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文档简介

辽宁省五校联考2026届化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法或表示方法正确的()A.在稀溶液中,;,若将含的硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热一定为B.由石墨金刚石:可知,金刚石比石墨稳定C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧分别为、和,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D.在101kPa时,完全燃烧生成液态水,放出热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:;2、用2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇,经过下列哪几步反应()A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去3、下列仪器对应的名称正确的是()A.三脚架B.酸式滴定管C.长颈漏斗D.蒸发皿4、下列有机物分子中的所有原子一定在同一平面内的是()A. B.C. D.5、以下能级符号不正确的是()A.3s B.3p C.3d D.3f6、已知下列反应的热化学方程式:①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3④4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H4下列说法不正确的是()A.△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1B.若将①中H2(g)改为H2(l)则△H>△H1C.C(金刚石,s)与C(石墨,s)的燃烧热不同D.△H2是H2(g)的燃烧热7、经测定,某有机物分子中含2个—CH3,2个—CH2—;一个;一个Cl的同分异构体数目为()A.3个B.4个C.5个D.6个8、某温度时,在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为()A.X+3Y2Z0.1mol•L-1•min-1 B.2X+Y2Z0.1mol•L-1•min-1C.X+2YZ0.05mol•L-1•min-1 D.3X+Y2Z0.05mol•L-1•min-19、已知SO3,BF3,CCl4,PCl5、SF6都是非极性分子,而H2S,NH3,NO2、SF4,BrF5都是极性分子,由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是()A.ABn型分子中A,B均不含氢原子B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C.分子中所有原子都在同一平面上D.ABn型的价电子对数等于n10、A、B两种烃,含氢元素的质量分数相等,下列有关A、B的叙述正确的是()A.A和B的分子式一定相等 B.A和B一定是同分异构体C.A和B可能是同系物 D.等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等11、下列有关说法正确且解释合理的是说法解释A一定温度压强下,2gH2和4gH2完全燃烧,后者燃烧热的数值大4gH2放出热量多B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ/mol,平衡后再加入SO2,Q增大平衡右移,放出热量增多C向等物质的量浓度的NaI和KBr混合液中滴加AgNO3溶液,先生成黄色AgI沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)D等物质的量浓度Na2CO3的pH大于CH3COONaH2CO3的酸性比CH3COOH强A.A B.B C.C D.D12、一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥13、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④14、在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L15、下列各组物质中,一定属于同系物的是()A.和 B.和 C.和 D.和16、将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH<0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示:HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%下列说法中正确的是A.在条件I下,该反应的平衡常数K=10B.在条件I下,从开始反应至5min,用H2表示的反应速率为0.10mol/(L·min)C.在条件II下,到达平衡时,I2(g)的转化率为81.25%D.与条件I相比,为达到条件II的数据,可能改变的条件是降低压强17、下列事实不属于盐类水解应用的是A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀18、下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性:NH4+NH3+H+B.氢硫酸的电离:H2S2H++S2-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.在标准状况下,向10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-19、下列有关盐类水解的说法中,不正确的是A.NaHCO3属于酸式盐,其水溶液呈酸性B.氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C.利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是为了抑制Fe3+水解20、下列各组都是生活中常见的物质,其中属于同一类物质的一组是A.红磷、医用酒精、纯碱B.甲烷、加碘盐、石灰水C.食醋、液氧、酱油D.海水、天然气、石油21、用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时,下列操作会使溶液浓度偏高的是A.用粗盐代替NaCl固体B.定容时,溶液液面低于容量瓶刻度线C.从烧杯向容量瓶转移溶液时,有少量溶液溅出D.向容量瓶转移溶液时,容量瓶中有少量蒸馏水22、不能由两种单质直接化合制得物质是A.Al2O3 B.FeS C.FeCl2 D.Fe3O4二、非选择题(共84分)23、(14分)有机物A的分子式为C3H6O2,它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热,控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色,并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下,能被空气氧化为D,D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热,有红色沉淀E产生。请回答下列问题:写出下列物质的结构简式:A________;B________;D__________;写出化学方程式:B→C:________________________________。24、(12分)已知:D为烃,E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种25、(12分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀,负极反应式是____________。②图1中,为减缓钢闸门的腐蚀,材料可以选择____________(填“”或“”)。图2为钢铁防护模拟实验装置,则铁做_________极,检测钢铁保护效果的方法是:取少量铁电极附近的溶液于试管中,___________,则说明保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图3所示:为多孔石墨电极,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。①的电极反应式是__________________;②若电池共产生水,则电路中通过了___________的电子。26、(10分)乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题:试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)________________________;如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________,目的是________________________;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________,目的是________。烧杯B的作用是________;烧杯B内盛装的液体可以是________(写出一种即可,在题给物质中找)写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。27、(12分)I.中和热测定:中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时,取50mL0.50mol·Lˉ1的盐酸,还需加入的试剂是________(填序号)。a.50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b.50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c.1.0gNaOH固体II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度,有关数据记录如下:滴定序号待测液体积(mL)所消耗烧碱标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58(3)应用______式滴定管盛装0.2500mol/L烧碱标准液,锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。根据所给数据,计算出该盐酸的物质的量浓度(注意保留合适的有效数字),c(HCl)=_____________

。读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使最终测定结果_________(填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同);若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗,会使最终测定结果_________。28、(14分)水溶液中存在多种平衡,请回答下列问题。有下列几种溶液:a.NH3·H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4常温下呈酸性的有_________(填序号)。已知25℃时,醋酸的Ka=1.8×10-5,碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25mL,浓度均为0.1mol/L三种溶液的pH由大到小顺序为______________(请序号);已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示:_________________、_________________,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:__________________。有浓度均为0.1mol/L的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液,(请用序号填空)三种溶液的pH由大到小的顺序为____________________;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积大小关系为________________。29、(10分)⑴有机物A和B无论以任何比例混合,其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。①若A是分子中含8个氢原子的烃,B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式:a、相对分子质量之差为2:A_____________;B____________________;b、相对分子质量相等:A________________;B_______________;②A是分子中含有4个碳原子的烃,B是饱和链烃的一元含氧衍生物。则A分子式为__________;B的分子式为________;符合B分子式的同分异构体有_________种。⑵.烷烃CH3CH2CH(CH2CH2

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