2025年江苏省宿迁市中考化学真题（解析版）

化学部分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Fe—56Cu—64

Ag—108

一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。以下制作陶瓷的工艺流程中，一

定发生化学变化的是

A.踩泥制坯B.拉坯成型C.施釉添彩D.窑火淬炼

【答案】D

【解析】

【详解】本题考查化学变化与物理变化的判断。化学变化是指生成了新物质的变化，常伴有颜色改变、气

体产生、沉淀生成或能量变化（如放热、吸热）；物理变化则是指物质形态、状态或大小改变，但没有新物

质生成。以下对每个选项进行分析：

A.踩泥制坯：此步骤是将黏土和水混合、踩踏，制成泥坯。过程中，黏土的形状和状态（从干燥粉末变为

湿润泥团）发生改变，但黏土的化学成分未变，没有新物质生成，属于物理变化。故A不符合题意；

B.拉坯成型：此步骤是在转轮上对泥坯进行拉制、塑形。过程中，泥坯的形状被改变，但物质成分（如黏

土）未发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。故B不符合题意；

C.施釉添彩：此步骤是将釉料和彩料涂覆在坯体表面。釉料和彩料本身可能含有化学物质，但涂覆过程仅

是物理附着（如刷涂或喷涂），未发生化学反应；釉料和彩料的化学变化需在后续烧制中才会发生。因此，

该步骤不一定发生化学变化。故C不符合题意；

D.窑火淬炼：此步骤是将坯体放入窑中高温烧制。在高温下，黏土中的矿物质（如硅酸盐）发生脱水、分

解和烧结等反应，生成新的陶瓷物质（如坚硬的瓷体）；同时，釉料熔化并形成玻璃质层，产生新物质。此

过程有明显化学变化（如颜色、硬度改变）。故D符合题意。

故选D。

2.学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是

A.倾倒氢氧化钠溶液B.滴加酚酞试液

C.取用稀盐酸D.放置胶头滴管

【答案】B

【解析】

【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题

意；

B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题

意；

C、取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意；

D、用完的胶头滴管不能平放在实验台上，防止沾污胶头滴管，不符合题意。

故选B。

3.锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是

A.锌原子：Zn2+

2

B.氧气中氧元素的化合价：

O2

C.3个水分子：3H2O

D.氢氧根离子：OH

【答案】C

【解析】

【详解】A、锌原子是中性原子，应表示为元素符号Zn；而“Zn2”表示锌离子（带2个单位正电荷），是

离子符号，不能用于表示原子，表述错误；

B、氧气是单质，在单质中元素的化合价均为0（因为元素未与其他元素结合，未发生电子转移），氧气中

氧元素的化合价：0，表述错误；

O2

C、水分子化学式为H2O，表示多个分子时，在化学式前加数字表示分子个数，“3H2O”正确表示3个水

分子，表述正确；

D、氢氧根离子带一个单位负电荷，应表示为OH。“OH”仅表示氢氧原子团（羟基），未标明电荷，不能

表示离子，表述错误。

故选C。

4.下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是

选项劳动实践化学知识

A给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2]尿素是一种复合肥料

B用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈盐酸能与铁锈反应

C用生石灰作食品干燥剂生石灰能与水反应

D用厨房清洁剂(含氢氧化钠)擦拭灶具氢氧化钠能去除油污

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、复合肥料是指同时含有两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾）的肥料，例如磷酸二氢铵

（含氮和磷）。而尿素只含营养元素中的氮元素，属于单一氮肥，不是复合肥料。故不正

[CONH22]A

确；

B、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸（HCl）是一种酸，能与金属氧化物反应，生成盐和水。反

应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，因此，盐酸可以溶解铁锈，达到除锈目的。故B正确；

、生石灰是氧化钙（），它能与水发生反应：，因此生石灰常用作干燥剂，

CCaOCaO+H2O=CaOH2

可以去除食品包装中的湿气。故C正确；

D、氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能与油脂发生反应，生成可溶于水的物质，从而去除灶具上的油污。

故D正确。

故选A。

5.我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是

A.青蒿素分子中含有22个氢原子

B.青蒿素中碳、氢元素的质量比为15∶22

C.青蒿素的相对分子质量为282g

D.青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4％

【答案】D

【解析】

【详解】A、一个青蒿素分子（C15H22O5）中含有22个氢原子，A错误；

B、青蒿素中碳、氢元素质量比为1215:12290:1115:22，B错误；

C、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，相对分子质量单位是“1”，通常省略不写，不

是“g”，C错误；

16×5

D、青蒿素中氧元素质量分数为×100%28.4%，D正确。

12×15+1×22+16×5

故选D。

6.下列实验设计不能达到实验目的的是

A.探究燃烧需要充足的氧气

B.探究影响物质溶解性的因素

C.验证质量守恒定律

D.探究铁生锈需要氧气

【答案】A

【解析】

【详解】A、观察，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这是探究燃烧需要达到可燃物的着火点，而非充足的

氧气，故选项不能达到实验目的；

B、溶剂种类不同，其他条件溶剂的体积与温度、溶质的种类与质量都相同，只有单一变量溶剂的种类，可

探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项能达到实验目的；

C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，能够验证质量守恒定律，

故选项能达到实验目的；

D、铁生锈需要和氧气、水接触。左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉与水接触不与氧气

接触不生锈，唯一变量氧气，可探究铁钉生锈需要氧气，故选项能达到实验目的；

故选：A。

7.物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是

选

实验目的实验方案

项

鉴别黄铜(铜锌合金)和黄

A取样，分别加入稀盐酸

金

检验稀盐酸中是否含有硫

B取样，加入氯化钡溶液

酸

将混合气体通入氢氧化钠溶

C分离一氧化碳和二氧化碳

液

D除去氧化铜中少量木炭粉在空气中充分灼烧

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、黄铜中锌能与稀盐酸反应产生气泡（Zn+2HCl=ZnCl2+H2），黄金不与稀盐酸反应，可鉴

别，方案正确；

B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl），盐酸与氯化钡不反应，

可检验，方案正确；

C、将混合气体通入氢氧化钠溶液，一氧化碳不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应

（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），会导致二氧化碳转化为其它物质，方案错误；

点燃

＋

D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳（CO2CO2），氧化铜不反应，可除去木炭粉，方案正

确。

故选C。

8.我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下

列有关说法不正确的是

通电

A.反应Ⅰ化学方程式为2H2O2H2O2

B.反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1

生产甲醇，理论上可以吸收

C.48t66tCO2

D.实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放

【答案】B

【解析】

通电

【详解】A、反应1为水在光合发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2+O2，

说法正确；

一定温度

B、反应2为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，

催化剂

故二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，说法错误；

C、设生产48t甲醇，理论上吸收二氧化碳的质量为x，

一定温度

CO3HHOCHOH

22催化剂23

44x，说法正确；

4432x66t

3248t

x48t

D、该项目能消耗二氧化碳，可以有效降低空气中CO2含量，可以实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，

说法正确。

故选B。

9.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小

B.交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等

C.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％

D.60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3

【答案】D

【解析】

【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸

钾的溶解度相等，不符合题意；

C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：

60g

100%37.5%，不符合题意；

60g100g

D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱

和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。

故选D。

10.将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列

说法正确的是

A.滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银

B.滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁

C.所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量

向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀

D.

【答案】C

【解析】

【分析】在金属活动性顺序中，镁＞铜＞银。将镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银

反应生成硝酸镁和银；当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，因为过滤后滤液仍为蓝

色，说明滤液中一定有硝酸铜。

【详解】A、滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜，由于镁先与硝酸银反应，若硝酸银没有完全反应，

滤液中还会有硝酸银，故选项说法错误；

B、因为滤液中有硝酸铜，说明镁可能只与部分硝酸银反应，也可能与硝酸银反应完后又与部分硝酸铜反应，

所以滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有镁，故选项说法错误；

C、镁与硝酸银反应，Mg2AgNO3Mg(NO3)22Ag，每24份质量的镁能置换出216份质量的银，

溶液质量减小；镁与硝酸铜反应，＝每份质量的镁能置换出份质

Mg+CuNO32MgNO32+Cu2464

量的铜，溶液质量也减小，所以所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，故选项说法正确；

D、滤液中可能有硝酸银，也可能没有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸，不一定产生白色沉淀，故选项说

法错误；

故选：C。

二、填空、简答题(共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分)

11.化学实践小组去骆马湖开展了一系列课外实践活动，请你参与。

（1）乘艇游湖∶游艇是用玻璃钢制作的。玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于_____材料(填“无机非金

属”“复合”或“合成”)。

（2）水质净化∶用明矾配制200g溶质质量分数为1％的溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴

管外，还有_____；再用小卵石、石英砂、活性炭等材料自制净水器对湖水进行净化(如图)。其中小卵石、

石英砂的作用是_____。

（3）丰盛晚餐∶有银鱼、青菜、米饭等，其中能为人体提供蛋白质的食物是_____。

（4）篝火晚会∶为使火焰燃烧更旺，将木柴架空，目的是_____。非遗项目“打铁花”表演中，熔化的生

铁水剧烈燃烧，火星四射。从合金性质的角度分析，“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是_____。

【答案】（1）复合材料

（2）①.玻璃棒②.过滤

（3）银鱼（4）①.增大木柴与氧气的接触面积②.生铁的熔点比纯铁低

【解析】

【小问1详解】

玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维制成的，塑料属于合成材料，玻璃纤维属于无机非金属材料，所以玻璃钢

是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，

属于复合材料。

【小问2详解】

配制200g溶质质量分数为1%的溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解。称量需要托盘天平、药匙；量取

需要量筒、胶头滴管；溶解需要烧杯、玻璃棒。需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有玻

璃棒。小卵石、石英砂在自制净水器中的作用是过滤，它们可以除去水中的不溶性杂质。

【小问3详解】

米饭富含糖类；青菜富含维生素；银鱼富含蛋白质。所以能为人体提供蛋白质的食物是银鱼。

【小问4详解】

促进燃烧的方法有增大氧气的浓度和增大可燃物与氧气的接触面积。将木柴架空，目的是增大木柴与氧气

的接触面积，使木柴燃烧更旺。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，生铁是铁的合金，生铁熔点

更低，所以“打铁花”用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁低。

12.我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成

一氧化碳和氢气。其转化流程如图1所示。

（1）甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式为_____。

（2）在理想状态下，小组同学设计了图2的实验，将测得的实验数据绘制成图像(如图3)，由图3可得，

氢气作为燃料的优点是_____。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其_____。

（3）2023年，我国首次掺氢天然气(在天然气中掺入氢气)管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的

品质。某掺氢天然气(假设该混合气体仅含CH4和H2)中氢元素质量分数为50%，则混合气体完全燃烧后生

成CO2和H2O的分子个数比为_____(填最简整数比)。

（4）氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析，氢

气易逸散的原因是_____。

催化剂

【答案】（1）CHHOCO3H

42高温2

（2）①.燃烧热值高②.纯度

（3）1:6（4）氢气分子质量小、运动速率快

【解析】

【小问1详解】

甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为

催化剂催化剂

CHHOCO3H，故填：CHHOCO3H；

42高温242高温2

【小问2详解】

由图3可知，当可燃物质量相同时，氢气燃烧产生的热量大于天然气，因此氢气作为燃料的优点是燃烧热

值高；

氢气、天然气均属于可燃性气体，从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其纯度，以防止气体中

混有空气（氧气）导致爆炸；

故填：燃烧热值高；纯度；

【小问3详解】

设该混合气体的质量为m，其中氢元素质量分数为50%，则氢气元素的质量为50%m0.5m，由于该混合

气体仅含CH4和H2，则混合气体中碳元素的质量为150%m0.5m，根据质量守恒定律，反应前后元

1211

素的质量不变，则生成二氧化碳的质量为0.5m100%m，生成水的质量为

446

119

29mm

0.5m100%m，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为62，

182:1:6

4418

故填：1:6；

【小问4详解】

氢气是由分子构成的物质。微观粒子的运动速率与其分子质量有关：分子质量越小，在相同温度下分子运

动速率越快。氢气是常见气体中相对分子质量最小的，因此氢气分子在常温下具有较高的运动速率，能够

更快地通过容器缝隙逸散，导致对容器密闭性要求极高，故填：氢气分子质量小、运动速率快。

三、实验、探究题(共2小题，第13题6分，第14题10分，计16分)

13.化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。

（1）用装置B制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于_____(填“1”“2”或“3”)处。将纯净

干燥的CO2缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花较上面的纸花先变红，可

得出CO2的化学性质是_____。

（2）高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)都可以作为化学制氧剂，是因为_____。

①若用装置A制取O2，反应的化学方程式为_____。

②装置D是某家用供氧器的原理示意图，向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生O2并从过滤

仓的水中逸出，可得出O2的性质是_____。

【答案】（1）①.3②.二氧化碳能与水反应

Δ

↑

（2）①.它们均含氧元素②.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2③.氧气不溶于水且与水不

反应

【解析】

【小问1详解】

用装置B制取CO2，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管中液

面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离，反应停止，故反应停止后，液面应位于3处；

将纯净干燥的CO2缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，塑料瓶

内纸花变红，说明二氧化碳能与水反应，下面的纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能

与水反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；

【小问2详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸

钠(2Na2CO3·3H2O2)都可以作为化学制氧剂，是因为它们均含氧元素；

①若用装置A制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾

Δ

↑

受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；

②向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生O2并从过滤仓的水中逸出，说明氧气不溶于水且与

水不反应。

14.化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标

签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。

【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。

②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与

0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。

项目一∶探究该食用小苏打是否变质

（1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变

质，成分为_____。

（2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。

设计实验实验现象、实验数据

实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取产生白色沉淀，化学方程式

少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液为_____

实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不

剩余固体质量为6.9g

再变化)，再称重

（3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是_____，样品中该物质的质量分数为_____，若测定

过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（4）【获得结论】猜想_____成立。

项目二：探究变质后对膨松效果的影响

【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过

程中，产生的气体越多，馒头越膨松。

（5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。

设计实验实验现象实验结论

相同条件下，_____

【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。

（6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_____。

【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3

（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（3）①.NaHCO3②.84%③.偏小

（4）3（5）NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多

（6）受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体

【解析】

【小问1详解】

猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2∶完全变质，成分为Na2CO3；则猜想3：部分变质，成分为NaHCO3

和Na2CO3。

【小问2详解】

2g

实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，溶液的溶质质量分数为：100%=0.79%，浓

2g+250g

度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象。取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％

的氯化钙溶液，实验现象为产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，则反应的化学方程式为：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

【小问3详解】

因为NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。实验2中，样品中质量减少的物质是NaHCO3。设

样品中NaHCO3的质量为x。

Δ

反应后固体减少的质量

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

168106168106

x10g-6.9g

168x

=，x=8.4g

16810610g-6.9g

8.4g

样品中该物质的质量分数为：100%=84%

10g

若测定过程中未加热至恒重，反应后固体的差量减小，会导致该物质的质量分数偏小。

【小问4详解】

[获得结论]根据以上分析可知，猜想3成立。

【小问5详解】

根据甲中的气球比乙中的气球膨胀更大，得出实验结论：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳

更多。

【小问6详解】

蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有：受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化

碳气体。

四、推理、计算题(共2小题，第15题7分，第16题5分，计12分)

15.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水

硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，主要流程如下：

【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应