黑龙江省虎林市东方红林业局中学2026届化学高一第一学期期末经典试题含解析

黑龙江省虎林市东方红林业局中学2026届化学高一第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O2、我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电3、如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是()A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol4、用1L1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶25、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg6、三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3+3H2O═X+3Y.下列有关其产物说法正确的是()A．X是一种温室效应气体B．从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化C．Y是一种比碳酸强的弱酸D．Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色7、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是A．氯化钠 B．高锰酸钾 C．次氯酸钠 D．硫酸钠8、已知还原性：B-＞C-＞D-,下列方程式不正确的是A．2C-+B2=2B-+C2 B．2C-+D2=2D-+C2C．2B-+D2=2D-+B2 D．2B-+C2=2C-+B29、下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存10、下列有关物质性质和用途都正确,且有对应关系的是()A．SiO2能导电,可用于制造光导纤维B．金属Al硬度大,是良好的建筑材料C．NH3易溶于水,可用作制冷剂D．浓硫酸有强氧化性,常温下可使铁钝化,所以可用钢制容器储存、运输11、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、OH-C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-12、在盛装氯酸钾固体和浓硫酸的试剂瓶上，分别印有的警示标志是()①②③④A．②① B．②④ C．③④ D．③①13、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氧化剂标签A．A B．B C．C D．D14、对于反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是A．MnO2是还原剂 B．MnCl2是氧化产物C．Cl2是氧化产物 D．H2O是还原产物15、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A． B．C． D．16、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．Na2O2 B．CuCl2 C．SO3 D．FeS二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。①A的化学式______________、B的俗名____________；②反应II的离子方程式是__________________________________。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应II的离子方程式是_____________________________；②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________；③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。18、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A的原子结构示意图为_____________，丙的化学式为_____________。(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有__________________、属于电解质的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)写出转化①发生的化学方程式：____________________,写出转化④发生的离子方程式：____________________。(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。19、从制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图：请回答下列问题：(1)试剂①为___、试剂③为___。(2)滤渣B中主要含有___。(3)步骤（Ⅱ）的化学方程式为___。(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，从下列试剂中选择检验Fe2+存在的最佳试剂___（填字母）。若存在Fe2+，则上述检验的实验现象为___。A．氢氧化钠溶液B．酸性KMnO4溶液C．氯水D．KSCN溶液20、据新浪网报道：2019年8月2日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，61人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)仪器b的名称为___________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。(3)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________(4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。(5)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。21、某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)；（2）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：________________________；（3）该废水中，c(Al3+)=______________；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、小苏打是碳酸氢钠，治疗胃酸过多时反应生成二氧化碳和水：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正确；B、碳酸镁不溶于水，用化学式表示，故B错误；C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，没有碳酸钙沉淀生成，故C错误；D、氢氧化钡是二元强碱，稀硫酸是二元强酸，离子方程式为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；故选A。2、A【解析】

A.晶体硅为正四面体结构，与金刚石类似，A正确；B.晶体硅常温下可以与氢氟酸反应，B错误；C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格不高，已经被普及使用，C错误；D.晶体硅有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，D错误；故选A。3、C【解析】

A、过氧化钠中阴离子是O22-，所以阴阳离子数目之比为1：2，错误；B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，错误；C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子2e-，则0.1mol过氧化钠反应最多能转移0.1mol电子，正确；D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g,所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，错误；答案选C。4、A【解析】

设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，由钠离子守恒可得①2x＋y＝1L×1.0mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8mol，解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，溶液体积相同，溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比1:3，故A正确。综上所述，答案为A。【点睛】根据质量守恒建立关系进行计算。5、B【解析】

设生成氢气的质量为1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的质量分别为xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是铝；故选B。【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际问题的能力，熟练掌握金属与酸反应的化学方程式，关键是会根据化学方程式进行化学计算。6、D【解析】

A.根据原子守恒确定X的化学式，进一步分析判断；B.氨气常温下不能被空气氧化；C.根据原子守恒可知Y为HClO；D.Y为HClO，具有强氧化性。【详解】A.由原子守恒可知，X为氨气，氨气不是温室效应气体，A项错误；B.X为NH3，常温下氨气不能被空气氧化，B项错误；C.Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，C项错误；D.Y是HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，D项正确；答案选D。7、C【解析】

氯化钠溶液和硫酸钠溶液没有漂白性，高锰酸钾溶液呈紫红色，次氯酸钠溶液无色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，答案选C。【点睛】若没有记住该知识点也可以从选项进行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白针对各种强氧化剂，化合性漂白针对，而吸附性漂白针对活性炭。氯化钠和硫酸钠无氧化性，因此不能作漂白剂，高锰酸钾虽有氧化性，但与题干说明的无色相悖，因此只能选次氯酸钠。8、A【解析】

还原剂的还原性要大于还原产物的还原性，据此解题。【详解】A.该反应中还原剂为C-，还原产物为B-，因为还原性：B-＞C-，故A不正确；B.该反应中还原剂为C-，还原产物为D-，还原性：C-＞D-，故B正确；C.该反应中还原剂为B-，还原产物为D-，还原性：B-＞D-，故C正确；D.该反应中还原剂为B-，还原产物为C-，还原性：B-＞C-，故D正确；故答案选A。9、A【解析】

A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A错误；B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C正确；D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D正确；答案选A。10、D【解析】

A.SiO2不能导电，且二氧化硅用于制造光导纤维利用的是光的全反射原理，故A错误；B.金属Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因为铝的表面可以形成一层致密的氧化膜耐腐蚀，硬度大，且铝经常用作合金，不单独使用，故B正确；C.氨气易液化而吸收热量而导致周围环境温度降低，所以氨气常常用作制冷剂，与NH3易溶于水无关，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁遇到浓硫酸时就会被氧化，并在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，所以可用钢制容器储存、运输，故D正确。故选D。11、D【解析】

A.为浅绿色，无色溶液中不能大量存在，故A错误；B.与生成，不能大量共存，故B错误；C.强碱性溶液中含有大量，与反应生成和，不能大量共存，故C错误；D.在强酸性溶液中含有大量，与其它各离子，各离子之间都不反应，能大量共存，故D正确；故答案为：D。12、B【解析】

氯酸钾是强氧化剂，浓硫酸具有强腐蚀性。【详解】氯酸钾是强氧化剂，故氯酸钾上印有的警示标志是②；浓硫酸具有强腐蚀性，故浓硫酸上印有的警示标志是④；故答案选B。13、C【解析】

A.浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确，不符合题意；B.汽油属于易燃液体，B项正确，不符合题意；C.酒精属于易燃液体，C项错误，符合题意；D.氧化剂标志正确，D项正确，不符合题意；答案选C。14、C【解析】

A．Mn元素的化合价降低，被还原，MnO2是氧化剂，A错误；B．Mn元素的化合价降低，被还原，MnCl2是还原产物，B错误；C．氯元素的化合价升高，被氧化，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，C正确；D．反应中氢氧元素的化合价没有发生改变，所以水不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；答案选C。15、C【解析】

首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度＝得：溶质的摩尔质量＝，故答案C正确，答案选C。16、C【解析】

A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，A正确；B、铜在氯气中燃烧生成氯化铜，B正确；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C错误；D、铁与硫在加热时反应生成FeS，D正确。答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOH纯碱（或苏打）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+【解析】

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，据此解答；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，据此解答。【详解】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，则（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO3。①由上述分析可知，A的化学式为NaOH，B为碳酸钠，俗名纯碱或苏打；②反应II的离子方程式是CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。①反应Ⅱ的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反应Ⅲ的离子方程式是Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；③B中含有阳离子为Fe3+，检验方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na、Fe等元素单质化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断即可。18、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解析】

金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，由反应①可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质E与Cl2反应生成物质F，F与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，故物质F中含有Fe3+，分析可知金属B为Fe，物质E为FeCl2溶液，物质F为FeCl3溶液。【详解】（1）金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl；故答案为：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：盐酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化①为金属Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，转化④为FeCl2与Cl2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E为FeCl2，将Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。19、FeCl2Fe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑B酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去【解析】

题中通过制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，因此可推断得出滤渣D是Cu，试剂①为铁，生成的的滤液A是FeCl2，滤渣B中含有过量的铁和生成的铜，加入的试剂②要除去铁，试剂②应是稀盐酸，生成的滤液C也是FeCl2，气体E是氢气。【详解】(1)由以上分析可知，试剂①为铁粉或Fe；要将FeCl2氧化为FeCl3，且不引入新的杂质，试剂③应为氯气或Cl2。答案为：Fe；Cl2；(2)为了将CuCl2全部转化为Cu，需加入过量的铁粉，因此滤渣B中主要含有Fe、Cu。答案为：Fe、Cu；(3)步骤（Ⅱ）为往Fe、Cu混合物中加入盐酸，Fe将与盐酸反应，化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，选择试剂检验Fe2+存在时，需注意排除Fe3+的干扰，所以最佳试剂是酸性KMnO4溶液，应选B。若存在Fe2+，酸性高锰酸钾会氧化Fe2+生成Fe3+而褪色，则上述检验的实验现象为酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去。答案为：B；酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去。【点睛】检验Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe3+，与检验单一离子时方法相同，仍使用KSCN溶液；但检验Fe2+，方法与检验单一离子时完全不同，不能使用先加KSCN、再滴加氯水的方法，因为Fe3+的存在会干扰反应现象的观察，而应使用酸性高锰酸钾溶液，因为Fe3+对此实验现象不产生影响。20、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O红色布条不褪色红色布条褪色在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置(其它合理答案也可)2.240.2【解析】

图中是一个典型的氯气制取、干燥、检验性质的装置，实验室中往往采用二氧化锰和浓盐酸加热的方式来制取氯气，B中的饱和食盐水可以除去氯化氢，C中浓硫酸可以除去水分，D和E两个装置则可以检验干燥的氯气有没有漂白性，据此来解题即可。【详解】（1）根据仪器b的结