专题03 空气和氧气（第01期）2025年中考化学真题分类汇编

PAGE1专题03空气和氧气考点01空气中各成分的性质与用途考点02空气中氧气含量的测定考点03空气污染和防治考点04氧气的性质和用途考点05氧气的制取考点01空气中各成分的性质与用途1．（2025·天津市）空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是A．氮气 B．氧气 C．氖气 D．二氧化碳【答案】B【详解】A.氮气空气中含量最高（约78%），但化学性质稳定，不参与呼吸作用，无法供给呼吸，故A错误；B.氧气约占空气约21%，是呼吸作用的关键气体，人体通过氧气分解有机物释放能量，故B正确；C.氖气属于稀有气体，用于电光源，与呼吸无关，故C错误；D.高浓度二氧化碳会抑制呼吸，不能供给呼吸，故D错误。故选：B。2．（2025·湖南省）鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是A． B． C． D．【答案】A【详解】空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。由此可知，空气中体积分数含量最高的物质是氮气，化学式为N2。故选A。3．（2025·重庆市）空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的A． B． C． D．【答案】A【详解】A、氧气（O2）是呼吸作用的关键物质，人体通过呼吸将氧气输送至细胞，参与分解有机物并释放能量。正确。B、氮气（N2）虽占空气主要成分，但人体不直接利用它进行生理活动。错误。C、二氧化碳（CO2）是代谢废物，吸入时含量极低，呼吸作用是排出而非利用。错误。D、水蒸气（H2O）在空气中含量不固定，并非呼吸的主要目标。错误。故选A。4．（2025·安徽省）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A．氦气可用于填充气球 B．的乙醇溶液作医用酒精C．石墨可用于制铅笔芯 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多症【答案】B【详解】A、氦气密度比空气小，且化学性质不活泼，可用于填充气球，不符合题意；B、医用酒精的体积分数为75%，此时杀菌效果最佳，25%的乙醇溶液浓度过低，无法有效杀菌，符合题意；C、石墨质软且能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，不符合题意；D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸过多症，不符合题意。故选：B。5．（2025·江苏省苏州市）白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是A．钨丝的熔点低B．两侧的金属丝不导电C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气【答案】D【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A错误；B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B错误；C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C错误；D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D正确。故选D。6．（2025·四川省眉山市）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是A．干净的空气是纯净物B．氮气约占空气质量的78%C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛【答案】D【详解】A、干净的空气仍然是氮气、氧气、稀有气体等多种成分组成的混合物，而非单一物质（纯净物），故选项说法错误；B、氮气约占空气体积的78%，而非质量。由于氮气密度小于氧气，质量占比实际低于体积占比，故选项说法错误；C、医疗急救需高浓度氧气，而空气中氧气仅占约21%，浓度不足，需提纯后使用，故选项说法错误；D、稀有气体在空气中占比约0.94%，但用途广泛（如霓虹灯、保护气等），符合题意，故选项说法正确；故选：D。考点02空气中氧气含量的测定7．（2025·四川省广安市）设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是A．探究物质燃烧是否需要氧气B．探究空气中氧气的含量C．鉴别氢气和甲烷D．探究铁生锈是否与水有关A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、实验中白磷和石子都与氧气接触，无法探究物质燃烧是否需要氧气，该方案不能达到目的；B、红磷在集气瓶中燃烧消耗氧气，装置冷却至室温后，打开止水夹，由于集气瓶内压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该方案能达到目的；C、氢气和甲烷燃烧都生成水，干冷烧杯内壁都会出现水珠，仅通过此实验无法鉴别氢气和甲烷，该方案不能达到目的；D、两支试管中的铁钉都与水接触，无法探究铁生锈是否与水有关，该方案不能达到目的。故选B。8．（2025·云南省）下列实验不能达到实验目的的是A．探究空气中氧气的含量B．探究铁生锈与氧气和水有关C．验证质量守恒定律D．验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该实验能达到目的；B、左侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈；右侧试管中铁钉与水、氧气同时接触，生锈，可以探究铁生锈与水有关，但不能探究与氧气有关，该实验不能达到目的；C、在密闭容器中，铜粉与氧气反应，反应前后总质量不变，天平示数保持不变，可验证质量守恒定律，该实验能达到目的；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的。故选B。9．（2025·湖北省）下列实验方案，不能达到实验目的的是目的A．比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果B．探究可燃物燃烧的两个条件C．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应D．探究空气中氧气的含量方案现象右侧塑料瓶变得更瘪只有铜片上的白磷燃烧固体逐渐消失铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，右侧塑料瓶变得更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，不符合题意；B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的两个条件，不符合题意；C、该实验中，稀盐酸中含水，氢氧化钠固体能溶于水，故固体逐渐消失，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意；D、该实验中，铁丝绒生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意。故选C。10．（2025·四川省德阳市）某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．若装置漏气，不会影响实验结果B．木条熄灭时，瓶内还有O2剩余C．蜡烛燃烧过程中不会产生气体D．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快【答案】B【详解】A、该实验用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化，木条、蜡烛燃烧均消耗氧气，因此若装置漏气，会影响实验结果，说法错误，不符合题意；B、由图可知，木条燃烧时氧气含量降至12%时基本不再变化，说明木条熄灭时，瓶内还有剩余，说法正确，符合题意；C、蜡烛主要含碳、氢元素，则蜡烛燃烧时会产生二氧化碳气体，说法错误，不符合题意；D、对比木条与蜡烛的燃烧过程可知，木条燃烧消耗的速率更快，说法错误，不符合题意。故选：B。考点03空气污染和防治11．（2025·江苏省扬州市）下列物质的排放会引起酸雨的是A．SO2 B．CO2 C．CO D．CH4【答案】A【解析】A、SO2在大气中会转化为硫酸，导致酸雨，故A正确；B、CO2是温室气体，不直接导致酸雨，故B错误；

C、CO主要引起中毒，与酸雨无关，故C错误；D、CH4是温室气体，与酸雨无关，故D错误。

故选A；12．（2025·江西省）下列气体属于空气污染物的是。A．二氧化硫

B．氧气

C．氮气

D．【答案】A一氧化碳(或二氧化氮等)【详解】氮气和氧气是空气的组成成分；空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等；故填：A；一氧化碳(或二氧化氮等)。13．（2025·湖南省）湖南省着力建设“和美湘村”。下列做法与其不相符的是A．乘坐公共交通出行 B．推广使用清洁能源C．加强生态环境治理 D．露天焚烧生活垃圾【答案】D【详解】A、乘坐公共交通出行：减少私家车使用，降低尾气排放，符合环保理念。正确；B、推广使用清洁能源：如太阳能、风能，减少污染和温室气体排放。正确；C、加强生态环境治理：直接改善环境质量，保护生态。正确；D、露天焚烧生活垃圾：焚烧会产生有害物质，污染空气，危害健康。错误。故选D。14．（2025·山东省威海市）如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOHC．过程Ⅰ发生的是复分解反应 D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变【答案】C【详解】A、该工艺能吸收处理废气，减少二氧化硫排放，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，所以可减少酸雨形成，该说法正确；B、从流程图看，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ又生成NaOH，理论上该工艺生产过程无需补充NaOH，该说法正确；C、过程Ⅰ中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，该反应不属于复分解反应（复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），该说法错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，过程Ⅱ是化学反应，所以反应前后原子的种类和数目不变，该说法正确。故选C。考点04氧气的性质和用途15．（2025·天津市）下列实验现象描述正确的是A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色【答案】D【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意；B、点燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，不符合题意；C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，而不是实验现象，说法错误，不符合题意；D、在空气中加热铜粉，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，故红色粉末逐渐变为黑色，说法正确，符合题意。故选：D。16．（2025·江苏省苏州市）下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是A．放出热量B．生成C．反应前后固体质量相等D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等【答案】C【解析】A、铁丝在氧气中燃烧放出热量，说法正确，不符合题意；B、铁丝在氧气中燃烧生成，说法正确，不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁、氧气的质量之和，故反应前后固体质量不相等，说法错误，符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，说法正确，不符合题意。故选：C。17．（2025·云南省）空气中能供给呼吸的气体是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳【答案】B【详解】A、氮气化学性质稳定，在空气中含量最多，常用作保护气等，但不能供给呼吸，该选项错误；B、氧气能参与人体的呼吸作用，在细胞内与有机物发生氧化反应，释放能量，维持生命活动，所以空气中能供给呼吸的气体是氧气，该选项正确；C、稀有气体化学性质很不活泼，一般用作保护气、电光源等，不能供给呼吸，该选项错误；D、二氧化碳是光合作用的原料之一，不能供给呼吸，反而当空气中二氧化碳含量过高时，会使人感到窒息，该选项错误。故选B。18．（2025·江苏省扬州市）食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是A． B． C． D．【答案】A【详解】A、N₂（氮气）化学性质稳定，常温下难与其他物质反应，常用作保护气。充入食品包装可隔绝氧气，减缓氧化，符合题意；B、O₂（氧气）是氧化反应的参与者，会加速食物变质，不符合题意；C、HCl（氯化氢）有毒且溶于水生成盐酸，不可用于食品防腐，不符合题意；D、H₂O（水蒸气）可能增加湿度，促进变质或氧化，不符合题意。故选A。考点05氧气的制取19．（2025·山西省）如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中，正确的一项是A．均需用酒精灯加热 B．均可用镊子装入固体C．均需检查装置的气密性 D．均可用带火星木条检验气体【答案】C【详解】A、制取氧气的装置为固体加热装置，需要酒精灯加热，制取二氧化碳的装置为固液常温装置，不需要酒精灯加热，故选项错误；B、制取氧气的装置试管口有一团棉花，选用的是高锰酸钾粉末状物质，需要用药匙或纸槽，将药品送至试管底部，制取二氧化碳选用大理石或石灰石，可用镊子装入固体，故选项错误；C、制取氧气和二氧化碳都有气体生成，均需检查装置的气密性，故选项正确；D、氧气具有助燃性，能使得火星的木条复燃，可用带火星的木条检验，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，故选项错误。故选：C。20．（2025·陕西省）如图甲是实验室制取氧气的实验装置，乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。(1)写出标有字母a的仪器的名称：。(2)甲、乙中制取氧气的化学反应方程式是。(3)甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是。(4)乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是。【答案】(1)集气瓶(2)(3)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出(4)水【详解】（1）标有字母a的仪器是集气瓶。（2）甲、乙装置中都是用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为。（3）甲中长颈漏斗必须伸入液面以下，是为了防止生成的氧气从长颈漏斗逸出。（4）乙中为了便于观察氧气的流速，氧气通入水中会产生气泡，通过观察气泡产生的快慢，就能判断氧气的流速，从而增加吸氧的安全性，则X应该是水（或蒸馏水等合理答案）。21．（2025·安徽省）小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。回答下列问题：I．小明同学使用溶液进行实验。(1)仪器①的名称是。(2)反应的化学方程式为。Ⅱ．小安同学使用固体进行实验。(3)在实验方案中，下列图标需要标注的是（填字母序号，下同）。(4)向试管中加入正确的操作是。(5)氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是。【答案】(1)长颈漏斗(2)(3)bc(4)b、c(5)防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。（3）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，则需要标注热烫和排风，但不需要用电，故选bc。（4）取用高锰酸钾时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再将试管竖立，故选bc。（5）实验结束后，为了防止水槽中的水倒吸，引起热的试管炸裂，则应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。22．（2025·湖北省）以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。(1)仪器a的名称是。(2)B中制取氧气的化学方程式为，收集氧气可选用(填字母)装置。(3)F中水的主要作用是。【答案】(1)酒精灯(2)C或E(3)吸收二氧化硫，防止空气污染【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯；（2）B中发生的反应过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：；氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，故选C或E；（3）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，故F中水的主要作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。23．（2025·湖南省）根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。(1)若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是。(2)若实验室用装置B制取，反应的化学方程式是。(3)上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有的作用。(4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与有关。(5)装置C中气球的作用是。【答案】(1)酒精灯(2)(3)导气(4)氧气浓度(5)密封和平衡气压【详解】（1）在实验室中，加热常用的仪器是酒精灯，所以若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是：酒精灯；（2）B装置适用于固液不加热型反应，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；（3）据图可知，仪器b是石英玻璃燃烧匙，且与外界相通可以起到导气作用；所以作用有：既作为燃烧匙，又作为气体进入的导管；（4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰，由以上现象可知，硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；（5）根据装置，气球可以随着气体增多而变鼓，气球起两个作用，一是密封防止二氧化硫逸散到空气中污染空气，二是平衡集气瓶内外气压。24．（2025·四川省达州市）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：(1)仪器甲的名称是。(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是（从图1的A~E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为。(3)选用F装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端进入集气瓶。(4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为。(5)水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有元素。(6)白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是（用化学方程式表示）。【答案】(1)试管(2)AE(3)a(4)能控制反应速率(5)氧(6)【详解】（1）由图可知，仪器甲为试管；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选AE；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；（3）氧气的密度比空气大，若选用F装置收集，气体应长进短出，故气体从a口进入；（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用固液常温型发生装置，B能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流；（5）氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有氧元素；（6）红磷能与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质（红磷）存在，说明红磷没有被消耗，可基本判定，该灯泡没有漏气，方程式为：。25．（2025·四川省泸州市）某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题：安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触对细胞造成损害。【探究一】分解实验(1)取的溶液于试管中，放入粘胶凝固的小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，（补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为。说明粘胶凝固的小球能催化分解产生。(2)为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL的试管中，加入粘胶凝固的小球，无明显现象。【探究二】对比粉末与酵母粉末的催化效率(3)向两支试管中分别加入粉末、酵母粉末各，然后都注入的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积（见下表），则催化效率更高。时间/s0102030405060体积/mL010.519.827.533.136.237.5酵母015.228.638.945.349.752.1【探究三】跨学科实践活动(4)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致（补充完整）。(5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有浓溶液，还应选用的试剂有（选填编号）。可供选择的试剂：①粘胶凝固的小球

②粉末

③酵母粉末

④水。(6)反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有______。A．解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识B．当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流C．设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件D．开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展【答案】(1)带火星的木条复燃(2)水/蒸馏水/H2O(3)酵母粉末（或酵母等）(4)对细胞造成损害(5)①④(6)BD【详解】（1）结论为粘胶凝固的小球能催化分解产生，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故取的溶液于试管中，放入粘胶凝固的小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，带火星的木条复燃；（2）过氧化氢溶液中除了过氧化氢，还有水，故为了使本探究更加严谨，还应设置对比实验，证明粘胶凝固的小球不能催化分解水，根据控制变量法，除了液体种类不同，其他因素应相同，故向盛有4mL蒸馏水的试管中，加入粘胶凝固的小球，无明显现象；（3）由表可知，相同条件下，使用酵母粉末作催化剂时相同时间内收集的氧气体积大，说明使用酵母粉末作催化剂时，反应速率快，故酵母粉末的催化效率更高；（4）生物细胞代谢会产生副产物。过氧化氢具有强氧化性，故在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致对细胞造成损害；（5）该实验需要实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，首先需要用水，用于稀释过氧化氢溶液，防止溶液浓度过浓，反应速率过快，该实验需要控制反应的发生和停止，可能需要用到启普发生器等类似装置，故需要粘胶凝固的小球作催化剂，酵母粉末和氧化铁粉末均是粉末状，不能放在多孔隔板上，故选：①④；（6）A、解决实践中的真实问题（如自制供氧器），需化学、生物等多学科知识，体现跨学科，不符合题意；B、组内交流能优化设计，即使装置优秀，交流也有助于改进和知识共享，故需要组内交流，符合题意；C、设计方案需考虑反应原理（如试剂和装置的选择）、实际需求（如缓慢供氧）、现有条件（如提供的试剂等），不符合题意；D、跨学科活动培养综合素养（如探究能力、解决问题能力），虽耗时但有益，符合题意。故选BD。26．（2025·新疆省）下图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。(1)仪器a的名称：(2)用高锰酸钾制氧气的发生装置为(填字母序号、下同)，反应的化学方程式为。(3)用过氧化氢溶液制氧气的发生和收集装置为，反应的化学方程式为。(4)E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。①验证甲仓导出的气体是氧气的方法：。②甲仓的主要作用(答一点即可)。【答案】(1)试管(2)A(3)BD(4)将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是氧气判断氧气的流速（合理即可）【详解】（1）仪器a是试管。（2）高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此发生装置选A（固体加热型装置）。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。（3）过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热，发生装置选B（固液不加热型）；氧气密度比空气略大且不易溶于水，收集装置可选D（排水法）或向上排空气法，则选排水法则组合为BD。过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：。（4）①氧气具有助燃性，则验证甲仓导出的气体是氧气的方法：将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是氧气。②过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，氧气不易溶于水，氧气从甲仓中的导管流出会冒出气泡，可以通过冒出气泡的快慢，判断氧气的流速，水还可以给氧气降温，并且湿润氧气等。27．（2025·江苏省苏州市）人类生活离不开氧气。Ⅰ探究人体呼吸作用下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。物质吸入空气（体积分数/%）呼出气体（体积分数/%）787521160.0394(1)人体呼吸时消耗产生，该过程能量（填“吸收”或“释放”）。(2)氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。Ⅱ探究呼吸自救器的工作原理一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。(3)制氧原理：。213g按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。(4)制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为，进行实验，得到的质量如下。实验编号m（制氧药剂）/gm（铝粉）/g110099120.6210098228.4310097338.6410096437.3①上述实验的目的是探究对得到氧气质量的影响。②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是。③实验4中得到质量小于实验3的原因是。(5)某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域填充的是和。①写出发生反应的化学方程式：。②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是。【答案】(1)释放(2)＞(3)设理论能生成氧气的质量为x答：理论能生成氧气的质量为96g。(4)制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均可）粉少，燃烧产生热量少，未完全分解少，分解产生氧气少；粉多，燃烧消耗氧气多(5)呼出气体中有较多，除去后可供给呼吸，省去区域，供氧时间会缩短【详解】（1）人体呼吸属于缓慢氧化过程，该过程释放能量；（2）空气中氮气约占78%，呼出气体中氮气约占75%，因为氮气在呼吸前后体积几乎不变，所以呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积；（3）过程见答案；（4）①实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且为，也就是的质量是固定变化的，而铝粉的质量在不同实验中是改变的，同时得到氧气的质量也不同，所以上述实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）对得到氧气质量的影响；②实验1（或实验2）中铝粉的质量比实验3中铝粉的质量少，因为制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需要的热量，铝粉质量少，燃烧提供的热量就不足，使得不能充分分解，从而导致得到氧气的质量明显小于实验3；③实验4中的质量比实验3少，分解产生的氧气量少；实验4中铝粉质量比实验3多，铝粉燃烧会消耗更多的氧气，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3；（5）①呼出气体中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；②呼出气体中有氧气、二氧化碳等，通过区域A，除去后，气体中还有较多的氧气，可供给呼吸，省去区域，供氧时间会缩短。28．（2025·山东省烟台市）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。(1)装置A中仪器a的名称是。(2)实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生装置是（填装置序号，下同），用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是。(3)实验室用过氧化氢溶液和制取，反应的化学方程式是，用装置C收集生成的纯度偏低，原因可能是（填序号）。①制取装置气密性不好

②收集前，集气瓶中未注满水③收集完成时，集气瓶中仍有少量水(4)向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着火点为40℃）。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是。【答案】(1)铁架台(2)BD(3)②(4)白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触【详解】（1）装置A中仪器a是铁架台。（2）过氧化氢溶液制取O2、大理石和稀盐酸制取CO2，都是固液不加热型，发生装置选B。O2密度比空气略大，CO2密度比空气大，排空气法收集都可选D。（3）过氧化氢在MnO2催化下分解产生水和氧气，化学方程式为；用C（排水法）收集O2纯度偏低：①制取装置气密性不好，会导致收集不到氧气或收集的氧气少，不是纯度低的原因；②收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶中含有空气，会导致收集的氧气不纯，使纯度偏低；③收集完成时，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气纯度，只是收集的氧气量少；故填②。（4）白磷是可燃物，80∘C热水使白磷温度达到着火点（40∘C），通入O2后与氧气接触，满足燃烧三条件，所以燃烧；原因是白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触。29．（2025·四川省成都市）用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。(1)仪器b的名称是。(2)检查装置气密性的方法是。(3)打开弹簧夹、，关闭，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为。(4)检验B中氧气已集满的方法是。(5)向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是。(6)对该装置评价不合理的是（填序号）。a.废旧物品再利用

b.可完成的制取和检验c.可控制反应速率

d.可随时控制反应发生和停止【答案】(1)铁架台(2)连接仪器装置，关闭、，打开，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好（合理即可）(3)(4)将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满(5)导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊氧气浓度越大，燃烧越剧烈(6)d【详解】（1）仪器b是铁架台；（2）装置气密性检查的核心原理是利用装置内外的压强差。则操作是：连接仪器装置，关闭、，打开，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好；（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气，方程式是：；（4）氧气有助燃性，则验满B中氧气：将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满。（5）B中，木炭燃烧生成CO2，同时放出热量，导致压强增大，将气体压入C中，C中现象：导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊（二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水）；木炭移入B前：木炭在空气中燃烧发红光，移入B后：木炭进入盛有氧气的B中，剧烈燃烧，发出白光，结论：氧气浓度影响燃烧剧烈程度（或氧气能支持燃烧）。（6）a、废旧物品再利用；a合理；b、该装置中，A可作为反应发生装置（类似固液不加热型），若在A中加入大理石（或石灰石）、注射器注入稀盐酸，能发生反应产生CO2，装置中C可盛放澄清石灰水，若A中制取的CO2通入C，观察到石灰水变浑浊，即可完成检验；b合理；c、注射器可控制液体滴加速度，能控制反应速率，c合理；d、通过注射器，可控制反应的速率，不能控制反应的发生和停止，d不合理。选d。30．（2025·四川省达州市）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：(1)仪器甲的名称是。(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是（从图1的A~E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为。(3)选用F装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端进入集气瓶。(4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为。(5)水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有元素。(6)白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是（用化学方程式表示）。【答案】(1)试管(2)AE(3)a(4)能控制反应速率(5)氧(6)【详解】（1）由图可知，仪器甲为试管；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选AE；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；（3）氧气的密度比空气大，若选用F装置收集，气体应长进短出，故气体从a口进入；（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用固液常温型发生装置，B能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流；（5）氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有氧元素；（6）红磷能与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质（红磷）存在，说明红磷没有被消耗，可基本判定，该灯泡没有漏气，方程式为：。31．（2025·江苏省连云港市）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L-1，可用溶解氧传感器测定。【猜想】(1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。【实验】实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。(2)下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是___________(填字母)。A． B． C． D．(3)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈性。(4)由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为。实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。实验序号ⅰⅱⅲⅳ测量试剂水4%Na2CO3溶液4%H2O2溶液4%H2O2溶液+2gNa2CO3溶解氧/mg·L-14.64.46.59.1【结论】(5)由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想(填“一”或“二”或“三”)正确。【反思】已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH-。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。(6