2026届湖北省天门仙桃潜江化学高一第一学期期末达标测试试题含解析

2026届湖北省天门仙桃潜江化学高一第一学期期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋3、下列叙述正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．0.12g石墨中含有6.02×1022个碳原子4、下列叙述正确的是A．常温常压下，1.5molO2的体积约为33.6LB．NaOH的摩尔质量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同5、由下列实验及现象能推出相应结论的是（）实验实验现象实验结论A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无K+B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀该溶液中一定有SOC将某气体通入品红溶液红色褪去该气体一定是SO2D将一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化的液态铝不会滴落表面生成的Al2O3薄膜熔点较高A．A B．B C．C D．D6、以下五种有色溶液与SO2作用，能褪色且其实质相同的是()①滴有石蕊的NaOH溶液②氯水③酸性KMnO4溶液④品红溶液⑤碘和淀粉的混合物A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤7、下列不属于新型无机非金属材料的是A．高温结构陶瓷 B．青花瓷C．生物陶瓷 D．压电陶瓷8、下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1molCO2的质量为44g/mol9、完成下列实验，不能达到实验目的的是A．用海水制蒸馏水，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体，选②D．分离溶液和胶体，选①10、某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品，小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（）A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝C．调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期D．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-11、下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②盐酸、水玻璃、王水均为混合物③明矾、纯碱、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、碘酒均为胶体⑤小苏打、大苏打、苛性钠均为钠盐A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤12、下列混合物分离与提纯操作中不正确的是()A．将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清B．铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离C．氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去D．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。A．H＋、Cl-、Ca2+、B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－14、用氢氧化钠固体配制1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑧ C．①③⑤⑥⑧ D．②③④⑤⑧15、下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是()A．铜 B．镁 C．铁 D．铝16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB．4.48LN2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NAD．0.2molNa2O2中含有离子总数为0.8NA17、X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数)A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m18、下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质19、下列关于实验室制取氨气的说法不正确的是（）A．可用浓盐酸检验氨气B．可用浓硫酸干燥氨气C．可用向下排空气法收集氨气D．可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气20、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量Na2CO3固体残留在称量纸上 B．溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容至液面最高处与刻度线相平21、下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．检验Cl2已集满22、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反应，能产生0.05molO2，转移电子0.1molD．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。a.G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱c.G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。24、（12分）已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出B、C的化学式：B：___，C：___，E：___，F___（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。④___；⑤___；⑧___；颜色变化__。25、（12分）实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/mL）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是______________________________（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。④U型管G的作用为_______________________________________。26、（10分）实验室欲用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____．（2）要完成本实验该同学应称出______gNaOH．（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___．无影响的是__（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．27、（12分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A

________，B

____________。（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。28、（14分）SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;已知:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。29、（10分）（1）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L－1，则它的摩尔质量是________;该气体在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。（2）某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______（用代数式表示）。（3）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g·mL－1)来配制浓度为0.6mol·L－1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是______mL。（4）下列有关实验操作或判断不正确的是________。A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；C.根据铵根离子的检验方法进行判断；D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。【详解】A.与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32－，A项错误；B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B项错误；C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D项错误；答案选D。【点睛】常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。2、D【解析】

A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；B．含等物质的量的FeBr2、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确；答案选D。3、C【解析】

A、Na2O、Na2O2组成元素相同，但二者与CO2反应产物不同:Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O和CO2反应生成Na2CO3和O2，A错误；B、CO2不能和BaCl2溶液反应，B错误；C、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸和碳酸氢钙，C正确；D、0.12g石墨中含有0.01mol碳原子，即6.02×1021个，D错误；故选C。4、D【解析】

A．通常情况下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则1.5molO2的体积不等于33.6L，A项错误；B．摩尔质量的单位为g/mol，单位错误，B项错误；C．溶液的体积不等于100mL，C项错误；D．根据阿伏伽德罗定律定律，同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同，D项正确；答案选D。5、D【解析】

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有Na+，可能含有K+，故A错误；B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀，故B错误；C．将某气体通入品红溶液，红色褪去，该气体可能是SO2、Cl2、O3等具有漂白性的气体，故C错误；D．将一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于表面生成的Al2O3薄膜熔点较高，所以熔化的液态铝不会滴落，故D正确；故选D。6、D【解析】

①SO2可以使滴有石蕊的NaOH溶液褪色，是由于发生中和反应；②SO2可以使氯水褪色是由于SO2的还原性；③SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2的还原性；④SO2可以使品红溶液褪色是由于其漂白性；⑤SO2可以使碘和淀粉的混合物褪色是由于其还原性；褪色实质相同的是②③⑤，故答案选D。7、B【解析】

高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷都属于新型无机非金属材料，而青花瓷主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故合理选项是B。8、B【解析】

A.根据n=可知，由于H2、Cl2的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于N=n·NA，因此两种气体的分子数不等，A错误；B.SO42-的式量是96，所以其摩尔质量是96g/mol，B正确；C.阿伏加德罗常数是12g12C所含有的C原子数，其近似值为6.02×1023/mol，C错误；D.1molCO2的质量为44g，D错误；故合理选项是B。9、D【解析】

A.用海水制蒸馏水，采用蒸馏装置，选④能达到实验目的，故A不选；B.用CCl4提取碘水中的碘，采用萃取，分液，选③能达到实验目的，故B不选；C.从NaCl溶液中获取NaCl晶体，采用蒸发的方法，选②能达到实验目的，故C不选；D.分离溶液和胶体，采用渗析的方法，不能用过滤，因为溶液和胶体中的分散质均能通过滤纸，选①不能达到实验目的，故D选；故选：D。10、C【解析】

A．铁为负极，被氧化生成Fe2+，Fe2+具有还原性，可制成小包装用于糕点的脱氧剂，选项A正确；B．铁与氧气、水形成原电池反应，铁生锈的过程是放热反应，选项B正确；C．反应放热，不能降低温度，选项C错误；D．正极上氧气得电子被还原，电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-，选项D正确．答案选C。11、B【解析】

①液氯是氯气属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，故②正确；③明矾为十二水合硫酸铝钾的晶体，纯碱为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，酸碱盐都是电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体，碘酒不是胶体，故④错误；⑤苛性钠是NaOH，属于碱，不属于盐，故⑤错误；综上所述正确的是②③，故选B。12、D【解析】

浑浊的石灰水有不溶的氢氧化钙和溶于水的氢氧化钙两种溶质，过滤滤去不溶物可到到溶液；铁粉能被磁铁吸引,铜不可以；碘易升华，氯化钠熔沸点较高；粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶提纯后,仍含有少量的可溶性杂质。【详解】A.浑浊的石灰水有不溶的氢氧化钙和溶于水的氢氧化钙两种溶质，过滤滤去不溶物可到到溶液，A正确；B.铁粉能被磁铁吸引,铜不可以，B正确；C.碘易升华，氯化钠熔沸点较高，C正确；D.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶提纯后，仍含有少量的可溶性杂质，D错误；答案为D。【点睛】粗盐中含不溶性杂质，先溶解后过滤除去溶液中的固体，还有Mg2+、SO42-、Ca2+等可溶性杂质离子，蒸发结晶只能出去水，可溶性杂质无法除去。13、C【解析】

A.Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；B.Mg2＋与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D.Ba2+与SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。14、C【解析】

根据配制该溶液过程中选用仪器；【详解】用氢氧化钠固体配制1mol·L－1氢氧化钠溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用托盘天平（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题中涉及到①③⑤⑥⑧，C项符合。答案选C。15、D【解析】

A．Cu与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；B．Mg与盐酸反应放出氢气，与氢氧化钠溶液不反应，故B不选；C．Fe与盐酸反应放出氢气，与氢氧化钠溶液不反应，故C不选；D．Al可与盐酸或氢氧化钠溶液反应，且都生成氢气，故D选；故选D。16、C【解析】

A.4.0g重水(D2O)的物质的量为，1个D2O中含10个质子，则4.0g重水(D2O)所含质子数为2NA，A错误；B.没有指明温度与压强，不能利用22.4L/mol计算4.48LN2与CO的混合物中所含的分子数，B错误；C.常温下，7.1gCl2为0.1mol，与足量NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO、H2O，转移的电子数约为0.1NA，C正确；D.Na2O2由Na+和O22-构成，0.2molNa2O2中含有离子总数为0.6NA，D错误；故选C。17、A【解析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，离子半径X的小于Y的，则原子序数Y大于X，则：A.同主族从上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱，选项A正确；B、若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，选项B错误；C、若为氧族元素，则X元素形成的单质是O2，则Y元素形成的单质是S，选项在C错误；D、若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，选项D错误。答案选A。18、A【解析】

A.合金为混合物，但氧化铁是一种纯净物，不是合金，A项错误；B.合金往往有一些纯金属不具有的性质，B项正确；C.铁在潮湿的情况下更易发生电化学腐蚀的过程，所以更易生锈，C项正确；D.硬币因为要经常流通且用量大，所以要选择耐腐蚀、易铸造的金属材料，D项正确；答案选A。【点睛】须注意合金的熔沸点比纯金属要低，千万不能以为合金什么性质都比组成金属要好，要高。19、B【解析】

A．浓盐酸有挥发性，其挥发出的HCl气体遇到氨气可产生白烟，故可用浓盐酸检验氨气，A说法正确；B．浓硫酸可以吸收氨气生成硫酸氢铵或硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，B说法不正确；C．氨气的密度比空气小且不与空气中的主要成分发生反应，故可用向下排空气法收集氨气，C说法正确；D．生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热可发生分解生成氨气，故可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气，D说法正确。综上所述，关于实验室制取氨气的说法不正确的是B。20、D【解析】

c=n【详解】A.少量Na2CO3固体残留在称量纸上会使进入容量瓶的溶质变小，导致溶液浓度偏低，故A不选；B.溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水，既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，故不会使溶液浓度发生变化，故B不选；C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会有溶质残留在烧杯和玻璃棒上而没有转移入容量瓶中，使溶质偏小，导致溶液浓度偏低，故C不选；D.定容时应使液面最低处与刻度线相平，如果液面最高处与刻度线相平，则水的加入量不够，使溶液体积变小，导致溶液浓度偏高，故D选。故选D。【点睛】分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要从溶质的物质的量和溶液体积两个方面考虑。21、D【解析】

A.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A缺少加热装置，故A错误；B.氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠除氯气中的氯化氢，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；C.氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故C错误；D.氯气能置换出碘化钾中的碘，氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；22、C【解析】

A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B．甲的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．过氧化钠和水反应时，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂，所以丙充分反应，能产生0.05

mol

O2，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1

mol，故C正确；D．钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：w1=、w2=、w3=，则：2w1＞w2=w3，故D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4离子键、共价键acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl；结合上述分析解答。【详解】（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本题答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，本题答案是：HClO4。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键，本题答案是：离子键、共价键（4）a项、G为Cl原子，其单质Cl2与Na2S溶液反应的方程式为:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，a正确；b项、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，b错误；c项、G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，c正确；（5）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【点睛】粒子半径比较基本原则：①一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。②二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。③三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。24、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰绿色红褐色【解析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4(1)由以上分析可知B为Fe3O4，C为FeCl2，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。故答案为：Fe3O4，FeCl2，Fe(OH)2，Fe(OH)3；(2)反应④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧离子方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液颜色由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。25、H2随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分）除去混合气体中的SO2浓硫酸无水硫酸铜装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验【解析】

(1)随着反应Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O的进行，硫酸消耗同时水增加会导致浓硫酸变成稀硫酸，此时就会发生副反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，因此会产生杂质气体H2，故答案为H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）①由于二氧化硫会干扰实验，则装置B中加入的试剂主要是为了除去产生混合气体中的SO2，再利用品红溶液检验是否除尽，最后验证有氢气产生，因此B装置试剂可选用NaOH溶液或KMnO4溶液；②装置D加入的试剂目的是除去水，以避免水蒸气对后续反应检验的干扰，可选用浓硫酸；装置F加入的试剂的目的为检验E处反应是否产生水，所以用无水硫酸铜来检验产生的水蒸气；③氢气与氧化铜反应产生铜和水蒸气，则可证实混有氢气的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色；④因为F中检测到水才能确定混合气体中有氢气，因此要防止空气中防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，故U型管G的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。26、500mL容量瓶2.0g④⑤③【解析】（1）用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶；（2）要完成本实验该同学应称量NaOH固体的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响；④定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。点睛：掌握误差分析的依据是解答此类问题的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。27、血红色不变（浅绿色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色Fe(OH)3丁达尔【解析】

①亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；

②氧化铁和酸反应生成对应的盐和水，金属铁可以和三价铁化合生成亚铁离子；

③亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；

④将氯化铁滴入沸水中，可以获得氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应。【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，因此往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A中显血红色，B中不变色；（2）Fe2O3与盐酸反应的方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；（3）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，所以B→C可看到的现象是白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色；（4）将氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。28、溶液中生成黄色沉淀氧化性2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+还原性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O成本较高NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH【解析】

（1）将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；（2）二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，参照价格表，NaOH成本高；（3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH为循环利用的