2022版全国版中考化学5 3中考总复习3-03-专题三　水与常见的溶液

专题三水与常见的溶液五年中考考点1自然界的水1.(2021重庆A,7,2分)2021年3月22日是“世界水日”。自来水厂净水过程中不涉及的环节是 ()A.沉淀B.蒸馏C.吸附D.消毒答案B自来水的净化过程涉及沉淀(除去大颗粒杂质)、过滤(除去固体杂质)、吸附(除去色素和异味)、消毒(除去微生物)等环节,没有用到蒸馏。2.(2021河南,8,1分)2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是 ()A.地球上的淡水资源十分丰富B.部分结冰的蒸馏水属于混合物C.水是由氢分子和氧原子构成的D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物答案D地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的,且分布不均,故A错误;部分结冰的蒸馏水中只含有一种物质,是纯净物,B不正确;水是由氢元素和氧元素组成的,C不正确;硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,D正确。3.(2021北京,9,1分)电解水实验如图。下列说法不正确的是 ()A.试管1中得到H2B.水由H2、O2构成C.水发生了分解反应D.水由氢、氧元素组成答案B与正极相连的试管2中产生的气体为氧气,与负极相连的试管1中产生的气体为氢气,A项正确;电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,属于分解反应,C项正确;电解水只生成了氢气和氧气,依据质量守恒定律“化学反应前后元素种类不变”可分析得出水由氢、氧两种元素组成的结论,B项错误,D项正确。4.(2019云南,2,2分)下列图标,属于“国家节水标志”的是 ()答案BA是节能标志;B是节水标志;C是塑料回收标志;D是禁止吸烟标志。5.(2020吉林,7,1分)下列关于“水”的说法中,错误的是 ()A.生活污水应集中处理和排放B.过滤操作能除去水中的所有杂质C.可用肥皂水区分软水和硬水D.活性炭可吸附水中有臭味的物质答案B生活污水应集中处理和排放,这样会减少水污染,保护环境,故A正确;过滤只能除去水中的不溶性杂质,不能除去所有杂质,故B错误;肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多,通常用肥皂水来区分硬水和软水,故C正确;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,故D正确。易错警示过滤可以除去水中不溶性杂质,不能除去水中可溶性杂质。6.(2020广东广州,7,2分)自来水厂净水过程示意图如图,下列说法正确的是 ()A.明矾是一种常用的絮凝剂B.过滤可除去水中杂质离子C.活性炭可长期使用无需更换D.经该净水过程得到的是纯水答案A明矾溶于水可吸附水中部分杂质,使之沉降,起到净水作用,故A正确;过滤不能除去离子,故B错误;活性炭净水的原理为吸附,不能无限使用,需要定期更换,故C错误;该自来水厂的净水过程最终得到的水仍是混合物,不是纯水,故D错误。7.(2020安徽,8,1分)理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于1∶2,对产生此现象原因的猜想不合理的是 ()A.部分氧气溶于水B.部分氧气与碳棒反应C.部分氧气被碳棒吸附D.部分氧气与氢气反应重新生成了水答案DA项,由于部分氧气溶于水,所以得到氧气和氢气的体积比小于1∶2;B项,碳棒可能会与氧气反应,使氧气的量减少,得到氧气和氢气的体积比小于1∶2;C项,部分氧气被碳棒吸附也会使氧气的量减少;D项,部分氧气与氢气反应,消耗氧气和氢气的体积比为1∶2,不会使氧气和氢气的体积比小于1∶2。8.(2021吉林,12,3分)水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。(1)净水时利用活性炭的性除去臭味。

(2)除去水中不溶性杂质的操作是。

(3)生活中可用区分软水和硬水。

答案(1)吸附(2)过滤(3)肥皂水解析(1)利用活性炭的吸附性除去水中的臭味。(2)利用过滤除去水中的不溶性杂质。(3)生活中可用肥皂水区分软水和硬水。9.(2020天津,17,8分)每年的3月22日是“世界水日”,水与人类的生产、生活密切相关。(1)水(填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂,不仅能对饮用水消毒,而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐,反应的化学方程式为Cl2+2NaClO22X+2ClO2,其中X的化学式为。

(3)为区分软水和硬水,将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较多泡沫的为。生活上常用的方法来降低水的硬度。

(4)如图是电解水的实验示意图,试管(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺,试管a、b中产生气体的体积比约为。电解水的化学方程式为。

答案(1)属于(2)NaCl(3)软水煮沸(4)b2∶12H2O2H2↑+O2↑解析(1)六大基本营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。(2)由化学反应前后原子的种类和数目不变可知,X为NaCl。(3)将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产生较多泡沫的为软水。生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度。(4)电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,氧气和氢气的体积比约为1∶2。氧气具有助燃性,可以使燃着的木条燃烧更旺。10.(2019云南,23,7分)水是一种重要的资源,爱护水资源,人人有责。(1)如图所示,电解水的实验中,通电一段时间后,玻璃管a中收集到的气体是;通过实验可以得出水是由组成的。

(2)请列举一条日常生活中的节水措施。

(3)下列做法会造成水体污染的是(填序号)。

①工业废水处理达标后排放②随意丢弃废旧电池③提倡使用无磷洗衣粉④合理使用化肥和农药(4)下列净化水的过程中,说法不正确的是(填字母)。

A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质B.明矾可以使硬水转化为软水C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌D.净水方法中,净化程度最高的是蒸馏(5)日常生活中,常用区分硬水和软水,实现硬水软化的简单方法是。

答案(7分)(1)氢气(或H2)氢、氧两种元素(2)洗菜水浇花(合理均可)(3)②(4)B(5)肥皂水煮沸解析(1)电解水时与负极相连的玻璃管内得到的气体是氢气;电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)答案不唯一,合理即可,如使用淘米水浇花等。(3)废旧电池含有重金属,随意丢弃会污染土壤和水源。(4)活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,A正确;明矾净水是吸附悬浮杂质,加速沉降,不能除去水中的可溶性杂质,不能将硬水软化,B错误;自来水的净化流程包括沉淀、过滤、吸附和消毒杀菌,C正确;蒸馏是净水程度最高的方法,D正确。(5)一般用肥皂水区分硬水和软水;生活中一般通过煮沸将硬水软化。考点2常见的溶液1.(2020辽宁本溪辽阳葫芦岛,5,1分)将水加入盛有少量下列物质的试管中,不能形成溶液的是 ()A.面粉B.醋酸C.食盐D.蔗糖答案A面粉与水混合形成悬浊液;醋酸、食盐、蔗糖均易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液。知识归纳溶液是均一、稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化;悬浊液和乳浊液不具有均一、稳定性。2.(2017四川成都,6,3分)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是 ()A.洗涤剂去油污的原理是溶解B.植物油加入水中可得溶液C.氯化钠溶于水,温度明显上升D.尿素施用过量会导致水污染答案D洗涤剂去油污的原理是乳化;植物油加入水中可得到乳浊液;氯化钠溶于水无明显的吸热或放热现象,温度基本不变;尿素施用过量会导致水污染,D正确。3.(2021江苏苏州,14,2分)下列有关溶液的说法正确的是 ()A.均一、稳定的液体都是溶液B.少量泥土与水混合能形成溶液C.氢氧化钠溶液的导电性比水强D.浓硫酸与水混合会吸收大量热答案CA项,溶液的基本特征是均一、稳定的混合物,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如水,错误;B项,少量泥土与水混合形成的是悬浊液,不是溶液,错误;C项,氢氧化钠溶液的导电性比水强,正确;D项,浓硫酸与水混合会放出大量热,错误。4.(2021吉林,8,1分)结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断,下列叙述错误的是 ()A.t1℃时,两种物质的溶解度相等B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液D.将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃,溶液质量减小答案C从溶解度曲线看出,t1℃时,两种物质的溶解度相等,故A正确;从溶解度曲线看出,两种物质的溶解度都随温度升高而增大,故B正确;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,升温不能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,故C错误;氯化铵的溶解度随温度升高而增大,将t2℃的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体,溶液质量减小,故D正确。5.(2019江苏苏州,19,2分)下列说法正确的是 ()A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶质均以离子形式分散到溶剂中C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小答案CA项,均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水,错误。B项,溶质不是均以离子形式分散到溶剂中的,有的以分子形式分散到溶剂中,例如蔗糖溶于水,错误。C项,同一温度下,硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾,而不饱和溶液还能继续溶解,所以硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓,正确。D项,饱和溶液析出晶体,可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,错误。6.(2020山西,9,2分)小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下问题,其中正确的是 ()温度/℃01020406080100溶解度/g182191204238287362487A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜B.降温,糖水中一定有晶体析出C.20℃时,蔗糖饱和溶液质量一定为304gD.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变答案D溶液具有均一性,实验配制的蔗糖溶液中各部分的浓度相同,上层和下层的甜度一样,故A不正确;由于不知道自制的蔗糖水中蔗糖的量,所以降温时不一定有晶体析出,故B不正确;没有说明溶剂的质量,无法确定饱和溶液的质量,故C不正确;蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大,升温,糖水中蔗糖的质量分数不变,故D正确。7.(2021陕西,8,2分)如图,室温下,盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙,向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后,甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是 ()A.乙中溶液一定变浑浊B.甲中溶液一定变成饱和溶液C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小D.甲、乙中溶液质量一定相等答案D向烧杯中加入NH4NO3固体后,溶液温度降低,由于KNO3的溶解度随温度降低而减小,甲中未观察到明显现象,故甲中溶液不一定是饱和溶液;乙中盛有饱和石灰水,降低温度后,Ca(OH)2的溶解度变大,乙中溶液变为不饱和溶液,溶液中各成分质量不变,乙中溶质质量分数不变;由于甲、乙中溶液各成分均未发生改变,故甲、乙中溶液质量一定相等,故选D。解题关键掌握NH4NO3固体溶于水吸热,使溶液温度降低是解答本题的关键。8.(2021山东济宁,6,2分)为探究硝酸钾的溶解性,进行了下面实验(见图Ⅰ),结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断,下列说法错误的是 ()图Ⅰ图ⅡA.溶液②、溶液④一定是饱和溶液B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C.溶液②、溶液③的质量:③>②D.溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数:③>②=④答案B溶液②、溶液④的烧杯底部都有固体存在,一定是饱和溶液,故A正确;20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,20g水中最多能溶解6.32g硝酸钾,故溶液①一定是不饱和溶液,溶液③的烧杯底部没有固体存在,可能是不饱和溶液,也可能恰好达到饱和,故B错误;溶液②中有溶质没有溶解,溶液质量小于28g,溶液③中的溶质完全溶解,溶液质量等于28g,故C正确;溶液②中有溶质没有溶解,溶液③中的溶质完全溶解,溶剂质量相等,故溶质质量分数③>②,溶液②和溶液④都是20℃时硝酸钾的饱和溶液,溶质质量分数相等,故D正确。9.(2021湖南衡阳,26,4分)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:(1)P点的意义是。

(2)t2℃时分别把10gA、B、C加入50g水中,能形成饱和溶液的是。

(3)将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。

(4)A中混有少量的B,提纯A可采用的方法是。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)

答案(1)在t1℃时,A、C两物质的溶解度相等,都为20g(2)C(3)B>A>C(4)降温结晶解析(1)P点表示在t1℃时A、C的溶解度相等,均为20g。(2)t2℃时把10g溶质加入50g水中形成饱和溶液,则该物质在t2℃时的溶解度不能超过20g。分析题图可知,只有C符合条件。(3)将t1℃时A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃,A、B的溶液都变成不饱和溶液,由于t1℃时B的溶解度大于A,因此B的溶质质量分数大于A;而C的溶解度变小,部分溶质结晶析出,使得溶液的溶质质量分数变小,因此A的溶质质量分数大于C。综上可知,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C。(4)A的溶解度受温度变化影响较大,B的溶解度受温度变化影响较小,A中混有少量的B,若提纯A应采用的方法是降温结晶。10.(2021陕西,14,4分)根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)温度/℃1020304050607080溶解度/g80.887.694.9103113124136149(1)20℃时,将90gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,得到溶液的质量为g。给烧杯加热,使溶液温度升至40℃时,溶液中溶质与溶剂的质量比为。

(2)80℃时,将249gNaNO3饱和溶液降温至时,溶液质量变为224g。

(3)50℃时,将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液,至少应向溶液中再加入gNaNO3固体。

答案(1)187.69∶10或90∶100(2)60℃(3)13解析(1)20℃时,NaNO3的溶解度是87.6g,将90gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中,只能溶解87.6g,故得到溶液的质量为100g+87.6g=187.6g;给烧杯加热,使溶液温度升至40℃,NaNO3的溶解度增大为103g,故90gNaNO3完全溶解,溶液中溶质与溶剂的质量比为90∶100=9∶10。(2)80℃时,249gNaNO3饱和溶液中,溶质为149g,溶剂为100g,降温,NaNO3的溶解度减小,有固体析出,水的质量不变,仍为100g,若溶液质量变为224g,则溶质为124g,60℃时,NaNO3溶解度为124g,故应是降温至60℃。(3)50℃时,NaNO3的溶解度为113g,200g溶质质量分数为50%的溶液中,溶质质量=200g×50%=100g,溶剂质量=200g-100g=100g,故100g水中最多溶解113g溶质,达到饱和状态,再加入NaNO3固体的质量为113g-100g=13g。11.(2020陕西A,13,4分)如图所示,室温下将120gNaOH固体加入100g水中,搅拌后固体全部溶解,放置一段时间恢复至室温后,析出11g固体。(忽略实验过程中水的损失)(1)丙中溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)乙中溶液的质量为g。

(3)室温时NaOH的溶解度是g。

(4)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与下图中的(填“a”或“b”)相似。

答案(1)饱和(2)220(3)109(4)a解析(1)丙中含有未能溶解的溶质,因此丙中溶液属于饱和溶液;(2)乙中溶液中含有100g水、120g氢氧化钠,溶液的质量为220g;(3)根据题中信息可知室温条件下NaOH的溶解度是109g;(4)根据实验可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大,因此溶解度曲线与题图中的a相似。12.(2019湖南衡阳,26,4分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题:(1)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为。

(2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是(用“甲”“乙”“丙”及“>”“<”或“=”表示)。

(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温至t1℃,所得溶液的质量最大是(用“甲”“乙”“丙”填空)。

(4)现有甲、乙混合物溶液,需要从混合物溶液中提纯乙固体,采用的方法有(写出一种即可)。

答案(1)1∶5∶6(2)甲=丙>乙(3)丙(4)蒸发溶剂解析(1)t3℃时,甲的溶解度为20g,则t3℃时甲物质的饱和溶液中,当溶质质量为20g时,溶剂质量为100g,溶液质量为20g+100g=120g,故溶质、溶剂、溶液的质量之比为20g∶100g∶120g=1∶5∶6。(2)t2℃时,甲和丙的溶解度相等,大于乙的溶解度,因此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是甲=丙>乙。(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温至t1℃,降温后甲、乙溶解度不同程度地减小,均有晶体析出,剩余溶液质量小于100g,丙物质的溶解度随温度降低而增大,不会析出晶体,溶液质量仍为100g,故所得溶液质量最大的是丙。(4)从甲、乙混合物溶液中提纯乙固体,由于乙的溶解度受温度变化影响不大,故采用蒸发溶剂的方法提纯乙固体。解题关键从混合物溶液中提纯某种溶质,溶解度随温度升高而明显增大的物质,适合用冷却热饱和溶液的方法提纯;溶解度受温度影响变化不大的物质,适合用蒸发溶剂的方法提纯。三年模拟A组基础题组一、选择题(每题2分,共14分)1.(2021云南昭通一模,6)下列生活中常见的物质中,属于溶液的是 ()A.冰水混合物B.医用酒精C.泥水D.石灰浆答案BA项,冰水混合物属于纯净物,不属于溶液,故错误;B项,医用酒精是酒精与水形成的均一、稳定的混合物,属于溶液,故正确;C项,泥水属于悬浊液,不属于溶液,故错误;D项,石灰浆属于悬浊液,不属于溶液,故错误。解题关键熟记溶液的特点:均一性、稳定性、属于混合物,是正确解答本题的关键。2.(2021安徽合肥蜀山一模,2)2021年3月22日是第二十九届“世界水日”,3月22日~28日是第三十四届“中国水周”。今年“世界水日”的主题为“ValuingWater”(珍惜水、爱护水),“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念,推进水资源集约安全利用”。下列做法不符合这一主题的是 ()A.生活中提倡使用无磷洗衣粉B.地球上水资源丰富,取之不尽,用之不竭C.农业和园林浇灌采用喷灌、滴灌D.工业废水经处理达标后循环使用答案B使用无磷洗衣粉会防止水体的富营养化,减少水资源的污染,有利于水资源的保护,故A正确;地球上水资源丰富,但可被人类开发利用的水资源很少,所以要节约用水,故B错误;农业和园林浇灌采用喷灌、滴灌可以节约水资源,有利于水资源的保护,故C正确;工业废水经处理达标后循环使用既可以减少水资源的污染,又可以节约用水,有利于水资源的保护,故D正确。3.(2021广东广州天河一模,4)下列有关水的认识正确的是 ()A.往硬水中加入肥皂水,振荡,可观察到泡沫较多,浮渣较少B.电解水的实验往水中加入硫酸钠的目的是增强导电性C.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化D.电解水时a管产生氧气,b管产生氢气,证明水是由氢气和氧气组成的答案BA项,往硬水中加入肥皂水,振荡,可观察到泡沫较少,浮渣较多,故错误;B项,电解水的实验往水中加入硫酸钠的目的是增强导电性,故正确;C项,自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水中的不溶性杂质、色素和异味、细菌病毒除去,不能减少盐类物质的含量,不能将海水淡化,故错误;D项,由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知,电解水时a管产生氧气,b管产生氢气,证明水是由氢元素和氧元素组成的,故错误。4.(2021四川成都简阳一模,11)25℃时,取100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验,下列分析错误的是 ()A.实验1后,甲、乙两溶液完全相同B.实验2后,甲、乙两溶液的质量相等C.实验2后,乙中溶液为氯化钠的饱和溶液D.实验2后,甲、乙溶液所含溶质质量相等答案BA项,实验1后,甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等,甲、乙两溶液完全相同,均为氯化钠饱和溶液,正确。B项,实验2,往甲溶液中加入5g水,甲溶液变为氯化钠不饱和溶液,溶液质量增加;往乙溶液中加入5g氯化钠,氯化钠不再溶解,乙溶液仍然是氯化钠饱和溶液,溶液质量不变,所以实验2后,甲、乙两溶液的质量不相等,错误。C项,实验2后,乙中溶液为氯化钠的饱和溶液,正确。D项,实验2,甲溶液中加水,溶质不变;乙溶液中加溶质,溶质不再溶解,因此实验2后,甲、乙溶液所含溶质质量相等,正确。5.(2021江苏无锡一模,14)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是 ()A.t1℃时,等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲B.t2℃时,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法D.t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙答案CA项,t1℃时,不知道等质量的甲、乙溶液是否为饱和溶液,所以无法确定二者所含溶质的质量大小关系,故错误;B项,t2℃时,丙的溶解度是30g,50g水中只能溶解15g丙,把20g丙放在50g水中,形成溶液的质量=15g+50g=65g,故错误;C项,若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法或加溶质的方法,故正确;D项,t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙,故错误。6.(2020广东广州花都模拟,1)地球表面大部分被水覆盖着,地球是人类共同的家园。下列关于水的说法,不正确的是 ()A.水是生命之源B.自然界的水一般是混合物C.硬水经煮沸后其硬度也不会降低D.自来水厂净水过程中的步骤有吸附、沉淀、过滤等答案C水是生命之源,动植物的生命活动离不开水,故A正确;自然界的水常含有可溶性的杂质,一般是混合物,故B正确;硬水经煮沸后其硬度会降低,故C不正确;自来水厂净水过程中的步骤有吸附、沉淀、过滤等,故D正确。7.(2019辽宁鞍山一模,6)电解水实验如图所示。下列说法正确的是 ()A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为1∶2C.该实验说明水是由H2和O2组成的D.可用带火星的木条检验生成的O2答案D电解水实验中正极产生氧气,负极产生氢气,故试管2中得到的是氧气,故A错误;产生氢气和氧气的体积比约为2∶1,故B错误;该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,故C错误;氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,可用带火星的木条检验生成的O2,故D正确。解题关键熟悉电解水的实验现象和结论,熟记“正氧负氢、氢二氧一”是本题的解题关键。二、非选择题(每空1分,共10分)8.(2021吉林长春一模,14)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:(1)t1℃时,三种物质中溶解度最大的是。

(2)保持温度不变,将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是。

(3)t1℃时,70g丙的饱和溶液中含有溶质丙的质量是。

(4)将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系为(填序号)。

A.甲=乙>丙B.甲=乙<丙C.乙>甲>丙D.丙>乙>甲答案(1)乙(2)加溶剂(3)20g(4)C解析(1)根据溶解度曲线,t1℃时,三种物质中溶解度最大的是乙。(2)保持温度不变,将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是加溶剂。(3)t1℃时,丙的溶解度是40g,则70g丙的饱和溶液中含有溶质丙的质量是20g。(4)t2℃时甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量分数关系为甲=乙>丙,降温到t1℃,甲、乙的溶解度减小,有固体析出,变为t1℃的饱和溶液,丙的溶解度增大,丙的溶质质量分数不变,由于t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,则将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系为乙>甲>丙。9.(2020辽宁大连一模,16)水是生命之源、万物之基,是人类宝贵的自然资源,我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。(1)我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标:a.不得呈现异色b.不得有异味c.应澄清透明其中“b”指标可以通过加入达到,“c”指标可以通过操作达到。

(2)如图为电解水的装置。b管中的气体为;该反应的化学方程式为。

(3)凉开水不宜养鱼,其主要原因是凉开水中几乎不含。

①氧元素②水分子③氧原子④氧分子(4)爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是(填序号)。

①洗澡擦香皂时不关上喷头②不间断放水刷牙③用自来水不断为西瓜冲水降温④用洗衣水冲厕所答案(1)活性炭(木炭)过滤(2)氧气(或O2)2H2O2H2↑+O2↑(3)④(4)①②③解析(1)活性炭具有吸附作用,能够吸附水中的色素和异味,所以可以用活性炭除去水中的异味;过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,通过过滤操作除去水中的不溶物,可以使水达到澄清透明的程度。(2)电解水时,与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气;水在通电的条件下分解成氢气和氧气,反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。(3)煮沸过的水几乎不溶有氧气,氧气是由氧分子构成的,所以凉开水中几乎不含氧分子。(4)洗澡擦香皂时不关上喷头,不间断放水刷牙,用自来水不断为西瓜冲水降温,都会造成水的浪费;用洗衣水冲厕所,属于一水多用,能节约用水。B组提升题组一、选择题(每题2分,共12分)1.(2021河北承德一模,12)下列关于溶液的说法正确的是 ()A.溶液一定是混合物B.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大C.医用碘酒是碘的水溶液D.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液答案AA项,溶液是均一、稳定的混合物,溶液一定是混合物,故正确。B项,没有指明溶质的种类、所处的温度,饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大,故错误。C项,医用碘酒是碘的酒精溶液,故错误。D项,溶液是均一、稳定的混合物,均一的、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水,故错误。解题关键掌握饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。2.(2021河南师大附中模拟,6)水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 ()A.水由液态变成气态时,分子间间隔变大B.明矾可用于净水是因其溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质C.电解水实验中正、负极得到气体的质量比为1∶2D.可以用肥皂水区分硬水和软水答案CA项,水由液态变成气态时水分子间间隔变大,故正确;B项,采用明矾净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质,达到净水的目的,故正确;C项,电解水实验中正、负极得到气体的体积比为1∶2,故错误;D项,用肥皂水可以区分硬水和软水,加入肥皂水产生泡沫少的是硬水,加入肥皂水产生泡沫多的是软水,故正确。易错警示电解水实验中,“正氧负氢,氢二氧一”,是指氧气与氢气的体积比为1∶2,两者的质量比应为8∶1。3.(2021广西河池一模,7)取某固体物质5g加入20mL水中,测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是 ()A.NaClB.NaOHC.NH4NO3D.CaCO3答案CA项,氯化钠溶于水,溶液温度基本不变,故错误;B项,氢氧化钠溶于水,放出大量的热,溶液温度升高,故错误;C项,硝酸铵溶于水,吸收大量的热,溶液温度降低,故正确;D项,碳酸钙不溶于水,溶液温度不变,故错误。思路分析物质溶于水,溶液温度升高的有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体;物质溶于水,溶液温度降低的有铵盐。4.(2021江苏常州金坛模拟,17)NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 ()温度/℃102030405060溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A.t2℃应介于30℃~50℃B.10℃时,饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为9.6%C.甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t2℃,溶质的质量分数都变小D.B点、C点对应的甲的溶液,溶质质量分数大小关系为B<C答案AA项,氯化铵的溶解度随着温度升高而增大;温度低于40℃,硫酸钠的溶解度随着温度升高而增大,温度高于40℃,硫酸钠的溶解度随着温度升高而减小,并且逐渐趋于某一值,因此甲对应的物质是硫酸钠,乙对应的物质是氯化铵。40℃时,硫酸钠的溶解度最大,因此t2℃应介于30℃~50℃,故正确。B项,10℃时硫酸钠的溶解度是9.6g,饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为9.6g100g+9.6g×100%≈8.8%,故错误。C项,甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t2℃,甲变成不饱和溶液,溶质的质量分数不变,乙的溶解度减小,析出固体,溶质的质量分数变小,故错误。D项,B点、5.(2019陕西摸底,5)下列有关溶液的说法中,不正确的是 ()A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性D.改变条件,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化答案C溶液中的微粒始终在不断运动,故C错误。6.(2020安徽二模,10)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 ()A.物质a的溶解度大于c的溶解度B.P点表示a、c两物质的饱和溶液质量相等C.物质c一定是氢氧化钙D.将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,都会析出晶体答案D在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;P点表示t1℃时a、c两物质的溶解度相等,即a、c的饱和溶液中溶质质量分数相等,不能确定溶液质量,故B错误;气体的溶解度随温度的升高而减小,c物质可能是气体物质,故C错误;将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,溶解度都减小,所以都会析出晶体,故D正确。二、非选择题(每空1分,共12分)7.(2021云南昭通一模,23)水是一种重要的资源,我们应该了解水,爱护水资源。图1图2(1)如图1为电解水的实验装置图,玻璃管b端连接电源的极,该实验说明水是由组成的。

(2)自然界的水都不是纯水,生活中可利用的吸附性来净化水。

(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康,在生活中可以用的方法降低水的硬度。

(4)请写出一个你在生活中节约用水的具体做法:。

(5)如图2是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度图像。①P点的含义是。

②t2℃时,使接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是。

③将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是(填字母)。

A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.乙>甲=丙D.丙>甲>乙答案(1)正氢元素、氧元素(2)活性炭(3)煮沸(4)利用洗菜水浇花(5)①t1℃时甲、丙的溶解度相等②加入甲③B解析(1)玻璃管b端连接电源的正极,电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素、氧元素组成的。(2)自然界的水都不是纯水,生活中可利用活性炭的吸附性来净化水。(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康,在生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度。(4)利用洗菜水浇花可以节约用水。(5)①P点的含义是t1℃时甲、丙的溶解度相等。②t2℃时,使接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是加入甲。③将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,甲、乙仍然是饱和溶液,丙变为不饱和溶液,丙的溶质质量分数不变;t1℃时,乙的溶解度比甲大,因此乙的溶质质量分数比甲大,t1℃时甲的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度,因此甲的溶质质量分数比丙大,故三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙。思路分析溶解度曲线能定量地表示溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度不同;同一温度下,不同溶质的溶解度可能相同,也可能不同;温度对不同溶质的溶解度影响不同。8.(2021吉林名校调研一模,13)水是生命之源,也是实验室常用的溶剂。(1)生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是。

(2)含氮物质进入水中会使水质恶化,这里的“氮”是指(填序号)。

A.原子B.分子C.元素(3)在某温度下,分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙,图中x表示所加固体的质量,y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;该温度时甲物质的溶解度为g。

答案(1)煮沸(2)C(3)饱和50解析(1)生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是煮沸。(2)含氮物质进入水中会使水质恶化,这里的“氮”是强调存在的元素,与具体形态无关。(3)某温度下,分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙,至a点,溶质乙与水的质量比不再发生改变,溶液达到饱和状态,则a点对应的乙物质的溶液为饱和溶液。至b点,溶质甲与水的质量比不再发生改变,溶液达到饱和状态,溶质甲与水的质量比为0.5,即该温度时,100g水中最多能溶解50g甲,则该温度时甲物质的溶解度为50g。一年创新1.新情境(2021江西,7,2分)“莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰”,其中涉及有关物质的说法错误的是 ()A.冰和水的化学性质不同B.冰和水的相对分子质量相同C.雪和水的分子间隔不同D.雪融成水是物理变化答案AA项,由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微粒,冰和水都是由水分子构成的,化学性质相同。B项,冰和水的相对分子质量都为18。C项,雪是固态的水,雪中水分子之间的间隔与水不同。D项,雪融成水的过程中只是水的状态改变,没有新物质产生,属于物理变化。2.新热点(2021安徽,7,1分)富氢水指富含氢分子的水,在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法,正确的是 ()A.属于纯净物B.含氢、氧两种元素C.所含氢分子不运动D.与水的性质完全相同答案B富氢水中富含氢分子,所以富含氢分子的水中含有水分子、氢分子,属于混合物,A错误;水是由氢元素、氧元素组成的,氢气是由氢元素组成的,所以富含氢分子的水含有氢元素、氧元素,故B正确;氢分子在水中不断做无规则运动,故C错误;富氢水中富含氢分子,与水的性质不相同,故D错误。3.新素养(2021四川成都,14,3分)60℃时,向100g水中加入一定量KNO3形成溶液,再降温至20℃,析出固体质量的变化如图1。结合图2,下列说法正确的是 ()图1图2A.加入的KNO3质量为41.6gB.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D.20℃时,100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g答案AA项,20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,由图1可知析出固体的质量为10g,则加入的硝酸钾质量为41.6g;B项,根据图1,60℃时的硝酸钾溶液降温一段时间后,才有固体析出,结合图2可知,时间t以前为不饱和溶液;C项,蒸发溶剂,可将不饱和溶液转化为饱和溶液,而N点表示的是20℃时硝酸钾的不饱和溶液,故蒸发溶剂不能