2026届重庆市涪陵中学化学高二上期中联考试题含解析

2026届重庆市涪陵中学化学高二上期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（）A．只有非极性键B．只有极性键C．非极性键和极性键D．只有离子键2、下列说法正确的是A．上图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存4、下列说法正确的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mlD．常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）5、下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH<0可逆反应的图像为A． B．C． D．6、氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊的现象，是因为（）A．挥发作用 B．被氧化成了单质硫C．产生了硫化物沉淀 D．水蒸发了7、工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．25min时采取的措施是降低温度或增大压强B．将0.5mol氮气、1.5mol氢气置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为46kJC．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个时间段平衡时平衡常数：KⅢ>KⅠ=KⅡD．为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现8、提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤A．A B．B C．C D．D9、下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．水分子的结构式：C．CH4的球棍模型：D．Cl原子的结构示意图：10、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C．B的起始物质的量为0.02molD．该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）11、嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2gH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放热241.8KJ。则下列有关判断正确的是A．H2(g)的燃烧热是-241.8KJ/molB．25℃时,H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＜-241.8KJ/molC．25℃时，22.4LH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJD．已知H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol，则H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8KJ/mol12、下列各组物质中，一定互为同系物的是A．乙烷和己烷B．C．和D．13、下列说法正确的是A．1gH2和8gO2反应放出71.45kJ的热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol-1B．C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×（57.3）kJ·mol-1D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-114、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－115、下列说法不正确的是A．溴化银是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．电镀银时银电极与电源负极相连C．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．铜的电解精炼阳极溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量16、下列事实与对应的方程式不符合的是A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H+＋HCO3—B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH＜0C．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol-1D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S＋SO2＋H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：(1)A中官能团的名称是_________________________。(2)A→B的反应条件和试剂是_______________________。(3)D→E的反应类型是______________________。(4)写出B→C的化学方程式___________________________。(5)B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。18、石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。19、用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：___________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：_________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“偏大、偏小、无影响”)20、为测定氨分子中氮、氢原子个数比。某研究性学习小组设计了如下实验流程：实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的单质铜。如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。实验1测得反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成的氮气在标准状况下的体积V1L。实验2测得洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成的氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：(1)写出仪器a和b的名称分别是：圆底烧瓶和______________。(2)检查A装置气密性的操作是_____________________________。(3)实验1和实验2分别选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填或相关化学方程式写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理实验1A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：①___________；实验2②______；浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③_______________。(4)实验1用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为______________。（列式子，不计算结果）(5)实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________。为此，实验2在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品和实验仪器的名称分别是__________和____________。21、某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00mL待测盐酸配制100mL稀盐酸，以0.10mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_________。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的________(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(3)配制100mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是______________，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键。【详解】在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子之间形成非极性共价键、碳原子和其它原子间形成极性共价键，如C-O、C-N等原子之间存在极性共价键。答案选C。【点睛】本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，知道极性键和非极性键的根本区别是解题关键。2、A【详解】A.水的分解是吸热反应，据图可知，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，图象符合题意，故A正确；B.该反应的生成物CO不是C元素的稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C.某些放热反应需要加热才能反应，常温下发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，常温下可以进行，故C错误；D.设断开1molH－Cl键所需的能量为xkJ/mol，则△H=bkJ/mol+ckJ/mol−2xkJ/mol=−akJ/mol，x=kJ/mol，则断开1molH−Cl键所需的能量为kJ/mol，故D错误，答案选A。【点睛】本题主要考查反应热的相关概念和计算，B项为易错点，注意理解燃烧热的定义，表示碳的燃烧热时，生成物应该是CO2。3、D【分析】弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．【详解】A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；B．氯化氢不是离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故B错误；C．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力差的不一定是弱电解质，故C错误；D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质。既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了弱电解质的判断，解题关键：抓住弱电解质的特征“部分电离”，平时注意一些典型物质的组成和性质，如HCl不是离子化物，是极性共价化合物．4、C【解析】电解质本身必须能够电离出离子；广泛pH试纸只能测定整数值；滴定管刻度以下还有一段没有刻度的；有些沉淀在一定的条件下可以发生相互转化。【详解】A项：SO2水溶液能导电，并不是SO2本身电离，而是它与水反应生成的H2SO3发生电离，故H2SO3是电解质、SO2是非电解质。A项错误；B项：广泛pH试纸测定结果只能是1~14的整数值，不可能为5.2。B项错误；C项：滴定管0刻度在上，大刻度在下。刻度3.00mL至25.00mL之间有22.00mL液体，25.00mL刻度至滴定管尖嘴之间仍有液体。C项正确；D项：饱和Na2CO3溶液可将Ksp较小的BaSO4部分转化为Ksp较大的BaCO3，故使用饱和溶液实现的沉淀转化，不能用于比较Ksp大小。D项错误。本题选C。【点睛】比较同类难溶物的溶度积，需要溶液的物质的量浓度相同。5、A【分析】由该反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，该反应为放热反应。【详解】A、500℃时，反应先达到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移动，C的百分含量增加；A正确；B、压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，是因为正反应速率增大的幅度更大，B错误；C、有催化剂的反应先达到平衡，但是催化剂不影响平衡的移动，故无论有没有催化剂，平衡时C的百分含量相同，C错误；D、同一压强下，100℃降到10℃，平衡正向移动，A的转化率升高，D错误；故选A。6、B【详解】H2S中-2价的硫元素易被氧化，所以氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊的现象，是因为空气中的氧气将S2-氧化生成S单质，S单质难溶于水，故答案为B。7、C【详解】A．25min时N2和H2浓度降低，NH3浓度突然降低，采取的措施是将NH3从体系中分离，A错误；B．该反应为可逆反应。物质不能100%转化，0.5mol氮气、1.5mol氢气置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于46kJ，B错误；C．25min时为将NH3从体系中分离，45min时，组分浓度没有改变，之后N2和H2浓度降低，NH3浓度突然增大，说明反应向正反应方向移动，改变的条件是降温，平衡常数与温度相关，Ⅰ、Ⅱ温度相同，则KⅠ=KⅡ；该反应为放热反应，温度降低K增大，Ⅲ的平衡常数大，故KⅢ>KⅠ=KⅡ，C正确；D、催化剂不影响化学平衡，不改变合成氨的产率，D错误；答案选C。8、C【详解】A．乙酸丁酯和乙酸都溶于四氯化碳，不能用四氯化碳除杂，故A错误；B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，引入新的杂质，可用溴水除杂，故B错误；C．溴与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的NaBr、NaBrO，而溴苯不反应且溴苯难溶于水，可选用氢氧化钠溶液、分液法除杂，故C正确；D．浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚可溶于苯中，所以不能用浓溴水除杂，可用氢氧化钠溶液除去苯中的苯酚，故D错误；答案选C。9、D【解析】本题考查化学用语，能够正确书写电子式、结构式、结构示意图，本题属于简单题，能区分出原子结构示意图与离子结构示意图的不同点即可选择正确答案。【详解】A.KOH属于离子化合物，电子式是，故A项正确；B.水分子属于共价化合物，结构式为，故B项正确；C.球棍模型，是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布。在球棍模型中，棍代表共价键，不同的球代表不同的原子，CH4中碳原子与氢原子之间都是单键，CH4为正四面体型，故C项正确；D.Cl属于17号元素，其原子结构示意图为，故D项错误。答案选D。10、C【解析】试题分析：A、若t1=15s，，则物质C的浓度改变量为1．11-1．5=1．16mol/L，平衡速率=1．16/15=1．114mol•L﹣1•s﹣1，正确，不选A；B、t4～t5阶段反应速率都减小，说明是减小压强，t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高温度，正确，不选B；C、根据方程式分析，压强不能使平衡移动，说明反应前后气体体积相等，在t1=15s，A减少了1．15-1．16=1．19mol•L﹣1，C增加了1．11-1．15=1．16mol•L﹣1，则说明B增加了1．13mol•L﹣1，所以原来B的浓度为1．15-1．13=1．12mol•L﹣1，容器的体积=1．3/1．15=2L，所以B的起始物质的量为1．12×2=1．14mol，不正确，选C；D、根据上述分析，反应为3A（g）⇌B（g）+2C（g）D考点：化学平衡图像分析，平衡的影响因素【名师点睛】根据速率-时间图像判断反应条件的方法：1、看图像中正、逆反应速率的变化趋势，两者是同等程度的变化，还是不同程度的变化。同等程度的变化，一般从压强（反应前后气体体积不变的反应）和催化剂考虑；若是不同程度的变化，从温度、浓度、压强（反应前后气体体积改变的反应）角度考虑。2、对于反应速率变化不相等的反应，要注意观察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的大小关系以及变化趋势，同时要联系外界条件对反应速率的影响规律，加以筛选、验证、排除。11、B【详解】A.2g氢气物质的量为1mol，与氧气完全反应生成气态水放热241.8KJ，反应热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8KJ/mol，而燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，H2(g)的燃烧热应生成液态水，不是气态水，故H2(g)的燃烧热不是-241.8KJ/mol，A错误；B.1mol氢气燃烧生成气态水放热241.8KJ，气态水变为液态水放热，焓变为负值，25℃时H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＜-241.8KJ/mol

，B正确；C.25

°C时，22.4LH2物质的量不是1mol，故25℃时22.4LH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量不是241.8KJ，C错误；D.由题意得H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8KJ/mol，则①H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=241.8KJ/mol，又由已知H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol，则②H2O(l)=H2O(g)ΔH=44KJ/mol，①+②得H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8KJ/mol，D错误；故选B。12、A【详解】A.乙烷和己烷都属于烷烃，A一定互为同系物；B.属于饱和一元羧酸，而不一定属于羧酸，也有可以属于酯或羟基醛，故B不一定互为同系物；C.属于酚类，属于醇类，故C一定不是同系物；D.属于饱和一元醛，而属于饱和一元羧酸，两者的官能团不同，故D一定不是同系物。故选A。13、B【详解】A、1gH2的物质的量为1g/2g·mol－1=0.5mol，8gO2的物质的量为8g/32g·mol－1=0.25mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.25mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.25mol×2=0.5mol，等于0.5mol，故氢气恰好完全反应，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.5mol，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×1mol/0.5mol=142.6kJ。燃烧热是在常温常压下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2燃烧生成的稳定的氧化物是液态水，而题目没有指明水的状态，故A错误；B、C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，是吸热反应，说明石墨比金刚石能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ·mol－1，故C错误；D、N2和H2生成NH3是可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，无法确定反应的量，故D错误；故选B。14、C【详解】反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，A．v(H2)=0.3mol/(L•min)；B．v(N2)=0.2mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.6mol/(L•min)；C.v(N2)=0.05mol/(L•s)=3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=9mol/(L•min)；D．v(NH3)=0.3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.45mol/(L•min)；所以反应速率最快的是C。故选：C。【点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。15、B【详解】A.溴化银见光分解生成银和溴，是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故正确；B.电镀银时银电极与电源正极相连，做阳极，电镀液中含有银离子，反应中银离子得到电子生成银单质，阳极的银溶解生成银离子，故错误；C.氧化铝具有高熔点，所以可用于生产耐火砖，故正确；D.铜的电解精炼阳极首先溶解比铜活泼的金属，如锌铁等，再溶解铜，所以溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量，故正确。故选B。【点睛】掌握电解原理的应用。在电镀装置中镀层金属做阳极，含镀层金属阳离子的溶液为电镀液。精炼铜装置中，粗铜连接电源正极，做阳极，精铜连接电源阴极，做阴极，电解质溶液含有铜离子。16、C【解析】分析：A.空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离。B.2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH＜0，降低温度，平衡右移；C.1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热,水的状态应该为液态；D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成单质硫，出现浑浊。详解：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离，A正确；2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）降低温度,平衡正向移动,NO2浓度降低,颜色变浅,该反应为放热反应，B正确；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为:CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol-1，C错误；

硫代硫酸钠溶于水，完全电离，与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S＋SO2＋H2O，D正确；正确选项：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子和羟基O2/Cu,加热取代(酯化)反应+NaOH+NaCl11【详解】(1)由流程图可知，A中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；(2)A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；(3)根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(5)B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等无影响【详解】(1)在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均勺，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小，故答案为：偏小；(4)如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；无影响；20、长颈漏斗连接导管，将导管插入水中，微热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氢氧化钠溶于氨水后放热和增加氢氧根浓度均促进NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移动，使更多的氨气逸出8V1:11.2(m1-m2)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰(或氧化钙等)干燥管(或U型管)【分析】根据装置的特征确定仪器的名称并检查气密性的操作方法；结合