大单元四　第九章　第35讲　电解原理及应用

化学

大一轮复习第九章第35讲壹电解原理及应用复习目标1.理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。内容索引叁练真题

明考向肆课时精练壹考点一电解池及工作原理贰考点二电解原理的应用贰电解池及工作原理1.电解与电解池整合必备知识闭合回路电解质溶液(或熔融电解质)氧化还原反应电化学直流电源电解质熔融电解质2.构建电解池模型(以电解CuCl2溶液为例)3.电解规律4.用惰性电极电解不同类型电解质溶液(1)电解水型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法H2SO4阴极：2H++2e-===H2↑阳极：2H2O-4e-===4H++O2↑总反应式：2H2O2H2↑+O2↑__________增大加水实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法HCl阴极：2H++2e-===H2↑阳极：2Cl--2e-===Cl2↑总反应式：2HClH2↑+Cl2↑_____________CuCl2阴极：Cu2++2e-===Cu阳极：2Cl--2e-===Cl2↑总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑___________减小通入HCl加CuCl2固体(2)电解电解质型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法NaCl、KCl(放H2生碱)阳极：2Cl--2e-===Cl2↑阴极：2H2O+2e-===H2↑+2OH-总反应式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-减小并生成新电解质________CuSO4、Cu(NO3)2(放O2生酸)阳极：2H2O-4e-===4H++O2↑阴极：Cu2++2e-===Cu总反应式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+___________________________通入HCl减小并生成新电解质加CuO(3)电解质和水均参与电解型提升关键能力一、电解过程分析与溶液复原1.(2025·江苏昆山中学一模)利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法正确的是A.b为电解池阴极B.电解后左侧电极室KOH溶液pH减小C.电解过程中阴离子通过交换膜从右向左迁移D.阳极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O√根据图示可知：在a电极上，H2O电离产生的H+得到电子被还原为H2，则a电极为阴极；在b电极上NH3失去电子产生N2，因此b电极为阳极，A错误；电解时，在a电极上发生反应：2H2O+2e-===H2+2OH-，反应消耗水产生OH-，因此电解后左侧电极室KOH溶液浓度增大，则溶液pH会增大，B错误；电解时，a为阴极，电极反应式为2H2O+2e-===H2+2OH-，b为阳极，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O，反应消耗OH-，产生H2O，电解过程中左侧c(OH-)增大，右侧c(OH-)减小，为维持电池持续工作，则溶液中OH-会通过阴离子交换膜从左向右迁移，C错误、D正确。2.以惰性电极电解100mL0.05mol·L-1CuSO4溶液。(1)阳极产生56mL(标准状况下)气体时，所得溶液的pH为

(不考虑溶液体积变化)，要使溶液恢复到电解前的状态，可加入

g的_______物质。

答案1

0.4

CuO(或0.62

CuCO3)

阳极生成56mL(标准状况)即0.0025molO2，依据总反应式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，溶液中生成0.01molH+，c(H+)=0.1mol·L-1，pH=1；电解生成0.0025molO2

和0.005molCu，故要使溶液复原可加0.005molCuO，质量为0.4g，或加0.005molCuCO3，质量为0.62g。(2)继续通电电解，此时被电解的物质为

，

若加入0.005molCu(OH)2可使溶液复原，则电路中转移的电子为

mol。

继续通电电解，电解质溶液为H2SO4溶液，故实际被电解的物质为H2O；加入0.005molCu(OH)2可使溶液复原，相当于加入0.005molCuO和0.005molH2O，故转移电子为(0.005×2+0.005×2)mol=0.02mol。水(或H2O)0.02(3)通电一段时间，加入0.0025molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则电路中转移的电子为

mol。

0.015Cu2(OH)2CO3相当于2CuO·H2O·CO2，故转移的电子为0.005mol×2+0.0025mol×2=0.015mol。分析电解过程的思维流程二、电极反应式的书写3.按要求书写电极反应式和总反应式：(1)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：

；

阴极反应式：

；

总反应离子方程式：

。

2Cl--2e-===Cl2↑Mg2++2H2O+2e-===H2↑+Mg(OH)2↓Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑(2)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式：

；

阴极反应式：

；

总反应方程式：

。

(3)电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极的电极反应式为_____________

。

2Al-6e-+3H2O===Al2O3+6H+2H++2e-===H2↑2Al+3H2OAl2O3+3H2↑===MnO2↓+4H+Mn2++2H2O-2e-4.(1)我国科学家以Si/Bi材料作光电阴极、CO2饱和的0.5mol·L-1的KHCO3溶液作电解液(pH=7.4)，将CO2转化为HCOOH，原理如图所示。根据图示，写出光电阴极的电极反应式：

。(2)将Ca(OH)3溶解到NaOH溶液中会生成[Ga(OH)4]-，再电解得到金属镓。电解时，[Ga(OH)4]-在阴极放电的电极反应式：___________________________。

[Ga(OH)4]-+3e-===Ga+

4OH-电解池电极反应式的书写(1)用惰性电极电解，分析溶液中的阴、阳离子：阳离子向阴极移动，分析阳离子在阴极上得电子的顺序；阴离子向阳极移动，分析阴离子在阳极上失电子的顺序。(2)金属被腐蚀溶解的作阳极，被保护不被腐蚀的作阴极。(3)在写电极反应式时，要考虑电解质溶液的酸碱性、离子交换膜、甚至反应的区域等对电极产物的影响。返回叁电解原理的应用1.氯碱工业习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业。(1)反应原理阳极：2Cl--2e-===Cl2↑(

反应)。阴极：2H2O+2e-===H2↑+2OH-(

反应)。总反应的化学方程式：

。总反应的离子方程式：

。注意电解所用的食盐要精制。整合必备知识氧化还原2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑加入或流出的物质a、b、c、d分别是

、___________________、

、

；X、Y分别是

、

。氯碱工业产品还可用于制备含氯消毒剂和盐酸。精制饱和NaCl溶液H2O(含少量NaOH)淡盐水NaOH溶液Cl2H2(2)离子交换膜法的生产过程(3)阳离子交换膜的作用阻止

进入阳极室与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O，阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。OH-2.电镀、电解精炼(1)电镀①概念：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。②目的：增强金属的抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。镀层金属镀件含有镀层金属离子Cu-2e-===Cu2+Cu2++2e-===Cu(2)电解精炼粗铜纯铜硫酸铜溶液Cu-2e-===Cu2+、Zn-2e-===Zn2+、Ni-2e-===Ni2+Cu2++2e-===Cu银、金等金属不放电形成

，在阴极只有Cu2+放电，锌、铁、镍较活泼的金属阳离子残留在

中，故能够将杂质除去。电解过程中，Cu2+的浓度

。阳极泥电解质溶液有所下降3.电冶金利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。冶炼钠2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑阳极：2Cl--2e-===Cl2↑阴极：Na++e-===Na冶炼镁MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑阳极：2Cl--2e-===Cl2↑阴极：Mg2++2e-===Mg冶炼铝2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑阳极：2O2--4e-===O2↑阴极：Al3++3e-===Al提升关键能力一、氯碱工业1.(2023·浙江6月选考，13)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是A.电极A接电源正极，发生氧化反应B.电极B的电极反应式为：2H2O+2e-

===H2↑+2OH-C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗√电极A是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解池阳极，因此电极A接电源正极，发生氧化反应，故A正确；电极B为阴极，通入的氧气得到电子，其电极反应式为2H2O+4e-+O2===4OH-，故B错误；右室生成氢氧根离子，应选用阳离子交换膜，左室的钠离子进入到右室，在右室获得浓度较高的NaOH溶液，故C正确；改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，从而降低电解电压，减少能耗，故D正确。2.工业上利用电解食盐溶液制取盐酸和氢氧化钠的装置如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-。下列有关说法错误的是A.N表示阴离子交换膜B.甲室流出的为氢氧化钠溶液C.电解总反应：NaCl+H2O

NaOH+HClD.相比现有氯碱工业制取氢氧化钠，该方法更环保√由图可知，左边石墨电极为阴极，右边石墨电极为阳极，Na+由乙室向甲室迁移，OH-由双极膜向甲室迁移，甲室流出的为氢氧化钠溶液，M为阳离子交换膜，氯离子由乙室向丙室迁移，氢离子由双极膜向丙室迁移，丙室流出的是盐酸，N为阴离子交换膜，A、B项正确；电解总反应为2H2O2H2↑+O2↑，C项错误；相比现有氯碱工业制取氢氧化钠，该方法无氯气产生，更环保，D项正确。二、电解精炼、电镀3.(2024·泰州模拟)金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-===NiB.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt√电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A项错误；因氧化性：Ni2+>Fe2+>Zn2+，故阴极的电极反应式为Ni2++2e-===Ni，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，二者质量不相等，B项错误；电解后溶液中的阳离子除Fe2+和Zn2+外，还有Ni2+和H+，C项错误。4.工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示，M极附近析出金属单质。下列说法错误的是A.M极与电源的负极相连B.电子由M极流出，经电源流回N极C.N极发生的电极反应之一为Pb-2e-===Pb2+D.工作一段时间后，溶液中c(Pb2+)减小√M极附近析出金属单质，M极为阴极，与电源的负极相连，A正确；M极为阴极，N极为阳极，电子由阳极流出，经电源流回阴极，B错误；阳极上溶解的金属有Pb、Fe、Zn，阴极上析出的金属只有Pb，两极上得失电子守恒，故工作一段时间后，溶液中c(Pb2+)减小，D正确。三、电冶金5.电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是A.氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点B.金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得

到的钠在下层C.隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠

重新生成氯化钠D.电解时阴极的电极反应为Na++e-===Na，发生氧化反应，阴极上可能有少量

的钙单质生成√本装置的目的是制备金属Na，可以联想电解铝工业中的助熔剂冰晶石，则加入氯化钙的目的为做助熔剂，A正确；由图可知，金属钠在上部收集，所以钠的密度小于熔融混合盐的密度，B不正确；由图可知，Cl-通过隔膜D移至阳极A放电产生Cl2，所以隔膜D应该为阴离子交换膜，C不正确；阴极发生的是还原反应，D不正确。6.(2024·苏州高三模拟)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2⁃CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法正确的是A.将熔融CaF2⁃CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到

相同目的B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D.阴极的电极反应式为Ca-2e-===Ca2+√由图可知，石墨为阳极，其电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑，钛网是阴极，其电极反应式为Ca2++2e-===Ca。将熔融CaF2⁃CaO换成Ca(NO3)2溶液，阴极上H+放电，无法得到金属Ca；钙还原二氧化钛的化学方程式为2Ca+TiO2===Ti+2CaO，制备金属钛前后，CaO的总量不变。返回LIANZHENTIMINGKAOXIANG肆练真题明考向1.(2024·广东，16)一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是A.阳极反应：2Cl--2e-===Cl2↑B.阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高C.理论上每消耗1molFe2O3，阳极

室溶液减少213gD.理论上每消耗1molFe2O3，阴极室物质最多增加138g√左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应为Fe2O3+6e-+3H2O===2Fe+6OH-，右侧电极为阳极，Cl-放电产生氯气，电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极向阴极移动，A、B正确；理论上每消耗1molFe2O3，转移6mol电子，产生3molCl2，同时有6molNa+由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少3×71g+6×23g=351g，阴极室物质最多增加6×23g=138g，C错误、D正确。

②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有

(填元素符号)。

Cu、O

返回KESHIJINGLIAN伍课时精练题号12345678答案CBADDBDD题号910

11答案BB

D答案1234567891011121314对一对答案1234567891011121314(1)<

(2)O2+4e-+2H2O===4OH-

(3)H2

113.(1)Mn2+-2e-+2H2O===MnO2↓+4H+(2)负12.答案1234567891011121314

14.1.下列有关电解的说法正确的是A.惰性电极电解硝酸银溶液不可能在电极上生成银，因为银可以溶于硝酸B.25℃，惰性电极电解氢氧化钠溶液，溶液pH不变，因为实质是电解水C.惰性电极电解足量硫酸铜溶液一段时间，加入氧化铜固体可使电解质

恢复到电解前D.惰性电极电解淀粉碘化钾溶液，可看到阴极区域溶液变蓝√1234567891011121314答案1234567891011121314答案惰性电极电解硝酸银溶液，在阴极和阳极上分别析出金属银和氧气，Ag不能溶解，A错误；惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，溶液碱性增强，pH增大，B错误；电解总反应式为2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4，相当于析出CuO，加入氧化铜固体可使电解质恢复到电解前，C正确；阴极发生还原反应，水电离的H+放电生成氢气，阳极发生氧化反应，碘离子放电生成碘单质，则阳极区域溶液变蓝，D错误。2.分别以ZrO2、石墨为电极，以熔融CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。下列说法不正确的是A.石墨电极接电源正极B.阴极有O2生成C.O2-向石墨电极迁移D.Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原√1234567891011121314答案1234567891011121314答案石墨电极为阳极，接电源正极，A正确；在阴极发生反应：ZrO2+4e-===Zr+2O2-，没有O2生成，B不正确；电池工作时，阴离子向阳极移动，则O2-向石墨电极迁移，C正确；Zr4+的氧化性大于Ca2+，则Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原，D正确。

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案铜为镀层金属，与电源正极相连，能达到实验目的，A正确；粗铜提纯时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B错误；一般情况下，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，C错误；由于阳极上有比Ag活泼的金属优先失电子，故电解精炼粗铜后的电解液中一定没有Ag+，D错误。4.(2024·江苏各地模拟重组)下列指定反应的离子方程式正确的是A.电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑D.电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑√1234567891011121314答案1234567891011121314答案电解氯化镁溶液的离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，A错误；铜作阳极时，铜失电子变成Cu2+，Cl-不参与反应，B错误；用惰性电极电解NaCl溶液的离子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，C错误。5.电解法制备Cu2O的装置如图所示，已知生成Cu2O的反应为Cu2Cl2+2OH-===Cu2O+H2O+2Cl-，下列说法错误的是A.铂电极连接电源的负极B.离子交换膜为阴离子交换膜C.铜电极反应为2Cu-2e-+2Cl-===Cu2Cl2D.制备7.2gCu2O，阴极区溶液质量减少0.1g√1234567891011121314答案1234567891011121314答案由题意可知，铜电极为电解池的阳极，在氯离子作用下，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成Cu2Cl2，电极反应式为2Cu-2e-+2Cl-===Cu2Cl2，铂电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，生成的氢氧根离子通过阴离子交换膜进入阳极区，A、B、C正确；

6.(2024·甘肃，7)某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是A.电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接

触面积B.电极2是阴极，发生还原反应：O2+4e-

===2O2-C.工作时O2-从多孔电极1迁移到多孔电极2D.理论上电源提供2mole-能分解1molH2O√1234567891011121314答案1234567891011121314答案电极1上H2O(g)得电子发生还原反应生成H2(g)，电极1为阴极，电极反应为H2O+2e-===H2+O2-，电极1的多孔结构能增大电极的表面积，增大与水蒸气的接触面积，A项正确；电极2上O2-失电子发生氧化反应生成O2(g)，电极2为阳极，电极反应为2O2--4e-===O2，B项错误；1234567891011121314答案电解池工作时，阴离子向阳极移动，即O2-从电极1迁移到电极2，C项正确；电解总反应为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，分解2molH2O转移4mol电子，则理论上电源提供2mol电子能分解1molH2O，D项正确。7.(2023·湖北，10)我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xmol·h-1。下列说法错误的是A.b电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-B.离子交换膜为阴离子交换膜C.电解时海水中动能高的水分子可穿过

PTFE膜D.海水为电解池补水的速率为2xmol·h-1√1234567891011121314答案1234567891011121314答案b电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-，故A正确；该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为4OH--4e-===O2↑+2H2O，为保持OH-浓度不变，则阴极产生的OH-要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换膜，故B正确；电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE膜，为电解池补水，故C正确；1234567891011121314答案由电解总反应可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率为xmol·h-1，则补水的速率也应是xmol·h-1，故D错误。8.(2024·南通高三模拟)氨是生产化肥、药品、精细化学品和塑料等必要的原料，在电化学合成氨的方法中，锂介导的氮气还原反应(Li⁃NRR)是一种有吸引力且已验证的电化学合成氨途径。如图是其中一种电合成氨装置，下列说法错误的是A.电极A的电势高于电极BB.由图可知该装置反应前后，理论上

乙醇的浓度不变C.阴极电极反应式为N2+2Li++4H++6e-

===2LiNH2D.理论上若电解液传导6molH+，最多生成标准状况下33.6LNH3√1234567891011121314答案1234567891011121314答案由图可知，通入氢气的电极A为阳极，氢气在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子，氢离子与EtO-反应生成EtOH，EtOH解离生成氢离子和EtO-，通入氮气的电极B为阴极，锂离子在阴极得到电子生成锂，锂与氮气和EtOH解离出的氢离子反应生成氨基锂，氨基锂与氢离子反应生成锂离子和氨气，则阴极的电极反应式为N2+2Li++4H++6e-===2LiNH2，电解的总反应方程式为N2+3H22NH3。由分析可知，通入氢气的电极A为阳极，通入氮气的电极B为阴极，则电极A的电势高于电极B，故A正确；1234567891011121314答案由电解的总反应方程式可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变，故B正确；阴极的电极反应式为N2+2Li++4H++6e-===2LiNH2，故C正确；由阴极的电极反应式可知4mol氢离子参与放电生成2mol氨基锂，2mol氨基锂与2mol氢离子反应生成2mol氨气，则理论上若电解液传导6mol氢离子，生成标准状况下氨气的体积为2mol×22.4L·mol-1=44.8L，故D错误。9.石河子大学化学化工学院陈龙教授团队开发催化电极实现甲醇制氢，如图所示，下列叙述错误的是A.电极a与电源的负极连接B.每生成2.24L(标准状况)气体X时转移0.4mol电子C.电极b的反应式为CH3OH+5OH--4e-===HCOO-+4H2OD.电解总反应为CH3OH+OH-===HCOO-+2H2↑√1234567891011121314答案1234567891011121314答案电极b上CH3OH失去电子变为HCOO-，电极b为阳极，电极反应式为CH3OH+5OH--4e-===HCOO-+4H2O，电极a为阴极，水得到电子变为H2，电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-。电极a为阴极，与电源负极连接，故A正确；2.24L(标准状况)气体物质的量为0.1mol，根据电极反应式2H2O+2e-===H2↑+2OH-可知，转移电子的物质的量为0.2mol，故B错误；由阴、阳极电极反应式可知总反应式为CH3OH+OH-===HCOO-+2H2↑，故D正确。10.(2024·南京高三模拟)汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如图所示。下列说法正确的是A.电解室中可使用铜棒做阳极B.电解室中汞阴极的反应为

Na++e-===NaC.解汞室中的反应为吸热反应D.两室联合生产的总反应为2NaCl2Na+Cl2↑1234567891011121314答案√1234567891011121314答案由原理图可知，电解室内阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑，阴极反应为Na++e-===Na；解汞室内发生的反应为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。电解室中若使用铜棒做阳极，则发生反应：Cu-2e-===Cu2+，因此不可使用铜棒做阳极，A错误；解汞室中钠与水的反应为放热反应，C错误；根据分析，电解室内总反应为2NaCl2Na+Cl2↑，D错误。

√123