江西省重点中学协作体2026届化学高二第一学期期末预测试题含答案

江西省重点中学协作体2026届化学高二第一学期期末预测试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%2、500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.3mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1C．上述电解过程中共转移0.4mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol3、下列关于有机物的说法中正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．塑料、橡胶和蚕丝都是合成高分子材料C．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机物4、某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正确命名是A．3-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．4-乙基戊烷D．2,2-二甲基戊烷5、下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)6、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2OC．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni（OH）27、“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是()A．图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2(标准状况下)C．图乙中电子从c极流向d极，提供电能D．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O8、如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)9、下列有关各装置图的叙述，正确的是A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法10、下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．11、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测定结果偏小的是（）A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．加热时间过长，晶体部分变黑C．加热过程中有少量晶体溅出 D．在空气中冷却12、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．B．C．D．13、目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是实验编号T/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Mn2＋①29836.00.30②31336.00.30③29896.00.30A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014mol·L-1·s-1B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液14、下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大15、下列变化过程中，ΔS<0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳16、下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液，a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是A．则M接电源的正极B．乙为铁片上镀铜，则d极为铁片C．当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化）D．丙中原理用于工业制备镁单质二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molC与足量新制Cu(OH)2

共热,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氢谱显示:D分子中有4

种不同化学环境的氢原子；④G的相对分子质量比E大16。回答下列问题:A

中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。18、I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+)=____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。19、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。A中的试剂是___。在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。20、I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。观察到A中的现象是_________________________________。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关反应的化学方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：①_______________；②______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。21、氮的化合物在工业中应用十分广泛。工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g);∆H=____________．化学键键能（KJ·mol-1）C＝O728C—N305N—H389O—H464（2）工业上经常使用NaClO和NH3制取联氨，联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出联氨的电子式_________________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________。联氨也经常作为燃料电池的环保原料使用，写出联氨在碱性电解质溶液中，负极的电极方程式_______________________________。已知合成氨反应的方程式为N2+3H22NH3，其平衡常数K的数值和温度的关系如下：温度℃200300400平衡常数K10.860.5①由上表数据可知该反应∆H____0(填“>”或“<”)。②400℃时，测得某时刻c(N2)=5mol·L-1、c(H2)=3mol·L-1、c(NH3)=2mol·L-1，此时刻该反应的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。该反应达到平衡时，平衡混和气中N2的体积分数为____________A．50%B．60%C．70%D．无法计算写出下列含氮化合物在特定条件下的水解反应，电负性Cl＜N，尿素中的C显+4价，①NCl3___________________________________________________________________________________________________________②NF3____________________________________________________________________________________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、B3、C4、A5、D6、D7、D8、C9、A10、B11、D12、B13、