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文档简介

广东省重点名校2026届化学高二上期中学业水平测试试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列化合物分子中只含有两个手性碳原子的是A. B.C. D.2、配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释。下列说法错误的是A.较浓盐酸可有效抑制Fe3+水解B.稀释过程中FeCl3水解程度增大,c(H+)增大C.FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有气体和红褐色沉淀产生D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液出现血红色3、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH<0,下列结论中不正确的是A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amolD.若温度不变时,在恒容条件下充入稀有气体增大压强,该反应速率加快4、中和反应热测定实验装置如图,有关该实验说法正确的是A.玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备B.向盐酸中缓慢加入NaOH溶液,避免液体溅出C.酸碱试剂用量恰好完全反应,所测中和热才更准确D.温度差取三次实验测量平均值,每次实验至少需观测三个温度值5、下列实验方法可行的是A.将乙醇和浓H2SO4混合液水浴加热制取乙烯B.用溴水除去苯中的苯酚C.用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴单质D.用溴水除去乙烷中的乙烯6、对于溶液中的反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O下列措施一定能使反应的速率提高的是A.加水 B.加入同浓度的FeSO4溶液C.向溶液中滴加稀硫酸 D.加入少量的高锰酸钾固体7、工业生产氨气的适宜条件中不包括A.用浓硫酸吸收产物 B.用铁触媒作催化剂C.温度为400~500℃ D.压强为10~30MPa8、下列烃中,一卤代物的同分异构体的数目最多的是A.乙烷 B.2-甲基丙烷C.2,2-二甲基丙烷 D.2,2-二甲基丁烷9、电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合,转化成Cr(OH)3除去C.图乙电解池中,若有0.84g阳极材料参与反应,则阴极会有168mL(标准状况)的气体产生D.若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀10、下列室温下的溶液中,有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有①0.1mol·L-1CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)②0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(NH)>c(SO)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)④pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)>c(OH-)⑤0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中:c(NH)=c(Cl-)⑧0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)A.3个B.4个C.5个D.6个11、下列说法中正确的是()A.苯和乙烷都能发生取代反应B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C.工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色12、某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4gD.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)213、已知:101Ka时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molA.仅有② B.仅有②④ C.仅有②③④ D.全部14、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是()A.漂白粉与氧气反应了B.有色布条与氧气反应了C.漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大15、下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)不能达到其实验目的的是A.证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚B.实验室制取乙酸乙酯C.石油分馏D.实验室制取硝基苯A.A B.B C.C D.D16、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是()A.X:3s23p1Y:3s23p5 B.X:2s22p2Y:2s22p4C.X:3s23p1Y:3s23p4 D.X:3s2Y:2s22p3二、非选择题(本题包括5小题)17、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:已知:①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O,则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱中有4个吸收峰,峰面积比为1:1:2:2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________18、用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。(1)气体X为_________,固体Z为_____________。(2)滤液Y中除H+外,还含有的阳离子为_________与__________;其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。(3)滤液N中除Na2SO4和NaOH外,还含有的溶质为____________(填化学式);生成该物质的离子方程式为:________________________________。(4)生成固体M的离子方程式为:________________________________。19、碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,

可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备FeCO3

沉淀的最佳方案:实验试剂现象滴管试管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)实验Ⅰ:立即产生灰绿色沉淀,5min后出现明显的红褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅱ:产生白色沉淀及少量无色气泡,2min后出现明显的灰绿色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅲ:产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应:□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为____________________

。(3)为了探究实验Ⅲ中所起的作用,甲同学设计了实验IV

进行探究:操作现象实验IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______,

再加入Na2SO4固体配制成混合溶液

(已知Na+对实验无影响,

忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管,与2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4

固体的目的是②____________________________。对比实验II、III、IV,甲同学得出结论:水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2

的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是:向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固体至c()=1.6

mol/L,再取该溶液一滴管,与2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验III

中FeCO3的纯度最高,需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、

II、

III

中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至A处的广口瓶中。为测定FeCO3的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是______________。(5)实验反思:经测定,实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析,制备FeCO3实验成功的关键因素是______________________________。20、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下:CH3COOC2H5为77.1℃;C2H5OH为78.3℃;C2H5OC2H5(乙醚)为34.5℃;CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下:在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1)制取乙酸乙酯的方程式是___________。将粗产品经下列步骤精制:(2)为除去其中的醋酸,可向产品中加入__________(填字母)。A.无水乙醇B.碳酸钠粉末C.无水醋酸钠(3)再向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡,分离,其目的是____________________。(4)然后再向其中加入无水硫酸铜,振荡,其目的是___________________。最后,将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内,再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。21、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ.脱碳:向2L密闭容器中加入2molCO2、8molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)(1)该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)(2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。a、混合气体的平均相对分子质量保持不变b、CO2和H2的体积分数比为1﹕4c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变e、1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂Ⅱ.脱硝:(3)催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为__________。(4)温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是__________。容器编号物质的起始浓度(mol·L-1)物质的平衡浓度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)甲0.6000.2乙0.30.50.2丙00.50.35A.容器甲中发生反应的平衡常数为0.8B.容器乙中起始时反应正向进行C.达到平衡时,容器丙中c(O2)/c(NO2)>1D.达到平衡时,容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【分析】手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子。【详解】A.中间的碳原子是手性碳原子,只有一个手性碳原子,故A不符题意;B.左边两个碳原子是手性碳原子,有两个手性碳原子,故B符合题意;C.右边三个碳原子是手性碳原子,有三个手性碳原子,故C不符题意;D.中没有手性碳原子,故D不符题意;故选B。2、B【详解】A.氯化铁溶液中Fe3+水解,溶液显酸性,即FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl,则加入盐酸可抑制水解,故A正确;B.稀释过程中FeCl3水解程度增大,由于溶液的体积增大,氢离子的浓度减小,故B错误;C.FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液,Fe3+和发生双水解,有CO2气体和Fe(OH)3红褐色沉淀产生,故C正确;D.在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液,溶液出现血红色,故D正确;故答案为B。3、D【解析】A.由于c=n/V,若V减半则c增大为原来的2倍,A的浓度为原来的2.1倍,说明增大压强平衡左移,逆反应是气态物质体积减小的方向,所以m+n<p+q,故A正确;B.设起始时A、B的物质的量分别为xmol、ymol,二者的转化率都是z,则二者的△n分别为xzmol、yzmol,根据系数比规律,二者之比等于系数比,则(xz)/(yz)=m/n,所以x/y=m/n,故B正确;C.若m+n=p+q,即反应过程中气体的物质的量保持不变,起始时气体总量为amol+amol=2amol,则达到新平衡时气体总量仍为2amol,故C正确;D.若温度不变时,在恒容条件下充入稀有气体,各组分的浓度不变,故反应速率不变,D错误。故选D。4、A【详解】A.耐热塑料材质与玻璃类似,能减少热量的传递,玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备,故A正确;B.NaOH溶液要一次性快速加入到盐酸中,以减少热量的损失,故B错误;C.为了保证完全反应,一般要使其中的一种反应物过量一点,故C错误;D.为准确测量中和热,应分别测定实验前酸、碱的温度以及反应后的温度,为减小实验误差,且分别实验3次,共需要测定9次,故D错误。答案选A。5、D【解析】A.乙醇的消去反应加热的温度需170ºC,水浴加热达到此温度,故A错误;B.溴单质和生成的三溴苯酚都会溶解在苯中,故B错误;C.CCl4与溴苯都是有机溶剂,能互溶,故C错误;D.乙烯可以和溴水发生加成反应,生成二溴乙烷。乙烷是饱和烃,不会和溴水发生反应,二溴乙烷常温下是液体,从而与乙烷分离,故D正确;答案选D。6、D【分析】加水,浓度减小,反应速率减慢;加入同浓度的FeSO4溶液,溶液体积增大,使KMnO4、H2SO4浓度减小;向溶液中滴加稀硫酸,反应物KMnO4、FeSO4浓度减小;加入少量的高锰酸钾固体,KMnO4的浓度增大、FeSO4、H2SO4的浓度不变。【详解】加水,浓度减小,反应速率减慢,故不选A;加入同浓度的FeSO4溶液,溶液体积增大,使KMnO4、H2SO4浓度减小,反应速率减慢,故不选B;向溶液中滴加稀硫酸,反应物KMnO4、FeSO4浓度减小,所以反应速率不一定加快,故不选C;加入少量的高锰酸钾固体,KMnO4的浓度增大、FeSO4、H2SO4的浓度不变,所以反应速率一定加快,故选D。7、A【详解】工业生产氨气整个反应N₂+3H₂2NH₃,催化剂不能改变化学平衡,但可以加快反应速率,升高温度可以加快反应速率,考虑反应平衡,温度不宜太高;增大压强可以加快反应速率,也可以促进化学平衡正向移动,但生产时的条件会限制压强;从反应速率和化学平衡两方面看,合成氨的适宜条件一般为压强:20MPa-50MPa,温度:500℃左右,催化剂:铁触媒,用浓硫酸吸收氨气会生成硫酸铵,不适合吸收产物,答案选A。8、D【详解】A、乙烷的结构简式为CH3CH3,分子中含有1种氢原子,其一氯代物有1种;B、2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)2,分子中含有2种氢原子,其一氯代物有2种异构体;C、2,2-二甲基丙烷的结构简式为C(CH3)4,分子中含有1种氢原子,其一氯代物有1种异构体;D、2,2-二甲基丁烷的结构简式为(CH3)3CCH2CH3,分子中含有3种氢原子,其一氯代物有3种异构体;故选D。9、A【详解】A.该原电池中,镁作负极,负极上镁失电子发生氧化反应,负极反应为Mg-2e-=Mg2+,电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应,则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,A正确;B.图乙中惰性电极为阴极,Fe电极为阳极,则Cr2O72-离子向金属铁电极移动,与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去,B错误;C.图乙的电解池中,阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑,则n(Fe)==0.015mol,阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L,C错误;D.由电子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,则n(Mg)==0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol=1.605g,D错误;答案选A。10、A【解析】试题分析:①0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-),故①正确;②0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中因Cu2+和NH4+的水解溶液显酸性,但水解程度均较弱,则c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),故②错误;③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液可能显酸性也可能显碱性,故③错误;④pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合存在电荷守恒式c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),则c(H+)+c(M+)>c(OH-),故④正确;⑤0.1mol/LNa2CO3溶液中存在的质子守恒式为c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3),故⑤错误;⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)肯定不成立,故⑥错误;⑦NH3—NH4Cl混合溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当pH=7时c(NH)=c(Cl-),故⑦正确;⑧0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4说明HA-电离大于HA-水解,则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故⑧错误;答案为A。考点:考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解及溶液中离子浓度的比较等。11、A【详解】A.苯和液溴在铁做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯,乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷,故A正确;B.石油的分馏是物理变化,煤的干馏是化学变化,故B错误;C.工业上可通过石油分馏可以直接得到甲烷,分馏是物理变化,得不到乙烯和苯,故C错误;D.乙烯含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色,聚乙烯不含有碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故D错误;故答案选A。12、D【解析】A、该原电池铜为负极,银为正极,在外电路中,电子由负极流向正极,错误;B、取出盐桥后,装置断路,无法构成原电池,电流表的指针不能发生偏转,错误;C、根据负极极反应:Cu-2e-=Cu2+规律,外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小0.1×0.5×64=3.2g,错误;D、金属铜置换出银,发生电子转移构成原电池,总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2,正确;答案选D。【点睛】原电池重点把握三点:电子流向:负极流向正极;电流流向:正极流向负极;离子流向:阳离子流向正极,阴离子流向负极。13、B【详解】1

molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量,则热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3

kJ/mol;故①错误,②正确,③错误;1

molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,则热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6

kJ/mol,故④正确,即正确的为②④,故答案为B。【点睛】物质的燃烧热,通常在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1mol,即可燃物的计量系数一定是1,其他物质的计量系数可以用分数,反应中C→CO2,H→H2O(液),S→SO2(气),特别注意可燃烧物燃烧均为放热反应,即△H<0。14、C【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙,漂白时转化为强氧化性的次氯酸(漂白性),因而能漂白某些有色物质。【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO(漂白性),故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸(H2CO3),漂白粉溶液在空气中发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,增大了HClO浓度使漂白性增强。本题选C。【点睛】复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,可以证明酸性:H2CO3>HClO。15、A【详解】A.盐酸易挥发,生成的二氧化碳中含有氯化氢,应先用饱和碳酸氢钠溶液除杂,选项A错误;B.乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,可用饱和碳酸钠溶液吸收,选项B正确;C.可用蒸馏的方法分离,温度计位置和冷水的进出方向正确,符合操作要求,选项C正确;D.实验室制取硝基苯,用水浴加热,温度不超过60℃,选项D正确;答案选A。16、C【分析】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y的常见化合价为+3、-2,即X元素处于第IIIA,Y元素处于第VIA;或举例如N2O3等。【详解】A.3s23p1为Al,3s23p5为Cl,形成的化合物为AlCl3,不符合;B.2s22p2为C,2s22p4为O,形成的化合物为CO或CO2,不符合;C.3s23p1为Al,3s23p4为S,形成的化合物为Al2S3,符合;D.3s2为Mg,2s22p3为N,形成的化合物为Mg3N2,不符合;答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知,B的分子式为C9H14O,B发生信息①的反应生成C,则B为;C中去掉氢原子生成D,D发生消去反应生成E,醇羟基变为碳碳双键,E发生一系列反应是丹参醇,据此分析解答(1)~(4);(5)和溴发生加成反应生成,发生消去反应生成,和发生加成反应生成,和氢气发生加成反应生成,据此分析解答。【详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基,故答案为碳碳双键;(2)通过流程图知,D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键,所以D→E的反应类为消去反应,故答案为消去反应;(3)通过以上分析知,B的结构简式为,故答案为;(4)的分子式为C9H6O3,不饱和度为=7,一种同分异构体同时满足下列条件:①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②能发生银镜反应;能发生银镜反应,说明含有醛基;苯环的不饱和度为4,醛基为1,因此分子中还含有1个碳碳三键;③核磁共振氢谱中有4个吸收峰,峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或,故答案为或;(5)和溴发生加成反应生成,发生消去反应生成,和发生加成反应生成,和氢气发生加成反应生成,即中间产物①为,中间产物②为,中间产物③为,反应物④为H2,反应条件⑤为催化剂、加热,故答案为;;;H2;催化剂、加热。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写,要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应,故固体Z为C,Mg、Al为活泼金属,能与非氧化性酸反应置换出H2,并生成相应的盐,故气体X为H2,滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3;加入过量的NaOH溶液后,生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2,由此分析作答。【详解】(1)由上述分析可知,气体X为H2;固体Z为C;(2)由上述分析可知,滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+;其中镁和稀硫酸的反应的方程式为:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑;(3)由上述分析可知,滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4];生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为:Al3++4OH-==[Al(OH)4]-;(4)固体M为Mg(OH)2,生成Mg(OH)2的离子方程式为:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制浓度一致C中U形管的增重调节溶液pH【分析】实验Ⅰ中,FeSO4溶液与Na2CO3溶液反应,生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4,Fe(OH)2不稳定,很容易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3;实验Ⅱ中,FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应,生成FeCO3沉淀和CO2气体,2min后明显看出有一部分FeCO3转化为Fe(OH)3;实验Ⅲ中,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液,产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色,表明在此种情况下,Fe(OH)2能较稳定存在。是什么原因导致此结果?通过对比实验IV进行探究。实验I、

II、

III

中FeCO3纯度探究时,先加硫酸溶解,通过测定生成CO2的质量进行推断,在实验过程中,需保证反应产生CO2质量测定的准确性,由此可得出制备FeCO3实验成功的关键因素。【详解】(1)实验Ⅰ中,FeSO4溶液与Na2CO3溶液反应,所以反应物中含有,Fe由+2价升高为+3价,则反应物中还应加入氧化剂O2,利用得失电子守恒和电荷守恒、质量守恒进行配平,即得反应的离子方程式为:4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案为:4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8;(2)实验Ⅱ中,FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应,生成FeCO3沉淀和CO2气体,离子方程式为Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案为:Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O;(3)实验IV

中,甲同学得出结论:水解产生H+,为调节0.8mol/LFeSO4溶液pH=4,需增大溶液的酸性,降低溶液pH,所以加入硫酸至pH=4.0;乙同学认为,向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固体至c()=1.6

mol/L,所以实验IV中,为使溶液中c()与原溶液相同,需加入Na2SO4

固体,其目的是控制浓度一致。答案为:硫酸至pH=4.0;控制浓度一致;(4)为测定FeCO3的纯度,除样品总质量外,还需求出FeCO3的质量(由反应生成的CO2进行计算),所以需测定的物理量是C中U形管的增重。答案为:C中U形管的增重;(5)通过以上实验分析,实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II,是因为实验III中加入了酸性物质,对溶液的pH进行了调整,从而得出制备FeCO3实验成功的关键因素是调节溶液pH。答案为:调节溶液pH。【点睛】实验IV

中,我们很容易将加入的调节pH的物质写成(NH4)2SO4,这样,就跟原物质的成分相同,达不到探究的目的。20、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗产品中的乙醇除去粗产品中的水【分析】(1)实验室通过乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯;(2)醋酸能够与碳酸钠反应,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,反应后能够分层;(3)根据题意:乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH,结合酯在盐溶液中的溶解度较小分析;(4)无水硫酸铜可以与水反应生成硫酸铜晶体;据此分析解答。【详解】(1)制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O,故答案为CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O;(2)醋酸能够与碳酸钠反应放出二氧化碳,而乙酸乙酯不能,因此除去粗产品中的醋酸,可向产品中加入碳酸钠粉末,故答案为B;(3)乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH,再向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡,分离,其目的是除去粗产品中的乙醇,故答案为除去粗产品中的乙醇;(4)然后再向其中加入无水硫酸铜,振荡,其目的是除去粗产品中的水,最后,将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内,再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯,故答案为除去粗产品中的水。21、低温a、e4H2+2NO2N2+4H2OD【分析】(1)自发进行的判断根据是△H-T△S<0,结合反应特征分析判断需要的条件;

(2)反应到达平衡时,正逆反应速率相等,各组分的浓度、含量不变,由此衍生的其它一些物理量不变,判断平衡的物理量应随反应进行发生变化,该物理量由变化到不变化,说明到达平衡.(3)催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质,元素守恒可知无毒物质为N2,即可得到反应方程式;(4)A.平衡常数为,平衡时刻生成物浓度

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