2026届上海市普陀区曹杨二中高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2026届上海市普陀区曹杨二中高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC．常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子2、常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大3、下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4A．A B．B C．C D．D4、在锌粒和稀硫酸的反应体系，分别加入以下少量固体物质，对生成氢气的速率基本无影响的是A．硫酸铜 B．氯化钙固体 C．烧碱 D．氧化铁5、化学创造了生活，也在改变着我们的生活，下列与化学有关的说法正确的是A．纯碱和生石灰均属于碱B．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C．经过必要的化学变化能从海水中提取NaCl、Mg、Br2等物质D．植物通过光合作用能将CO2转化为葡萄糖和O2，该反应为置换反应6、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列说法中正确的是（）A．该反应中的还原产物是SB．若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量9.6gC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强7、下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用如图仪器和98%的硫酸()配制60mL约溶液B．向热的溶液中滴加2滴饱和溶液，可制得胶体C．向2%稀氨水中滴加过量的2%溶液，可以配成银氨溶液D．用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH8、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶29、“一带一路(OneBeltAndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A．中国丝绸 B．埃及长绒棉 C．捷克水晶 D．乌克兰葵花籽油10、已知：Ka(HClO)=3×10-8,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()A．足量Na2CO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体11、下列说法不正确的是A．二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B．沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅C．SO2能漂白石蕊试液、高锰酸钾溶液D．还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂12、只表示一种微粒的化学用语是A．B．X:XC．ns1D．X-X13、下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O214、下列离子方程式书写正确的是A．金属Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OC．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O15、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图所示）。已知I在水溶液中为黄色，则下列有关判断不正确的是A．图甲是电池充电工作原理图，图乙是原电池原理图B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜C．放电时，负极的电极反应式为：D．充电时，阳极液态电解质溶液的颜色变深16、水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则化为铜”。文中涉及的化学反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应17、科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。下列说法正确的是A．由状态Ⅰ→状态Ⅲ，既有旧键的断裂又有新键的形成B．使用催化剂能降低该反应的反应热（△H）C．CO与O反应生成CO2是吸热反应D．CO和CO2分子中都含有极性共价键18、下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)19、在下列各组离子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+20、下列实验对应的结论正确的是选项ABCD装置结论用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性Cl＞C＞Si分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀一定是BaSO4A．A B．B C．C D．D21、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键22、下列离子方程式正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（）A．若X为KOH溶液，则A可能为AlB．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫24、（12分）医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为________。(2)E中含氧官能团的名称为________，写出D→E的化学方程式________。(3)E-F的反应类型为________。(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。(5)下列有关产物G的说法正确的是________A．G的分子式为C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8个C原子共平面D．合成路线中生成G的反应为取代反应(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选______________________。25、（12分）六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是______。26、（10分）高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。②F中发生反应的离子方程式为__。（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。27、（12分）实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

（査阅资料）①Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为_______________________。(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________________.28、（14分）研究和开发CO、CO2的应用及水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。已知：NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝akJ·mol－1NH4+＋4HClO=NO3-＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝bkJ·mol－1。2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝ckJ·mol－1则2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____kJ·mol－1（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时当电路中转移1mol电子时被还原的CO2的质量为_____；充电时，阳极的反应式为________（3）废水中重金属离子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10－5mol·L－1，铜低于7.8×10－5mol·L－1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于_____________mol·L－1。（4）NO易被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率α（NO）与温度、压强的关系如图1所示（p1线在p2的上方）则p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是____（5）环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染，TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为_____。（6）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如上图3所示，氧化的终点电流强度突然增加，其可能的原因是____。29、（10分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。a.简单离子的半径先减小后增大，卤素离子半径最大b.元素金属性减弱，非金属性增强c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点逐渐降低（2）原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为____，还原性最弱的简单阴离子是____。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________，根据熔点推测Al2O3是___________化合物。（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制纯硅的反应中，测得每生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。a．HIb．NH3c．SO2d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46g/46g/mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正确。2、D【解析】A、由图可知，c（HCl）分别为1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，选项A正确；B、加入多于20mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH最高的为氢氧化钠浓度最高的图像，即a对应的c（NaOH）最大，以此类推，选项B正确；C、当V（NaOH）＝20.00mL时，都恰好完全反应，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根据电荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），选项C正确；D、当V（NaOH）相同时，三者都恰好完全反应，所得混合溶液体系中c（H+）应该是相同的，选项D不正确。答案选D。3、B【详解】A.二氧化氮不属于酸性氧化物，选项A错误；B.硫酸钡属于强电解质，次氯酸属于弱电解质，七氧化二锰属于酸性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，选项B正确；C.氨水为混合物，不属于弱电解质，选项C错误；D.四氧化三铁不属于碱性氧化物，选项D错误。答案选B。4、B【详解】A.在锌粒和稀硫酸的反应体系，加入少量硫酸铜，则金属锌会和硫酸铜之间发生置换反应生成铜单质，锌、铜构成原电池，铜电极上生成氢气，因此生成氢气的速率加快，故A不符合题意；B.加入氯化钙固体，不会影响氢离子浓度，所以对生成氢气的速率基本无影响，故B符合题意；C.加入烧碱会和硫酸之间发生中和反应，导致氢离子浓度减小，所以产生氢气的速率减慢，故C不符合题意；D.加入氧化铁，会和硫酸发生反应生成硫酸铁和水，导致氢离子浓度减小，所以产生氢气的速率减慢，故D不符合题意；答案选B。【点睛】加入少量固体物质，对生成氢气的速率基本无影响，可从影响反应速率的外界因素如氢离子浓度、温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等角度来考虑。5、B【解析】从物质的组成来分析物质的分类，从反应物和生成物种类分析反应的类型，从原电池原理来分析金属防腐的原理。【详解】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物属于碱，纯碱是盐，生石灰属于碱性氧化物，故A错误；海轮是钢铁制造的，镶嵌锌块是利用原电池的原理对船体进行保护，锌比铁活泼先被腐蚀，故B正确；海水中溶解有氯化钠，从中提取氯化钠是物理变化，故C错误；置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，光合作用是二氧化碳和水的反应，不是置换反应，故D错误。故选B。6、C【分析】由给出的物质可知，发生H2S、HNO3的氧化还原反应，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，S元素的化合价升高，由-2价升高为0。【详解】A.S元素的化合价升高，由-2价升高为0，该反应中的氧化产物是S，还原产物是NO，故A错误；B.生成1molS转移2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是0.3mol××32g·mol－1=4.8g，故B错误；C.由电子守恒，得到关系式2HNO3~3H2S，氧化剂HNO3与还原剂H2S的物质的量之比为2∶3，故C正确；D.反应中消耗两种酸，反应后溶液的酸性明显减弱，故D错误；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及比例为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，难点B，电子转移数与氧化产物之间的定量计算。7、A【详解】A．用如图仪器和98%的硫酸()配制60mL约溶液，可知浓硫酸的物质的量浓度为：，再根据溶液的稀释，可得，10mL的量筒可以量取，故A正确；B．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入12mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得胶体，故B错误；C．向2%溶液中滴加2%稀氨水，先生成AgOH白色沉淀，在继续滴加过量的2%稀氨水，沉淀刚好溶解停止加入，可以配成银氨溶液，故C错误；D．用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH值不准确，湿润的pH试纸有稀释溶液的效果，故D错误；故答案选：A。8、D【详解】A．a曲线表示Na[Al(OH)4]和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，所以发生反应的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正确；B．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C．因加50mL盐酸之后沉淀不溶解，则M点和50mL时相同，Na[Al(OH)4]中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，设氢氧化铝的质量为x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol•L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正确；D．由图象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物质的量相等都是0.05mol，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查了反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，难度较大，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。9、C【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，常见蛋白质、纤维素等属于有机物，无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。【详解】A、中国丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，故A不选。B、埃及长绒棉主要成分为纤维素，属于有机物，故B不选。C、捷克水晶的主要成分为二氧化硅，属于无机物，故C选。D、乌克兰葵花籽油的主要成分为油脂，属于有机物，故D不选。故选C。10、C【解析】A．加入足量Na2CO3固体，Na2CO3和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，选项A错误；B．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，选项B错误；C．加入CaCO3固体，HCl与CaCO3反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确；D．NaOH和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，选项D错误。答案选C。答案选C。11、C【解析】A.二氧化氯具有强氧化性，是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，故A说法正确；B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅，故B说法正确；C.SO2通入紫色石蕊试液中，由于生成了亚硫酸，溶液显酸性，使之变红色；SO2通入高锰酸钾溶液能将之还原而使溶液的紫红色褪去，并不是因为二氧化硫的漂白性，是因为SO2具有还原性，故C说法不正确；D.还原铁粉能被空气中的氧气氧化，可以用作食品袋内的抗氧化剂，故D说法正确；答案选C。【点睛】二氧化硫能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，并不是因为二氧化硫的漂白性，而是二氧化硫的还原性；二氧化硫漂白性的特点为能和品红溶液等有色物质化合生成不稳定的无色物质。12、B【解析】A、该微粒的核外电子数是10，不止一种微粒，A错误；B、该微粒是氢气，B正确；C、n值不能确定，可以表示多种微粒，C错误；D、X可以表示F、Cl、Br、I等，D错误，答案选B。13、C【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同；A.钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化；B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度；C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；D.钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同；【详解】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。14、B【解析】A.金属Na加入水中离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑，A不正确；B.NaOH溶液吸收Cl2离子方程式为Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O，B正确；C.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应离子方程式为Al3+＋4OH－==AlO2-+2H2O，C不正确；D.过量的Fe和稀硝酸反应离子方程式为3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O，D不正确。本题选B。点睛：判断与量有关的离子反应的离子方程式是否正确，可以用过量的物质检验生成物能否与其反应，如在水溶液中，铁与硝酸铁可以发生反应生成硝酸亚铁，故过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁。15、C【分析】由题意知，装置左侧为含有I-、Li+的水溶液，从箭头的指向看，甲装置中I-转化为，乙装置中转化为I-。【详解】A．图甲中，3I--2e-=，作阳极，应是电池充电工作原理图；图乙中，+2e-=3I-，作正极，应是原电池原理图，A正确；B．放电时，乙池中左侧电极为正极，阳离子向正极移动，则Li+从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C．放电时，负极应为有机物失电子，电极反应式为：，C不正确；D．充电时，阳极3I--2e-=，在水溶液中为黄色，所以液态电解质溶液的颜色变深，D正确；故选C。16、C【解析】“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是铜的化合物，即用铁将铜的化合中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成铜单质和硫酸亚铁。故选C。17、D【详解】A.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，只有化学键的形成，没有化学键的断裂，故A错误；B.使用催化剂，能降低该反应的活化能，但不能改变反应热△H的大小和符号，故B错误；C.由图可知CO与O反应生成CO2的反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故C错误；D.CO和CO2都是共价化合物，都只含有极性共价键，故D正确；故选D。18、D【详解】A．氯水中只有一般分氯气溶解，故c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]等式左边若换成溶解的氯气才正确，故A错误；B．根据Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)，故B错误；C．等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH-)＞c(H+)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)＞c(CH3COO-)，故C错误；D．Na2CO3溶液中，钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，显碱性，溶液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，故离子浓度为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-）＞c(H+），故D正确；故答案为D。19、D【解析】试题分析：A.Ag+、Cl-会发生离子反应而不能大量共存，错误；B.HCO3-、Al3+会发生双水解反应因此离子不能大量共存，错误；C.NO3-、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D.K+、NH4+、Cl-、SO42-离子之间不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。20、D【分析】A．用浓盐酸与二氧化锰制氯气，要加热；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀．【详解】A．用浓盐酸与二氧化锰制氯气，要加热，故A错误；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，过滤不能分离出碘，应用萃取分液，故C错误；D．发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2=3BaSO4＋2NO↑＋4HNO3，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，解题关键，把握物质的性质、反应原理、实验技能，难点D：二氧化硫可被硝酸盐溶液氧化。21、D【详解】A、NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A错误；B、加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B错误；C、Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C错误；D、通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D正确；答案选D。22、B【解析】醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，所以选项A错误。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1:2，选项B正确。次氯酸有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，所以选项C错误。选项D中，方程式的电荷不守恒，所以选项D错误。二、非选择题(共84分)23、B【详解】A.若X为KOH溶液、A为A1时，Al和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故A错误；B.若X为Fe，则A和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe(NO3)3溶液，则C可能为Fe(NO3)2溶液，故B正确；C.若A.B.C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C；为非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，故D错误；答案选B。24、43-甲基丁酸羟基加成反应或还原反应13、AD【解析】分析：在合成路线中，C+F→G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:，结合已知①，可推知B为：，由F的结构和E→F的转化条件，可推知E的结构简式为：，再结合已知②，可推知D为：。详解：（1）分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰,的名称为3-甲基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D→E的化学方程式为。（3）E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；（4）的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分子组成中去掉-O-,剩下苯环上只有一个取代基结构为：，由于丁基有4种，所以也有4种，、、、，第二步，将-O-插入C-C之间形成醚分别有4种、4种、3种和2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为、。所以，本题答案为：13；、；（5）A.由结构简式知G的分子式为C15H28O2，故A正确；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B错误；C.G中六元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD（6）以1-丁醇为原料制备正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，属于增长碳链的合成，结合题干中A→B→C的转化过程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：25、III→I→IV【分析】依据制取CO、CO发生氧化还原反应，最后结合CO气体是有毒气体需要点燃处理分析。【详解】在I中在浓硫酸存在和加热条件下甲酸HCOOH发生分解产生CO和H2O，通过II缓冲，形成稳定的气流，然后在III中在加热时CO与CrO3发生氧化还原反应使CrO3还原，由于反应生成的CO是有毒气体，不能直接排放到空气中，最后需要点燃除去。Ⅲ装置中发生的反应是CO还原CrO3，需要冷却后再停止通CO气体，防止还原产物被氧化，所以熄灭酒精灯的顺序是先熄灭Ⅲ，再熄灭Ⅰ，最后熄灭Ⅳ。【点睛】本题考查了化学实验操作的顺序。化学实验必须在一定条件下，按照一定的顺序进行，否则若操作顺序不当，就会导致实验失败，不仅不能达到预期实验目的，甚至会发生危险，产生事故。26、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2HGFCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空气中的CO2和水烝气偏大【详解】（1）NH4ClO4受热分解产生的气体，经碱石灰干燥后，能使铜粉由红色变为黑色，说明生成了CuO，所以分解产物中含有O2，故答案为：O2；（2）产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，发生反应为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，说明D中固体为Mg3N2，据此可判断NH4ClO4受热分解产物中有N2生成，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）根据分析可知，NH4ClO4分解产物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化产物，根据氧化还原反应规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成氯气，故答案为：O2和N2都是氧化产物，根据氧化还原反应规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2；（4）①检验水蒸气和氯气，应该先用H中的无水硫酸铜检验水的存在，再用溴化钾检验氯气，现象是水溶液变为橙黄色；为了防止多余的氯气污染环境，还需要使用尾气吸收装置，所以按气流从左至右，装置的连接顺序为A→H→G→F，故答案为：H；G；F；②F中发生反应是氯气被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；（5）NH4ClO4分解生成氮气、氧气、氯气和水,结合电子守恒、原子守恒配平可得：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，故答案为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，镁粉与装置中的氧气、氮气反应，造成产物质量增大，会造成计算结果偏大，故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大。27、圆底烧瓶提高KClO的产率，防止Cl2与KOH反应生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空气重结晶【分析】根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收。【详解】（1）仪器a为圆底烧瓶，实验室制取氯气的方程式为；（2）根据装置图可知Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3；（3）氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是重结晶。28、2a+c11gC-4e-+2CO32-=3CO2↑10-16mol/L＞NO2在高温时分解了3CH3CHO+5O3=6CO2+6H2O铝氧化完成时形成的孔洞到达金属钛表面，钛的导电性强，所以电流突然增加【分析】(1)①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ·mol﹣1；②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=ckJ·mol﹣1，根据盖斯定律进行计算；(2)放电时为原电池，二氧化碳气体被还原，根据4Na＋3CO22Na2CO3＋C反应可知，CO2→C，价态降低4价，转移电子为4e-，据此进行计算；充电时为电解池，阳极发生氧化反应，碳被氧化为二氧化碳，据此写出阳极的反应式；(3)Ksp（NiS）=c（Ni2+）c（S2﹣）=1.1×10﹣21，可以求出c（S2﹣），Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2﹣）=1.3×10﹣36，求出c（S2﹣），据此进行分析；(4)根据图像分析，温度相同时p1的一氧化氮的转化率大，所以增大压强平衡正向移动，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解；(5)臭氧和乙醛在紫外线的作用下生成二氧化碳和水，据此写出方程式；(6)电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛表面，钛的导电性强，所以电流突然增加。【详解】(1)①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ·mol﹣1；②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=ckJ·mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+c）kJ·mol﹣1；故答案为2a+c；(2)放电时为原电池，二氧化碳气体被还原，根据4Na＋3CO22Na2CO3＋C反应可知，CO2→C，价态降低4价，转移电子为4