2026届山东省菏泽市重点名校化学高二上期中综合测试试题含解析

2026届山东省菏泽市重点名校化学高二上期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳2、恒温下，可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。则c1与c2的关系正确的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．无法判断3、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态A．①③④⑤ B．①④⑤⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑤⑥⑦4、下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol5、已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是地壳含量最多元素，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的P轨道有两个未成对电子。下列说法错误的是A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性6、利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度7、生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是A．100g溶液中含有0.9gNaClB．100g水中含有0.9gNaClC．100g溶液中含有0.9molNaClD．100g水中含有0.9molNaCl8、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D．只需要滴加硫氰化钾溶液9、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的过程中，“定容”操作正确的是A． B． C． D．10、已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2C2O4电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6下列有关说法正确的是()A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸B．H2C2O4溶液的电离方程式为H2C2O42H++C2O42-C．加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且c(CN-)/c(OH-)增大D．在Na2C2O4溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为C2O42-+CH3COOH=CH3COO-+HC2O4-11、下列事故处理方法中正确的是()A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤12、下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极13、在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为S2O82-＋2Ag＋=2SO42-＋2Ag2＋慢2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O=6Ag＋＋14H＋＋Cr2O72-快下列有关说法正确的是（）A．反应速率与Ag＋浓度有关B．Ag2＋也是该反应的催化剂C．Ag＋能降低该反应的活化能和焓变D．v(Cr3＋)＝v(S2O82-)14、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.6倍，下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率减小C．m＋n>p D．C的体积分数增加15、下列说法正确的是A．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液B．石油裂解仅为了得到更多的汽油C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D．蛋白质溶液中加入甲醛可以产生沉淀，加水后沉淀又溶解16、25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝10的氢氧化钾溶液按照体积比为1∶9混合，混合溶液的pH为A．5B．6C．7D．817、下列解释事实的离子方程式书写不正确的是A．向氯化铁溶液中加入铁粉,颜色变浅:Fe3++Fe=2Fe2+B．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸,生成沉淀:SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液,生成沉淀:Ag++Cl－=AgCl↓D．向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸,产生气体:CO32+2H+=CO2↑+H2O18、下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．含16

g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NAB．58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元C．常温常压下，5

g

D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NAD．2

mol

SO2和1

mol

O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA20、2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物21、下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是()①H2O2②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥22、下列实验符合要求的是A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大于15mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________(填元素符号)，非金属性最强的元素是____________(填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____(填序号);a.离子键b.共价键c.金属键（2）G元素的原子核外M层有4个电子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________(用化学式表示)；（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.（5）能说明F的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________(用化学方程式表示).25、（12分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是__________26、（10分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用。制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：（1）制取乙酸丁酯的装置应选用______（填“甲”或“乙”）,不选另一种装置的理由是______；（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）__________；（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________________（选填答案编号）。（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须_____，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有___________。27、（12分）某化学兴趣小组的同学为了验证明矾的化学组成，进行了如下实验：（1）把明矾的水溶液分别加入两试管中，用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，说明含有________________；（2）在其中一个试管中，加入过量氨水，产生大量白色沉淀，将沉淀分为两部分，分别加入过量的盐酸和氢氧化钠，沉淀均消夫，说明明矾溶液中含____________(离子符号)，写出白色沉淀和氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________；（3）在另一个试管中，加入盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明明矾溶液中含____________________________(离子符号);（4）明矾水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(离子方程式);明矾可以用作净水剂，其原因是____________________________________，28、（14分）Ⅰ．（1）某校研究性学习小組的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题。①要收集较纯的干燥氨气，使用的收集方法是____________________。②甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气，进行实验，结果都产生了喷泉，说明氨气_____________溶于水。（2）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案，请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)。①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是___________________(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。②如图乙所示,将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，但不褪色，试用化学方程式解释之:_____________________________________________________________。Ⅱ．某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。（进行实验）实验步骤：（1）Ⅰ向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；（2）打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；（3）采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据：（解释与结论）（1）搅拌的目的是________________________________________________________。（2）生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。（3）红褐色沉淀是________________________。（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_____________________________________________________________________________。29、（10分）(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________________。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是__________________________。(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。(3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A．己烷、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故A错误；B．直溜汽油、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，色层在下层，苯的密度比水小，色层在上层，可鉴别，故C正确；D．溴苯、四氯化碳的密度比水大，色层在下层，不能鉴别，故D错误；故选C。2、B【解析】恒温下，可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强后，因为容器的体积减小了，所以各组分的浓度均增大。根据平衡移动原理可知，不论平衡向哪个方向移动，也只能向着减弱这种改变的方向移动，所以待各组分的浓度保持恒定时，一定有c1<c2，B正确，本题选B。点睛：有一种特殊情况要注意，如果整个平衡体系中只有一种反应物是气体，其他为固体，那么加压后尽管平衡发生移动，但是重新建立平衡后，气体的浓度与原平衡相同，例如碳酸钙高温分解的反应。3、A【解析】①达到平衡时正逆反应速率比等于系数比，所以2υ(B)正=3υ(C)逆时一定平衡，故①是标志；②生成A与消耗C都是逆反应速率，单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC不一定平衡，故②不是标志；③达到平衡时各物质的浓度保持不变，所以A、B、C的浓度不再变化一定平衡，故③是标志；④反应前后气体系数和不同，压强是变量，所以混合气体的总压强不再变化一定平衡，故④是标志；⑤C的质量分数不再改变，说明C的浓度保持不变，一定达到平衡状态，故⑤是标志；⑥任意时刻用不同物质表示的速率比等于系数比，所以用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态不一定平衡，故⑥不是标志；⑦浓度保持不变是平衡状态，A、B、C的浓度彼此相等时不一定保持不变，所以A、B、C的浓度彼此相等不一定平衡，故⑦不是标志；⑧根据，该反应中密度是恒量，所以密度不变不一定平衡，故⑧不是标志；综上所述，一定是达到平衡的标志的是①③④⑤，选A。4、C【解析】试题分析：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，由于水在液态稳定，则甲烷燃烧正确的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；C、根据盖斯定律.反应的焓变只与始态和终态有关,与过程无关.所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同，故C正确；D、硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A错误；故选C。考点：考查了燃烧热、中和热、反应热与焓变的相关知识。5、D【解析】甲是地壳含量最多元素，则甲为氧；乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则丙为铝；丁的P轨道有两个未成对电子，则丁为硫，乙为钠，据此分析可得结论。【详解】A.铝单质可通过铝热反应来冶炼难熔的金属，故A说法正确；B.甲与丁形成的分子有二氧化硫和三氧化硫，SO2为极性分子，SO3为非极性分子，故B说法正确；C.丁、乙、丙的简单离子分别为：S2-、Na+、Al3+，S2-核外有三个电子层，半径最大，Na+、Al3+的核外电子排布相同，Al3+的核电荷数较多，半径较小，则它们的大小顺序为：丁＞乙＞丙，故C说法正确；D.甲与乙可形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠并没有强氧化性，故D说法错误；答案选D。6、A【详解】A．向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故A错误；B．因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确；C．中和热测定实验中若使用温度计搅拌，会使温度计水银球破损，会造成实验安全隐患，环形玻璃棒能上下搅拌液体，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故C正确；D．测了酸后的温度计用水清洗，干燥后再测定碱的温度，不会发生酸碱反应，测定数据较准确，故D正确；答案选A。7、A【解析】质量分数为0.9%的NaCl溶液是指：100g溶液中含有0.9gNaCl，或者99.1g水中含有0.9gNaCl，故选A。8、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化为或原溶液本来就含有Fe3+，故A错误；B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明Fe2+被氯水氧化为Fe3+，Fe3+与SCN—反应溶液显红色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正确；C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C错误；D.只需要滴加硫氰化钾溶液，若不显色，不一定含有Fe2+，故D错误。答案选B。点睛：Fe2+：试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色；或是两种离子共存时需要检验Fe2+：试液中加酸性高锰酸钾，紫色褪去。9、A【详解】定容操作中，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，胶头滴管需垂直悬于瓶口上方，向容量瓶中滴加蒸馏水，眼睛要平视凹液面最低处，直至与刻度线相平，故选A。10、D【解析】A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其为强酸还是弱酸，故A错误；B、草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，故B错误；C.cCN-cOH-=cCN-c(H+)cOH-c(H+)=cCN-c(H+)Kw，HCN为弱酸，加水稀释HCN溶液，c(CN-)、c(H+)均减小，则cCN-c(H+)Kw减小，故C错误；D.根据电离平衡常数可知，酸性：H2C2O4＞CH3COOH＞HC211、C【解析】试卷分析：汽油比水密度小且不溶于水，所以不能用水来灭火。泡沫灭火器是电解质溶液反应生成的，可以导电，所以不能灭电线短路着火。浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液。答案选C。考点：化学实验安全点评：泡沫灭火器的原理：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，除了可以扑救一般固体物质火灾外，还能扑救油类等可燃液体火灾，但不能扑救带电设备和醇、酮、酯、醚等有机溶剂的火灾。12、A【详解】A．原电池中还原性强的材料作负极，因此铜为正极，故A项正确；B．精炼铜时粗铜作阳极，精铜作阴极，故B项错误；C．电镀铜时用镀层金属作为阳极，故C项错误；D．铜作阳极会发生氧化反应，无法生成O2，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。13、A【分析】A.反应速率由慢反应决定，反应中Ag＋是催化剂，能改变反应速率；B.根据反应可知，Ag2＋是中间产物；C.催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应热；D.写出总反应，根据速率之比等于化学计量数之比判断。【详解】A.由反应可知，Ag＋浓度越大反应速率越快，A项正确；B.Ag2＋是中间产物，不是催化剂，B项错误；C.Ag+是催化剂，它能降低反应的活化能，但不能改变反应热即焓变，C项错误；D.反应的总化学方程式为3S2O82-＋2Cr3＋＋7H2O=6SO42-＋14H＋＋Cr2O72-，反应速率之比等于化学计量数之比，因此3v(Cr3＋)＝2v(S2O82-)，D项错误；答案选A。14、B【详解】A．平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，假设平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.6倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率减小，故B正确；C．增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n<p，故C错误；D．平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误；答案选B。15、C【详解】A.医用酒精浓度为75%，且为体积分数，故A错误；B.石油裂解的目的是为了获得乙烯，裂化的目的是为了获得轻质油，故B错误；C.葡萄糖含有羟基，氨基酸含有羧基，可发生酯化反应，故C正确；D.甲醛的水溶液可使蛋白质变性，为不可逆过程，故D错误；故选：C。16、A【解析】设硝酸溶液的体积为V，则氢氧化钾溶液体积为9V；pH=3的硝酸中氢离子浓度为0.001mol/L，溶液中氢离子的物质的量为：0.001mol/L×VL=0.001Vmol；pH=10的氢氧化钾溶液中氢氧根离子的浓度为1×10-4mol/L，氢氧根离子的物质的量为：9V×10-4mol/L×VL=9V×10-4mol，显然两溶液混合后溶液显示酸性，混合后溶液中氢离子浓度为：c(H+)=1×10-3Vmol-0.9×10-317、A【详解】A、向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，选项A错误；B、向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成硅酸沉淀:SiO32-+2H+=H2SiO3↓，选项B正确；C、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，离子方程式是：Ag++Cl－=AgCl↓，选项C正确；D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应离子方程式是：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断。离子方程式是用实际参加反应的离子表示化学反应的式子。书写离子方程式时，可溶性强电解质拆写成离子；单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀不能拆写成离子。18、D【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、2NO2N2O4，加压后NO2浓度先变大，颜色变深，然后平衡正确向移动，颜色后变浅，能用勒夏特利原理解释，故B不选；C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加热促进平衡正向进行，含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D、由H2、I2（g）、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不动，体积减小颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选D。【点睛】本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，解题关键：对平衡移动原理的理解，影响平衡因素的分析，易错点D，反应前后气体体积不变的反应，加压平衡不移动。19、D【分析】二氧化硅晶体中，每个氧原子形成2个σ键；根据均摊原则，每个NaCl晶体的晶胞含有4个钠离子、4个氯离子；5gD2O的物质的量是，1个D2O分子中含有10个质子、10个电子、10个中子；SO2、O2生成SO3的反应可逆。【详解】16g氧原子的物质的量是1mol，每个氧原子形成2个σ键，所以含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA，故A叙述正确；58.5gNaCl的物质的量是1mol，每个NaCl晶体的晶胞含有4个钠离子、4个氯离子，所以58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元，故B叙述正确；5gD2O的物质的量是，1个D2O分子中含有10个质子、10个电子、10个中子，所以5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA，故C叙述正确；SO2、O2生成SO3的反应可逆，所以2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA，故D叙述错误。20、D【解析】分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。详解：A.由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；B.由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，B错误；C.甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；D.甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。答案选D。点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。21、A【解析】共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,共价三键中一个是σ键两个是键,同种元素之间形成非极性共价键,据此分析。【详解】①H2O2中存在H-O和O-O键,只有σ键,故错误；

②N2的结构式为N≡N,含有σ键和π键,N与N之间为非极性键,故正确;

③H2O中只存在H-O,即只有σ键,故错误；

④HCl的结构式为H-Cl,所以只存在σ键,故错误；⑤C2H4的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键,含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,故正确；

⑥C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键,所以含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,故正确；

综上所述，②⑤⑥符合题意，本题选A。【点睛】通过物质的结构式，可以快速有效判断键的种类及数目；判断成键方式时，需要掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和1个π键，三键中有一个σ键和2个π键，且σ键比π键稳定。22、C【详解】A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，需用标准液进行润湿后再注入标准液，故A错误；B、称量易潮解固体药品时，要放在玻璃器皿中称量，如NaOH固体，故B错误；C、滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，25mL滴定管中实际盛放液体的体积大于25ml，如果液面处的读数是10，则滴定管中液体的体积大于15mL，故C正确；D、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12，说明溶液呈碱性，用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，则原来溶液的碱性小于12，故D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）NH4NO3NH4++OH-NH3•H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。【详解】(1)E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案为H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O2-＞Na+，故答案为S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D2C2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为；离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)；(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，与强碱溶液反应的实质为NH4++OH-NH3•H2O，故答案为NH4NO3；NH4++OH-NH3•H2O；(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，应分别为Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【点睛】本题考查元素的位置结构与性质的相互关系及其应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为(5)，注意从歧化反应的角度分析解答。24、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。【详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na(填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a.离子键，故答案为：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M层有4个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。25、0.0131.0催化剂＞＞吸热温度升高时，平衡向右移动【分析】（1）根据v=公式解题；

（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验2使用了催化剂，加快了反应速率，缩短了达平衡的时间；

（3）以10至20min为例求出实验1和实验3的反应速率进行比较；

（4）根据化学平衡移动原理分析，加热平衡向吸热反应方向移动。【详解】（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.013mol/（L·min），故答案为0.013；（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验1与实验2中A的初始浓度应相等，起始浓度c2=1.0mol/L，实验2较其他实验达到平衡时间最短，是使用了合适的催化剂，故答案为1.0；催化剂；（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.013mol/(L·min)，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，实验1的起始浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案为>；>；（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动；故答案为吸热；温度升高时，平衡向右移动。26、乙由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸浓度减小生成物浓度（或移走生成物）AB检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）【解析】(1)根据反应物乙酸、1-丁醇与生成物乙酸丁酯的沸点大小进行解答；(2)在浓硫酸作用下，1-丁醇能够发生消去反应生成1-丁烯、能够发生分子内脱水生成正丁醚，据此写出副产物的结构简式；(3)根据影响化学平衡的因素进行解答，提高1-丁醇转化率，可以增加另一种反应物浓度或者减少生成物浓度；(4)提纯、分离乙酸丁酯，需要通过分液操作，不需要蒸发、过滤操作；(5)分液漏斗有旋塞，实验前必须检查是否漏水或堵塞；若漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，分液漏斗中的液体都不会流出。【详解】(1)根据表中数据可知，反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，所以应该选用装置乙，故答案为：乙；由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发；(2)1-丁醇在浓硫酸作用下能够发生消去反应生成1-丁烯，结构简式为：CH3CH2CH=CH2，也能够发生分子内脱水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的转化率，可以增大乙酸的浓度，使正反应速率增大，平衡向着正向移动；也可以减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向着正向移动，故答案为：增加乙酸浓度；减小生成物浓度(或移走生成物)；(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯，分离的是混合液体，不需要使用过滤、蒸发等操作，需要使用分液方法分离，所以一定使用的操作为AB，故答案为：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必须检查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作时，如果分液漏斗上口玻璃塞未打开，分液漏斗中的液体不会流出，故答案为：检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)。27、钾离子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中的悬浮小颗粒，最终使之沉降，达到净水效果【详解】（1）用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，说明含有钾离子，故答案为：钾离子；（2）在其中一个试管中，加入过量氨水，产生大量白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，将沉淀分为两部分，分别加入过量的盐酸和氢氧化钠，沉淀均消夫，说明明矾溶液中含Al3+(离子符号)，白色沉淀为氢氧化铝，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案为：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，不溶于盐酸的钡盐是硫酸钡，说明明矾溶液中含SO42－，故答案为：SO42－；（4）明矾水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱碱阳离子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(离子方程式)；明矾可以用作净水剂，其原因是氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中的悬浮小颗粒，最终使之沉降，达到净水效果，故答案为：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中的悬浮小颗粒，最终使之沉降，达到净水效果。28、向下排空气法极易可恢复的SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl使沉淀与氧气充分反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓Fe(OH)3瓶内