2026届江苏省苏北县化学高二上期末统考模拟试题含答案

2026届江苏省苏北县化学高二上期末统考模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于密闭容器中可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A．加入催化剂可以使状态d变为状态bB．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a2、下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零3、在T℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11B．T℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃时,X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点D．T℃时，将0.01mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20mL0.01mol·L－1的KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀4、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是A．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物B．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．人体具有使血液pH保持正常范围的调控能力，人们可根据自己的口味选择食物5、下列关于有机化合物的说法正确的是()A．用系统命名法命名有机物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷B．高聚物的单体是C．有机物CH3CH=CH2不存在顺反异构现象D．可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇6、对于淀粉和纤维素[(C6H10O5)n]的叙述，正确的是A．因为都是多糖，所以都具有甜味B．两者互为同分异构体C．两者都能水解生成葡萄糖D．两者都是人类的营养食物7、25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A．Ka＝B．V＝C．Ka＝D．Ka＝8、下列说法正确的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗A．只有①正确 B．只有②正确 C．只有③正确 D．只有④正确9、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大B．其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小10、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是(

)A．稀硫酸B．热水C．热碱液D．稀硝酸11、下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是()A．互为同分异构体 B．都能氧化为乙醛C．水溶液均显酸性 D．可用石蕊溶液进行鉴别12、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体mg，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是A．电解后溶液质量减少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的质量分数为71mC．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1molH2D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为mg13、根据下面的反应路线及所给信息填空。A的结构简式_________，B的结构简式_________。反应④所用的试剂和条件是___________反应⑥的化学方程式是_________。14、下列现象不是因为发生化学反应而产生的是()A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色15、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、HCO3—、SO42—、Cl—B．CO32—、Cl—、K+、Na+C．Na+、SO42—、CO3—、Cl—D．SO42—、Fe3+、Na+、K+16、用丙基取代邻二甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的种类最多为A．3种B．4种C．5种D．6种二、非选择题（本题包括5小题）17、乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某温度下，将0.40mol乙苯充入1L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有25kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：物质＋H2＋2H2＋3H2氢化热(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。18、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M＝164)，则X的结构简式为____________。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a．能与NaHCO3反应产生气体b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________，_________氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________19、探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制将分别溶于10mL蒸馏水或10mL溶液编号溶剂溶液性状①蒸馏水浅黄色澄清溶液：遇溶液无明显变化②无色澄清溶液：遇溶液微微变红③无色澄清溶液遇溶液微微变红(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________II溶液的保存将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。溶液编号溶液性状①橙色浑浊用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红②无色溶液滴加5滴溶液后显浅红色③无色溶液滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深（分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:I向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化II向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:②③说明_______________ii中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。20、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳21、联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8kJ的热量。肼的电子式为___________________，过氧化氢的电子式为__________________。写出反应的热化学方程式：________________________________________________。在25℃、101kPa时，已知18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O===OH—HH—O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436463写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________________________________________；则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、C4、B5、C6、C7、A8、C9、B10、C11、D12、D13、NaOH

的醇溶液；加热14、A15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、0.007mol·L－1·min－12050%正向小于1718、②HCOOH羧基419、，促进了水的电离,使得稀硫酸或稀盐酸酸性过强时，溶液也容易变质溶液酸性增强时，氧气氧化性增强向右池滴加溶液至pH=3.8，电流略有减小；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，电流明显增大,左池溶液变黄用配制，加