正极；A项正确；综上所述，本题选A。19、D【详解】A．断裂H-H键需要吸收能量，选项A错误；B．形成H-O键会放出能量，选项B错误；C．H2在O2中燃烧反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项C错误；D．H2在O2中燃烧反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项D正确；答案选D。20、A【分析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为1，若Y、Z、W属于同一周期，Y、Z、W的最外层电子数应为3的倍数，1不是3的倍数，所以不是同一周期；在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为1，所以Z和Y属于同一周期，Z和W属于同主族，设Z的最外层电子数是a，则Y最外层电子数是a-1，W的最外层电子数是a，a+a+a-1=1，a=6，所以Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，W最外层电子数是6，Y、Z和W的原子序数小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。综上所述，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。【详解】A．根据分析，X、Y、Z和W可形成多种离子化合物，如NH4HSO4、NH4HSO3，二者反应的离子方程式为H++=SO2↑+H2O，A正确；B．共价化合物的熔沸点与相对分子质量有关，一般来说，相对分子质量越大物质的熔沸点越高，但由于氢键的存在导致某些物质的熔沸点增大，所以由于H2O分子间有氢键，H2O的熔沸点最高，B错误；C．Y和W所形成的含氧酸不一定都是强酸，如H2SO3是弱酸，C错误；D．根据分析，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，所以Y、Z和W三种元素位于不同周期，D错误；故选A。21、B【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。【详解】A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烃，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项A错误；B．通式相同，都是苯的同系物，选项B正确；C．羟基与苯环相连的是酚，与苯环侧链相连的是醇，二者不是同类物质，结构不相似，不属于同系物，选项C错误；D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分别是二烯烃和烯烃，含有的碳碳双键数目不同，通式不同，不是同系物，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。22、A【详解】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸或碱。A.如果溶质是酸，则溶液的pH=1，如果是碱，溶液中的氢离子等于水电离出的氢离子，所以溶液的pH=13，A正确；B.某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，B错误；C.离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，C错误；D.根据A知，该溶液的pH可能是1或13，D错误；故合理选项是A。二、非选择题(共84分)23、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N为红褐色沉淀，N为氢氧化铁，根据图示，K+M+A→N，则为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K为白色沉淀，则K为Fe(OH)2，M为单质，M为O2，A为H2O；G和M化合可生成最常见液体A，G为H2；化合物B的摩尔质量为24g·mol－1，与水反应生成氢气和F，F的焰色反应为黄色，则F为NaOH，B为NaH；E为黑色粉末，I为黄绿色气体，则E为二氧化锰，I为氯气，D为浓盐酸，单质C为铁，H为FeCl2，L为FeCl3。据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H2O，B为NaH，C为Fe，D为浓盐酸，E为MnO2，F为NaOH，G为H2，H为FeCl2，I为Cl2，K为Fe(OH)2，L为FeCl3，M为O2，N为Fe(OH)3；(1)L为FeCl3，故答案为FeCl3；(2)A为H2O，电子式为，故答案为；(3)根据图示，反应②为实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根据图示，反应③为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【点睛】本题考查了无机综合推断。本题的突破口为：N为红褐色沉淀；I为黄绿色气体。难点为B的判断，要借助于F的焰色反应为黄色，结合质量守恒判断B中含有钠元素。24、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【点睛】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。25、当看到最后一滴标准液进入锥形瓶，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变化碱式D26.100.1061【分析】酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验中用甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和，根据c（待测）=计算待测液的浓度和进行误差分析。【详解】(1)用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是：当看到最后一滴标准液进入锥形瓶，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变化；(2)待测液是NaOH溶液，用碱式滴定管量取；(3)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏小，故D正确；故答案为：D；(4)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：26.10；(5)第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）==26.52mL，c（待测）===0.1061mol/L，故答案为：0.1061mol/L。26、(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【详解】(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，氢氧化镁难溶于水，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)镁是活泼的金属，工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑27、a碱石灰D防倒吸bc【详解】（1）利用上述原理，实验室制取氨气为固体与固体加热制取气体，则选择a装置，故答案为a；（2）氨气为碱性气体，可