2026届广东省高三上化学期中达标测试试题含解析

2026届广东省高三上化学期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是（）A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(F－)>c(H+)>c(OH－)C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小3、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．125gCuSO45H2O晶体中含有Cu离子数一定小于0.5NAB．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于103NAC．由S6、S7、S8组成的硫蒸气6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．3.6gC与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NA4、实验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是A．980mL，53.3mLB．1000mL，54.30mLC．1000mL，54.3mLD．980mL，53.30g5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、B．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、、C．c(Fe3＋)＝lmol·L－1的溶液中：、、、D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、6、单质溴是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3.1g/cm3。工业上常以海水晒盐后的卤水为原料制备粗溴（主要成分为单质溴）。溴含量较高的卤水常用水蒸气吹出法，溴含量较低的卤水只能选择热空气吹出法，工艺流程如下图。下列说法不正确的是A．流程一中，分液时粗溴位于下层B．流程二中，溶液C的溴含量高于卤水乙C．流程二中，试剂X可以是HClD．两种流程均利用了单质溴的易挥发性7、一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。用该装置电解过程中产生的羟基自由基(•OH)氧化能力极强，能把苯酚氧化为CO2和H2O。下列说法错误的是A．a电极为负极B．阳极电极反应式为2H2O－4e-=O2↑+4H+C．苯酚被氧化的化学方程式C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2OD．阳极区每产生0.6mol气体，阴极区理论上就会产生1.4mol气体8、根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是（）选项实验现象结论A向溶液中滴入几滴溶液，再滴加几滴溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色絮状沉淀生成Ksp：B用pH试纸分别检验等浓度溶液和溶液前者试纸变蓝比后者更深些水解能力强于C分别加热蒸干溶液和溶液前者能得到固体；后者得不到固体不易挥发，易挥发D向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为或A．A B．B C．C D．D9、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2D．每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl10、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A．A B．B C．C D．D11、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOC草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液逐渐褪色草酸溶液具有还原性D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中含有SOA．A B．B C．C D．D12、下列化工生产不涉及氧化还原反应的是()A．工业合成氨B．工业冶炼钠C．工业制漂白粉D．侯氏制碱13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是A．1mol月球表面的氦-3（）含有质子为2NAB．1L的溶液中，含有0.1NA个C．标准状况下，22.4L中所含分子数为NAD．标准状况下，1mol金刚石中含有的C-C键数目为2NA14、如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ15、下列说法不正确的是()A．用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素B．海水中碘的含量可达8×1010t，目前工业上直接用海水提取碘C．1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了一种结晶物尿素D．苯酚与水形成的油液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层。当温度高于65℃时，苯酚能与水以任意比例互溶16、我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。下列有关海水淡化的说法错误的是A．如图制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高B．如图制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类C．如图是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应D．如图在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变二、非选择题（本题包括5小题）17、R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是__________________________。（2）WX2的电子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是____（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）。a．Se的最高正化合价为+7价b．H2Se的还原性比H2Y强c．H2SeO3的酸性比H2YO4强d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____________。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_________________族。18、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是_____________________________。(2)在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式_________。(3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是_________，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__________________。(4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________。(5)将8gBA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_______。19、某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。请回答：（1）装置A中分液漏斗内的物质是________________。（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是___________________。（3）实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）______________________________________________。20、某废催化剂含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同学用10.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：金属Zn与Al类似，都是两性金属，能溶于强碱并放出氢气，但铝不溶于氨水，锌却可以溶于氨水形成四氨合锌配离子[Zn(NH3)4]2+。（1）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：__________________________。（提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）滤渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是___________________；写出第二次浸出的化学反应方程式____________________________________。写出锌溶于氨水的离子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，随温度的升高而缓慢增大，从硫酸锌溶液得到七水硫酸锌晶体，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸锌晶体，减压过滤，用于淋洗七水硫酸锌晶体的溶剂是___________________；某同学在实验完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）则锌的回收率为_______________________________。21、我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收：已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8③0.1mol/LNaHCO3溶液的pH约为8；0.1mol/LNa2CO3溶液的pH约为11。(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式________________________________；(2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(写一条即可)(3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；(4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；(5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。实验编号试剂XMnSO4/g1锌粉2.42铁粉2.73FeS粉末3.0430%过氧化氢3.7(6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定，测定Mn元素在电池中的质量百分数。实验过程如下：①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；②准确称取固体粉末1.200g；③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100mL)；④将滤液1稀释至100.00mL；⑤取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn2++Y2－=MnY。⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00mL。则Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充,加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率,如开发利用太阳能、风能、氢能等等,可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，所以A选项是正确的；

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，所以B选项是正确的；

C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,废旧电池含有的铅、汞、锌、锰等重金属会污染环境，废旧蓄电池电解液也会污染环境,不符合社会可持续发展理念,故C错误；

D.水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源,保护水资源,符合社会可持续发展理念,所以D选项是正确的；

综上所述，本题选C。2、C【解析】A、KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，发生双水解，促进水的电离，水的电离程度比氯化钾溶液的大，选项A错误；B、根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)＝c(F－)+c(OH－)，酸性混合溶液中c(H+)>c(OH－)，则：c(F－)>c(Na+)，选项B错误；C、相同pH时，酸性强的浓度小于酸性弱的浓度，加入足量的锌，酸性弱的产生氢气多，选项C正确；D、发生反应是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，溶液pH增大，选项D错误。答案选C。3、C【详解】A、125gCuSO45H2O的物质的量为0.5mol，因为是晶体，所以铜离子数等于0.5NA，若是溶于水，由于铜离子的水解会导致铜离子的个数小于0.5NA，A错误；B、选项中只告诉醋酸溶液的pH，没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算醋酸的物质的量，B错误；C、S6、S7、S8的最简式相同，均为S，所以所含的硫原子的物质的量为6.4/32=0.2（mol），其个数为0.2NA，C正确；D、3.36LO2没有说明气体所处的温度和压强，无法计算出O2的物质的量，从而也无法计算CO的物质的量，D错误。4、C【解析】先根据c=1000ρw/M计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；【详解】没有980mL的容量瓶，应选用1000mL的容量瓶，密度ρ=1.84g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1，配制1000mL1mol·L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：1mol·L－1×1L/18.4mol·L－1≈0.0543L=54.3mL，故选C。5、D【详解】A．Fe2＋、H＋、可以发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；B．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下，H＋、可以发生反应而不能大量共存，故B不选；C．Fe3＋可以和、发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C不选；D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、K＋、Na＋、Cl－、之间互不反应，可以大量共存，故D选；答案选D。6、C【详解】A．水蒸气吸收溴得到溴水，溴的密度为3.1g/cm3，大于水的密度，所以分液时溴在下层，故A项说法正确；B．流程二中，热空气吹出法用二氧化硫吸收的目的是富集溴，因此溶液C的溴含量高于卤水乙，故B项说法正确；C．流程二中，因为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以试剂X应为氧化剂，目的是将HBr氧化为Br2，如Cl2：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，而HCl无氧化性，故C项说法错误；D．两种流程中，水蒸气或热空气能将溶液中的溴带出，都是利用溴的易挥发性，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。7、B【详解】A．电解池中失去电子的电极为阳极，阳极上水失电子生成羟基和氢离子，所以b电极为正极，a为负极，故A正确；B．阳极上水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为：H2O-e-=•OH+H+，故B错误；C．羟基自由基有极强的氧化能力，能把苯酚氧化为CO2和H2O，则苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O，故C正确；D．根据H2O-e-=•OH+H+，阳极生成1mol•OH，转移1mole-，在阳极上消耗28mol•OH，转移28mol电子，生成6molCO2，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，转移28mole-时，阴极区可以产生14molH2，则阳极区每产生0.6mol气体，转移2.8mol电子，根据2H++2e-=H2↑，阴极区理论上就会产生1.4mol气体，故D正确；答案选B。8、C【详解】A．由于氢氧化钠过量，沉淀都是由加入的盐溶液与氢氧化钠溶液反应生成的，不存在沉淀的转化，不能证明溶度积的大小，故A错误；B．NaClO溶液含有次氯酸根离子，具有氧化性，可水解生成次氯酸，具有漂白性，可以将pH试纸漂白，导致实验现象不准确，无法比较二者的水解能力，故B错误；C．加热氯化镁溶液水解生成氢氧化镁和氯化氢，HCl易挥发，得到的是氢氧化镁，因硫酸不挥发，加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体，可知与酸的挥发性有关，故C正确；D．使品红褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，故D错误；答案选C。9、C【分析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。【详解】A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；C.负极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e−+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e−∼2LiCl，每转移0.2mol电子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误；答案选C。【点睛】硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。10、C【详解】A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误；C.浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，C正确；D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；故合理选项是C。11、C【详解】A.氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘变蓝，氯气可以继续和碘单质反应生成更高价态的碘元素，蓝色褪色，但不能说明氯气具有漂白性，故A错误；B.次氯酸钙和二氧化硫反应生成硫酸钙和盐酸，不能说明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故B错误；C.草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明草酸溶液具有还原性，故C正确；D.溶液中可能含有银离子，生成的白色沉淀可能是氯化银，故D错误。故选C。12、D【解析】A.工业合成氨：N2+3H22NH3，生产涉及氧化还原反应，选项A不选；B.工业冶炼钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，，生产涉及氧化还原反应选项B不选；C.工业制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生产涉及氧化还原反应，选项C不选；D、侯氏制碱法原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，均发生非氧化还原反应，选项D选。答案选D。13、C【详解】A．每个中含有2个质子，则1mol氦-3()含有质子为2NA，故A正确；B．pH=1的H3PO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L此溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B正确；C．标准状况下，CCl4是液体，不能根据气体的摩尔体积计算2.24LCCl4的物质的量，故C错误；D．金刚石中，每个碳原子能和其它四个碳原子形成4个共价键，所以平均每个碳原子具有2个共价键，1mol金刚石中含有C-C键数目为2NA，故D正确；故答案为C。14、A【分析】由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1【详解】A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，D错误；选A。15、B【详解】A．卤化铜灼烧时为绿色，所以铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，故A正确；B．虽然海水中碘的总藏量很大，但是海水中碘的浓度很低，且并不是以碘单质的形式存在，不直接由海水提取碘，故B错误；C．1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，否定了有机物一定从生命体内获得的观点，打破了无机物和有机物的界限，故C正确；D．温度较低时苯酚在水中的溶解度较小，且苯酚的密度大于水，所以分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层，当温度高于65℃时，苯酚能与水以任意比例互溶，故D正确；综上所述答案为B。16、D【详解】A.用蒸馏法制备蒸馏水，虽然方法技术成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正确；B.利用了清洁能源太阳能，将海水蒸发，然后冷凝，可制备蒸馏水，同时可分离出海水中的盐类，B正确；C.用离子交换法制备淡水，阳离子交换膜将阳离子都转化为H+，阴离子交换膜将阴离子都转化为OH-，然后H+与OH-结合成水，发生酸碱中和反应，C正确；D.阳离子交换过程中，阳离子交换是按电荷守恒进行的，也说是说1个Ca2+、Mg2+可以交换2个H+，数目发生改变，溶液酸性增强，D错误；答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2O氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H元素；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则WX2为CO2，W为C元素，X为O元素；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S元素。【详解】（1）W为C元素，原子结构示意图为，答案为：；（2）WX2为CO2，电子式是，答案为：；（3）R为H元素，X为O元素，Y为S元素，R2X、R2Y分别为H2O、H2S，氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2O，答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2O；（4）Se与S是同一主族的元素同主族元素从上到下，随着核电荷数增大，非金属性减弱，半径逐渐增大。a．Se与S是同一主族的元素，最外层电子数为6，Se的最高正化合价为+6价，故a错误；b．单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，S的氧化性强于Se，则S2-还原性弱于Se2-，因此H2Se的还原性比H2S强，故b正确；c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>Se，则H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c错误；d．同主族元素化学性质具有相似性，SO2属于酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则SeO2在一定条件下也可与NaOH溶液反应，故d正确；答案选bd；②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，根据物料守恒，生成的单质应为N2和Se，利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案为：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，则氢化物中M的化合价为最低价态，M为主族元素，M最高正价=8-M最低负价的绝对值，设M的氢化物中化合价为-x价，则M由+3价变为-x价，0.01molM2O3完全反应共得到2×（3+x）×0.01mol的电子，金属Zn由0价变为+2价，被M2O3氧化的Zn为0.06mol，共失去2×0.06mol的电子，根据得失电子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，则M的氢化物中化合价为-3价，则M最高正价=8-3=+5，主族元素最高正价等于最外层电子数，最外层电子数等于主族序数，故M可能位于元素周期表第VA族，答案为：VA；18、氢、碳、氮、氧、钠、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素；C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体；B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO2，则D为O元素；E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素。【详解】(1)综上所述A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯，因此答案是:氢、碳、氮、氧、钠、氯；

(2)在A至F元素中含非极性键的离子化合物Na2O2，其电子式，因此答案是:。(3)B为C、D为O，由C和O组成的且C和O的质量比为3∶8的化合物为CO2，其电子式为，该物质与E为Na的同周期相邻主族元素Mg的单质反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F单质为Cl2与Na的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4为CH4，将8g的CH4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ，则1molCH4完全燃烧放出2akJ的热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。19、浓硫酸没有打开分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞)，导致无法与外界大气连通取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入足量H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物有Fe2+生成；另取少量反应后的溶液，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-生成【解析】（1）根据题意可知，装置A为SO2的发生装置，实验室制备SO2常用浓硫酸与Na2SO3固体反应来制备，故分液漏斗中为浓硫酸；答案为：浓硫酸；（2）分液漏斗液体不能顺利流下，是因为分液漏斗中压强大于外界压强。在滴加液体之前要先打开分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔对齐。故答案为：没有打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞，导致无法与外界大气连通。（3）SO2有强还原性，Fe3+有强氧化性，二者发生氧化还原反应，反应离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。检验Fe2+生成的实验方法为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入足量H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物有Fe2+生成；检验SO42-的生成实验方法为：取少量反应后的溶液，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-生成。20、取少量滤液1，滴加几滴高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子。（或取少量滤液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则证明有亚铁离子）S温度过高双氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸发结晶法酒精50.0%【解析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4•7H2O；滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到硫酸铜晶体。(1)亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，检验亚铁离子，可取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子，故答案为：取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子；(2)根据上述分析，滤渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出时，加热温度不宜过高，主要是防止双氧水分解；第二次浸出时发生反应：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；锌可以溶于氨水形成四氨合锌配离子[Zn(NH3)4]2+，反应的离子方程式为Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-，故答案为：S；温度过高双氧水易分解；CuS+H