北京市高三理科化学模拟考试试题

北京市高三理科化学模拟考试试题一、选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）1.化学与生活下列关于垃圾分类的说法不正确的是（）A.医用口罩属于有害垃圾B.废玻璃、废报纸属于可回收垃圾C.厨余垃圾属于其他垃圾D.废旧电池应放入有害垃圾回收箱答案：C解析：厨余垃圾属于易腐垃圾（湿垃圾），其他垃圾为干垃圾（如卫生纸、纸尿裤），C错误。2.物质结构下列关于物质结构的说法正确的是（）A.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键B.分子晶体中一定含有共价键，可能含有离子键C.原子晶体中一定含有共价键，可能含有离子键D.金属晶体中一定含有金属键，可能含有共价键答案：A解析：离子晶体（如NaOH）含离子键和共价键，A正确；分子晶体（如He）不含共价键，B错误；原子晶体（如金刚石）不含离子键，C错误；金属晶体（如Fe）不含共价键，D错误。3.反应原理已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡常数K增大C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.消耗2molSO₂的同时生成1molO₂，说明反应达到平衡答案：D解析：消耗2molSO₂（正反应）与生成1molO₂（逆反应）速率相等，达到平衡，D正确；升高温度正逆速率均增大，A错误；K只与温度有关，B错误；催化剂不影响平衡，C错误。4.有机化学下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇能发生取代反应、氧化反应，不能发生加成反应B.乙酸能发生取代反应、氧化反应，不能发生加成反应C.乙烯能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应D.苯能发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应答案：A解析：乙醇（如酯化反应）为取代，（如催化氧化）为氧化，无双键不能加成，A正确；乙酸不能被氧化（+3价为最高价），B错误；乙烯在高温下可发生取代反应，C错误；苯燃烧为氧化反应，D错误。5.实验操作下列实验操作正确的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用浓硫酸干燥氨气C.用托盘天平称量5.8g氯化钠D.用蒸发皿蒸发氯化铝溶液得到氯化铝晶体答案：C解析：乙醇与水互溶，不能分液，A错误；浓硫酸与氨气反应，B错误；托盘天平精度0.1g，可称量5.8g，C正确；氯化铝水解生成Al(OH)₃，蒸发得氧化铝，D错误。6.电化学某原电池装置（电极：Zn和Cu，电解质：稀硫酸），下列说法正确的是（）A.Zn是正极，发生还原反应B.Cu是负极，发生氧化反应C.电子从Zn经导线流向CuD.溶液中的H⁺向Zn电极移动答案：C解析：Zn为负极（氧化反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺），Cu为正极（还原反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑），电子从负极流向正极，H⁺向正极移动，C正确。7.元素周期律下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族，从上到下，金属性逐渐减弱C.同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D.同一主族，从上到下，简单氢化物的稳定性逐渐增强答案：C解析：同一周期从左到右，原子半径减小，非金属性增强，酸性增强，C正确；同一主族从上到下，金属性增强，氢化物稳定性减弱，A、B、D错误。8.离子反应下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化镁与氢氧化钠反应：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓答案：D解析：铁与稀硫酸生成Fe²⁺，A错误；碳酸钙难溶，不能拆，B错误；氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；D正确。9.氧化还原反应下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OD.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑答案：B解析：B中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；A、C、D均有化合价变化，属于氧化还原反应。10.热化学已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH=+483.6kJ/mol。则H₂O(l)=H₂O(g)的ΔH为（）A.+88.0kJ/molB.+44.0kJ/molC.-88.0kJ/molD.-44.0kJ/mol答案：B解析：将第二个反应除以2得H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)ΔH=+241.8kJ/mol，与第一个反应倒过来（H₂O(l)=H₂(g)+1/2O₂(g)ΔH=+285.8kJ/mol）相加，得H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44.0kJ/mol，B正确。11.平衡移动在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中，能使平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增加N₂的浓度答案：D解析：增加N₂浓度，平衡正向移动，D正确；升高温度（放热反应）、减小压强（气体分子数减少）均使平衡逆向移动，A、B错误；催化剂不影响平衡，C错误。12.有机官能团下列有机物中，含有两种官能团的是（）A.CH₃CH₂OHB.CH₂=CHCOOHC.CH₃COOCH₃D.C₆H₅OH答案：B解析：CH₂=CHCOOH含碳碳双键（C=C）和羧基（-COOH），两种官能团，B正确；A含羟基（-OH），C含酯基（-COO-），D含酚羟基（-OH），均一种官能团。13.实验设计为了检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，下列实验方案正确的是（）A.加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄²⁻B.加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄²⁻C.加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄²⁻D.加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄²⁻答案：C解析：稀盐酸酸化可排除CO₃²⁻、Ag⁺等干扰，再加入BaCl₂溶液生成白色沉淀（BaSO₄），说明含有SO₄²⁻，C正确；A、B未排除干扰，D可能将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，均错误。14.物质的量下列说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.1molH₂O的质量是18g/molC.标准状况下，22.4LO₂的物质的量是1molD.1mol/LNaCl溶液中含有1molNaCl答案：C解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4LO₂的物质的量为1mol，C正确；A中物质可能由离子或原子构成，B中质量单位为g，D中体积不确定，均错误。二、非选择题（共5题，共58分）15.反应原理综合（12分）已知：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41.2kJ/mol。在体积为1L的密闭容器中，加入0.5molCO和0.5molH₂O，在一定温度下发生反应，测得CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（1）该反应的平衡常数K的表达式为______。（2）反应达到平衡时，CO的转化率为______，此时H₂的浓度为______mol/L。（3）若升高温度，平衡常数K将______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是______。（4）若向平衡体系中加入0.1molCO，再次达到平衡时，CO的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是______。（5）若将容器的体积缩小为原来的1/2，再次达到平衡时，CO的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是______。答案：（1）K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]（2分）（2）60%（2分）；0.3（2分）（3）减小（1分）；该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小（1分）（4）减小（1分）；加入CO，平衡正向移动，但CO的转化率=（转化的CO的物质的量/初始CO的物质的量）×100%，初始CO的物质的量增大，转化的CO的物质的量增加的幅度小于初始的幅度（1分）（5）不变（1分）；该反应是气体分子数不变的反应（1+1=2=1+1），缩小体积增大压强，平衡不移动（1分）16.实验综合（14分）实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯（部分装置省略）。（1）仪器A的名称是______，仪器B的名称是______。（2）装置中饱和碳酸钠溶液的作用是______、______、______。（3）反应的化学方程式是______，反应类型是______。（4）实验时，先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，原因是______。（5）若实验中乙酸乙酯的产量偏低，可能的原因是______（写出两点）。（6）分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的方法是______，用到的仪器是______。答案：（1）分液漏斗（1分）；冷凝管（1分）（2）吸收乙醇（2分）；中和乙酸（2分）；降低乙酸乙酯的溶解度（2分）（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌浓硫酸ΔCH₃COOCH₂CH₃+H₂O（2分）；酯化反应（或取代反应）（1分）（4）浓硫酸密度大，且溶于水放热，若先加浓硫酸，后加乙醇，会导致乙醇沸腾，飞溅（1分）（5）浓硫酸用量太少；加热温度过高（任写两点，每点1分，共2分）（6）分液（1分）；分液漏斗（1分）17.有机化学综合（14分）有机物A的分子式为C₄H₈O₂，能发生酯化反应，且能与NaHCO₃反应生成CO₂。A的合成路线如下：（1）A的结构简式为______，反应①的反应类型为______。（2）反应②的化学方程式为______，反应条件为______。（3）反应③的试剂为______，反应类型为______。（4）A的同分异构体中，能发生酯化反应且含有醛基的结构有______种（不考虑立体异构）。答案：（1）CH₃CH₂COOH（丙酸）（2分）；加成反应（1分）（2）CH₃CH₂CH₂OH+O₂→催化剂ΔCH₃CH₂CHO+2H₂O（2分）；氧化反应（1分）（3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（2分）；氧化反应（1分）（4）2（2分）解析：（1）A能发生酯化反应且与NaHCO₃反应，说明含羧基（-COOH），分子式为C₄H₈O₂，故A为CH₃CH₂COOH；反应①为丙烯与水加成生成1-丙醇。（2）反应②为1-丙醇氧化为丙醛，化学方程式为CH₃CH₂CH₂OH+O₂→催化剂ΔCH₃CH₂CHO+2H₂O，反应类型为氧化反应。（3）反应③为丙醛氧化为丙酸，试剂为银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），反应类型为氧化反应。（4）A的同分异构体中，能发生酯化反应（含羟基或羧基）且含醛基（-CHO），结构为CH₃CH(OH)CHO、CH₂(OH)CH₂CHO，共2种。18.物质结构与性质（10分）（1）基态Fe原子的价电子排布式为______，Fe³⁺的核外电子排布式为______。（2）NH₃的空间构型为______，N原子的杂化类型为______。（3）NaCl的晶体结构为______，每个Na⁺周围有______个Cl⁻。（4）比较下列物质的熔沸点：①MgO______NaCl（填“>”“<”或“=”），理由是______；②H₂O______H₂S（填“>”“<”或“=”），理由是______。答案：（1）3d⁶4s²（2分）；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（2分）（2）三角锥形（1分）；sp³（1分）（3）面心立方（1分）；6（1分）（4）>（1分）；MgO和NaCl都是离子晶体，Mg²⁺和O²⁻的电荷数比Na⁺和Cl⁻大，离子半径比Na⁺和Cl⁻小，所以MgO的晶格能比NaCl大（1分）；>（1分）；H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键（1分）19.化学计算（8分）将10gFe₂O₃和CuO的混合物加入到100mL2mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成盐和水。求混合物中Fe₂O₃和CuO的质量比。答案：设Fe₂O₃的质量为xg，CuO的质量为yg，则x+y=10g（1分）。Fe₂O₃与盐酸反应：Fe₂