《金属资源的利用和保护（第一课时）》课件

《金属资源的利用和保护（第一课时）》1.知道一些常见的金属如铁、铝、铜等的矿石；2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习目标课堂导入新知探究知识点1金属资源在自然界的存在自然界中金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。赤铁矿磁铁矿铝土矿辉铜矿黄铜矿常见的金属矿石我国是世界上为数不多的已知金属矿物种类比较齐全的国家之一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上也占有重要地位。人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，用于工农业生产和其他领域。提取量最大的是铁。典例1下列有关金属资源的叙述错误的是（

）A.金属资源广泛存在于地壳和海洋中，铝的提取量最大B.“沙里淘金”说明金在自然界中以单质形式存在C.地壳中金属资源大多数以化合物形式存在D.地球上金属矿物资源储量有限A铁早在春秋时期，我国就开始生产和使用铁器，战国时期，铁制工具的大量使用提高了生产力水平。新知探究知识点2铁的冶炼铁矿石

铁矿石如何变成金属？工业炼铁炼铁原理：在高温下，利用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。工业炼铁的产品：生铁（含碳量2%~4.3%的铁合金，不是纯铁）。高炉内发生的有关化学反应（1）以赤铁矿为原料，主要反应为：

Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2（2）焦炭的作用：

①提供热量，

C+O2CO2

②提供CO，C+CO22CO（3）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变

为炉渣除去：

CaCO3

CaO+CO2↑CaO+SiO2

CaSiO3（炉渣）高温高温“百炼成钢”的主要反应高温高温高温1.

电解法：如2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑。2.

热还原法（氧化还原法）：很多金属（如铜、锌、锡、铅等）的冶炼跟铁类似，在加热（或高温）条件下，将金属化合物与焦炭或氢气或一氧化碳发生反应，还原得到金属单质。如CuO+COCu+CO2。3.热分解法：如2HgO2Hg+O2↑。常见金属的冶炼方法高温冰晶石△△典例2下列有关高炉炼铁的说法中正确的一组是(

)D①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳和供热；②高炉炼铁原料只有铁矿石、焦炭和石灰石；③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2。A.①②

B.②③

C.①②③

D.①③高温还有空气新知探究知识点3有关化学反应中杂质问题的计算【例题】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？赤铁矿（主要成分是Fe2O3）1000t×80%=800tFe2O3

+

3CO2Fe

+

3CO2160

2×56800txx=560t解：1000t赤铁矿石中氧化铁的质量=设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。则含铁96%的生铁的质量为=560t÷96%=583.3t答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁583.3t。1602×56=800tx高温

不纯物质、纯物质、物质纯度之间的关系（1）将含有杂质物质的质量换算成纯净物的质量。（2）将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。含杂质物质的化学反应计算的一般步骤计算时一般假定杂质不发生反应，因此只能将纯净物的质量代入化学方程式进行计算（1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）典例3某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：解得x

≈4790t（2）设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。解：（1）生铁中含纯铁的质量=3000t×(1-5%)=2850t。Fe2O3

+

3CO

2Fe

+

3CO2

112x×85%2850t160x×85%=