2026届江苏百校联考化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2026届江苏百校联考化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A．水银 B．不锈钢 C．陶瓷 D．玻璃2、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过如下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是()A．1molKClO3参加反应，转移2mol电子B．KClO3在反应中被还原C．H2C2O4的还原性强于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的产物3、下列现象与胶体的性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4、关于氯化钠的描述不正确的是()A．化学式：NaCl B．化学键类型：离子键C．摩尔质量：58.5 D．晶体类型：离子晶体5、下列说法正确的是A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D．用pH试纸测定新制氯水的pH6、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．5种B．4种C．3种D．2种7、用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①二氧化碳②氯化氢③水蒸气④氧气A．①②③B．②③④C．②③D．①④8、下列仪器名称不正确的是A．量筒 B．圆底烧瓶C．容量瓶 D．分液漏斗9、5mL物质的量浓度为18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（）A．有0.09mol的硫酸被还原 B．有0.045mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定小于2.88g10、下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I211、下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO212、下列离子检验的方法正确的是（

）A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有B．某溶液中加入KSCN溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe3+C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D．某溶液中加入过量NaOH，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al3+13、下列装置中能达到实验目的的是（）A．可用图1干燥氯气B．可用图2向容量瓶中转移溶液C．可用图3检验样品中钾元素D．可用图4分离乙醇和水14、下列物质中，能用作漂白剂的是（）A．H2SO4（浓） B．NaOH C．NaClO D．CaCl215、下列变化中，不属于化学变化的是（）A．Na2O2使有色物质褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色16、侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，③碳酸化过程属于（）A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．上述说法都不对17、下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④18、下列说法正确的是（）A．Cl2的摩尔质量为35.5g/molB．2molH2含有NA个原子C．任意温度和压强下，2molNH3的质量都是34gD．标准状况下，1molO2和1molO3的体积不相等19、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是（）A．金属先熔化 B．燃烧后生成白色固体C．燃烧后生成淡黄色固体 D．燃烧时火焰为黄色20、用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作中，正确的是A．将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B．将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C．用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上D．用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上21、下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是()A．四氯化碳 B．苯 C．氯水 D．乙醇22、下列反应不属于氧化还原反应的是A．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应24、（12分）A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、的化学式：A、___________C、___________(2)写出F和H反应的化学方程式______________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________25、（12分）分离和提纯是化学研究物质的基本方法。请选择分离提纯下列物质所用的装置（填字母序号）：（1）除去粗食盐水中的泥沙___；（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；（3）用自来水制取蒸馏水___；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。26、（10分）某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：①烧杯②100mL量筒③药匙④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为____________；（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是_______________、______________。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________；A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______________；①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？______________。27、（12分）某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下：（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_________反应。a.复分解反应b.氧化还原反应c.置换反应（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：物质Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025比较溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：＞___________（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。①Na2SO4溶液的浓度是_________。②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_________。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。28、（14分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反应①中，氧化剂是________________，还原剂是________________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________________________________________。(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为____________________________。(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。(4)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1.4mol氮气时，转移电子的物质的量为_______________________________________________。(5)为了保护环境，工业上常通入NH3使氮的氧化物和氨转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3L，通入3L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为______。29、（10分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物质的化学式为_____；③反应b的化学方程式为_____；（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：____________________，反应中氧化剂是____；

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

【详解】合金是有金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质；A．水银是金属Hg，是单质，属于纯净物，A错误；B．不锈钢是碳铁合金，主要成分是Fe，B正确；C．陶瓷属于硅酸盐产品，不属于合金，C错误；D．玻璃属于硅酸盐产品，不属于合金，D错误；故选B。2、A【解析】

A．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3为氧化剂，1molKClO3参加反应，转移1mol电子，A错误；B．在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，B正确；C．在该反应中还原剂是H2C2O4，还原产物是ClO2，根据还原性：还原剂＞还原产物，可知物质的还原性：H2C2O4＞ClO2，C正确；D．C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化产物，D正确；故答案为A。3、C【解析】

A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，A错误；B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，与胶体的性质有关，B错误；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，C正确；D．从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，与胶体的性质有关，D错误；答案选C。4、C【解析】

氯化钠的化学式为NaCl，是由钠离子与氯离子构成的，固体形式为离子晶体，其摩尔质量为58.5g/mol，综上所述，答案为C。5、C【解析】

A．蒸馏时防止暴沸，低温下加沸石，则蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要冷却至室温后添加碎瓷片，故A错误；B．萃取、分液不需要玻璃棒，溶解、过滤、蒸发均需要玻璃棒，故B错误；C．铁丝、铂丝灼烧均为无色，则可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应，故C正确；D．氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定其pH，故D错误；故答案为：C。6、D【解析】①根据酸能电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，故错误；④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故错误；⑤根据在水溶液里或者熔融状态下是否导电可将化合物分为电解质和非电解质，故正确，分类标准合理的是②和⑤，故答案选D。7、A【解析】

漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题。【详解】漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解；久置漂白粉的成分为Ca（ClO）2、碳酸钙和氯化钙，加入盐酸后生成二氧化碳气体以及氯气；由于盐酸易挥发，则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可选，A正确；

综上所述，本题选A。8、B【解析】

A.该仪器为量筒，仪器名称正确，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且没有零刻度线等；B.该仪器为带有支管的烧瓶，叫做蒸馏烧瓶，仪器名称错误，要注意蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热；C.该仪器为容量瓶，仪器名称正确，注意在平时使用时要标注好规格；D.该仪器为分液漏斗，仪器名称正确，该仪器分为球形和梨形两种，图示为梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反应液；故答案选B。9、D【解析】

浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)=0.005L×18mol·L−1=0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，被还原的硫酸小于0.045mol，参加反应的铜小于2.88g。答案选D。10、D【解析】

元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。【详解】A.CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合价不变，不是氧化还原反应，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；答案选D。11、A【解析】

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,结合各选项中的化学式进行解答本题。【详解】A、钠显+1价,氧显-2价，CO2和Na2CO3中碳元素的化合价分别为+4、+4，故A正确；B、氧显-2价，CO和CO2中碳元素的化合价分别为+2、+4，故B错误；C、氢显+1价，氧显-2价，CO和H2CO3中碳元素的化合价分别为+2、+4，故C错误；D、氢显+1价，氧显-2价，CH4和CO2中碳元素的化合价分别为-4、+4，故D错误；综上所述，本题选A。12、B【解析】

A．某溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有，也可能含有Ag+，A错误；B．若某溶液中加入KSCN溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe3+，B正确；C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中可能含有Cl-，也可能含有等离子，C错误；D．某溶液中加入过量NaOH，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有Mg2+，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性物质，因此该溶液中不可能含有Al3+，D错误；故答案是B。13、A【解析】

A．浓硫酸干燥非还原性，酸性或中性气体；B．移液需要用玻璃棒进行引流操作；C．观察钾元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃；D．分液漏斗用于分离有明显的分界面的液体混合物。【详解】A．浓硫酸可干燥氯气，图中导管长进短出可干燥氯气，故A正确；B．转移液体需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中直接观察，操作不合理，故C错误；D．乙醇和水互溶，不能选分液漏斗分离，故D错误；故选：A。14、C【解析】

A．浓硫酸具有强氧化性，但不能做漂白剂，通常作吸水剂和脱水剂，故A不选；B．氢氧化钠具有强碱性，但是没有漂白性，不作漂白剂，故B不选；C．次氯酸钠在水中会生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白剂，故C选；D．氯化钙不具有漂白性，实验室常用作干燥剂，故D不选。故选：C。【点睛】注意漂白性和氧化性的区别。15、C【解析】

A、B、D项中的Na2O2、氯水、漂白粉均与有色物质发生氧化还原反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，答案选C。【点睛】本题考查物质的漂白原理。中学阶段常见的漂白剂总结如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2漂白原理属于非氧化还原反应，SO2不能漂白指示剂。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。16、B【解析】

碳酸化时发生反应NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，该反应中没有元素化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应，有新的物质生成，故属于化学变化，故答案为B。17、B【解析】

①CO2与NaOH溶液反应时若二氧化碳少量生成碳酸钠，若二氧化碳过量则生成碳酸氢钠，故①符合题意；②NaHCO3溶液与盐酸反应，无论用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化钠，故②不符合题意；③Na与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，反应条件不同产物不同，与反应物的用量无关，故③不符合题意；④C与O2反应时，若氧气过量则生成CO2，若氧气不足则生成CO，故④符合题意；⑤氨水为弱碱不能和氢氧化铝反应，AlCl3溶液与氨水反应无论用量多少都生成氯化铵和氢氧化铝，故⑤不符合题意；故答案为B。18、C【解析】

A.Cl的摩尔质量为35.5g/mol，一个氯分子含有两个氯原子，故Cl2的摩尔质量为35.5g/mol×2=71g/mol，故A错误；B.1mol任何物质具有的微粒数为NA，2molH2含有2NA个分子，一个氢气分子含有两个氢原子，故2molH2含有4NA个原子，故B错误；C.任意温度和压强下，NH3的摩尔质量为17g/mol，2molNH3的质量都是34g，摩尔质量不受温度和体积的影响，故C正确；D.标准状况下，1mol任何气体具有的体积都约为22.4L，相同条件下，1molO2和1molO3的体积相等，故D错误；答案选C。19、B【解析】

A项、由于钠的熔点较低，在燃烧匙里加热时会先熔化，故A正确；B项、钠在空气中放置生成白色固体氧化钠，钠在燃烧匙里加热，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误；C项、钠在燃烧匙里加热，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故C正确；D项、钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，故Ｄ正确；故选Ｂ。【点睛】钠在空气中放置生成白色固体氧化钠，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠是解答关键，也是易错点。20、D【解析】

A、NaOH属于易潮解的物质，不能用称量纸称量，A错误；B、天平称量物品时要左物右码，B错误；C、砝码没有0.1g的，0.1g要用游码，C错误。D、防止砝码沾上手上的污染物，而生锈腐蚀，因此用镊子取砝码，D正确；答案选D。21、B【解析】

混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层液体呈现橙色，下层液体是无色，说明溴更易溶于所加液体，液体与水互不相溶，密度小于水。【详解】A.CCl4的密度大于水，与溴不反应，溴在CCl4中的溶解度较大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现橙红色，A错误；B.苯的密度小于水，与溴不反应，溴在苯中的溶解度较大，所以少量的溴水加入苯中充分振荡，上层液体呈现橙红色，下层液体是无色，B正确；C.氯水与溴水混合，液体互溶，不分层，也不发生反应，C错误；D.乙醇与溴水不发生反应，溶液不分层，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了常见有机化合物的结构和性质，掌握常见的有机溶剂的密度大小及溶解性是解答本题的关键，依据萃取的原理，要仔细审题，从容解答。22、D【解析】

若要判断一个反应是不是氧化还原反应，最简单的方法就是标出化合价，观察有无化合价的变化。【详解】A.反应中盐酸作还原剂，化合价升高被氧化，二氧化锰作氧化剂，化合价降低被还原，A项错误；B.反应中锌作还原剂，化合价升高被氧化，硫酸作氧化剂，化合价降低被还原，B项错误；C.反应中铜作还原剂，化合价升高被氧化，硝酸作氧化剂，化合价降低被还原，C项错误；D.标出化合价可以发现，反应前后无化合价改变，因此不属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2，C为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaOH，B为O2，D为FeCl3，F为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，F为Fe(OH)3，故答案为：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D为FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；

（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。24、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。【详解】根据以上分析，(1)A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，要求掌握钠及其化合物的性质，解题时需要认真分析题目给出的条件，根据现象推断物质。25、ADBE【解析】

(1)氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法的分离；故答案为：A；(2)用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于有机溶剂，可用萃取、分液的方法分离；故答案为：D；(3)自来水中水的沸点较低，可用蒸馏的方法制取蒸馏水；故答案为：B；(4)酸性KMnO4溶液能将SO2氧化，将混合气体通入酸性KMnO4溶液进行洗气，除去CO2中的SO2。故答案为：E。26、10.0g①③④⑤500mL容量瓶胶头滴管BCAFED搅拌引流②重新配制溶液【解析】分析：(1)根据m=nM=cvM计算；(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；(3)根据实验操作的步骤；(4)根据玻璃在实验中的作用；(5)根据c=nV(6)根据实验操作出现的错误应重新配制。详解：(1)实验室配制0.5mol•L-1的NaOH溶液490mL，应该配制500mL，需要NaOH的质量为：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；(2)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为500mL容量瓶；胶头滴管，故答案为：①③④⑤；500mL容量瓶；胶头滴管；(3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；(4)玻璃在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，故答案为：搅拌；引流；(5)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故①错误；②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故②正确；③配制过程中遗漏了(3)中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故③错误；④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故④错误；故答案为：②；(6)实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案为：重新配制。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的方法。要熟记配制一定物质的量浓度的溶液步骤和用到的玻璃仪器，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。本题的易错点为配制过程中的误差分析，分析时，要紧扣c=nV，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的27、a电离（溶解）Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4+2H2Oc2(SO)＞c1(SO)0.1mol/L反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH-，灯泡不熄灭。【解析】（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，答案选a。（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了电离，电离出阴阳离子而导电。（3）由于Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2