2026届贵州省都匀市第一中学化学高一上期中复习检测模拟试题含解析

2026届贵州省都匀市第一中学化学高一上期中复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A．它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．它在水中所形成的分散系属乳浊液2、下列关于agH2和bgHe的说法正确的是A．同温同压下，H2和He的体积比是a:bB．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等3、下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D．除去碘水中的水-----------升华4、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在①、③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+5、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3- D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－6、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是A．3.36L气体的总质量是6gB．反应中共转移0.1mol电子C．有15.6g过氧化钠参加反应D．反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂7、关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8个8、在某酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、K+、Cl−、NOC．Na+、K+、OH−、NOD．Ag+、K+、SO、Cl−9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32—D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42—10、下列反应不属于四大基本反应类型的是A．H2+CuOH2O+Cu B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．Na2O+H2O=2NaOH D．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O11、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H++OH-=H2OC．c点，两溶液中离子总浓度相同D．a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性12、设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个13、A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热14、分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是A．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等15、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．其正确的操作顺序是（）A．⑤①③②⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦16、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓盐酸放置一段时间后浓度变小B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解17、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色。下列说法正确的是A．14A与12A有相同的质子数，属于同一种核素B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C．C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．E单质在化学反应中只能作氧化剂18、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．12g金刚石与石墨所含的碳原子数均为NAB．1molHCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子C．4.48LN2含有的原子数为0.4NAD．标准状况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2NA19、下列溶液中Cl－浓度与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL3mol·L－1的KCl溶液20、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）A．KClO3溶液B．液态HClC．KCl固体D．MgCl2溶液21、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+一定不存在 B．该溶液中含CO32-的浓度为0.1mol·L-1C．Cl﹣可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在22、从1L0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是A．含NaOH质量为4.0gB．物质的量浓度为0.01mol/LC．物质的量浓度为0.1mol/LD．含Na+0.1mol二、非选择题(共84分)23、（14分）(1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。24、（12分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：__________________________________________。(2)B与E：__________________________________________。(3)C与E：___________________________________________。25、（12分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。26、（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________（2）饱和食盐水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。（3）写出该气体发生装置中化学方程式：________________________。（4）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L−1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因有：①__________________，②________________。（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置(夹持及加热仪器已略)来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答：①装置C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是______(填序号)。②当向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是_____________。(用简要的文字和化学方程式说明理由)27、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器①的名称________________________。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。如何证明SO42-已分离出来______________________。（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________________。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。28、（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。29、（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是________。（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为_______________。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

由于该物质的分子直径在1纳米和100纳米之间，所以形成的分散性是胶体，胶体能产生丁达尔效应、做布朗运动，能透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，Na+半径小于1nm，分子直径比Na＋大，A错误；钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象，C正确；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，D错误。故选C。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。2、B【解析】

A、agH2的物质的量为ag2g/mol=0.5amol，bgHe的物质的量为bg4g/mol=0.25bmol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以H2和He的体积比为0.5amol：0.25bmol=2a:b，故A错误；

B、由A可以知道H2和He的物质的量之比为2a:b，若a=b，则2a:b=2：1，故B正确；

C、氦的摩尔质量比氢气大，气体的物质的量与压强、温度有关，体积相同时，若温度、压强相同，则He的质量一定大于H2的质量；若温度、压强不同，则无法确定气体的物质的量，故无法判断其质量关系，故C错误；

D、同温同压下，气体摩尔体积为定值，二者的物质的量相等，其体积也相等，但质量不相等，所以密度不相等，故D所以B选项是正确的。【点睛】本题考查了有关阿伏伽德罗定律及推论，注意有关气体体积的计算要考虑温度和压强，易错点是氢气和氦气的相对分子质量容易出错。3、C【解析】

A.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的变化程度不同，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以除去KNO3中的NaCl杂质，可用结晶和重结晶法，故A正确；B.泥沙不溶于水，过滤即可，故B正确；C.碳酸钾和盐酸反应即生成氯化钾，故C正确；D.固体碘易升华，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，应该用有机溶剂萃取，然后再蒸馏，故D不正确，故选D。4、A【解析】

根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4−＞Z2，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4−、Z2、B2、A3+。【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A2+═2A3++2Z−能发生，故A说法正确；B．Z元素在①中化合价从-1升高到0价，被氧化，Z元素在③中化合价从0降到到-1价，被还原，故B说法错误；C．根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4−＞Z2，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4−、Z2、B2、A3+，故C说法错误；D．根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性Z-＞X2+，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，

故还原性

A2+＞B-，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故还原性B-＞Z-，则还原性A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D说法错误；答案选A。【点睛】比较氧化性和还原性时，找到氧化剂和还原剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。5、D【解析】

A．氯化钙为强电解质，电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；C．硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故C正确；D．氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故D错误；答案选D。6、C【解析】由2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知，4.48LCO2通过一定量的过氧化钠后产生氧气的体积应为2.24L，实际收集到3.36L，说明CO2没有完全反应。差量法计算：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2体积变化量2×22.4L22.4L22.4LV(CO2)V(O2)4.48L—3.36L=1.12L参加反应V(CO2)=2.24L，在在标准状况下，n(CO2)=2.24L/22.4L/mol==0.1mol，生成氧气V(O2)=1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol==0.05mol。A.3.36L气体组成为0.05mol氧气、0.1molCO2，总质量为：0.05mol×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6.0g，故A正确；B.过氧化钠发生歧化反应，反应中转移电子为：0.05mol×2=0.1mol，故B正确；C.参加反应过氧化钠的物质的量为0.1mol，则m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，故C错误；D.反应中过氧化钠中负一价氧降为负二氧，又升高为零价，所以，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，故D正确。7、B【解析】

A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、稀有气体原子的最外层电子数不一定均为8个，氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，原子的次外层电子数不一定都是8个，选项D错误。答案选B。8、B【解析】

A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合题意；B．四种离子相互之间不反应，也不氢离子反应，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合题意；C．氢氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意；D．氯离子和银离子不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为B。9、A【解析】

A.溶液中含有NH4+，加入氢氧化钠溶液并加热，发生的离子反应是：，有氨气生成，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B.加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B错误；C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C错误；D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D错误。答案选A。10、B【解析】

四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，据此解答。【详解】A.H2+CuOH2O+Cu属于的置换反应，故A与题意不符；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，故B符合题意；C.Na2O+H2O=2NaOH属于化合反应，故C与题意不符；D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O属于复分解反应，故D与题意不符；答案选B。【点睛】四种基本反应类型不能包含所有的反应，而所有的反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。11、D【解析】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，据图可知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确：B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则达b点时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，此时溶液的溶质为NaOH，所以在b点过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，发生的离子反应为：H＋+OH－=H2O，故B正确；C.溶液导电能力与离子浓度成正比，c点时两溶液的导电能力相同，说明两溶液中离子的总浓度相同，故C正确；D.a点时①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中呈中性，d点时②中溶质为Na2SO4，硫酸钠溶液呈中性，故D错误，答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解答本题的关键，要特别注意溶液导电能力与离子浓度成正比，为易错点。12、C【解析】

1L0.3mol/L硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L×1L=0.3mol。【详解】A．1L0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.6mol钾离子，含0.6NA个K+，A正确；B．1L该溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.3mol硫酸根离子、0.6mol钾离子，溶液中含0.9NA个离子，B正确；C．2L该溶液中含有硫酸钾的浓度为0.3mol/L，则钾离子的浓度为0.6mol/L，C错误；D．2L0.3mol/L硫酸钾溶液中，含有0.6mol硫酸根离子，即含有0.6NA个硫酸根离子，D正确；答案选C。13、D【解析】D错，如果没有试管夹，绝对不可以临时手持试管给固体或液体加热，会烫伤；其他三个选项正确；14、B【解析】

A.只含一种元素的物质可能是混合物如O2和O3，而单质和化合物都是纯净物，该选项的正确说法是：根据是否只含一种元素将纯净物分为单质和化合物，A项错误；B.非金属氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金属氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金属氧化物不一定是酸性氧化物，B项正确；C.置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应不属于置换反应，C项错误；D.根据酸分子在水溶液中电离出H+的个数将酸分为一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因为CH3COOHCH3COO-+H+，D项错误；答案选B。15、A【解析】本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。根据以上分析可知添加药品的顺序为：溶解、加入过量的BaCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸、蒸发，故正确的答案为A点睛：粗盐中含有的杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质，不溶性杂质可以直接过滤除去，不溶性杂质必须通过化学方法除去，添加药品有多种不同的顺序，但是不管哪种顺序，必须遵循以下几点：添加碳酸钠的顺序必须加在氯化钡溶液后，加稀盐酸之前必须先过滤，最后再蒸发。解题时抓住以上三点，利用排除法可迅速准确地得到答案。16、B【解析】

反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A．浓盐酸具有挥发性，一段时间后浓度变小，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D．NaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选B。17、C【解析】

A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可确定A为C元素，B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为N元素。C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素。往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色，所以E为Cl元素。据此解答。【详解】根据以上分析可知A为C元素，B为N元素，C为Na元素，D为Mg元素，E为Cl元素。则A、14C与12C有相同的质子数，但中子数不同，不属于同一种核素，二者互为同位素，A错误；B、焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的盐，也可能是含Na的碱、单质等，B错误；C、Na与水发生如下反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，C正确。D、氯气在化学反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，例如氯气和氢氧化钠溶液反应，D错误。答案选C。【点睛】准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律与元素化合物知识的结合。本题在B选项上易出错。焰色反应是检验某种元素的，不论这种元素形成的是哪类物质都可以，另外要注意焰色反应是物理变化，不是化学变化。18、A【解析】

A．12g金刚石与石墨所含的碳原子为=1mol，碳原子数为NA，故A正确；B．盐酸中不存在氯化氢分子，故B错误；C．未告知温度和压强，无法计算4.48LN2的物质的量，故C错误；D．标准状况下，2.24L稀有气体的物质的量为=0.1mol，稀有气体为单原子分子，所含原子数为0.1NA，故D错误；故选A。19、D【解析】

100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为9mol/L，与100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、300mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项B不符合；C、150mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、300mL3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项D符合；答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。20、D【解析】

KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-；HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离；KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动；MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-。【详解】KClO3在水溶液中电离出K+、ClO3-，无Cl-，故不选A；HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离，液态HCl中不含Cl-，故不选B；KCl固体中含有K+、Cl-，但离子不能自由移动，故不选C；MgCl2在水溶液中电离出Mg2+、Cl-，且离子能自由移动，故选D。21、C【解析】据(2)知有NH4+0.06mol；据(1)(3)知生成BaSO42.33g(即0.01mol)，即有0.01molSO42—；有BaCO33.94g(即0.02mol)，即有CO32—0.02mol；Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在；由于n(NH4+)＝2n(CO32—)＋2n(SO42—)，由电荷守恒可知，可能存在K＋。22、C【解析】

根据物质的量与质量、微粒数目、溶液的物质的量浓度之间的关系分析【详解】A.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，故A错误；B.由于溶液是均匀的，从1L

0.1mol/L

NaOH溶液中取出100mL溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L

0.1mol/L

NaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故B错误；故B错误；

C.由于溶液是均匀的，取出的100mL氢氧化钠溶液与原1L

0.1mol/L

NaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故C正确；

D.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即n(Na+)=0.01mol，故D错误。故选：C。【点睛】溶液的物质的量浓度与取出的体积无关，注意计算时，使用取用的溶液体积。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。24、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。25、①②③④⑤取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；加入足量的BaCl2溶液、过滤除去Ca2+及少量的Mg2+泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+搅拌引流搅拌【解析】

（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。（2）SO42－的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；如果含有SO42－，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等，故可以除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。26、ECDABHGF除去Cl2中的HCl气体吸收未反应完的氯气，防止污染空气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O盐酸因挥发而减少参加反应浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应d若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2，反应方程式为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2【解析】

（1）一般常见气体的制备装置由四部分组成：气体的发生装置、气体的净化装置、气体的收集装置和气体的尾气处理装置。由此可得导管的连接为：E、C、D、A、B、H、G、F；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢易溶于水，饱和食盐水的作用是除去氯化氢；氢氧化钠溶液可用于氯气的尾气吸收；（3）用二氧化锰制氯气的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，生成氯气的物质的量小于0.06mol；同时盐酸在加热过程中易挥发，也会造成参与反应的HCl的量减小；（5）由实验目的结合装置分析可知，A为氯气的发生装置；B为安全瓶且可除去氯气混有的HCl杂质；C装置可用于检测氯气的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金属性的强弱；F为尾气处理装置，据此析析解答。【详解】（1）实验目的是制备干燥纯净的氯气，第一个装置制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水，应分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶除杂干燥，然后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，所以顺序为E接C,D接A,B接H,G接F；故答案为E、C、D、A、B、H、G、F；（2）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，故答案为除去Cl2中的HCl气体；吸收未反应完的氯气，防止污染空气；（3）实验室制取氯气的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）将过量的二氧化锰与20mL、12mol·L-1的盐酸混合加热，由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，且在反应过程中，盐酸会挥发，导致参与反应的HCl的物质的量小于0.02L×12mol·L-1=0.24mol，则生成氯气的物质的量小于0.06mol，故答案为盐酸因挥发而减少参加反应、浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应；（5）①装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以I处放湿润的有色布条，Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气有无漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；故答案选d；②当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，说明溴的氧化性大于碘；若氯气过量时，可能是过量的氯气置换出了I2，故答案为若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2，反应方程式为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2。

【点睛】在探究氯、溴、碘的相关性质的实验中，要能根据实验目的理清每个实验装置的作用，如装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，也就是要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因为生成的氯气中本身也含有水份，所以I处放湿润的有色布条；Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气本身是没有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。27、冷凝管或直形冷凝管均可E取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来溶液分层，下层无色（或颜色变浅），上层紫色或紫红色蒸馏【解析】

由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B为蒸发，常用于蒸发结晶；C为过滤，常用于分离固液混合物；D为萃取分液；E为渗析，常用于分离胶体与溶液；结合混合物的性质的异同选择分离方法。【详解】（1）仪器①的名称为冷凝管或直形冷凝管；正确答案：冷凝管或直形冷凝管均可。（2）分离胶体与溶液常采用渗析的方法，