2026届云南省广南县第三中学校高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

2026届云南省广南县第三中学校高一化学第一学期期末调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应：Fe+3H2O==Fe(OH)3+3H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑2、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-3、下列说法不正确的是()A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．镁可用于制造信号弹和焰火C．漂白粉可用于净水和消毒D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明4、在化学反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，水作（）A．还原剂 B．氧化剂C．既不是还原剂也不是氧化剂 D．溶剂5、下列名词中，不属于物理量的是A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间6、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶17、分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是操作现象结论A向试管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向试管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C向试管③中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，振荡静置溶液分层且上层为橙红色原溶液中含有I－D向试管④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝原溶液中有NH4＋A．A B．B C．C D．D8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)39、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）A．氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧B．氯化钠、乙醇、铁、空气C．蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液D．氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水10、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶211、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5mol/L，则c（SO42-）为（）。A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L12、在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是()A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度均为0.030mol·L－1D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L－113、化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B．明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂14、实验室从溴水中提取液溴的操作及顺序正确的是()A．分液、蒸馏 B．过滤、蒸发C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸馏15、下列化学用语错误的是（）A． B． C．O D．16、下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出A的化学式___。（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)___。（3）写出由E转变成F的化学方程式___。（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式___。18、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(1)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是__；溶液变橙色的原因(用离子方程式表示)：__。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是___。(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是__；一定不含有的离子是__。19、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式___________。(2)D中放入浓H2SO4，其目的是________。(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释____________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______，反应的离子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成______。(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂________。(6)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________________________________。20、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A_________，B_________。（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_________；D_________（把序号填入空白处）。①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________________。反应的离子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________________________。（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_________________。21、某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。（1）氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）；理由是_____。III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。Na2CO3溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液（2）下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）则：①A和B分别为：A_________B_________；②A与B发生反应的条件是__________________；③反应⑥的化学方程式为_____________________；④上述反应中，不属于氧化还原反应的是_______________。（填数字序号）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故B错误；C.金属铝溶于盐酸中生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故C正确；D.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D错误；故答案选C。2、B【解析】

A.OH-与酸性溶液中的H+反应，不能大量共存，与题意不符，A错误；B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-，四种离子间相互不反应，且均为无色，能大量共存，符合题意，B正确；C.Ca2+、CO32-反应，不能大量共存，与题意不符，C错误；D.含有Cu2+的溶液显蓝色，与题意不符，D错误；答案为B。3、C【解析】

A.小苏打的主要成分是NaHCO3，可与胃酸（主要成分是HCl）反应，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；B.镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹、焰火、闪光粉等，不符合题意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，Ca(ClO)2遇水产生强氧化剂次氯酸（HClO），具有消毒杀菌的作用，净水的工序较为复杂，仅仅加入漂白粉不能达到净水的目的，符合题意；D.钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯和照明，不符合题意；故答案为C。【点睛】注意：碳酸钠虽然也能和盐酸反应，但碳酸钠溶液的碱性较强，容易烧伤黏膜，不能用作胃酸中和剂；常用作中和胃酸的有氢氧化铝、小苏打，但小苏打不适用于患有胃穿孔以及胃溃疡的患者，需注意相关药品的规范使用。4、B【解析】

化合价升高的是还原剂，化合价降低的是氧化剂。【详解】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，Fe元素的化合价从0升高到+，H元素的化合价从+1降低到0价，所以H2O为氧化剂，答案选B。【点睛】根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂。5、B【解析】

物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，故选B。6、D【解析】

反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。7、D【解析】

A．滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，该沉淀不一定是硫酸钡，比如可以是氯化银，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸将其氧化成了SO42-，A错误；B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B错误；C．溶液分层且上层为橙红色，说明生成了Br2，证明原溶液中含有Br-，C错误；D．湿润红色石蕊试纸变蓝，说明遇到了碱性物质，所以试管口有氨气，所以原溶液中有NH4＋，D正确；答案选D。8、C【解析】

A、Fe和Cl2反应只能生成FeCl3，A错误；B、SiO2不溶于水，也不能和水反应，B错误；C、该系列转化均可实现，C正确；D、Al2O3不溶于水，也不能和水反应，D错误；故选C。9、B【解析】

A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧分别属于电解质、非电解质、单质、单质,故A不符合题意；B.氯化钠、乙醇、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，故B符合题意；C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C不符合题意；D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物,故D不符合题意；答案：D。【点睛】根据电解质、非电解质、单质、混合物概念进行分析解答。10、C【解析】

设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为3mol，因为溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol∶3mol=2∶3，故选C。11、B【解析】

c(Na＋)为5mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6mol/L；故选B。12、B【解析】

利用得失电子守恒，列方程组，求出氧气、一氧化氮、二氧化氮的物质的量之比，可写出总反应方程式。【详解】标准状况下672mL的混合气体：n（NO）+n（NO2）==0.03mol，（O2）==0.0125mol，由得失电子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以总的方程式为：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，由氮原子守恒可知，反应生成的HNO3物质的量为0.03mol。水全部充满烧瓶，形成硝酸溶液体积为0.672L，硝酸的浓度为：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD项错误，B项正确；答案选B。【点睛】这类计算题若是善于利用得失电子守恒、原子守恒、质量守恒、电荷守恒等守恒思想，会使得解题事半功倍。13、B【解析】

A.碳酸氢钠溶液显碱性，胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸，故A正确；B.明矾有吸附性，可用来吸附水中的悬浮颗粒，不能用于杀菌消毒，故B错误；C.溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故C正确；D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确；故答案选B。14、D【解析】

萃取(溴水和萃取剂混合振荡)——静置分层——分液(下层液体应由分液漏斗下口放出，上层液体要经分液漏斗上口倒出)——蒸馏(溴的有机溶液)——液溴，D项正确。故选D。15、A【解析】

A.HCl是共价化合物，氢原子与氯原子间形成共用电子对，没有电子的得失，A错误；B.表示的核外电子排布，B正确；C.中子数为10的氧原子质量数为18，表示为，C正确；D.氨气属于共价化合物，氮氢原子间形成一对共用电子对，所以表示氨气的结构式，D正确；故答案选A。16、B【解析】用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+，要观察K+的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，所以A错；B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－，这是Cl的鉴别方法，故B正确；C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等离子，故C错；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色，还可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D错。本题正确答案：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，G是FeCl3溶液；则可知A是Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，B是FeCl2；C是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl2反应生成Fe(OH)2和氯化钠，D是NaCl，NaCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，则H是AgCl。【详解】根据以上分析：（1）A是单质铁，化学式为Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，Fe3+遇KSCN变红色，取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，否则不含FeCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入铁粉生成FeCl2，反应方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。18、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，氯水将溴离子氧化生成溴单质，所以溶液变橙色；有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，碳酸根已被完全反应，所以一定不含SO；

③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色说明含Na+。【详解】(1)根据分析可知现象①说明肯定含有的离子是Br-、CO；溶液变橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根据分析可知由现象②可知一定没有SO；(3)根据分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl2+2I-=I2+2Cl-橙色SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，再依次通过干燥红色布条、湿润红色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，利用亚硫酸钠的还原性可除去“净水丸”的产品中多余的次氯酸。【详解】(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中放入浓H2SO4，其目的是干燥氯气，防止水蒸气对氯气是否有漂白性的检验造成干扰；(3)E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；(4)氯气具有强氧化性，在溶液中与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到G处棉花球表面变为蓝色，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯气具有强的氧化性，在溶液中与NaBr反应生成单质溴，使溶液变为橙色；(5)氯气有毒，不能直接排放到空气中，可根据氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示：；(6)亚硫酸钠具有还原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-与次氯酸发生氧化还原反应生成SO42-、Cl-及H+，反应的离子方程式为：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+。【点睛】本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，涉及试剂的使用、反应现象的描述、实验操作、物质漂白性的检验等，掌握氯气的实验室制法及氯气的性质是本题解答的关键。侧重考查学生对知识掌握程度及分析问题、解决问题的能力。20、分液漏斗圆底烧瓶②④E中干布条不褪色，F中湿布条褪色蓝色2I-+Cl2===I2+2Cl-橙色B【解析】根据仪器的构造判断仪器名称，依据氯气的性质具有强氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氢分析解答。（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；（3）氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；（4）氯气氧化性强于碘，能