2026届江苏省亭湖高级中学化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案

2026届江苏省亭湖高级中学化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是A．12CH4(g)＋O2(g)＝12CO2(g)＋H2O(l)ΔH=B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2OΔH=−890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=−890kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=−890kJ/mol2、已知:25C时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是（）A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×10-10B．向Zn(OH)2悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol/LD．Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO－(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=1003、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol4、如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是A．电源的M极为正极B．甲装置中溶液的pH减小C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液5、已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl与AgBr沉淀等量生成C．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主6、下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A．用排饱和食盐水法收集：B．热的纯碱溶液碱性增强：C．向悬浊液中加入溶液：D．用制备：7、2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是A．五种元素中有两种元素处于相同的主族B．Y与X、Y与Z可形成两种化合物C．M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同D．M与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料8、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋9、测定1mol气体体积的实验中，下列说法正确的是()A．硫酸过量或者镁带过量B．液体量瓶中液体体积数就是气体的体积C．须记录实验的环境温度D．加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应10、已知A、B、D、E、F

均为短周期元素（原子序数B<A<F<E<D）。25℃时，其最高价氧化物的水化物（设浓度均为0.001mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是A．A和F的简单离子半径大小顺序：A<FB．上述五种元素中有两种元素是金属元素C．D的最高价氧化物水化物的化学式为HDO3D．D、E的气态氢化物的稳定性：D>E11、某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—12、由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A．取代加成水解 B．消去加成取代C．水解消去加成 D．消去水解取代13、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图象中正确的是14、有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gX与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.336L。X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物。X在一定条件下可发生如下转化：XABC(X、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()A．X的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOHB．A的分子式为C4H4O4C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种D．C物质能溶于水15、关于酒精消毒的原理是A．溶解作用B．还原作用C．盐析作用D．变性作用16、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成17、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(

)A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O18、下列关于水的电离叙述正确的是()A．稀释NH4Cl溶液，所有离子浓度都减小B．稀释NH4Cl溶液，水的电离程度变大C．稀释NaOH溶液，水的电离程度变小D．水升高温度后，H＋浓度增大，Kw变大19、下列物质含有共价键的是A．ArB．MgCl2C．Na2SD．Na2O220、下列有关说法中正确的是A．乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷21、恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（）A．v正(A)=3v逆(C)B．密闭容器内气体的密度不再改变C．单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3nmolBD．密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：222、区别溶液和胶体最简单的方法A．看外观B．加热C．分析粒子直径大于10-7cmD．发生丁达尔现象二、非选择题(共84分)23、（14分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。24、（12分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。A的分子式为___________，与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。已知：又已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应:写出A→E、E→F的反应类型：A→E___________、E→F___________。写出C、F的结构简式：C____________、F___________。写出B→D反应的化学方程式：_________________________________________。25、（12分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm-3。现要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，试回答下列问题：该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。a.待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2

cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。c.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。d.将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。e.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C．定容时仰视容量瓶刻度线D．定容摇匀后有少量溶液外流E.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线26、（10分）TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品4.900g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250mL。步骤二：取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL滴定管终点读数/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管②滴定终点的实验现象是____。③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。27、（12分）某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。已知：环己醇和浓硫酸混合在85℃下制取环己烯。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2g,则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点28、（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ•mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______________________________。②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是______（填“增大”或“减小”或“不变”）。提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。a．温度和容器体积不变，充入1.0molHeb．温度和容器体积不变，充入1.0molO2c．在其他条件不变时，改用高效催化剂d．在其他条件不变时，减少容器的体积e．在其他条件不变时，升高体系温度工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________；②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，当二者恰好完全反应生成NaHSO3时，溶液的PH<7，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________；③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________。29、（10分）在一定温度下，将3molCO2和2molH2混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________。已知700℃时，该反应的平衡常数K1=0.60，则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=____________，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=___________。已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填标号）。a.容器中压强不变b.c(CO2)=c(CO)c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率d.混合气体的平均相对分子质量不变在1000℃下，将3molCO2和2molH2混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v(正)__________v(逆)（填“>”“<”或“=”）；该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、B3、B4、C5、C6、B7、C8、B9、C10、