《金属的化学性质（第一课时）》课件

《金属的化学性质（第一课时）》1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；3.知道置换反应的概念与特征。学习目标课堂导入南宋螭首金杯金盘

战国错金银重络铜壶战国铜柄铁剑为什么出土的文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑？新知探究知识点1金属与氧气的反应镁条、铁丝与氧气反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。（1）常温或点燃时能反应：常温下：4Al+3O2

2Al2O3

在空气中点燃：2Mg

+O2

2MgO点燃在氧气中点燃：在空气中加热：（2）点燃或加热时才能反应：3Fe+2O2

Fe3O4点燃2Cu+O2

2CuO△（3）即使在高温下，金也不与氧气反应。（1）镁、铝比较活泼；（2）铁、铜次之；（3）金最不活泼。我们从上述实验事实可以发现：真金不怕火炼想一想，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？铝与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。化学方程式：4Al+3O22Al2O3D典例1下列有关金属与氧气反应的说法正确的是()A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁B.金属与氧气的反应必须加热或点燃C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应四氧化三铁镁、铝常温下也可与氧气反应形成了氧化铝薄膜新知探究知识点2金属与稀盐酸、稀硫酸的反应序号金属种类实验现象反应的化学方程式1镁2锌迅速产生大量气泡，反应速率最快Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑产生大量气泡，反应速率较快Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

ZnSO4

+H2↑序号金属种类实验现象反应的化学方程式3铁4铜产生少量气泡，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4

FeSO4

+H2↑无现象（1）镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，铜不与盐酸或稀硫酸反应；（2）根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断它们的活动性强弱：能反应的金属比不能反应的金属活动性强。我们从上述实验事实可以发现：Mg+2HClMgCl2

+H2↑

Zn+2HClZnCl2

+H2↑Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑仔细观察这些反应，你有什么发现？单质单质化合物化合物Mg+2HClMgCl2

+H2↑

Zn+2HClZnCl2

+H2↑Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑新知探究知识点3置换反应概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。特征：单质+化合物→新化合物+新单质。置换反应中一定有元素化合价的变化通式：A+BC→AC+B1.活泼金属+酸如Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑2.金属+金属化合物溶液如Fe+CuSO4

FeSO4

+Cu3.非金属+金属氧化物如2CuO+C2Cu+CO2

↑高温置换反应的常见类型反应类型反应特点反应特征联系化合反应多变一A+B+∙∙∙→N都属于化学反应的基本类型分解反应一变多A→B+C+∙∙∙置换反应单换单A+BC→AC+B化合反应、分解反应和置换反应的比较典例2下列属于置换反应的是（）DA．2H2O2H2↑+O2↑B．S+O2SO2C．NaOH+HCl