2026届山东省枣庄市八中东校区高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2026届山东省枣庄市八中东校区高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中错误的是（）A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D．钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈2、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32- B．Fe2+、SO42-、OH-C．Na+、Cl-、Ag+ D．K+、NO3-、Cl-3、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是()A．SO42－B．Cu2＋C．K＋D．OH－4、下列说法不正确的是A．镁常用于制造信号弹和焰火B．碘化银和干冰常用于人工降雨C．二氧化硅常用于制造太阳能电池D．钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火5、关于次氯酸的叙述错误的是()A．属于强酸 B．弱电解质 C．不稳定 D．有氧化性6、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-7、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH

并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D8、如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是（）A．实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液9、下列说法正确的是（）A．9g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023B．1.0mol·L-1氯化镁溶液中含有Cl-数为2.0×6.02×1023C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023D．钠与水反应时，每反应0.1mol钠，转移电子数为0.2×6.02×102310、铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（）A．铁的密度比铝的密度大B．铝不能与氧气发生反应C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铁的相对原子质量比铝的大11、铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金12、关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是()A．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何物质所占的体积约是22.4LD．标准状况下，1mol氢气所占的体积约是22.4L·mol－113、下列反应中，水作氧化剂的是()A．氟气通入水中 B．氯气通入水中C．二氧化氮溶于水 D．钠与水反应14、证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀15、下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③④C．①③D．③④16、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，为了确定溶液的组成，取100mL该溶液进行如下实验：(1)溶液X中一定存在的离子有__________；一定不存在的离子有________。(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式_____________。18、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。19、海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）___________．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________．（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________．（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：____________．20、研究金属与硝酸的反应，实验如下。(1)Ⅰ中的无色气体是_________。(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是__________________________(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。21、孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:回答下列问题:（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________｡（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______､________(用离子方程式表示)｡（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________｡（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4｡现有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜｡（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)__________｡(可供选择试剂:铁粉､稀硫酸)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．钠在常温下就容易被空气中的氧气氧化为Na2O，A不合题意；B．钠在空气中受热后能够着火燃烧，生成Na2O2，B不合题意；C．钠在空气中缓慢氧化，生成Na2O，但不能自燃，C符合题意；D．空气中O2的浓度小于氧气，所以钠在氧气中燃烧比在空气中剧烈，D不合题意；故选C。2、D【解析】

A.H+与CO32-反应生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A错误；B.Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，会被氧气氧化成氢氧化铁，故在水溶液中不能大量共存，故B错误；C.Cl-、Ag+反应生成氯化银沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C错误；D.K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确；答案选D。3、B【解析】

无色溶液放入铝片后有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，结合离子的性质分析解答。【详解】A、SO42－在碱性或酸性溶液中均可以存在，A不符合；B、Cu2＋在碱性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不存在Cu2+，B符合；C、K＋在酸性或碱性溶液中均可以大量存在，C不符合；D、OH－在酸性溶液中不能大量存在，在碱性溶液中可以，D不符合；答案选B。4、C【解析】

A、金属镁燃烧发出耀眼的白光，利用该性质，金属镁用于制造信号弹和焰火，故A正确；B、碘化银和干冰常用于人工降雨，故B正确。C、单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，二氧化硅用于制造光导纤维，故C错误；D、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，所以钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，应该用沙子扑灭，故D正确；故答案选C。5、A【解析】

次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性。【详解】因为次氯酸具有以下性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于弱电解质，A.次氯酸具有弱酸性，属于弱酸，故A错误；B.次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故B正确；C.次氯酸见光受热易分解，具有不稳定性，故C正确；D.次氯酸可用于杀菌消毒，具有强氧化性，故D正确；答案选A。6、D【解析】

A.Fe2+显浅绿色，无色溶液中不能存在，错误；B.Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误；C.在强酸性溶液中，CH3COO-与H+反应生成醋酸，错误；D.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各离子不反应，能大量共存，正确；7、D【解析】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。8、C【解析】

A．实验Ⅰ中碳酸钠和碳酸氢钠固体都能与盐酸反应生成CO2，使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，A错误；B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，小试管B中装入的固体应是碳酸氢钠，B错误；C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，C正确；D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸钠溶液pH大于碳酸氢钠溶液，D错误；故选C。9、A【解析】

A.9g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023，故A正确；B.没有溶液体积，不能计算1.0mol·L-1氯化镁溶液中含有Cl-数目，故B错误；C.标准状况下，四氯化碳是液体，11.2L四氯化碳的物质的量不是0.5mol，故C错误；D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0变为+1，每反应0.1mol钠，转移电子数为0.1×6.02×1023，故D错误。10、C【解析】

铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。【详解】由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的；与密度和相对原子质量无关。答案选C。11、B【解析】A、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。答案选B。12、A【解析】

A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为L·mol－1，A正确；B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，B错误；C.标准状况下，1mol任何气体所占的体积约是22.4L，C错误；D.标准状况下，1mol氢气所占的体积约是22.4L，D错误；正确选项A。13、D【解析】

A、F2与H2O反应2F2＋2H2O=4HF＋O2，H2O作还原剂，故A不符合题意；B、Cl2通入水中，发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意；C、NO2溶于水，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不是氧化剂又不是还原剂，故C不符合题意；D、Na与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H化合价降低，即H2O为氧化剂，故D符合题意；答案选D。14、B【解析】

A.二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A错误；

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C错误；

D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D错误；

故答案选B。【点睛】铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。15、B【解析】

①因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①符合；②AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②不符合；③氢氧化钡和CO2反应，先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，会与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；故答案选B。16、A【解析】

A.硫酸铜溶液与铁粉反应生成单质铜和硫酸亚铁，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，符合题意，A正确；B.稀H2SO4与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，与题意不符，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，与题意不符，C错误；D.碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】离子方程式中，弱电解质、气体、沉淀、单质、氧化物写化学式。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－，据此分析。【详解】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－。根据分析可知：(1)溶液X中一定存在的离子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的离子有Mg2+；(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，把握流程中白色沉淀的判断、气体及溶液的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解及电荷守恒的应用。18、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。【详解】(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。19、BDE过滤蒸馏苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）【解析】

(1)根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；(2)分离固体和液体用过滤；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同；(3)根据萃取剂的选择原理来回答；(4)根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质。【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；(4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。20、NO或一氧化氮Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出NO3-中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度【解析】

（1）铜与硝酸反应生成无色气体，该气体与空气变红，故该气体是NO；（2）Ⅱ中铁与硝酸溶液中的H+发生氧化还原反应生成H2；（3）①如果硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化为铜离子；②元素化合价处于最高价，具有氧化性，NH4+的检验可以与浓的氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，产生的气体通过湿润的红色石蕊试纸来检验；（4）金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素是金属活泼性、硝酸的浓度、温度。【详解】（1）铜与硝酸反应生成无色气体，该气体与空气变为红棕色，故该气体为NO，红棕色的气体为NO2；（2）Ⅱ中铁与硝酸溶液中的H+发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；（3）①如果硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化为铜离子，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性比铁的还原性弱，但Ⅰ中溶液变蓝，同