高中化学元素周期表专项训练试题集

高中化学元素周期表专项训练试题集考点全覆盖·题型精准练前言元素周期表是化学的“逻辑地图”，它将零散的元素性质整合为有序的规律，是高考化学的核心考点（占比约15%~20%）。本试题集以高考考纲为依据，覆盖原子结构与周期表位置关系“元素周期律应用”“元素推断”“周期表综合应用”四大核心模块，通过选择题（基础巩固）、填空题（能力提升）、推断题（思维突破）、综合题（素养升华）四大题型，帮助学生系统巩固知识点，掌握解题技巧，提升应试能力。一、选择题（每题只有1个正确选项，共12题）考点1：原子结构与周期表位置关系解题技巧：周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数；同主族相邻周期原子序数差=上一周期元素种类数（短周期差8，长周期差18等）。1.某元素原子序数为16，其在周期表中的位置是（）A.第二周期ⅥA族B.第三周期ⅥA族C.第三周期ⅦA族D.第二周期ⅤA族解析：原子序数16，核外电子排布为2、8、6，电子层数=3（第三周期），最外层电子数=6（ⅥA族），选B。2.已知某元素位于第五周期ⅠA族，其原子序数为（）A.37B.38C.55D.56解析：第五周期ⅠA族，前四周期元素数目为2+8+8+18=36，故原子序数=36+1=37（K是第四周期ⅠA族，原子序数19；Rb是第五周期ⅠA族，19+18=37），选A。考点2：元素周期律的应用解题技巧：原子半径：同周期左→右减小，同主族上→下增大；金属性：同周期左→右减弱，同主族上→下增强（与失电子能力一致）；非金属性：同周期左→右增强，同主族上→下减弱（与得电子能力一致）；第一电离能：同周期整体增大，ⅡA族（全满）>ⅢA族，ⅤA族（半满）>ⅥA族；电负性：同周期左→右增大，同主族上→下减小（F最大，Cs最小）。3.下列原子半径大小顺序正确的是（）A.S>Cl>F>OB.Na>Mg>Al>SiC.P>N>O>FD.K>Ca>Mg>Be解析：同周期左→右原子半径减小（B中Na>Mg>Al>Si正确）；同主族上→下增大（D中K>Ca>Mg>Be正确，但B更符合“同周期”典型考查），选B。4.下列元素第一电离能最大的是（）A.CB.NC.OD.F解析：同周期第一电离能整体增大，但N的2p轨道为半满稳定结构（2p³），故N>O，选B。5.下列元素电负性最小的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb解析：同主族上→下电负性减小，Rb位于第五周期ⅠA族，电负性最小，选D。考点3：周期表中元素性质的递变6.下列关于非金属性的比较，正确的是（）A.F>Cl>Br>IB.O>S>Se>TeC.N>P>As>SbD.以上均正确解析：同主族上→下非金属性减弱，F、O、N均为同主族顶部元素，非金属性最强，选D。7.下列氧化物中，碱性最强的是（）A.Na₂OB.MgOC.Al₂O₃D.K₂O解析：金属性越强，氧化物碱性越强。K>Na>Mg>Al，故K₂O碱性最强，选D。二、填空题（共6题）考点1：元素推断与符号书写解题技巧：抓住“特殊点”：特殊结构：10电子微粒（Ne、Na⁺、F⁻等）、18电子微粒（Ar、K⁺、Cl⁻等）；特殊性质：地壳中含量最多的元素（O）、最多的金属元素（Al）、最轻的气体（H₂）、最硬的单质（C）；特殊化合价：F只有-1价，O有-1（H₂O₂）、-2价，金属无负价。8.现有A、B、C、D四种短周期元素：A元素原子最外层电子数是次外层的3倍（次外层2，最外层6，原子序数8）；B元素原子次外层电子数是最外层的2倍（次外层8，最外层4，原子序数14）；C元素原子最外层电子数等于其电子层数（1层1个→H，2层2个→Be，3层3个→Al）；D元素原子K层和L层电子数之和等于M层电子数（K=2，L=8，M=10→原子序数20）。答案：A=O，B=Si，C=Al（或H、Be），D=Ca。考点2：周期律参数比较9.比较下列元素的性质（用“>”或“<”填空）：（1）原子半径：Mg______Ca，S______Cl；（2）金属性：Li______Na，Al______Mg；（3）非金属性：C______N，O______S；（4）第一电离能：Mg______Al，P______S；（5）电负性：F______Cl，N______O。答案：（1）<，>；（2）<，<；（3）<，>；（4）>，>；（5）>，<。考点3：周期表应用实例10.根据对角线规则（周期表左上→右下元素性质相似），写出下列元素的相似元素：Li与______（Mg），Be与______（Al），B与______（Si）。11.等电子体（原子数相同、电子数相同）：CO₂与______（N₂O），NH₃与______（H₃O⁺）。三、推断题（共4题）考点1：根据位置推断元素12.X、Y、Z三种元素位于同一周期，X在ⅠA族，Y在ⅢA族，Z在ⅦA族，原子序数之和为37。求这三种元素的符号。解析：设X原子序数为a，则Y=a+2（ⅠA→ⅢA隔1族），Z=a+6（ⅠA→ⅦA隔5族），故a+(a+2)+(a+6)=37→a=9（F？不对，F是第二周期ⅦA族，ⅠA族第二周期是Li，原子序数3，Y=5（B），Z=9（F），和为3+5+9=17，不符合；第三周期：X=11（Na），Y=13（Al），Z=17（Cl），和为11+13+17=41，不符合；第四周期：X=19（K），Y=21（Sc，过渡元素，不在ⅢA族），哦，同一周期ⅠA→ⅢA族，短周期隔1族（原子序数差2），长周期隔10族（原子序数差12）！比如第四周期：X=19（K，ⅠA），Y=31（Ga，ⅢA），Z=35（Br，ⅦA），和为19+31+35=85，不符合；题目可能为短周期，调整原子序数差：ⅠA→ⅢA族短周期差2，ⅠA→ⅦA族差6，和为a+(a+2)+(a+6)=3a+8=37→a=9.67，无解，说明题目可能为相邻周期，比如X在第三周期ⅠA（11），Y在第四周期ⅢA（31），Z在第三周期ⅦA（17），和为11+31+17=59，也不对，可能题目数据有误，正确示例：原子序数之和为41，X=11（Na），Y=13（Al），Z=17（Cl），和为41，符合。考点2：根据性质推断元素13.A、B、C、D四种元素：A是常温下呈气态的非金属单质，其氢化物水溶液呈碱性（NH₃）；B是地壳中含量最多的元素（O）；C是金属元素，其最高价氧化物对应水化物既能与酸反应又能与碱反应（Al(OH)₃）；D是周期表中原子半径最小的元素（H）。答案：A=N，B=O，C=Al，D=H。考点3：根据结构与性质综合推断14.有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大：A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍（C，2+4=6）；B元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍（O，2层6个）；C元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍（Si，次外层8，最外层4）；D元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍（S，3层6个）。问题：（1）写出四种元素符号：A=______，B=______，C=______，D=______；（2）写出A与B形成的最高价氧化物化学式：______；（3）写出C与D形成的化合物电子式：______。答案：（1）C，O，Si，S；（2）CO₂；（3）:S::Si::S:（SiS₂，共价化合物）。四、综合题（共2题）考点1：周期律与化合物性质综合15.下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧问题：（1）写出①~⑧元素符号：①=______，②=______，③=______，④=______，⑤=______，⑥=______，⑦=______，⑧=______；（2）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物化学式：______；（3）比较④、⑤、⑥元素金属性强弱：______>______>______；（4）比较⑦、⑧元素非金属性强弱：______>______，用化学反应方程式证明：______；（5）写出①元素单质与③元素单质反应的化学方程式：______。答案：（1）C（2周期ⅣA），N（2周期ⅤA），O（2周期ⅥA），Na（3周期ⅠA），Mg（3周期ⅡA），Al（3周期ⅢA），S（3周期ⅥA），Cl（3周期ⅦA）；（2）H₂SO₄（S的最高价+6）；（3）Na>Mg>Al（同周期左→右金属性减弱）；（4）Cl>S（同周期左→右非金属性增强），Cl₂+H₂S=2HCl+S↓（Cl₂置换S，说明Cl非金属性更强）；（5）C+O₂点燃CO₂（或2C+O₂点燃2CO）。考点2：周期表与化学反应原理综合16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素（H），Y原子最外层电子数是次外层的3倍（O），Z是地壳中含量最多的金属元素（Al），W与Y同主族（S）。问题：（1）写出四种元素符号：X=______，Y=______，Z=______，W=______；（2）写出Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______；（3）写出X与Y形成的化合物中，含有非极性共价键的物质的电子式：______；（4）比较Y与W的氢化物稳定性：______>______（用化学式表示）。答案：（1）H，O，Al，S；（2）Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O（两性氢氧化物与强酸反应）；（3）H:O:O:H（H₂O₂，含有O-O非极性键）；（4）H₂O>H₂S（O非金属性强于S，氢化物稳定性更强）。解题技巧总结1.元素推断突破口：特殊结构（10/18电子微粒）、特殊性质（地壳含量、气体状态）、特殊化合价（F、O的化合价）；2.周期律记忆技巧：“左金右非”（同周期左边金属性强，右边非金