《元素周期律》课件

《元素周期律》学考评价1．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(

)A．电子层数

B．最外层电子数C．最高化合价

D．原子半径答案：B2．[2022·合川太和中学高一检测]X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是(

)A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y答案：C解析：大多数金属氧化物属于碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序数最大，Y的原子序数最小。3．[2022·雅安高一检测]下列关于几种物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是(

)A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．非金属性：Cl＞BrC．微粒半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋D．酸性：H2SO4＞H3PO4答案：A4．[2022·合肥高一检测]电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是(

)A．原子半径：X＞Y＞ZB．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．单质与氢气反应的难易程度：X＞Y＞Z答案：A解析：同一周期的元素，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则元素的非金属性：X>Y>Z，元素的原子序数：X>Y>Z。同一周期的元素，原子序数越大，元素的原子半径越小，所以原子半径：X<Y<Z，A错误；元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性：X>Y>Z，所以简单气态氢化物稳定性：X>Y>Z，B正确；元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，元素的非金属性：X>Y>Z，所以原子得电子能力：X>Y>Z，C正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，由于元素的非金属性：X>Y>Z，单质与氢气反应的难易程度：X>Y>Z，D正确。5．[2022·三亚高一检测]元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是(

)A．元素的相对原子质量逐渐增大B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化答案：C6．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为__________________(填两种化合物的化学式)。(2)正化合价最高的元素是____(填元素符号)，其最高正化合价为________。(3)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的单质是____(填化学式)，其最高价氧化物对应的水化物具有______(填“酸性”“碱性”或“两性”)。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)____。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____＞_____(填化学式)。7K2O、K2O2(KO2也可以)Cl＋7价Al两性NaNH3SiH4解析：(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等。(2)正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为＋7价。(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，