2026届福建省福州市第一中学化学高一上期末达标检测试题含解析

2026届福建省福州市第一中学化学高一上期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入过量的BaCl2溶液：②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的NaOH溶液。正确的试剂滴加顺序为（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④C．⑤①③④② D．③⑤②①④2、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.05mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol3、下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是()A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中4、下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl25、将的盐酸10mL稀释到200mL；再取出2mL，这2mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．5mol/L6、下列物质能导电的是()A．液态氯化氢 B．盐酸C．食盐晶体 D．蔗糖7、某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－8、除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用()A．水 B．盐酸C．氨水 D．氢氧化钠溶液9、某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO四种离子，已知Na+、A13+、Cl-的个数比为1：2：3，则溶液中A13+和SO的个数比为（

）A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:310、下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平D．过滤时，可用玻璃棒不断搅拌，加快过滤速度11、下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是（）A．是一种很难溶于水的无色无味气体B．通常情况下，很难与其它物质发生化学反应C．从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡D．从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥12、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向苏打溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OC．向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气充分反应：10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－D．氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O13、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O的量的关系如图所示。原无色透明溶液中一定存在的离子是①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-A．③④ B．③④⑦ C．①③④⑦ D．②③④14、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法不符合该主题的是（）A．出行尽量步行或选择公共交通工具B．避免使用一次性餐具、塑料袋C．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源15、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化16、下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是实验目的实验方法A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液，只含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。根据以上实验，回答下列问题：(1)溶液中不能确定是否存在的离子是_____，一定存在的阴离子是_____(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是_____，实验②发生反应的离子方程式为_____(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和_____，判断的依据是_____。18、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）X的化学名称为__________。（2）B单质的结构式为__________；E的气态氢化物的电子式为__________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为______________，该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。19、某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质请回答：（1）图中仪器a的名称为_____________。（2）A中发生反应的化学方程式是_____________________________________。（3）若C中溶液褪色，体现SO2具有_________________性。（4）过量NaOH溶液与SO2反应的离子方程式是__________________________________。（5）向两支装有品红溶液的试管中，分别通入Cl2和SO2，发现两支试管中品红溶液均褪色，请你设计实验证明哪支试管中通入的是SO2：_________________。（6）该小组继续设计实验，相同条件下将Cl2和SO2两种气体按体积1：1混合，再通入品红溶液中，观察溶液几乎不褪色。查阅资料知：两种气体按体积1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是________________________。20、某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。21、现有下列七种物质：①铝、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、⑦HCl、⑧冰水混合物、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______________________。(4)书写下列反应的离子方程式：①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

欲除去粗盐中的可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，正确操作顺序应为:①加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的杂质Ba2+；⑤加入稍过量的NaOH溶液，除去Mg2+，部分Ca2+，溶液中引入了杂质OH-；③加入稍过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+溶液中引入了CO32-杂质；④过滤，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀；②滴入稀盐酸至无气泡产生，除去引入的CO32-、OH-；所以本题的正确顺序为：⑤①③④②；所以答案为:C。【点睛】根据除杂要求，除去杂质，不能增加新杂质。根据离子SO42-、Ca2+、Mg2+的沉淀顺序选择所加的试剂。2、B【解析】

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)==0.04mol，则生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol；答案选B。【点睛】根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量。3、D【解析】

A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠与煤油不反应，且密度比煤油的大，则实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中，隔绝空气防止Na被氧化，故D正确；故答案为D。4、B【解析】

A．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，故FeCl2不能由金属和氯气直接反应得到，故A不符合题意；B．Al和Cl2加热条件下反应生成AlCl3，Al和盐酸反应生成AlCl3和H2，故B符合题意；C．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2，故C不符合题意；D．Cu和Cl2加热条件下反应生成CuCl2，但Cu与盐酸不反应，故D不符合题意；答案选B。5、B【解析】

将的盐酸10mL稀释到200mL，其物质的量不变，所以稀释后溶液的物质的量浓度为==0.25mol/L；因为溶液为均匀的混合物，所以从中取出2mL，物质的量浓度不变，仍为0.25mol/L。故选B。6、B【解析】

A.液态氯化氢中HCl以分子存在，不存在自由移动电子或离子，所以不导电，故A错误；

B.盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，故B正确；

C.食盐晶体属于离子晶体，不存在自由移动离子，所以不导电，故C错误；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移动离子或电子，不导电，故D错误；

故答案选B。【点睛】能够导电的物质：熔融的电解质，电解质溶液、金属等物质。7、A【解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-与H+、SO42-、NO3-能够在溶液中共存，A正确；B．Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-与H+、NO3-也不共存，故B错误；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-与H+、NO3-不共存，C错误；D．HCO3-与H+能够发生复分解反应生成二氧化碳气体，不能共存，D错误。故答案A。8、D【解析】

A、氧化镁和氧化铝均不溶于水，不能除去氧化铝，故A错误；B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸，除杂的同时也减少了氧化镁，不符合除杂原则，故B错误；C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水，不能除去氧化铝，故C错误；D、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液，同时不能溶解氧化镁，符合除杂原则，故D正确；故选：D。9、C【解析】

电荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO)，又因为微粒个数比=微粒物质的量之比，设Na+的物质的量=1mol，则1+3×2=3+2×n(SO)，解得n(SO)=2mol，所以A13+和SO的个数比=2mol:2mol=1:1，C满足题意。答案选C。10、C【解析】

A.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂的密度也可以比水小（如苯），故A错误；B.蒸发时当有较多量固体出现时停止加热，用余热蒸干，故B错误；C.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平，故C正确；D.过滤时，不能用玻璃棒搅拌，防止损坏滤纸，故D错误；故答案选C。11、D【解析】

A、氮气常温下是无色无味的气体，且难溶于水，故A说法正确；B、氮气的化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，故B说法正确；C、氮气的化学性质不活泼，从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡，故C说法正确；D、从空气中分离出的氮气，能用于生产氮肥，如N2→NH3→氮肥，故D说法错误；答案选D。12、C【解析】

A.醋酸是弱电解质，向苏打溶液中加入足量醋酸，反应的离子方程式是CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，故A错误；B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水生成碳酸钙沉淀、氨水，反应的离子方程式是Ca2＋+HCO3-+NH4++2OH－=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故B错误；C.氯气先氧化Fe2＋，再氧化Br－，向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气，有amolFe2＋、1.4amolBr－被氧化，反应离子方程式是10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－，故C正确；D.氢氧化铁与氢碘酸的反应，Fe3＋把I-氧化为I2，反应的离子方程式是2Fe(OH)3+6H＋+2I-=2Fe2＋+I2+6H2O，故D错误。13、C【解析】

根据无色透明溶液，可得原溶液没有相互反应的离子，无有色离子存在，判断Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成说明可能含有SO42-、CO32-；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O的量的关系如图所示，说明开始无沉淀生成，随后沉淀增大，随氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；则加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡，原溶液中含有SO42-；综上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+；可能含有NO3-。故选C。14、C【解析】

A.少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，符合绿色化学的简约生活，A项正确；B.减少一次性餐具、塑料袋的使用可以减少“白色污染”，B项正确；C.加高工厂的烟囱是“治标不治本”的行为，污染物还是会进入环境，C项错误；D.进行垃圾分类可以充分利用垃圾中的资源，D项正确；答案选C。15、D【解析】

A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，A错误；B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应，B错误；C．浓硫酸是一种酸性强氧化性的干燥剂，氨气是一种碱性气体，二者反应，故浓硫酸不能干燥氨气，C错误；D．浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属形成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；答案选D。16、B【解析】A、胶体产生丁达尔效应，用可见光束照射确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；B、浓硫酸溶于水放热，确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4应该把混合液倒入蒸馏水中，类似于浓硫酸的稀释，B错误；C、氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；D、由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用，可以将有色纸条放入干燥Cl2中，D正确，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NO3﹣Cl﹣、SO42﹣Ba2+NH4++OH﹣NH3↑+H2OK+n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)【解析】

①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中含有Cl－；②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol，说明含有NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变，说明含有SO42－，则不含Ba2＋，且n（SO42－）==0.02mol，结合电荷守恒解答该题。【详解】(1)由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由电荷守恒可知含有K+，不能确定是否含有NO3﹣，故答案为：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是Ba2+，实验②发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；(3)因n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)，一定存在的阳离子为NH4+和K+，故答案为：K+；n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)。【点睛】本题考查物质鉴别，涉及物质的性质、反应与现象等，把握物质的性质及离子检验方法等为解答的关键，难点（3）结合计算分析离子的存在。18、氨N≡N离子键、共价键(或离子键、非极性键)离子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，NH3含有10个电子，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中原子半径最大的元素，则D为Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Na，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【详解】(1)X的化学式为NH3，X的化学名称为氨气；故答案为：氨气；(2)B单质为N2，N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N；E的气态氢化物为H2S，氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；C与D形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质为Na2O2，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：N≡N；；离子键、共价键；离子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金属性最强，故分别与H形成的化合物中最稳定的是H2O，故答案为：H2O；(4)D为Na元素，是同周期简单阳离子中核电荷数最小的元素，故同周期简单阳离子中Na+离子半径最大，故答案为：大；(5)F是Cl元素，其单质具有强氧化性，在反应中常作氧化剂，故答案为：氧化。【点睛】本题考查结构、性质、位置关系的应用，难度不大，推断元素是解题关键，“X的水溶液呈碱性”是推断突破口。19、分液漏斗Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O还原SO2+2OH−=SO32−+H2O将两支试管中的液体加热，恢复红色的通入的为SO2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

A中浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫和水、硫酸铜，二氧化硫具有漂白性，能够使B中品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能够与C中高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可以用D中氢氧化钠吸收，以此解答该题。【详解】（1）由装置图可知仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可与铜发生氧化还原反应，方程式为，（3）高锰酸钾具有强氧化性，C中高锰酸钾褪色，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：还原；

（4）过量NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠，离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（5）二氧化硫的漂白效果具有不稳定性，加热可恢复到原来的颜色，则鉴别两种气体，可将两支试管中的液体加热，恢复红色的通入的为SO2，故答案为：将两支试管中的液体加热，恢复红色的通入的为SO2；

（6）氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。20、4NH3＋5O24NO＋6H2OD中广口瓶中有红棕色气体2NO+O2===2NO23Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染【解析】

氨气催化氧化生成的NO和空气中的O2反应生成NO2，NO2再溶于水生成HNO3，Cu能溶于稀硝酸生成NO，反应的尾气NO和空气的混合气体用NaOH溶液吸收。【详解】(1)B中发生的反应是氨的催化氧化反应4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)氨气催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合2NO＋O2===2NO2，D中广口瓶中有红棕色气体产生。(3)在E中，生成的二氧化氮和水反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，铜和硝酸反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)为使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气。21、④⑤⑦⑧⑨⑩开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2ONH4++OH-=NH3•H2OCH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑【解析】

(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；(2)氢氧化铁胶体滴入盐酸会发生胶体的聚沉和难溶物质的溶解；(3)离子反应H++OH-=H2