安徽省毫州市利辛县第一中学2026届高三化学第一学期期中复习检测试题含解析

安徽省毫州市利辛县第一中学2026届高三化学第一学期期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是()A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液2、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-3、下列有关实验操作正确的是A．甲：称量25.0g氢氧化钠固体B．乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．丙：配制100mL1.0mol·L-1氢氟酸溶液时的转移操作D．丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质4、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．PCl3 B．H2S C．P4 D．C2H45、下列有关金属及其合金的说法正确的是A．地壳中含量最多的金属元素是铁B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．在化学反应中，金属失电子，被还原6、下列说法中正确的是（）A．Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可通过一步反应实现如图的转化关系C．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3D．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)7、向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（）A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1C．根据图像无法计算a的值D．线段Ⅳ表示HIO3的变化情况8、下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A．将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B．某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C．将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D．将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水A．A B．B C．C D．D9、已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l）ΔH＝－67.7kJ/mol②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol下列有关说法中正确的是（）A．HF电离：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/molB．水解消耗0.1molF－时，吸收的热量为6.77kJC．中和热均为57.3kJ/molD．含1molHF、1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量为67.7kJ10、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变11、能正确表示下列反应的离子方程式是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：+Fe2++3OH-+2+2Ba2+=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓B．电解CuCl2水溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．邻羟基苯甲酸乙酯与NaOH溶液共热：+2OH-+C2H5OH+H2OD．CuSO4溶液中滴加过量稀氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+212、“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化D．活性炭最终将转化为二氧化碳13、常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是A．20mL18.4mol·L−1的硫酸溶液 B．10mL3mol·L−1的硫酸溶液C．20mL5mol·L−1的盐酸溶液 D．30mL4mol·L−1的硝酸溶液14、化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A．淀粉与纤维素互为同分异构体B．煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应15、实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分16、胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为A．1∶1B．2∶3C．3∶1D．2∶1二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________。（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用_________________来除（写一种即可）。（3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_____________________；现象为____________________。（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：_____________________。（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：________________________________________。（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为_________________________________________（写出具体操作过程）。18、A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。Ⅰ．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）实验室制取B的化学方程式为___________。（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（3）A与X反应的化学方程式：____________。（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为_________。19、某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是__________20、闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质）是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。已知：（I）相关金属单质的熔沸点金属单质ZnFeCuCd熔点(K)69318121356594沸点(K)1180302328401040（II）几种离子生成氢氧化物沉淀的pHFe3+Zn2+Cu2+Cd2+开始沉淀pHl.l5.94.76.9完全沉淀pH3.28.96.79.6请回答下列问题:（1）步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1molCO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。（2）步骤④中操作I的分离方法为蒸馏，得到副产品粗镉需控制温度为____左右。（3）步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是_____________________________。（4）写出步骤⑧中反应的离子方程式___________________________（任写一个）（5）步骤⑨以Pt为电极进行电解，阴极的电极反应方程式为________________。（6）分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为___________。21、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）E在周期表中位于__________区，E+的电子排布式为__________________________。（2）D元素原子的价层电子排布图为___________________，A2D2的电子式为____________，分子中D原子杂化类型为______________。（3）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为___________________________，A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是__________（写分子式）。（4）C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D，已知当1molC2A4完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：___________________。（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应，生成BaSO4沉淀，故A错误；B．新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故B错误；C．AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀为氢氧化铝，氢氧化铝可溶于强酸性溶液，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解，故C正确；D．Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先发生聚沉，后发生复分解反应，可观察到先生成红褐色沉淀，后溶液变为棕黄色，故D错误；故选C。2、D【解析】A.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液可能是强酸，也可能是强碱溶液，HCO3﹣在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，A错误；

B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+与OH﹣不能大量共存，B错误；C.pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在强酸性溶液中不能大量共存，C错误；D.能使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正确。故选D。3、B【解析】A.氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且左物右码，故A错误；B.铁粉与水蒸气反应生成氢气，点燃氢气泡可听到爆鸣声，故B正确；C.氢氟酸具有强烈的腐蚀性，腐蚀玻璃，故C错误；D.冷凝水应下进上出，故D错误；故选B。4、D【详解】A．PCl3是分子晶体，含有共价键，分子是三角锥形，正负电荷重心不重合，分子不对称故是极性分子，故A不选；B．H2S是V形分子，正负电荷重心不重合，分子不对称故是极性分子，含有极性键，故B不选；C．P4正负电荷重心重合，分子是正四面体结构，分子对称，故是非极性分子，含有非极性键，故C不选；D．C2H4含有极性键，属于直线型结构，正负电荷重心重合，分子对称故是非极性分子，选D；故选D。5、B【解析】A.地壳中含量最多的金属元素是铝，A不正确；B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点，B正确；C.不锈钢是合金钢，是在普通钢中加入一些合金元素制成的，含碳量和普通钢基本相同，B不正确；D.在化学反应中，金属失电子，被氧化，D不正确。本题选B。6、C【详解】A.SiO2不能和盐酸反应，Ca(OH)2不能和NaOH反应，A错误；B.Si和O2反应生成SiO2；SiO2不能一步反应生成H2SiO3；H2SiO3受热分解产生SiO2，但不能直接转化为Si；B错误；C.Fe2O3和H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe2(SO4)3固体，C正确；D.S和O2反应生成SO2，不是SO3，D错误；故选C。7、D【分析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，据此分析解答。【详解】A．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，不是氧化溴离子，故A错误；B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=2mol：6mol=1：3，故B错误；C．由分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C错误；D．线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：，则该含氧酸为HIO3，即：线段Ⅳ表示HIO3的变化情况，故D正确；故答案为D。8、C【解析】A．稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，选项A错误；B．火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，选项B错误；C、将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中，Na2O2与CO2的反应为放热反应，温度升高，达到棉花的着火点，且有大量氧气，棉花燃烧，选项C正确；D、弱酸不能制强酸，所以CO2不与强酸盐反应，所以无沉淀，选项D错误。答案选C。9、B【详解】A、利用盖斯定律将①−②可得HF(aq)F−(aq)+H+(aq)ΔH=−10.4kJ⋅mol−1，故A错误；B、依据反应的热化学方程式，HF(aq)+OH−(aq)F−(aq)+H2O(1)ΔH=−67.7kJ/mol，得到F−(aq)+H2O(1)HF(aq)+OH−(aq)ΔH=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1molF-时，吸收的热量为6.77kJ，故B正确；C、中和热是强酸强碱的稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，弱酸弱碱或浓溶液反应，中和热不是57.3kJ/mol，故C错误；D、HF是弱酸，电离过程依据A分析可知是放热，则含1molHF、1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量大于67.7kJ，故D错误。10、B【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。答案选B。11、C【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应，、Fe2+、都参加反应，正确的离子方程式为2+Fe2++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，A错误；B．用惰性电极电解CuCl2水溶液，阴极Cu2+放电生成铜，阳极Cl-放电生成Cl2，正确的离子方程式为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，B错误；C．与NaOH溶液共热，酯基发生水解，酚羟基与NaOH发生反应生成酚钠，反应的离子方程式为+2OH-+C2H5OH+H2O，C正确；D．CuSO4溶液中滴加过量稀氨水生成铜氨络离子，正确的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；答案选C。12、D【详解】A、铁粉、活性炭、水、食盐等可以构成一个原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀，要延长使用寿命应该密封保存，A对；B、铁是负极，发生氧化反应，B对；C、构成原电池后铁的腐蚀会加快，C对，D、活性炭做正极，不参与反应，D错。答案选D。13、B【详解】A、18.4mol·L－1的硫酸是浓硫酸，金属铝常温下与浓硫酸发生钝化反应，反应缓慢，故A错误；B、相同条件浓度越大，反应速率越快，此时溶液中c(H＋)=6mol·L－1；C、此溶液中c(H＋)=5mol·L－1；D、金属铝与硝酸反应不产生H2，故D错误；综上所述，选项B中c(H＋)大于选项C中c(H＋)，即3mol·L－1硫酸反应最快，故B正确。14、B【详解】A.淀粉与纤维素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故A错误；B.煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成，都有新物质生成，均属于化学变化，故B正确；C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质，不属于化合物，故C错误；D.糖类中的单糖不能水解，故D错误；故选B。15、D【详解】A、暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，晶体容易失水，导致称量的Na2CO3偏多，配制的溶液偏高，选项A错误；B、向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水，不产生误差，选项B错误；C、定容时俯视刻度线，所配制的溶液体积偏小，则浓度偏高，选项C错误；D、洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分，溶质变小，则配制的溶液浓度偏低，选项D正确。答案选D。16、A【解析】对比5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1，故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、3NO2+H2O=2HNO3+NO饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反应焰色为黄色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则B中含Fe2+离子（用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高锰酸钾不可）【解析】（1）.常温时B为红棕色气体，C为无色气体，说明B为NO2，C为NO，A为HNO3，B生成C的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，说明B为S，A为H2S，C为SO2，则CO2中混有少量气体SO2杂质时，可以选用饱和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案为饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常温时0.1mol/LC溶液的pH值为13，则C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，说明C是一元强碱，结合B为工业制玻璃的主要原料之一，说明B是碳酸钠，C为氢氧化钠，A为氧化钠或过氧化钠，则三种物质中含有的相同金属元素是钠元素，检验钠元素常用焰色反应，现象是焰色为黄色，故答案是：焰色反应；焰色为黄色；（4）.若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，符合题意的是A为氧气，B为CO，C为CO2，①②③④对应的化学反应方程式分别为：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的电子式为：，故答案为；（5）.若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，说明该金属是铝，A为氧化铝，B溶液含有铝离子、C溶液含有偏铝酸根离子，偏铝酸根离子反应生成铝离子的反应方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，说明A为单质铁，B为Fe2＋、C为Fe3＋，①②③④对应的反应方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，则检验Fe2＋的实验方法是：取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则B中含Fe2+离子，也可以用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高锰酸钾，故答案为取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则C中含Fe2+离子（用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。18、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N2，B为NH3，E为NO2，X为O2，D为NO；II、若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为Na2O2，B为NaOH，X为CO2，D为Na2CO3，E为NaHCO3。【详解】I、若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N2，B为NH3，E为NO2，X为O2，D为NO；(1)、实验室制取NH3的化学方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，应生成氮气与二氧化碳，反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2；故答案为2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为Na2O2，B为NaOH，X为CO2，D为Na2CO3，E为NaHCO3。(3)、A与X反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、将一定量的气体CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，根据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗HCI与产生二氧化碳消耗HCl的物质的量之比为3:2，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中为NaOH、Na2CO3，a点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，a点溶液中的溶质是NaHCO3和NaCl；故答案为NaHCO3、NaCl。19、0.0131.0催化剂＞＞吸热温度升高时，平衡向右移动【分析】（1）根据v=公式解题；

（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验2使用了催化剂，加快了反应速率，缩短了达平衡的时间；

（3）以10至20min为例求出实验1和实验3的反应速率进行比较；

（4）根据化学平衡移动原理分析，加热平衡向吸热反应方向移动。【详解】（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.013mol/（L·min），故答案为0.013；（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验1与实验2中A的初始浓度应相等，起始浓度c2=1.0mol/L，实验2较其他实验达到平衡时间最短，是使用了合适的催化剂，故答案为1.0；催化剂；（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.013mol/(L·min)，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，实验1的起始浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案为>；>；（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动；故答案为吸热；温度升高时，平衡向右移动。20、ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol1040K3.2<pH<5.9除去溶液中的Fe3+Zn＋Cu2＋Zn2＋＋CuZn＋Cd2＋Zn2＋＋CdZn2++2e—Zn48.5%【解析】闪锌矿(主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，其中还含有其他金属的氧化物。焙砂中的金属氧化物被焦炭还原生成金属单质和残渣，要得到金属蒸气，需要控制温度在1373K~1573K，得到的蒸气中含有锌和镉，通过蒸馏可以分离锌和镉；焙砂中加入硫酸将金属氧化物溶解，再加入双氧水将生成的亚铁盐氧化，调节溶液的酸碱性，使铁离子沉淀，得到的溶液Ⅱ中主要含有Zn2+、Cu2+、Cd2+，再加入锌，将Cu2+、Cd2+还原，得到的溶液Ⅲ中主要含有Zn2+，最后电解得到金属锌。(1)

步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol

CO时吸收akJ的热量，反应的热化学方程式为ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol，故答案为：ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol；(2)根据相关金属单质的熔沸点数据可知，步