2026届雅安市重点中学化学高二上期中学业质量监测试题含解析

2026届雅安市重点中学化学高二上期中学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸2、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化B．图2表示某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的KW：c=b<aC．图3表示t1时刻改变的条件为升高温度，平衡向逆反应方向移动D．图4表示一定条件下，合成氨反应中压强对氨气体积分数的影响3、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”4、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-15、下列说法正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．用饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所消耗氧气的质量相同D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应6、下列各组物质中，一定互为同系物的是A．乙烷和己烷B．C．和D．7、下列过程中，需要增大化学反应速率的是A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氮8、下列化学用语或概念的表达不正确的是①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为③和一定互为同系物④与一定互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④9、有关电化学知识的描述正确的是()A．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B．一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A常温下将Cu放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2B向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I－C向1.0mol·L－的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D向浓度均为0.1mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大A．A B．B C．C D．D11、图示为某原电池示意图，其负极发生的反应为（）A．Zn2+＋2e-=Zn B．Zn－2e-=Zn2+ C．Cu－2e-=Cu2+ D．Cu2+＋2e-=Cu12、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（）A．溴单质、碘单质 B．钠、镁 C．氧气、氢气 D．食盐、淡水13、在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·L－1的醋酸和20mL4mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗 C．灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显14、下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰15、下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1来表示的是（

）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1B．1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1D．1/3H3PO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）═1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ•mol﹣116、下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)A．乙酸(乙醛)：加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热B．苯(苯酚)：加入溴水，过滤C．溴乙烷(溴单质)：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液17、已知：101Ka时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molA．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部18、下列物质能促进水的电离的是A．醋酸 B．醋酸钠 C．乙醇 D．氯化钡19、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：

Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀20、用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行21、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．由H2、碘蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．加压可使更多的SO2转化为SO3D．在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。22、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能与溴水发生加成反应D．乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应二、非选择题(共84分)23、（14分）烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________。（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。（4）反应④的方程式为：_________24、（12分）有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2表烃基或氢原子)请回答：（1）B、F的结构简式分别为________、________。（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶625、（12分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定实验。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___g。II.实验小组组装的实验装置如图所示：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___，装置中仍存在的缺陷是___。（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值会___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba(OH)2溶液，测得的中和热数值会__。（3）纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是___。最终实验结果的数值偏大，产生偏差的原因可能是___(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d.用温度汁测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的起始温度26、（10分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，___________________________(填写操作）；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②_________________________________________________27、（12分）某化学学习小组进行如下实验：Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________________。Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。反应原理为：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是________（选填a、b）。由图可知消耗KMnO4溶液体积为________mL。（3）滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。（4）通过上述数据，求得x=______________。（5）下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。A．滴定终点俯视读数B．锥形瓶用待测溶液润洗C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出28、（14分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗1mol

N2同时生成1mol

O2

混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。29、（10分）化合物G是具有多种药理活性的黄烷酮类药物。合成G的部分路线如下：已知：(1)

E中的含氧官能团名称为__________。(2)

A→B的反应类型为__________。(3)

G的结构简式为_________。(4)

B的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应②1mol

X可与4mol

NaOH反应③其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1(5)写出以环戊烯和正丁醛为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A．乙烯具有还原性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，故A正确；B．乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故B错误；C．苯的同系物能被酸性溶液氧化而褪色，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故C错误；D．乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故D错误；答案选A。【点睛】酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性的物质可使高锰酸钾溶液褪色。2、D【解析】A.冰醋酸在没有加水之前，不电离，因此不导电，图像不正确，故A错误；B.氨水为若电解质，存在电离平衡，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同pH条件下加水稀释相同倍数，氢氧化钠溶液pH值变化大，故I表示氨水的pH变化，Kw只和温度有关，所以a、b、c三点溶液的Kw：c=b=a，故B错误；C.升高温度时，正逆反应速率都应该升高，而图3中t1时刻正反应速率并未升高，所以C错误；D.压强越大，反应越快，所以压强大时反应先达到平衡，图中曲线先变为直线；根据勒夏特列原理，该反应压强越大，平衡向正方向移动，氨气的体积分数增大，故D正确；故选D。3、B【详解】A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。答案选B。4、B【解析】不同物质表示的速率之比，等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。【详解】A.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本题答案为B。【点睛】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，在速率单位统一的前提下，不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。5、D【解析】A.汽油、柴油是烃的混合物，植物油是油脂，故A错误；B.饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生变性，故B错误；C.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧，乙醇所需氧气的质量大，故C错误；D.甲烷在光照条件下和氯气发生取代反应，苯和液溴在催化剂条件下发生取代反应，乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化发应，酯化反应也是取代反应，乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应，也是取代反应，故D正确。故选D。【点睛】在蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（硫酸铵、硫酸钠等），可使蛋白质盐析，在热，强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林作用下，可使蛋白质变性。6、A【详解】A.乙烷和己烷都属于烷烃，A一定互为同系物；B.属于饱和一元羧酸，而不一定属于羧酸，也有可以属于酯或羟基醛，故B不一定互为同系物；C.属于酚类，属于醇类，故C一定不是同系物；D.属于饱和一元醛，而属于饱和一元羧酸，两者的官能团不同，故D一定不是同系物。故选A。7、D【详解】A．钢铁腐蚀需要越慢越好，减少损失，故A不符合题意；B．食物腐败越慢越好，故B不符合题意；C．塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合题意；D．工业合成氮，得到工业产品，需要增大反应速率，提高单位产量以提高经济效率，故D符合题意。综上所述，答案为D。8、D【解析】①丙烷是线型分子，根据其分子中碳原子结合的H原子关系可得其球棍模型表示无误，故①正确；②丙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH3CH=CH2，故②错误；③分子式为C3H8与C6H14都是烷烃，故两种有机物一定互为同系物，故③正确；④与C8H6的结构可能完全相同，可能为同一种物质，不一定互为同分异构体，故④错误。答案选D。【点睛】本题考查了同分异构体、球棍模型、结构简式的表示方法及判断，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的概念及区别。9、B【详解】A.原电池的两极可能是由活动性不同的两种金属或金属和石墨等组成，故错误；B.一般地说，能自发进行的氧化还原反应有电子转移，可设计成原电池，故正确；C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，但该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，不能把该反应设计成原电池，故错误；D.某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，若装置中的盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，则会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，会造成银离子减少，故不能装氯化钾。故错误。故选B。10、D【解析】A．常温下铜与浓硫酸不反应，需要加热才生成SO2，故A错误；B．水溶液中的I-不能被CCl4萃取，故B错误；C．使甲基橙呈黄色的溶液pH大于5即可，无法判断NaHCO3溶液呈碱性，故C错误；D．向浓度均为0.1mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水，先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成，说明Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大，故D正确；答案为D。11、B【详解】该原电池中，锌比铜活泼，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案为：B。12、D【详解】A.溴离子和碘离子被氧化为溴单质和碘单质的过程都是化学变化，故A错误；B.电解熔融氯化钠制得钠和电解熔融氯化镁制得镁的过程都是化学变化，故B错误；C.电解水制得氧气和氢气的过程是化学变化，故C错误；D．海水晒盐和海水蒸馏得到淡水的过程，都没有新物质生成，是物理变化，故D正确；故选D。【点睛】元素在溶液中的存在形式是离子，若想得到单质，均需要发生化学变化。13、C【分析】电解质的导电能力与溶液离子浓度和所带电荷数多少有关，溶液中离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强。【详解】相同条件下，等体积等浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，说明两种物质电离程度相抵，CH3COOH和NH3·H2O属于弱电解质，等体积等浓度混合发生：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4是可溶的强电解质，溶液中离子浓度增大，因此灯光变亮，故C正确。14、A【详解】A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故正确；B、硝酸铵溶于水是物理变化，属于吸热过程，故错误；C、浓硫酸加水稀释，虽然放出热量，但是物理变化，故错误；D、煅烧石灰石是分解反应，属于吸热反应，故错误。15、C【解析】试题分析：A、CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于1．3kJ•mol-1，A错误；B、浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热大于1．3kJ•mol-1，B错误；C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，C正确；D、H3PO4是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应后放热小于1．3kJ•mol-1，D错误；答案选C。【考点定位】本题考查了中和热的概念理解和分析判断【名师点晴】中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此解答的关键是掌握中和热概念。注意弱电解质电离吸热，浓H2SO4稀释时要放热，沉淀溶解要吸热。16、D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A.乙酸能与氢氧化铜反应生成乙酸铜和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B.苯酚与溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，不能分开，故B错误；C.溴乙烷和溴单质都能和氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D.乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯在碳酸钠中的溶解度比较小，分液即可分开，故D正确。故选：D。17、B【详解】1

molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3

kJ/mol；故①错误，②正确，③错误；1

molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6

kJ/mol，故④正确，即正确的为②④，故答案为B。【点睛】物质的燃烧热，通常在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)，特别注意可燃烧物燃烧均为放热反应，即△H＜0。18、B【详解】A．醋酸电离会生成H+，因此对水的电离有抑制作用，A项错误；B．醋酸钠中的醋酸根会发生水解，消耗水电离生成的H+，因此会对水的电离产生促进作用，B项正确；C．乙醇属于非电解质，溶于水不发生电离，对于水的电离无影响，C项错误；D．BaCl2溶于水电离出的Ba2+和Cl-不会发生水解，对于水的电离无影响，D项错误；答案选B。【点睛】一般来讲，能够抑制水的电离的物质有：酸，碱等；能够促进水的电离的物质有：能水解的盐，金属钠等。19、B【解析】A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故C错误；D．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故D错误；故选B。【点睛】本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键。本题的易错选项是A，注意铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时均生成亚铁离子而不是铁离子。20、B【解析】①是增大反应物的接触面积，反应速率增大，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；②锌的金属性强于铁的，可以增大反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；③加入硫酸铜后，铁能置换出铜，构成原电池，可以增大反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；④稀盐酸与CH3COONa反应生成弱电解质醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，由于酸的总量不变，所以生成氢气的量保持不变；⑤增大氢离子的物质的量，反应速率加快，生成氢气的量增加；⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液，相当于稀释盐酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；⑦升高温度加快反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；⑧硝酸与金属反应不产生氢气，酸性条件加入硝酸钾得不到氢气，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案选B。21、A【解析】化学平衡移动的原理也称勒夏特列原理，其内容是：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参加反应的化学物质的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。A.H2、碘蒸气、HI组成的平衡为H2(g)+I2(g)2HI(g)，给平衡体系加压时反应混合气体的体积将减小，各组分的浓度将增大，包括呈紫色的碘蒸气的浓度增大，所以体系的颜色变深，该平衡状态并没有移动，所以由H2、碘蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深的事实不能用勒夏特列原理解释，A项正确；B.Cl2呈黄绿色，溶解在水的Cl2分子部分与水反应Cl2+H2OHCl+HClO并达到平衡状态，生成的HClO在光照下发生分解反应2HClO2HCl+O2↑，氯水受光照时HClO逐渐分解，HClO浓度减小，根据勒夏特列原理Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反应方向移动，溶解的Cl2分子逐渐减少，故溶液颜色变浅。所以黄绿色的氯水光照后颜色变浅的事实能用勒夏特列原理解释，B项错误；C.SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3，生成SO3的方向气体体积减小，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以加压能使SO2更多地转化为SO3的事实能用勒夏特列原理解释，C项错误；D.向该溶液中加铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+的浓度减小，根据勒夏特列原理，Fe3++SCN-Fe(SCN)2+平衡向逆反应方向移动，红色粒子Fe(SCN)2+浓度减小，溶液颜色变浅或褪去。所以在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，溶液颜色变浅或褪去的事实能用勒夏特列原理解释，D项错误；答案选A。22、C【详解】A．－OH与苯环相连，由于苯环对羟基的影响，酚羟基在水溶液中能够发生电离，能够与NaOH反应；而－OH与－CH2CH3相连，在水溶液中不能电离，不与NaOH反应，能够说明有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故A不选；B．苯不能够使高锰酸钾溶液褪色，但是当苯环上连有甲基时，能够使高锰酸钾溶液褪色，说明由于苯环影响使侧链甲基易被氧化，故B不选；C．乙烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成，而乙烷中是碳碳单键，是化学键的不同，而不是有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响导致其化学性质发生变化，故C选；D．乙醛中，碳氧双键和H原子相连，能发生加成反应，而在乙酸中，碳氧双键和－OH相连，由于羧羟基对碳氧双键的影响，不能发生加成反应，能够说明有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故D不选；故选C。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由题干信息可知，烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E是一种有水果香味的物质，故E为CH3COOCH2CH3，C为CH3CHO，F是一种高分子，故为聚乙烯，G为BrCH2CH2Br，据此分析解题。【详解】(1)由分析可知，A为乙烯，故其结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；(2)反应①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，反应③是CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是，故答案为：；(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故其方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【解析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为；（1）由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F()的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通过正反应推导确定A～M的结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，据此解答。25、5.0环形玻璃搅拌棒大小烧杯杯口未平(或大小烧杯杯口未平，大小烧杯间未用碎纸条填满)偏小偏大确保碱能反应完全b【详解】I.没有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；装置中仍存在的缺陷是大小烧杯杯口未平(或大小烧杯杯口未平，大小烧杯间未用碎纸条填满)，容易引起热量损失；(2)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，故答案为偏小；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba(OH)2溶液，因反应生成硫酸钡沉淀放热，使得酸碱反应放出更多的热，则测得的中和热数值会偏大；(3)纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是确保碱能反应完全；a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项a不符合；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，选项b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，中和热的数值偏小，选项c不符合；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项d不符合；答案选b。26、1.0每隔1min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小醋酸溶液的物质的量浓度H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析C的数值；②据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；③通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度，据此分析。①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，用pH计。【详解】（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为：1.0；②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为：每隔1min记录一次生成H2的体积；③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度。①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度，故答案为：醋酸溶液的物质的量浓度；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH，故答案为：H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。【点睛】本题考查化学实验方案的设计，涉及了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题等，注意探究实验设计的关键是变量唯一化。27、1.0溶液褪色的时间b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色2AD【解析】（1）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短；（2）根据高锰酸钾溶液呈酸性，应选择酸式滴定管；根据滴定管的结构来解答；（3）根据滴定终点时溶液颜色的变化分析；（4）根据方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O进行计算；（5）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。【详解】（1）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则a的值为1.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间（t溶液褪色时间/s）；其他条件相同，故答案为1.0；溶液褪色的时间。（2）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，高锰酸钾溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管中，即b正确，滴定前刻度为0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高锰酸钾的体积为(20.80－0.80)mL=20.00mL，故答案为b，20.00。（3）根据酸性高锰酸钾溶液为紫红色，滴定终点时，滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色，故答案为滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色。（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52n=0.00250.05×0.02m（H2C2O4）=0.0025mol×90g/mol=0.225gm（H2C2O4·xH2O）=1.26g×25/100=0.315gm（H2O）=0.315g-0.225g=0.09gn（H2O）=0.09g/18g/mol=0.005mol①又因为n（H2C2O4）=0.0025mol，根据元素守恒即n（H2C2O4·xH2O）=0.0025moln（H2O）=0.0025x②联立①②得0.0025x=0.005，计算得出x=2故答案为2。（5）A.滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，消耗高锰酸钾体积减小，草酸的质量减小，x偏大，故A正确；B.锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小，故B错误；C.滴定前有气泡，滴定后没