湖南衡阳常宁市第五中学2026届化学高三第一学期期中达标检测试题含解析

湖南衡阳常宁市第五中学2026届化学高三第一学期期中达标检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、HCO3-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-2、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应3、某工厂所排放的废水中可能含有Na+、K+、、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO和SO，某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份，设计如图所示实验(每次加入的试剂都是足量的):由此可以推测废水中()A．一定存在Cl- B．一定不存在Fe3+、SO、Cl-C．一定存在Mg2+、SO D．一定存在K+或Na+4、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+5、在一密闭容器中发生反应。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．若x为温度，则xn对应的平衡常数：B．若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：C．若x为压强，则D．对于任何物理量x，和处各物质的百分含量和转化率均相同6、下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋H＋=H2O表达的是A．H2SO4和Ba(OH)2 B．NH3·H2O和HClC．NaHSO4和KOH D．NaHCO3和NaOH7、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL8、下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（）A．都是共价化合物B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应9、下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3-、Cl-发生了氧化还原反应4Fe2++

2NO3-+

6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑CFe3+、K+、SCN-、Br-有红色沉淀生成：Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3↓DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OA．A B．B C．C D．D10、下列实验操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C配制980mL0.l1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液D检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热A．A B．B C．C D．D11、工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是A．电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋SiB．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C．每生产lmol高纯硅，需要44.8LCl2（标准状况）D．该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求12、下列变化过程涉及氧化还原反应的是（

）A．从海水中获取氯化镁 B．煤的液化和气化C．使用泡沫灭火器产生泡沫 D．铝土矿用强碱溶解13、结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯14、化学与生产、生活、环境密切相关。下列叙述正确的是(

)A．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料B．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C．明矾净水的原理和漂白粉等氯系消毒剂的消毒原理相同D．PM2.5(颗粒直径接近2.5×10-6m)分散在空气中形成胶体15、类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（）A．从CH4、、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C．金刚石中C－C键的键长为154.45pm，C60中C－C键的键长为140～145pm，所以C60的熔点高于金刚石D．MgCl2熔点较高，AlCl3熔点也较高16、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)

△H=-a

kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC．当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:(1)若A为单质，且C为一元强酸。①写出一种工业制备单质A的离子方程式:____________________。

②X可能为________(填字母代号)。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。①A与H2O反应的化学方程式为_____________________________。

②室温下，NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_______。18、是合成高聚酚酯的原料，其合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知:i.；ii.(1)A的名称为________________，B含有的官能团是______________________。(2)②的反应类型是_____________________________。(3)反应①的化学方程式为____________________________。(4)反应③的化学方程式为___________________________。(5)D的结构简式为______________________，与D互为同分异构体且含有碳碳双键和一COO─的苯的二取代物有____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:1:2:2:1的结构简式为_________(任写一种）。(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线。（其他试剂任选）_________19、某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。（1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用离子方程式解释）（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）实验pH实验现象110产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26产生白色沉淀，放置长时间后无变化32产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸C．Ag2O：棕黑色，能与酸反应①根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀为Ag2SO3猜想2：白色沉淀为Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验①向X中加入稀盐酸，无明显变化②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成③分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为___________（填化学式），实验②的化学方程式为___________。20、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若____________________________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________________________________。装置E中为__________溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____________。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有__________________。a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液21、醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料，醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。回答下列问题：（1）合成二甲醚：Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol；Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol；Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.已知：H-H的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为_____kJ/mol；（2）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时，向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应，10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。①0~10min内，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______；该温度下，该反应的平衡常数K=__________。②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。A．v正(DME)=v逆(H2)≠0B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．c(CO):c(VAC)=4:1③保持温度不变，向反应釜中通入氩气增大压强，则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。（3）常温下，将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.钙离子和硫酸根生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，故A错误；B.氢离子与碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C.四种离子相互不反应，可以大量共存，故C正确；D.氢氧根和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误故答案为C。2、A【详解】A．题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；B．雾是一种胶体，光不是，故B错误；C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D．雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。答案选A。3、C【详解】分成甲、乙、丙三份，甲加入溴水，溴水不褪色，说明不含SO；乙加入酸化的氯化钡，生成2.33g沉淀，一定含有SO，且n（SO）＝n（BaSO4）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸银溶液生成沉淀为AgCl，n（AgCl）=＞0.02mol，由于加入的氯化钡的物质的量不确定，所以不能确定原溶液中是否含Cl-；丙加入氢氧化钠溶液，生成0.58g白色沉淀，说明含有Mg2+，不含Fe3+，且n（Mg2+）=0.58g÷58g/mol=0.01mol，无气体生成，说明不含，由此可确定n（SO）=n（Mg2+）=0.01mol，不含Fe3+、SO、，可能含有氯离子，由于溶液呈电中性，由电荷守恒可知如果含有氯离子，则Na+、K+至少含有一种，如果不含有氯离子，则不存在Na+、K+，所以只有选项C正确。答案选C。4、A【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析。【详解】反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述，四种离子的氧化性大小为R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A项正确；故选A。5、C【详解】A．若x为温度，x2℃之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而x2℃之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明x2℃之前是反应没有达到平衡状态，而x2℃时恰好平衡，x2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，K1＞K2＞K3，故A错误；B．若x为恒压，加入物质B，体积扩大，气体浓度要减小，速率减小，故B错误；C．若x为压强，P2之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而P2之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明P2之前是反应没有达到平衡状态，而P2时恰好平衡，P2之后是压强增大使平衡向左移动，正反应是气体系数增大的反应，则a+b＜c，故C正确；D．x2时恰好平衡，则对于任何物理量x1，x2和x3处，状态所处的条件不同，各物质的百分含量和转化率不相同，故D错误；故答案为C。6、C【详解】A.稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，A错误；B.稀盐酸和氨水反应生成了氯化铵和水，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，B错误；C.NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子与KOH提供的氢氧根离子发生中和反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，C正确；D.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，D错误；正确选项C。7、D【解析】试题分析：根据铜与硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被还原的H2SO4为0.9mol，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是1.8mol，则V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有浓硫酸与铜反应，而稀硫酸不能反应，所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于100mL，故选项D正确。考点：考查硫酸的化学性质的应用的知识。8、C【详解】A．SiO2和CO2只含有共价键，都是共价化合物，A正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，B正确；C．二氧化硅不溶于水，不与水反应，C错误；D．SiO2和CO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，所以都能与强碱溶液反应，D正确。答案选C。9、B【解析】A.离子方程式电子、元素不守恒，故A错误；B.正确；C.生成物可溶，不是沉淀，故C错误；D.生成碳酸钙沉淀：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D错误。故选B。点睛：解答本题选项A需要判断氧化还原反应类型离子方程式的对错，在反应物、生成物成分及表示形式正确的前提下，可从质量守恒、电荷守恒、电子守恒判断。10、C【解析】A、铜是金属，易吸热，所以中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度偏小，不能达到实验目的，选项A错误；B.若将混有的少量乙烯的乙烷气体中通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯会被氧化产生CO2气体，使其中混入了新的杂质，不能达到除杂的目的，选项B错误；C、实验室没有980mL规格的容量瓶，必须配制1L，25.0gCuSO4·5H2O的物质的量是0.1mol，所配的溶液为0.1mol/L，选项C正确；D、检验蔗糖水解产物中的葡萄糖，应该取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后加入几滴新制Cu(OH)2，加热煮沸，观察是否产生砖红色沉淀，选项D错误。答案选C。11、B【详解】A、二氧化碳与碳在高温下生成粗硅和一氧化碳，电弧炉中发生的反应为2C+SiO22CO↑+Si，选项A错误；B、SiCl4进入还原炉之前在流化床反应器中除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，需要利用相互溶解的物质沸点不同，经过蒸馏提纯，选项B正确；C、根据转化关系Si→SiCl4→Si，每生产lmol高纯硅，需要22.4LCl2（标准状况），选项C错误；D、该工艺中产生氯化氢气体且有氯气的参与，容易引起空气污染，不符合绿色化学要求，选项D错误；答案选B。12、B【详解】A.从海水中获取氯化镁需要加入氢氧化钙，反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀溶于盐酸即可，故不涉及氧化还原反应，故错误；B.煤的气化是将煤这种固体燃料变为一氧化碳和氢气，属于氧化还原反应，液化是指一氧化碳和氢气反应生成甲醇等，也属于氧化还原反应，故正确；C.泡沫灭火器的原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，不属于氧化还原反应，故错误；D.铝土矿用强碱溶解的过程中涉及氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，不属于氧化还原反应，故错误。故选B。13、A【解析】试题分析：根据高分子化合物的结构简式可知，该物质属于加聚产物，链节是－CH＝CH－，因此单体是乙炔，答案选A。考点：考查高分子化合物单体的判断14、A【解析】A.无机非金属材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，碳纤维是碳的单质，故A正确；B.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，故B错误；C.明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故C错误；D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中不能形成胶体，故D错误。故A正确。15、A【详解】A．的结构类似于，的结构类似于，均为正四面体形，实际上，、中P原子价层电子对数都是4，且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，选项A正确；B．H2O常温下为液态，是因为水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，实际上，H2S常温下气态，选项B错误；C．金刚石属于共价晶体，融化时需要破坏共价键，而C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力比共价键弱，所需能量较低，故C60熔点低于金刚石，选项C错误；D．MgCl2属于离子化合物，熔点较高，AlCl3属于分子晶体，熔点较低，选项D错误；答案选A。16、B【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故A错误；B、没有已知起始物质的量，若该反应向右进行，反应了1molX，放出的热量就是akJ，故B正确；C、X、Y、Z的浓度之比为1:2:3并不能表示各物质浓度不再发生改变了，所以不能说明反应达到了化学平衡，故C错误；D.降低温度，任何反应速率都会减小，故D错误。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Cl−+2H2O

2OH−+H2↑+Cl2↑cdNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B为HClO，（1）若A为单质，且C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，时而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气，符合转化关系，以此解答该题。【详解】(1)若A为单质，且C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等。①工业可用电解饱和食盐水制备氯气,离子方程式为2Cl−+2H2O

2OH−+H2↑+Cl2↑，故答案为2Cl−+2H2O

2OH−+H2↑+Cl2↑；

②四种物质中能与盐酸连续反应的为Na2CO3、NaAlO2，发生的化学方程式为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案为cd；(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，进而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气，D为NO。①A为NCl3，A与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案为NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室温下，NH2OH(羟氨)中的氮元素为-1价，发生分解生成NH3、NO，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，其分解反应的化学方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案为：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。18、甲醛醛基加成反应++NaCl+H2O6【解析】根据流程图知，①为消去反应、②为加成反应、③发生信息i的氧化反应，则A为HCHO、B为，B发生信息ii的反应，C结构简式为，C发生缩聚反应生成E，E结构简式为，C发生消去反应生成D，D结构简式为，D和苯酚发生酯化反应生成。(1)A的名称为甲醛，B为，B含有的官能团是醛基，故答案为甲醛；醛基；(2)②的反应类型是加成反应，故答案为加成反应；(3)①的反应的化学方程式为，故答案为；(4)C发生缩聚反应生成E，E结构简式为，则③的反应的化学方程式为，故答案为；(5)D结构简式为，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物，其取代基为-CH=CH2、-COOH，有邻间对三种，如果取代基为-CH=CH2和HCOO-，有邻间对三种，所以符合条件的有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式是，故答案为；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，该物质发生水解反应生成CH3CH(OH)COOH，其合成路线为，故答案为。点睛：本题考查有机物推断和有机合成，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，明确有机物官能团及其性质、有机反应类型及反应条件是解本题关键。难点是根据反应物和生成物采用知识迁移的方法进行有机合成。19、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解Na2SO3浓硝酸证明该沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能为Ag2SO3，Na2SO3与AgNO3发生复分解反应生成Ag2SO3沉淀，根据已知“Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解；②pH=6时，酸性条件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，SO32-可能被氧化为SO42-，即可与Ag+结合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；③pH=2时，产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X，则X可能为Ag2O或Ag，向黑色沉淀中加入稀盐酸，如果黑色沉淀溶解，则证明黑色沉淀含有Ag2O，若沉淀不溶解，则证明黑色沉淀不含有Ag2O；再加浓硝酸，沉淀溶解，则说明沉淀含有Ag。【详解】(1)Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-发生水解，SO32－+H2OHSO3－+OH－，水解产生氢氧根，因此Na2SO3溶液呈碱性；(2)白色沉淀1为Ag2SO3，Na2SO3与AgNO3发生复分解反应生成Ag2SO3沉淀，根据已知“Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解；②pH=6时，酸性条件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，SO32-可能被氧化为SO42-，即可与Ag+结合生成Ag2SO4，所以沉淀中可能有Ag2SO3和Ag2SO4，可先验证Ag2SO3，向白色沉淀中加入Na2SO3溶液，发现白色沉淀部分溶解，则证明沉淀中含有部分Ag2SO3；再验证Ag2SO4，根据已知“Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸”可用浓硝酸验证Ag2SO4，操作为将剩余固体过滤出来，加入浓硝酸溶液，沉淀完全溶解，则证明沉淀中含有部分Ag2SO4。(3)pH=2时，产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X，则X可能为Ag2O或Ag，根据已知“Ag2O：棕黑色，能与酸反应”，可先用非氧化性酸（盐酸）验证是否存在Ag2O，①向X中加入稀盐酸，无明显变化，则证明黑色沉淀不含有Ag2O；再用浓硝酸验证沉淀是否为Ag，②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成，说明沉淀为Ag，Ag与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮气体、硝酸银和水，反应方程式为:Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O。20、液注高度保持不变防止倒吸NaOH（合理即得分）2：1c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或浑浊消失）ad取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）【详解】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液注高度保持不变，说明气密性良好；D为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液。（2）将2×（I）+（II）+3×（III）得总反应：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，为使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1。（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，所以为观察SO2的生成速率，装置B中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液，答案选c；SO2用70%H2SO4与Na2SO3反应制取，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反应（III）相对较慢，反应（III）中S参与反应，所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；蒸发皿和试管可以直接加热，烧杯和锥形瓶加热时需要使用石棉网，故答案选ad。（4）检验产品中是否含Na2SO4，只要检验产品中是否含SO42-即可；由于Na2S2O3与酸反应产生浅黄色浑浊，故要排除其干扰，所以检验产品中是否含Na2SO4的实验操作、现象和结论为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。21、1072.70.01mol•L-1•min-110000C不1+10-8-10-6【分析】(1)①根据反应Ⅲ