2026届江苏省溧阳市化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届江苏省溧阳市化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．2mol·L−1KCl溶液与1mol·L−1K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2mol·L−1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC．50mL1mol·L−1NaCl溶液与100mL0.5mol·L−1NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D．把5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%2、浓硫酸可以干燥氢气，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性3、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列说法不正确的是（）A．制造手机芯片的关键材料硅，是非金属元素B．用铜制作的手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．这种手机电池工作时，没有氧化还原反应发生4、在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含有Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含有HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D5、下列说法正确的是A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．气体摩尔体积约为22.4L/mol，一定是在标准状况下D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L6、根据下列反应：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A．Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+ B．Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+C．MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．MnO4->Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+7、SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性 B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性 D．溴具有挥发性8、下列几种类推结论中，正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3∙H2O溶液反应也生成AlO2-B．Mg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应D．Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H29、常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋C．Z2在①③反应中为氧化剂 D．反应③中B2是2B－的氧化产物10、下列离子方程式正确的是()A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓11、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中可能含有Fe12、下列说法正确的是A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C．Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO213、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClOC．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O214、除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用()A．水 B．盐酸C．氨水 D．氢氧化钠溶液15、某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD．该溶液与1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等16、除去镁粉中的少量铝粉时,可选用的溶液是A．盐酸 B．硫酸镁 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、B、D、E的化学式：A___、B___、D___、E___。（2）检验D中阳离子的方法：___。（3）保存C溶液时为什么加固体A___。（4）写出下列转化的离子方程式①C→E___。②A→C___。18、已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:请回答:(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。(2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。19、由1～18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：①由1～18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。⑴Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是___________。⑵由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名称）。⑶Ⅲ中生成B的离子方程式是___________。⑷Ⅳ中B溶解的离子方程式是___________。⑸沉淀C的化学式是___________。⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则X的化学式是___________。20、根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。21、某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、KCl溶液与K2SO4溶液中c（K＋）均为2mol·L−1，混合后溶液中钾离子浓度不变，即等体积混合后溶液中c（K＋）为2mol·L−1，故A正确；B、120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该溶液不一定为饱和溶液，该温度下NaCl的溶解度不一定为20g，故B错误；C、50mL1mol·L−1NaCl溶液与100mL0.5mol·L−1NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度分别是：1mol·L−1和0.5mol·L−1，不相同，故C错误；D．5g胆矾溶于水，溶液中硫酸铜的质量为5g×160g·mol－1/250g·mol－1=3.2g，溶液质量分数=×100%=6.4%，故D错误，故选：A。点睛：本题考查物质的量有关计算、溶解度、物质的量浓度等，解题关键：公式的理解与灵活应用，难点：B、对溶解度概念的理解。D为易错点。2、B【解析】

浓硫酸是强氧化性酸，有吸水性和脱水性，其中作氢气的干燥剂是因其有吸水性的缘故，故答案为B。3、D【解析】

A.芯片的主要成份是硅，硅属于非金属元素，A项正确；B.铜是金属元素，具有良好的导电性，B项正确；C.镁铝合金具有轻便抗压的特点，C项正确；D.手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC，其中C和Li的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，D项错误；答案选D。4、B【解析】

新制氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OHCl+HClO，根据可逆反应的特点，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而显酸性；Cl-可与AgNO3溶液产生白色沉淀；HClO还具有漂白性和不稳定性。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。据此分析解答。【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确；B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，B项错误；C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，说明氯水具有氧化性，D项正确；答案选B。5、B【解析】

A．根据公式m=n·M=·M，在同温、同压下，气体的Vm是相等，相同质量的气体的物质的量不一定相等，因此气体占有的体积不一定相等，A错误；B．根据阿伏伽德罗定律：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，B正确；C.影响气体体积的因素有微粒数目、温度、压强，1mol气体的体积为22.4L，但满足条件的温度、压强很多，不一定是标准状况，C错误；D．标准状况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是B。6、C【解析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性Cl2>Fe3+；根据反应②可知铁离子是氧化剂，氧化性是Fe3+>Cu2+；根据反应③可知铜离子氧化金属铁，氧化性是Cu2+>Fe2+；根据反应④可知高锰酸根离子氧化氯离子生成氯气，则氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案选C。7、B【解析】

二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，故答案为B。8、D【解析】

A．氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-，与过量NH3•H2O只能生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B．镁与盐酸反应生成MgCl2和H2，但铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故B错误；C．铝热反应的实质是利用铝的还原性大于氧化物中的金属，把金属置换出来，金属铝的还原性小于镁，所以铝不与MgO发生铝热反应，故C错误；D．金属钠、钾和钙的活泼性都较强，都能够与水反应生成氢气，故D正确；答案选D。9、C【解析】根据反应①可知，XO4－变为X2＋，X元素化合价降低，XO4－是氧化剂，氧化性XO4－>Z2；根据反应②可知，B2中B元素化合价降低，B2是氧化剂，氧化性B2>A3＋；根据反应③可知，Z2中Z元素化合价降低，Z2是氧化剂，氧化性Z2>B2；所以氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋；根据以上分析，氧化性Z2＞A3＋，根据强制弱规律，Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生，故A正确；氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，故B正确；Z2在①反应中为氧化产物，故C错误；在反应③中B2是B－的氧化产物，故D正确。点睛：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。10、D【解析】

A.CO2能与足量的澄清石灰水发生Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A错误；B.Cu和稀硫酸不发生反应，故B错误；C.碳酸氢钠与硫酸的反应：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故C错误；D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故D正确；答案：D。【点睛】易错点是选项C，NaHCO3是由Na＋和HCO3－组成，其中HCO3－为弱酸酸式根离子，不能拆写，这个要与NaHSO4水溶液的电离区分开。11、A【解析】

根据氧化性的强弱及谁强谁先反应，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，后Cu2++Fe=Cu+Fe2+；有固体剩余，固体可能是Fe或Cu或其混合物；溶液中Fe、Cu均能和三价铁离子反应，故溶液中可定不含三价铁离子，可能有铜离子，答案选A。12、A【解析】A.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体二氧化碳，故A正确；B.浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；C.Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的氧化性，故C错误；D.雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品中弱酸H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，故D错误；故选A。13、D【解析】

新制氯水中含有三分子、四离子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子。【详解】A.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸，A项错误；B.加入石蕊溶液，溶液会先变红后褪色，说明该溶液含HClO和H+，B项错误；C.次氯酸酸性比碳酸弱，不会与KHCO3反应产生气体。新制氯水中存在氯化氢，将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有H+，C项错误；D.新制氯水中存在次氯酸，，故光照新制氯水有氧气逸出，D项正确；答案选D。14、D【解析】

A、氧化镁和氧化铝均不溶于水，不能除去氧化铝，故A错误；B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸，除杂的同时也减少了氧化镁，不符合除杂原则，故B错误；C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水，不能除去氧化铝，故C错误；D、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液，同时不能溶解氧化镁，符合除杂原则，故D正确；故选：D。15、C【解析】A.氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B.溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正确；D.该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生变化。但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。16、D【解析】

A．盐酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，选项A错误；B．镁粉、铝粉与硫酸镁都不反应，不能用于除杂，选项B错误；C．硫酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，选项C错误；D．铝粉可与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与NaOH溶液不反应，反应后过滤可除杂，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查Mg、Al的化学性质及物质的除杂，把握物质性质的差异及除杂原则为解答的关键，注意发生的化学反应及Al与强碱溶液反应，铝粉可与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与NaOH溶液不反应，则混合物可用NaOH溶液除杂。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。（1）由以上推断，可确定A、B、D、E的化学式。（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是使用KSCN溶液。（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2与NaOH发生反应。②A→C，是Fe与HCl发生反应。【详解】F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。（1）由以上推断，可确定A为Fe、B为Fe3O4、D为FeCl3、E为Fe(OH)2。答案为：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有。答案为：取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有；（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。答案为：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。【点睛】解无机框图题时，寻找解题的突破口至关重要。通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。对于本题来说，“F是一种红褐色的沉淀”是个特殊的现象，由此可确定含有铁元素，金属A是单质，从而确定其为铁；B为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应，生成两种盐；铁的氯化物还能与Cl2反应，这又是一个特殊的反应，说明C为FeCl2。18、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】化合物B是一种红棕色粉末，则B是氧化铁，混合物A、B加入过量氢氧化钠后，A溶解在氢氧化钠溶液中，则A是铝，反应②是铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气的氧化还原反应；单质铁（D）与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁（H），氢氧化亚铁经反应①被空气中氧气氧化为氢氧化铁（I），氯化铁溶液（G）经反应③与铁发生氧化还原反应生成F；氯化铝（K）经反应④与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。（1）属于氧化还原反应有①②③；B为Fe2O3，E为NaAlO2，F为FeCl2；(3)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中，离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氢氧化亚铁，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反应过程可看到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。点睛：解决推断题的关键中特征现象、特殊反应（如铝热反应）、典型性质（如铝的两性）等。19、CO2钠、硅Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】本题考查物质的推断，I.化合物X中加入过量盐酸，产生气体A，根据有效成分，说明此化合物X中CO32－，得到无色溶液，说明不含SiO32－；II.做焰色反应，无黄色火焰，说明化合物X中不含钠元素；III.向I中所得溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀，根据信息，化合物X中含有铝元素；V.滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，出现白色沉淀，根据信息，推出化合物X中含有镁元素；（1）根据上述分析，该气体为CO2；（2）根据上述分析，不含的元素是磷、钠、硅；（3）生成B的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）B溶解的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（5）沉淀C化学式为Mg(OH)2；（6）根据上述分析，化合物X应为碱式碳酸镁铝，n(CO2):n[Al(OH)3]:N[Mg(OH)2]=1:1:3，推出n(Mg2＋):n(Al3＋):n(CO32－)=3:1:1，根据电荷守恒，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(OH－):n(CO32－)=3:1:7:1，即化合物X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3。20、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸【解析】

（1）根据仪器结构特点分析；氯气溶于水，需要防倒吸；（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；（3）要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸有挥发性，干扰碳酸与硅酸的强弱比较。【详解】（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；

（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案为：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）根据强酸制强酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸钙，将生成的CO2通入硅酸钠溶液中即可推断酸性的弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，即A为稀硝酸、B为碳酸钙、C为硅酸钠溶液；试管中发生反应的离子方程式