2026年高考总复习优化设计一轮复习化学（广西版）-章末检测卷(1)　物质及其变化

章末检测卷(一)物质及其变化(时间:75分钟分值:100分)一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2024浙江6月选考)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是()A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期D.加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒2.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A煮豆浆点卤水制作豆腐胶体聚沉B盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏,降低土壤的碱性盐与盐发生复分解反应C利用铝热法焊接钢轨铝与氧化铁反应,且放出大量的热D用FeS除去工业废水中的Cu2+FeS具有还原性3.科研人员发现在-50℃环境中,用水可制得直径在800~10000nm的光纤,其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是()A.石英光纤的主要成分是硅B.冰的密度比液态水小,是由于冰含有更多的氢键C.冰光纤是一种胶体,具有丁达尔现象D.冰光纤和石英光纤都是分子晶体4.(2024广西河池二模)下列表述对应的离子方程式书写正确的是()A.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中:SO2+MnO4-+4H+SO42-+MnB.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+H2O2I2+2OH-C.将二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2OD.向NH4HSO3溶液中加入足量的NaOH溶液:NH4++OH-NH3·H25.(2024广西柳州一模)下列有关反应的离子方程式正确的是()A.食醋和84消毒液混合:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2OB.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.CuSO4溶液中加入过量浓氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4D.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++HCO3-+H++SO42-BaSO4↓+CO26.对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项溶液与粒子组判断和分析A使甲基橙变黄色的溶液:Na+、K+、SiO32-、[Al(OH)能大量共存,因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性,粒子与OH-不发生反应BpH=0的溶液:Fe2+、NH4+、NO能大量共存,因为这些粒子之间不反应C常温下由水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:K+、NH4+、C2O4不能大量共存,因为酸性溶液中会发生反应2H++C2O42-H2C2O4,碱性溶液中会发生反应NH4++OH-NH3·D透明溶液:Na+、K+、MnO4-、不能大量共存,因为MnO47.下列反应对应的离子方程式合理的是()A.用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体:2Ag+2Cl-+2H+H2↑+2AgCl↓B.侯氏制碱法中NaHCO3的制备:NH3+CO2+H2OHCO3-+NC.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2D.向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2O8.下列A~D四组反应中,其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是()选项ⅠⅡA把金属铁放入足量稀硫酸中把金属铁放入足量稀硝酸中B将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO49.(2024广东东莞三模)某小组探究NH3的催化氧化,实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化,④中收集到红棕色气体,一段时间后,④中产生白烟。下列分析中正确的是()A.②中只放NH4Cl也可以制备NH3B.③中的反应是4NH3+7O24NO2+6H2OC.④中白烟的主要成分是NH4NO3D.⑤中只发生一个氧化还原反应10.(2024安徽淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子:Na+、Mg2+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀;②加入淀粉-KI溶液,呈蓝色;③加入NaOH溶液产生白色沉淀,加热后产生有刺激性气味的气体。下列说法错误的是()A.由①②可知一定有H+、NO3-、B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液,不影响成分的判断C.Mg2++NH4++3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2D.不能确定有无Cl-11.(2023广东湛江模拟)实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠(NaMnO4)的相关反应的离子方程式如下:Ⅰ.ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2Ⅱ.Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+NaBiO3↓+2Cl-+3H2O;Ⅲ.5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O下列说法错误的是()A.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1B.酸性条件下的氧化性:ClO3->Cl2>NaBiO3C.NaBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H++2Cl-Bi3++Cl2↑+3H2O+Na+D.制得28.4g高锰酸钠时,理论上消耗氯酸钠的物质的量为1612.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,制备NaClO2的一种生产工艺如下:下列说法正确的是()A.氧化性比较:稀硫酸>ClO2B.“电解”中阴极的主要产物是NaOH和H2C.“尾气吸收”用于除去少量ClO2尾气,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.利用含Mg2+和Ca2+的粗盐水制备“电解”用的食盐水,要加入的除杂试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸13.(2024湖南长沙二模)某溶液X中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-、NO3-、CO3A.溶液X中一定不存在的阴离子为SO42-B.生成气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2C.气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+14.工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3),其工艺流程如图。下列说法错误的是()A.浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+2Fe2++SO42-+HB.过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2+、Fe2+C.滤渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3D.向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为Mn2++CO32-MnCO二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(12分)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中,一定没有的阳离子是;所含阴离子相同的两种盐的化学式是。

(2)D的化学式为,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)

。

(3)E和氨水反应的离子方程式是

。

(4)设计实验检验B中所含的阳离子:

。

16.(12分)全钒液流电池可以作为新型的绿色环保储能系统。钒(V)有多种价态,其中VOSO4、V2(SO4)3可用作全钒液流电池的电解质。已知:钒在其酸性硫酸盐溶液中主要存在的微粒形式及颜色如下:离子种类VOVO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色(1)用V2O5制备VOSO4流程:V2O5VOSO4溶液①VOSO4中钒元素的化合价为。

②补齐下列反应的离子方程式:V2O5+SO2+

2VO2+++H2O。

(2)用V2O5制备V2(SO4)3流程如下:已知:Zn(OH)2+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-①加入过量氨水的作用是。

②由V(OH)2生成V(OH)3的化学方程式是

。

17.(17分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。回答下列问题:(1)氯气的电子式为。

(2)氯气与氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为。

(3)某兴趣小组通过如图装置(夹持装置略)对ClO2的制备、吸收、释放和应用进行了研究。已知:装置C中的药品可以吸收氯气。①打开B的活塞,使稀盐酸进入A中,A中发生反应生成ClO2,请将化学方程式配平。____NaClO3+HCl

____ClO2↑+Cl2↑+NaCl+H2O。

②已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是

。

③关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。

18.(17分)某小组同学欲探究Na2S与KMnO4溶液的反应,实验如下。资料:ⅰ.(x-1)S+S2-Sx2-(ⅱ.MnO42-呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度Mn2+ⅲ.2Mn(OH)2(白色)+O22MnO2(棕黑色)+2H2O实验Ⅰ:(1)用离子方程式表示Na2S溶液显碱性的原因:

。

(2)将固体a过滤、洗涤,放置在空气中,固体变为棕黑色。①甲同学认为固体a中除了MnS外,还有Mn(OH)2,依据的现象是

。

②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有Mn(OH)2,应补充对比实验:(填实验方案)。实验证实固体a中含有Mn(OH)2。

(3)固体b中含有较多的S。分析产生S的可能原因:

。

(4)经检验,固体c的主要成分是MnO2。①分析产生MnO2的可能原因:酸性条件下,MnO4-将Mn2+氧化。该反应的离子方程式是

②继续滴加酸性KMnO4溶液,溶液变为紫红色,仍有棕黑色固体。实验Ⅱ:改用未经酸化的KMnO4溶液重复实验Ⅰ,产生棕黑色固体时溶液呈绿色。(5)分析实验Ⅰ未见绿色的原因:取少量实验Ⅱ的绿色溶液,滴加硫酸,溶液变为紫红色,产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是

。

实验Ⅲ:向未经酸化的KMnO4溶液中滴加少量Na2S,产生棕黑色沉淀并检测到SO4(6)综合上述实验,Na2S与KMnO4溶液反应的产物与等因素有关(答出两点即可)。

参考答案章末检测卷(一)物质及其变化1.B解析煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程,发生的主要反应为C+H2O(g)CO+H2,该过程属于化学变化,B项错误。2.D解析卤水中含有电解质,胶体粒子遇到电解质溶液发生聚沉,二者有关联,A项不符合题意;石膏中含有硫酸钙,加入盐碱地中与碳酸钠反应,发生沉淀的转化,得到难溶于水的碳酸钙,降低土壤的碱性,发生的是复分解反应,二者有关联,B项不符合题意;铝可以置换出氧化铁中的铁单质,且该反应放出大量的热,所以可以利用铝热法焊接钢轨,二者有关联,C项不符合题意;用FeS除去工业废水中的Cu2+时,是将Cu2+转化为CuS沉淀,发生的是复分解反应,没有利用FeS的还原性,二者无关联,D项符合题意。3.B解析石英光纤的主要成分是二氧化硅,A项错误;冰中水分子空间排列较规则,分子中存在较多的氢键,增大了水分子之间的距离,因此冰的密度比液态水小,B项正确;冰光纤的构成微粒只有H2O一种,属于纯净物,不属于分散系,因此不属于胶体,C项错误;冰光纤构成微粒是H2O分子,属于分子晶体,而石英光纤则属于共价晶体,因此二者的晶体类型不相同,D项错误。4.C解析将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+,A项错误;酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水,反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2I2+2H2O,B项错误;将二氧化碳通入碳酸钠溶液中,反应的离子方程式为CO2+CO32-+H2O2HCO3-,C项正确;向NH4HSO3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为NH4++HSO3-+2OH-NH5.D解析食醋的主要成分为醋酸,醋酸为弱酸,在离子方程式中不可拆分,A项错误;电解饱和氯化镁溶液,阳极生成氯气,阴极放出氢气生成氢氧根离子,氢氧根离子与镁离子不能大量共存,会继续发生离子反应,生成氢氧化镁沉淀,B项错误;CuSO4溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子,不会生成氢氧化铜沉淀,C项错误;向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀,需要Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶1,则离子方程式正确,D项正确。6.C解析甲基橙的变色范围为3.1~4.4,使甲基橙变黄色的溶液,可能为酸性、中性或碱性,若在酸性条件下,2H++SiO32-H2SiO3↓,H++[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+H2O,A项错误;pH=0的溶液呈强酸性,会发生反应3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,B项错误;常温下由水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,酸性溶液中会发生反应2H++C2O42-H2C2O4,碱性溶液中会发生反应NH4++OH-NH3·H2O,不能大量共存,C项正确;7.C解析在金属活动性顺序中,Ag位于氢的后面,盐酸与银不反应,A错误;侯氏制碱法中生成的NaHCO3为沉淀,故其制备原理为Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+,B错误;草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,C正确;向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,D8.C解析铁与足量稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为Fe+NO3-+4H+Fe2++NO↑+2H2O,A错误。由于还原性:Fe2+>Br-,通入Cl2先氧化Fe2+,后氧化Br-,B项Ⅰ、Ⅱ中离子反应分别为Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-、3Cl2+2Fe2++4Br-2Fe3++6Cl-+2Br2,B错误。C项Ⅰ、Ⅱ中发生反应均为Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O,C正确。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性,二者的物质的量之比为2∶1,离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO42-恰好沉淀,二者物质的量之比为1∶1,离子方程式为H++SO42-+OH-9.C解析由题图可知,①中高锰酸钾受热分解制备氧气,②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气,③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮,④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸,硝酸与氨气反应生成硝酸铵,会有白烟产生,⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸,硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,无法制得氨气,A项错误;③中气体颜色无明显变化,④中收集到红棕色气体,一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,B项错误;④中白烟的主要成分是硝酸铵,C项正确;⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸,硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜,发生两个氧化还原反应,D项错误。10.D解析①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,则该白色沉淀为硫酸钡,原溶液中可能含有SO42-,也可能含有SO32-被硝酸氧化生成SO42-导致;②加入淀粉-KI溶液,呈蓝色,说明溶液中存在强氧化性离子,能将KI氧化生成碘单质,则应含有H+、NO3-,从而排除SO32-,则原溶液中肯定存在SO42-;③加入NaOH溶液产生白色沉淀,可知存在Mg2+,加热后产生有刺激性气味的气体,则存在NH4+;又因各离子浓度相同,结合电荷守恒可知溶液中一定存在Cl-,不存在Na+,D项错误;由②可推知溶液中存在氧化性离子,则存在H+、NO3-,从而排除SO32-,再结合①中白色沉淀现象,可知存在SO42-,A项正确;若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液,则可通过白色沉淀现象直接确定SO42-存在,对最终成分的判断无影响,B项正确;加入NaOH11.B解析反应Ⅰ,ClO3-中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气,氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气,根据电子守恒可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1,A正确;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应Ⅰ得氧化性ClO3->Cl2,反应Ⅱ在碱性条件下得氧化性Cl2>NaBiO3,反应Ⅲ得氧化性NaBiO3>MnO4-,故不能说明酸性条件下氧化性:ClO3->Cl2>NaBiO3>MnO4-,B错误;酸性条件下,NaBiO3可氧化Cl-,NaBiO3+6H++2Cl-Bi3++Cl2↑+3H2O+Na+,C正确;28.4g高锰酸钠的物质的量为0.2mol,根据化学方程式可知,53ClO3-12.D解析由流程图可知,“反应”中NaClO3→ClO2,SO2→NaHSO4,氧化剂是NaClO3,还原产物是ClO2,稀硫酸只起酸的作用,则氧化性:NaClO3>ClO2,A错误;“电解”过程中,阳极上NaCl→Cl2,阴极上ClO2→NaClO2,故阴极产物为NaClO2,B错误;“尾气吸收”中,ClO2→NaClO2发生还原反应,则H2O2作还原剂,被氧化生成O2,根据得失电子守恒推知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,C错误;用NaOH溶液除去Mg2+,用Na2CO3溶液除去Ca2+,过滤后向滤液中滴加盐酸中和,D正确。13.D解析溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡,说明X中存在Ba2+,则一定不存在SO42-和CO32-,故气体A为NO3-被还原生成的NO气体,还原剂是Fe2+,一定含有NO3-、Fe2+,溶液B加入过量NaOH溶液生成气体D为氨气,一定含有NH4+,沉淀14.D解析浸锰过程通入过量的SO2,将MnO2和Fe2O3还原成Mn2+和Fe2+,过滤Ⅰ所得滤渣为SiO2,氧化时加入MnO2,此时溶液中可以被氧化的物质有Fe2+和未反应的SO2,调pH是为了将上一步氧化生成的Fe3+沉淀下来与Mn2+分离,加入NH4HCO3溶液将Mn2+沉淀下来,再经过一系列操作可得到高纯MnCO3。浸锰过程Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+2Fe2++SO42-+H2O,A正确;过量的SO2将MnO2和Fe2O3还原成Mn2+和Fe2+,因此过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2+和Fe2+,B正确;调pH=3.7,将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,过滤,滤渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3,C正确;过滤Ⅱ所得的滤液中含硫酸锰,向滤液中加入适量NH4HCO3溶液,可生成MnCO3沉淀,反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H15.答案(1)Cu2+、Fe3+(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-(3)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+(4)取少量B于试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸,加热,若试纸变蓝,解析由①可知,五种盐中均不含Cu2+、Fe3+;由②可知,D中含有Na+;由③可知,D中含有CO32-;由④可知,只有A、C中不含CO32-或SO42-;由⑤可知,C中含有Ag+,E中含有Al3+。由以上分析及溶液的酸碱性可知,B为(NH4)2SO4,C为AgNO3,D为Na2CO3,E为Al2(SO4)3。A与B、C、E反应均产生沉淀,且16.答案(1)①+4价②2H+