大单元四　第十一章　第52讲　溶液中的反应变化与规律综合分析

化学

大一轮复习第十一章

第52讲溶液中的反应变化与规律综合分析壹规律综合分析复习目标1.熟悉电解质溶液中反应变化与规律选择题的考查特点。2.能利用平衡观和粒子观综合分析溶液中不同阶段的反应规律和微粒浓度变化。纵观近年高考真题，溶液中反应变化与规律的考查主要以选择题的形式呈现，侧重考查：三大守恒(电荷守恒、元素守恒、质子守恒)；结合平衡常数，判断溶液中的离子浓度关系、反应进行的方向；离子反应方程式的正误等。平衡类型电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)研究对象弱电解质溶液能水解的盐溶液难溶电解质影响因素升温促进电离Ka增大促进水解Kh增大若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解若难溶物的溶解度与温度成正比，Ksp增大；反之，则Ksp减小加水促进电离Ka不变促进水解Kh不变促进溶解Ksp不变1.“三大”平衡的比较平衡类型电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)影响因素加入相应离子(或物质)加入CH3COONa或HCl，抑制电离Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不变加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不变加入反应离子(或物质)加入OH-，促进电离Ka不变加入H+，促进水解Kh不变加入氨水，促进溶解Ksp不变2.再现“三个守恒式”(以Na2CO3溶液为例)(1)电荷守恒式(2)元素守恒式

(2)水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系常温下推导Cu2+的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。

Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)2.0×10-85.0×10-106.0×10-26.25×10-51.5×10-4

提升关键能力

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如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生的反应为CO2+2KOH===K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O===CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，上述反应均放热，溶液的温度升高，D不正确。

√

二、实验过程中各阶段物质变化与粒子浓度关系分析4.(2024·江苏，12)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。实验2：将SO2气体通入0.1mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。实验3：将SO2气体通入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

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6.(2024·盐城八校开学考)已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。实验实验操作和现象1测得0.1mol·L-1的KHC2O4溶液的pH约为5.62向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色3向0.1mol·L-1KHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊4向5mL0.1mol·L-1KHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1KOH溶液，无明显现象

√

KESHIJINGLIAN贰课时精练题号12345678答案BADBCCAC题号91011

12答案BBC

C答案123456789101112对一对

√123456789101112答案123456789101112答案

123456789101112答案“转化”时，通入O2将(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4，溶液由碱性转化为酸性，故溶液pH减小，C错误；

123456789101112答案已知：25℃时，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8；H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=5.0×10-11。2.硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。123456789101112答案

√123456789101112答案

3.(2024·南京金陵中学高三模拟)室温下：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka1(H2SO3)=10-1.85、Ka2(H2SO3)=10-7.22，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。某小组同学进行如下实验：123456789101112答案实验实验操作和现象1测定0.10mol·L-1NaHSO3溶液的pH≈a2向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入少量SO23向20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL4配制0.10mol·L-1的(NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三种溶液

123456789101112答案√123456789101112答案

123456789101112答案

√123456789101112答案123456789101112答案

5.(2024·泰州模拟)室温下，某二元弱酸(用H2A表示)的Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，通过下列实验探究NH4HA溶液的性质。123456789101112答案实验实验操作1用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HA溶液的pH，测得pH约为4.52将0.1mol·L-1NH4HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，无气体产生3向实验2所得溶液中继续滴加一定量0.1mol·L-1NaOH溶液，加热，使产生的气体完全逸出4将等体积的0.1mol·L-1NH4HA溶液与0.05mol·L-1ZnSO4溶液混合，产生ZnA沉淀

√123456789101112答案123456789101112答案

123456789101112答案向实验2所得溶液中继续滴加一定量0.1mol·L-1NaOH溶液，加热，使产生的气体完全逸出，故实验3所得溶液中一定含有Na2A，已知实验2中溶液中有元素守恒：c(Na+)=c(H2A)c(A2-)+c(HA-)，故反应过程中一定有c(Na+)>c(HA-)+c(A2-)，C正确；实验4中c(Zn2+)=0.025mol·L-1，c(HA-)0.05mol·L-1，根据Ka2(H2A)可知，溶液中c(A2-)<0.05mol·L-1，故由实验4可知Ksp(ZnA)<0.025×0.05=1.25×0-3，D错误。

123456789101112答案

√123456789101112答案123456789101112答案

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7.(2024·连云港统考模拟)室温下，用含少量Co2+和Ni2+的FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如图。已知：Ksp(CoS)=1.8×10-22，Ksp(NiS)=3.0×10-21；Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13。123456789101112答案

√123456789101112答案123456789101112答案

123456789101112答案

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8.(2024·苏州模拟)室温下用0.1mol∙L-1Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。123456789101112答案

√123456789101112答案123456789101112答案

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9.(2024·扬州模拟)CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是123456789101112答案

√123456789101112答案

10.(2025·盐城模拟)已知室温下，Ka1(H2SO3)=10-1.8、Ka2(H2SO3)=10-7，Kb(NH3·H2O)=10-4.74。用氨水吸收SO2并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是123456789101112答案序号实验操作和现象实验1向10mL0.1mol·L-1氨水中通入0.0005molSO2，测得反应后溶液pH>7实验2向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005molSO2，测得反应后溶液pH=4.1实验3取“实验2”所得溶液，向其中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀实验4取“实验2”所得溶液，向其中加入NH3·H2O至溶液pH=7

123456789101112答案√123456789101112答案

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11.(2024·宿迁模拟)室温下，用含少量ZnSO4杂质的1mol·L-1MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。下列说法不正确的是123456789101112答案已知：Ksp(MnS)=2×10-10，Ksp(ZnS)=2×10-24，Ka1(H2CO3)=4.5×10