云南省玉龙纳西族自治县一中2026届高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

云南省玉龙纳西族自治县一中2026届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是()A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④2、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A．沙里淘金 B．粮食酿酒 C．火药使用 D．铁的冶炼3、下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A．过氧化钠 B．氢氧化钠 C．氯化钡 D．甲烷4、下列关于离子方程式书写正确的是A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋5、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列说法不正确的是（）A．制造手机芯片的关键材料硅，是非金属元素B．用铜制作的手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．这种手机电池工作时，没有氧化还原反应发生6、常温下，下列金属难与氧气反应的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Au7、下列有关电解质的叙述正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质8、下列关于硅的叙述中不正确的是()A．晶体硅的结构与金刚石的结构类似B．晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水C．硅是灰黑色、具有金属光泽的固体D．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石9、W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强B．单核离子的半径：Y2+＞X+C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB．1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC．常温常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA11、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑12、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失D．该反应是放热反应13、在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C．加入沸石的作用是防止液体暴沸D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网14、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应B．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积不同C．工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝D．三氧化二铝是酸性氧化物15、某溶液中含有、、、、、，向该溶液中通入过量的，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应.A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤16、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小17、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+18、下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是（）A．不锈钢炒菜锅 B．青花瓷大饭碗 C．桶装水水桶 D．香樟砧板19、向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（）A．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1B．通入CO2在标准状况下的体积为448mLC．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L20、当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：①汽油②酒精③鞭炮④浓硫酸其中旅客不可带上车的是()A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．全部21、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A．稀盐酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．稀氨水 D．稀氢氧化钠溶液22、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯气二、非选择题(共84分)23、（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）___________________；（3）z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为：_______________________。（4）元素y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号为___________。（5）元素g与元素h相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。a．常温下g的单质和h的单质状态不同b．h的氢化物比g的氢化物稳定c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应d．g、h最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反应可生成离子化合物ex。①写出化合物ex的电子式__________________。②将少量ex投入水中，剧烈反应，得到x单质。写出反应的化学方程式：_____________________________________________；24、（12分）下列物质均含有某种常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为褐色固体，G为空气的主要成分之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为无色气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；常温下F为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）。(1)写出B物质的化学式_________________。(2)气体E能够使品红溶液褪色，说明它具有____________性。(3)写出反应①的化学方程式_______________________________________。(4)写出反应②的化学方程式_______________________________________。(5)简述B溶液中阴离子检验方法________________________________________。25、（12分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；（4）A中试剂是______，D中试剂是______；（5）E装置的作用是_________________________；（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。26、（10分）氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式__________________。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是__________________。（3）试管C和D中试剂名称各为_____________________。X试剂的作用是______________。（4）装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式____________。②需“密闭保存”的原因_________________________________。27、（12分）某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程：预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。（1）预测其具有氧化性的思路是_________。实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。实验①实验②（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的_________性质，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有________。（3）实验②是为了验证H2O2的_________性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式____________。解释和结论:（4）以上实验可得出的结论是______________________。28、（14分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A____B________F_____丙______（2）写出下列反应离子方程式：反应③__________________________________________反应⑤_________________________________________反应⑥_________________________________________29、（10分）下列反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若单质甲是金属，化合物A为烧碱，写出该反应的离子方程式：______________________（2）若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式______________（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式________________________（4）若化合物B为黑色磁性晶体，单质乙为气体，写出该反应的化学方程式___________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

①FeO为黑色固体；②Fe2O3为红棕色固体；③Fe3O4为黑色固体；④CuO为黑色固体；其中颜色均为黑色的①③④，D正确；综上所述，本题选D。2、A【解析】

A.金在自然界以游离态存在，所以可以利用物理方法获取，不涉及化学反应，故A正确；B.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B错误；C.火药使用过程中发生的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故C错误；D.铁的冶炼是从含铁矿石中获取单质铁，涉及化学反应，故D错误；故选A。【点睛】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而沙里淘金不涉及化学反应。3、D【解析】

A.过氧化钠(活泼金属氧化物)属于离子化合物，含有离子键，但其阴离子中的原子之间是以共价键结合，故A错误；B氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，但其阴离子中的原子之间是以共价键结合，故B错误；C.氯化钡(盐)是活泼金属元素(钡)与活泼非金属元素(氯)通过离子键而形成，故C错误；D.有机物甲烷是非金属元素(碳与氢)通过共价键而形成，故D正确；4、A【解析】

A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化，生成Fe3+和水，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；B．Al(OH)3不溶于过量的NH3·H2O，不可能生成AlO2－，B不正确；C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C不正确；D．SO2通入氯水中，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋，D不正确；故选A。5、D【解析】

A.芯片的主要成份是硅，硅属于非金属元素，A项正确；B.铜是金属元素，具有良好的导电性，B项正确；C.镁铝合金具有轻便抗压的特点，C项正确；D.手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC，其中C和Li的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，D项错误；答案选D。6、D【解析】

A.Na与O2在常温下反应，生成Na2O，A不合题意；B.Mg与O2在常温下反应，生成MgO，B不合题意；C.Al与O2在常温下反应，生成Al2O3，C不合题意；D.Au与O2在常温下不反应，D符合题意。故选D。7、B【解析】

A．液态HCl不导电，但是溶于水能够导电，所以氯化氢为电解质，故A错误；B．NaCl是化合物，且熔融NaCl可以导电，则NaCl是电解质，故B正确；C．氯气为单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．SO2本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故答案为B。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如SO2的水溶液导电，是因为生成亚硫酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。8、D【解析】

A.晶体硅为空间网状结构，与金刚石的结构类似，A正确；B.晶体硅属于原子晶体，其熔点高、硬度大，不溶于水，B正确；C.常温下，硅是灰黑色、具有金属光泽的固体，难溶于水，C正确；D.硅广泛存在于自然界中，天然二氧化硅又叫硅石，D错误。故选D。9、D【解析】

W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素，结合物质的性质和元素周期律解答。【详解】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素，则A．W为O、Z为S元素，由于O对应的氢化物水分子间可形成氢键，其沸点较高，则水分子的沸点较高，故A错误；B．Na+、Mg2+离子含有的电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Na+＞Mg2+，故B错误；C．溴与元素M（Cl）同主族，非金属性Br＜Cl，则Br元素的最高价氧化物的水化物的酸性比Cl元素弱，故C错误；D．N为Ge元素，Ge元素位于金属与非金属的分界线附近，Ce的单质可作半导体材料，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了位置、结构与性质关系的应用，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。注意选项A中氢键对物质物理性质的影响变化规律。10、C【解析】

A.标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为，故B错误；C.常温常压下，22gCO2物质的量为0.5mol，其中含有的氧原子数为NA，故C正确；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量为1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-数为NA，故D错误；

本题答案为C。11、C【解析】

由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答。【详解】A、属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不符合题意；B、属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C、属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故C符合题意；D、属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。12、B【解析】

A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，故A正确；B.1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移NA个电子，故B错误；C.过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇到酚酞变红色，过氧化钠与水反应会生成过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，会使溶液红色褪去，故C正确；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故D正确。13、B【解析】

A、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，A正确；B、冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B错误；C、蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D、烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，D正确；故选B。14、A【解析】

A.铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应生成氧化铝与铁，A正确；B.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，由于消耗的铝的量相同，根据2Al--3H2关系可知，产生的氢气体积相同，B错误；C.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，AlCl3在熔融状态下不能电离出阴阳离子，不导电，C错误；D.三氧化二铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，均能生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物，D错误；答案选A。【点睛】氯化铝的熔沸点较低，但在熔融状态下不能电离出阴阳离子，所以工业上不能通过电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝，因此可以通过熔融状态下能否导电判断化合物是离子化合物还是共价化合物，需要注意的是氯化铝是电解质，在水溶液中能电离出铝离子和氯离子。15、C【解析】

某溶液中含有、、、、、，向该溶液中通入过量的Cl2，Cl2与水反应；SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析解答。【详解】某溶液中含有、、、、、，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32−可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32−和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br−被氯气氧化为溴单质；CO32−和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①因钠离子与溶液中其它微粒不反应，所以反应前后浓度保持不变；SO32−可以被氯气氧化为SO42−，所以SO42−浓度变大，故①错误；②根据以上分析可知，有胶状物质硅酸生成，故②正确；③碳酸根离子与氯化氢反应生成二氧化碳气体，所以有气体产生，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化，由无色变化为橙红色，故④正确；⑤SO32−和Br-被氧化，且氯气和水反应也是氧化还原反应，所以共发生了3个氧化还原反应，故⑤错误；故②③④正确；故选C。【点睛】此题易错点在于⑤，忽略了氯气和水的反应也是氧化还原反应。16、B【解析】

两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。17、C【解析】

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，说明铁有剩余。【详解】由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，氧化性越强越先反应，由于最终还有Fe剩余，则溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被铁还原，最终溶液中的阳离子只有Fe2+。故选C。18、B【解析】

A.不锈钢是用铁合金等制成的，属于金属材料，不选A；B.青花瓷是用泥土烧制而成的，属于无机硅酸盐材料，选B；C．桶装水水桶是全新的食品级聚碳酸酯，属于有机合成材料，不选C；D．香樟砧板是天然纤维材料，所以天然高分子材料，不选D；故答案为：B。19、D【解析】

根据图像可知，加盐酸的体积0~~25mL时，无气体生成，发生反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，加盐酸的体积为25mL~~100mL时，产生气体，发生的反应为NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O。【详解】A、根据图像可知，加盐酸的体积0~~25mL时，无气体生成，发生反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n（Na2CO3）=0.005mol；加入盐酸100mL时恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠，n（Na+）=n（Cl-）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，则n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，故A错误；B、加盐酸的体积为25mL~~100mL时，产生气体，发生的反应为NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O，此反应消耗盐酸的物质的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出CO2在标准状况下的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氢氧化钠溶液通入CO2在标准状况下的体积为336mL，故B错误；C、假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，没有氢氧化钠，故C错误；D、加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）==0.2mol/L，故D正确。【点睛】本题考查了碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸反应的性质，结合图象的将反应关系与反应有机的结合起来，对图象的分析是解决题目的关键。20、D【解析】

①汽油属于易燃，不能携带上车，故①符合题意；②酒精属于易燃，不能携带上车，故②符合题意；③鞭炮属于易爆，不能携带上车，故③符合题意；④浓硫酸属于易腐蚀品，不能携带上车，故④符合题意；综上所述选项D正确；答案选D。21、D【解析】

根据Al与NaOH溶液反应的特性来分析作答。【详解】A.Mg、Al均与稀盐酸反应，不能除去镁粉中混有的少量铝粉，故A项错误；B.二者均与稀硝酸溶液发生氧化还原反应，则不能达到除杂目的，故D不选；C.二者均与稀氨水不反应，不能达到除杂目的，故C项错误；D.Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则溶于足量NaOH反应后过滤可分离，故D项正确；答案选D。22、C【解析】

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A.二氧化碳不能电离是非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，A错误。B.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质。蔗糖为非电解质。B错误。C.硝酸钾在水溶液可以导电是电解质，乙醇不能电离属于非电解质，C正确。D.氢氧化钠在水溶液和熔融状态都可以导电，是电解质，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。答案为C。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋离子键共价键CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此题元素需运用元素周期律知识：同周期元素原子半径逐渐减小，最高正价逐渐增大，最低负价绝对值逐渐减小。依此规律并结合图表可推出图中所列各种元素：x原子半径最小，最高+1价，是H；y、z、d属第二周期元素，根据最高或最低化合价分别为+4、+5、-2，可知分别是C、N、O；e、f、g、h为第三周期元素，根据其最高正价或最低负价分别为+1、+3、-2、-1可推出它们分别是Na、Al、S、Cl。在此基础上，结合元素化合物知识，可对各小题进行解答。【详解】（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案为：第三周期IIIA族。（2）d、e分别是O、Na，常见离子分别是O2－、Na＋，它们均为10电子粒子，O的核电荷数比Na的小，所以半径关系是：O2－＞Na＋。答案为：O2－＞Na＋。（3）z是N，简单氢化物（NH3）和最高价氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是离子化合物，含离子键；中氮氢键、中的氮氧键均为共价键，所以答案为：离子键共价键。（4）y是C，其同位素C-14可用于测定文物年代，所以答案为：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序数越大非金属性越强，所以Cl非金属性比S强；单质的状态不能用于非金属性的比较，a错；非金属性越强氢化物越稳定，b对；与氢氧化钠溶液反应是共同的性质，不能用于区别非金属性，c错；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，d对。故答案为：Cl；bd。（6）x、e分别是H、Na，形成的离子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-构成，所以电子式为；②-1价氢还原性强，NaH投入水中，所含负一价氢能与水中正一价氢发生归中反应生成氢气：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。【点睛】1.影响原子或简单离子大小的因素主要有两方面：一是核外电子，二是核电荷数。电子数相同时核电荷数越大，电子受核的束缚力越大，粒子的半径越小；核电荷数相同时电子数越多，半径越大。2.书写电子式，首先要判断书写对象的类型，离子化合物和共价化合物的书写方法不一样；阴离子要用中括号括起来并标上电荷。24、H1SO4漂白性C+1H1SO4(浓)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41-。【解析】

F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na1O1、C为CO1、G为O1．无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的1倍，可知E为SO1，故H为SO2．A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H1O、B为H1SO4。【详解】F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na1O1、C为CO1、G为O1．无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的1倍，可知E为SO1，故H为SO2．A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H1O、B为H1SO4。（1）由上述分析可知，B物质的化学式为：H1SO4，故答案为：H1SO4；（1）E为SO1，能够使品红溶液褪色，说明它具有漂白性，故答案为：漂白；（2）反应①的化学方程式为：C+1H1SO4（浓）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案为：C+1H1SO4（浓）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反应②的化学方程式为：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案为：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根的方法为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41﹣，故答案为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41﹣。【点睛】本题考查无机物的推断，物质的颜色、状态与类属、环境危害与空气组成、反应中特殊转化等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意掌握常见离子的检验方法。25、Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O浓H2SO4逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2检查装置的气密性品红溶液无水硫酸铜防止空气中的水蒸气进入D中C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色．【解析】（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；（3）装置是气体验证实验，所以在安装好装置后，必不可少的一步操作是先检查装置的气密性；（4）分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，则D中试剂是无水硫酸铜；（5）为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，目的是防止空气中的水蒸气进入D中；（6）氢气具有还原性，能把氧化铜还原为铜，则证明气体X中含有氢气的实验现象是C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色。26、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸饱和食盐水、浓硫酸吸收多余氯气，防止污染空气Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故离子方程式为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为：氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；（3）制得的氯气混有HCl气体和水蒸气，由C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸吸收水蒸气，氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化纳溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；吸收多余氯气，防止污染空气；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气将KI氧化生成碘单质，故离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；（5）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存，故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质。27、H2O2中的O为-1价，可能降低为-2价，因此H2O2可能具有氧化性氧化有气体产生氧化2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OH2O2既具有氧化性，也具有还原性【解析】

（1）在化学反应中，化合价降低得电子的物质做氧化剂，具有氧