2026届黑龙江省哈三中等九州之巅合作体化学高一第一学期期末预测试题含解析

2026届黑龙江省哈三中等九州之巅合作体化学高一第一学期期末预测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验装置或操作正确的是()A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体2、下列说法中不正确的是()A．铜丝在空气中加热表面变为黑色B．铜制品长期置于潮湿空气中表面变为绿色C．无水硫酸铜遇水蒸气变为蓝色D．氯化亚铁溶于水后加入硫氰化钾变为红色3、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cl2)具有强氧化性C工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()Fe2+具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D4、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是A．含有两种溶质B．只含有一种溶质C．只含有碳酸钠D．有碳酸钠和碳酸氢钠5、下列属于合金的是A．不锈钢餐具 B．大理石地板 C．石墨棒电极 D．水银温度计6、下列物质属于纯净物的是（）A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒7、以下物质属于混合物的是（）A．液氯 B．漂粉精 C．胆矾 D．石碱8、下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（）A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-9、草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A．该反应的还原产物是CO2B．该反应右框内的产物是OH－C．配平该反应后，H＋计量数是6D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子10、下列离子方程式书写正确的是()A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OD．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O11、下列离子反应方程式正确的：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2OD．用金属钠除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑12、下列叙述中正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH-，没有H+C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3+H+=NH4+中，NH3失去电子被氧化13、下列叙述不正确的是A．《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽为硫磺B．Na的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuCl2溶液反应制CuC．NaHCO3、(NH4)2CO3两种固体受热分解均能生成气体D．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝14、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-15、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A．焰色反应均为黄色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多16、下列几种说法中正确的是（）A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g17、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定只有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO18、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是()A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无19、下列单质氧化性最强的是（）A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I220、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失21、下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火22、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（）A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD．酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-二、非选择题(共84分)23、（14分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。24、（12分）有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1）一定存在的物质是_______；一定不存在的物质是________；可能存在的物质是_____________；（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式_____25、（12分）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择______mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则图1中操作应在图中的_____(填选项字母)之间。A．①与②B．②与③C．③与④D．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体_______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。附表：砝码规格(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①定容时，俯视读数，浓度会_______；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会_______；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会_______。26、（10分）配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图：(1)现需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为_______________________(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称_________________。(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为_________。(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示________(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。27、（12分）蓉城名校联盟学校某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：Ⅰ.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中的N2），可利用的装置如图。回答下列问题：（1）装置Q中盛放的溶液是___，若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入，接，接，接c。___（2）装置N的作用是___。Ⅱ.乙组同学通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：溶液变红，其原因是___（用化学方程式解释），依据实验现象推测红色褪去的原因是___。Ⅲ.丙组同学拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：（1）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整___。（2）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么___。28、（14分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。(1)利用反应CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2L(标准状况下)时，理论上可处理________gNO2。(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。29、（10分）下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。(1)B是____________，W是__________。（填化学式）(2)用单线桥法标出反应①电子转移的方向和数目：_________________。(3)写出G与Cu在加热条件下能反应生成E和F的物质的量之比为1∶1的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式盐，_________gW加热分解的产物通过足量的Na2O2，固体Na2O2增重3g，则转移的电子总数为__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A、由图可知，醋酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2与硅酸反应生成硅酸，均发生酸性强的制取酸性弱，用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故A正确；B、不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C、碳酸氢钠受热易分解，则图中小试管中盛放碳酸氢钠，大试管中盛放Na2CO3，故C错误；D、NO2能与水反应，收集NO2不能用排水法，应用排气法收集，故D错误；答案选A。2、D【解析】

A.铜丝在空气中加热生成氧化铜，氧化铜为黑色，现象为红色的铜变为黑色，A正确；B.铜制品在潮湿的空气中长期放置，表面生成绿色的碱式碳酸铜即铜绿，B正确；C.无水硫酸铜(白色粉末)遇水蒸气生成蓝色的结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)，C正确；D.氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾不变红色，D错误；答案为D。3、B【解析】

A.过氧化钠能与H2O、CO2反应产生O2，故常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；B.氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，B错误；C.Fe2+具有还原性能与具有氧化性的发生氧化还原反应，故工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，C正确；D.碳酸氢钠的俗称为小苏打，其能与胃酸发生反应，故可用来治疗胃酸过多，D正确；答案选B。4、C【解析】

CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；当＜＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当≤，反应按②进行，等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；则A．由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na2CO3、NaOH，还是NaHCO3、Na2CO3，滴加盐酸都不能立即产生气体，选项A错误；B．①当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项B错误；C．由B中分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项C正确；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为选项D错误。答案选C。5、A【解析】

【详解】A.不锈钢是铁的一种合金，主要含有铁、铬、镍等元素，故A正确；B.大理石的主要成分是碳酸钙，不属于合金，故B错误；C.石墨棒的成分是单质碳，不属于合金，故C错误；D.水银是汞，不属于合金，故D错误；答案选A。

6、C【解析】

A.氨水是氨气的水溶液为混合物；B.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙等物质的混合物；C.液氯是液态氯气，一种物质组成的纯净物；D.碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物。故答案为C。7、B【解析】

A、液氯是氯气的液体，只由一种物质组成，属于纯净物，故A不选；B、漂粉精主要成分有次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B可选；C、胆矾为五水硫酸铜晶体，只由一种物质组成，属于纯净物，故C不选；D、石碱为碳酸钠，是由一种物质组成，属于纯净物，故D不选；

故答案选B。8、C【解析】

A.硝酸为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：HNO3=H++NO3－，故A错误；B.

Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B错误；C.硝酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子，其正确的电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正确；D.CaO在溶液中与水反应生成氢氧化钙，完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故D错误；答案选C。9、C【解析】

A．H2C2O4中碳元素的化合价升高，发生氧化反应，CO2为氧化产物，故A错误；B．根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根据电荷守恒、原子守恒，所以空白中为8H2O，H+的计量数是6，故B错误；C．化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，被还原为Mn2+，故根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，故C正确；D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4-在反应中得到5mol电子，故D错误；故选：C。10、D【解析】

A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误；B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,选项B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项C错误；D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，选项D正确。答案选D。11、D【解析】

A.氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误；B.石灰石跟盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；D.用金属钠能除去苯中的水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正确；故选D。【点睛】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏写生成硫酸钡是易错点。12、A【解析】

A、液氨由气态的氨气液化得到，属于纯净物，而氨水是NH3的水溶液，属于混合物，故A正确；B、氨气溶于水发生NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，溶液显碱性，但水能电离出OH－和H＋，氨水中有极少量的H+，故B错误；C、NH3与HCl气体相遇产生白烟，没有雾生成，故C错误；D、NH3+H+=NH4+，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。13、B【解析】

A．文中描述的即Hg和S单质在加热条件下的反应，黄芽指的即硫单质，A项正确；B．将钠单质置于水溶液中，先发生钠与水的反应，生成H2，随后生成的NaOH再与CuCl2反应生成蓝色絮状Cu(OH)2沉淀，并不能得到铜单质，B项错误；C．碳酸氢钠加热分解可以得到CO2和水蒸气，碳酸铵加热分解可以得到CO2，水蒸气和氨气，C项正确；D．铝的熔点很低，并且易被氧化，生成的氧化铝是一层致密的膜可以防止内部的Al被进一步氧化；氧化铝还具有很高的熔点，因此会观察到熔化但不滴落的现象，D项正确；答案选B。14、C【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A错误；B、在酸性溶液中碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、钡离子和硫酸根离子在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；答案选C。15、D【解析】

本题主要考查钠的重要化合物。A.钠元素焰色反应呈黄色；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；D.根据碳原子个数守恒分析解答。【详解】A.钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠，故B正确；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；D.NaHCO3和Na2CO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式分别为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，则等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故D错误；故选D。【点睛】解答时需注意本题的C项，在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，若为混合溶液，加热条件下碳酸氢钠不易分解，常通过加入适量的NaOH溶液除杂。16、C【解析】

A.摩尔是物质的量这个物理量的单位，A错误；B.Na2SO4中含有6.02×1023个Na+，但Na2SO4是0.5mol，B错误；C.1摩尔氢气分子可以用1molH2表示，C正确；D.硫酸的摩尔质量为98g/mol，D错误。故选C。17、A【解析】

该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）。混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有氧气，因此正确的答案选A。【点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。18、B【解析】

Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答。【详解】A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后，Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；

B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应而生成铜，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；

C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；

D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；

故选：B。19、A【解析】

同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强。故选A。20、A【解析】

根据水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之间，Na与水的反应分析。【详解】煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上层，水在下层；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐渐下沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2处，Na与下层水接触，Na与水反应使Na块下部有许多气泡放出，附有气泡的Na块在浮力作用下徐徐上升到液体表面，气泡释放后，Na块在重力作用下又下沉到液柱1/2处，如此重复多次直至Na块完全反应；答案选A。21、C【解析】A.Na在空气中被氧气氧化成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na露置在空气中，最终变为碳酸钠，故A错误；B.因钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故B错误；C.钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，制成钠灯，常用于公路照明，故C正确；D.金属钠着火时，生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查钠及其化合物的性质、用途，试题难度不大，本题的易错点是B项，解题时要注意钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属。22、D【解析】

A.该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B.氧化剂和还原剂分别是PbO2、Mn2+，其物质的量之比为5:2，故B错误；C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数1×2mol=2mol，故C错误；D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-，故D正确；。答案选D。二、非选择题(共84分)23、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。【详解】(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。24、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①将该固体溶于水得无色溶液，说明不存在硫酸铜；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体是CO2，所以一定存在碳酸钠，因此不能存在氯化钡，所以一定存在氯化钾，硝酸钾不能确定；【详解】(1)根据以上分析可知一定存在的物质是Na2CO3和KCl；一定不存在的物质是BaCl2和CuSO4；可能存在的物质KNO3；故答案为：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化学方程式为；故答案为：；【点睛】明确常见物质的性质是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。25、500D10.0cdc偏大偏小无影响【解析】

配置溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、振荡摇匀、加水定容、颠倒摇匀、转移至试剂瓶，贴签、备用，选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响。【详解】(1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶，故答案为：500；(2)如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④到⑤之间，故选：D；(3)配制500mL1mol⋅L−1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g所以游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择c，故答案为：10.0；cd；c；(4)①定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，故答案为：偏大；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，导致溶质物质的量减少，则浓度会偏小，故答案为：偏小；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线是正常的，浓度不会受影响，故答案为：无影响。26、CBDFAE100mL容量瓶定容a大【解析】

本题考察一定物质的量浓度溶液配制，难度不大，考生运用所学知识答题即可。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶；上述实验步骤中，A为定容，B为移液，C为溶解，D为洗涤，E为摇匀，F为洗涤后的加水，故正确的实验次序为CBDFAE；E为容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的规格，故E为100mL容量瓶；（2）A为定容；（3）实验需要使用100mL容量瓶，则n(Na2CO3·10H2O)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，m(Na2CO3·10H2O)=0.01mol×286g·mol-1=2.9g，则需要用游码称0.9g，故选a；称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则称得的晶体中n(Na2CO3)偏大，故所配制的溶液浓度偏大。27、NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）hgfeab（或hgfeba）防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用（或反应生成的物质具有漂白作用）碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验【解析】

Ⅰ.将空气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，与干燥氧气，再与金属钠反应，因此装置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除杂及干燥气体都是长进短出，再在M处发生反应，装置N的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M。Ⅱ.过氧化钠与水先生成过氧化氢和氢氧化钠，溶液变红，过氧化氢再分解变为水和氧气过氧化氢可能使红色褪去。Ⅲ.CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，采用排水法收集氧气，但由于碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，会干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。【详解】Ⅰ.⑴将空气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，与干燥氧气，再与金属钠反应，因此装置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除杂及干燥气体都是长进短出，再在M处发生反应，因此气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母顺序是：空气进入h，g接f，e接a，b接c；故答案为：NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)⑵装置N的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M；故答案为：防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M。Ⅱ.溶液变红，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与水先生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢再分解变为水和氧气，因此实验现象推测得到红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的物质具有漂白作用)；故答案为：反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的物质具有漂白作用)。Ⅲ.⑴CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，用装置D收集气体产物，采用排水法收集氧气，因此装置图为；故答案为：。⑵有同学认为该实验装置存在明显缺陷，主要是碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验；故答案为：碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。28、NO2462CO＋2NON2＋2CO2H＋、Ba2＋、I－、NHCO、SO、Mg2＋、Fe3＋K＋、Na＋、Cl－【解析】（1）反应中N元素化合价从+4价降低到0价，