2026届山东省青岛三中化学高一第一学期期中调研试题含解析

2026届山东省青岛三中化学高一第一学期期中调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶12、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NAB．44gCO2与28gCO所含有的分子数都为NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAD．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶83、下列实验操作中错误的是A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4、现有三组混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、萃取、蒸馏5、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是A．铝表面失去光泽B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．熔化的铝不滴落D．在加热熔化过程中生成了氧化铝6、同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O27、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液8、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是()项目

空气污染指数(API)

空气质量级别

空气质量描述

总悬浮颗粒

52

Ⅱ

良

二氧化硫

7

I

优

二氧化氮

24

I

优

A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品9、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D10、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是A．3.36L气体的总质量是6gB．反应中共转移0.1mol电子C．有15.6g过氧化钠参加反应D．反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂11、无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A．、OH-、Al3+、Cl- B．K+、、、Na+C．Mg2+、、Cl-、Na+ D．、K+、、Na+12、下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-13、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（)A．57 B．47 C．61 D．29314、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A．加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在15、下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的微粒不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥16、下列保存方法不正确的是A．少量的金属钠应保存在煤油中B．氯水盛放在无色细口瓶中C．漂白粉要避光密封保存D．少量液溴采用水封法保存17、如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．饱和NaCl溶液18、下列属于电解质的是A．明矾B．盐酸C．氨气D．钾钠合金19、下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO420、下列微粒中，没有氧化性的是A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO21、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是()A．CuO+H2Cu+H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O22、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）A．NH4NO3 B．SiO2 C．H2O D．Cu二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是______________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。25、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）___分离水和汽油的混合物．（4）___分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴单质．26、（10分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（提示：无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于CCl4等有机溶剂）(1)根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b接___，____接_____，____接a。(2)在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是：___________________。(3)U形管中所盛试剂的化学式为___________；装置③中CCl4的作用是____________。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤，你认为装置⑤应加在__________________之间（填装置序号），瓶中可以放入_________________________________。(5)若在装置完好的前提下，用浓度为10mol/L的浓盐酸600mL与过量的的MnO2反应，最终生成的氯气_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通过向反应后的溶液中加入___________来证明上述结论。A．锌粒B．氢氧化钠溶液C．硝酸酸化的硝酸银溶液D．碳酸钠溶液27、（12分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。28、（14分）(1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。29、（10分）A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。B元素L层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。（1）四种元素为：A_____B_____C_____D_____（2）A离子的结构示意图为_____（3）B原子的轨道表示式为_____，C原子有_____种不同运动状态的电子（4）D离子的最外层电子排布式为_____（5）D单质与A2B反应的化学方程式为_____

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

假设质子都有14mol，则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是1mol、1mol、1mol。A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1∶1∶1，A错误；B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14∶14∶13，B正确；C、质量之比为1mol×28g/mol：1mol×28g/mol：1mol×26g/mol=14:14:13，C错误；D、原子个数之比为1mol×2：1mol×2：1mol×4=1∶1∶2，D错误。答案选B。2、C【解析】

A.氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的物质的量是1mol，氧原子数为NA，A正确；B.44gCO2与28gCO的物质的量均是1mol，所含有的分子数都为NA，B正确；C.由于不能计算出46gNO2和N2O4的混合物的物质的量，因此不能计算混合物含有的分子数，C错误；D.NA个氮分子与NA个氧分子的物质的量相同，均是1mol，则其质量比为28：32＝7：8，D正确。答案选C。3、D【解析】

A.过滤时，要求“三贴三靠”，玻璃棒的下端靠近滤纸三层的一侧，A正确；B.蒸馏时，要测量的为出管口蒸汽的温度，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度的大小均可，D错误；【点睛】本题考查实验要点到位，均为易出错点，尤其蒸馏时温度计的水银泡的位置及萃取实验试剂的选择。4、A【解析】试题分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸点相差较大，蒸馏即可；碘易溶在有机溶剂中，除去即可，答案选A。考点：考查物质的分离与提纯5、B【解析】

根据铝、氧化铝的性质，解释铝在空气中加热的现象。【详解】铝是银白色金属，易与空气中氧气反应，表面生成一薄层致密的氧化膜而失去光泽（A项正确），这层氧化膜可以保护内部的金属不被氧化；铝在空气中加热时不能燃烧，生成物是白色的氧化铝（B项错误、D项正确）；加热时外面的氧化铝呈固态（熔点2050℃）、里面的铝呈液态（熔点660℃），故“熔化的铝不滴落”（C项正确）。6、D【解析】

A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2，故A正确；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，则同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4，分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、O2、CH4三种气体摩尔质量由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4，密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4，故C正确；D．取mg四种气体，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体含电子数分别为：×(6+8×2)=mol，×(8×2)=mol，×(6+1×4)=mol，所含的电子数由多到少是：CH4＞CO2=SO2，故D错误；故选D。7、B【解析】

A．冷水反应缓慢，盐的水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，A错误；B．沸水中氯化铁水解能够生成氢氧化铁胶体，B正确；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；故合理选项是B。8、B【解析】

A、焚烧垃圾会产生大量的可吸入颗粒和有害气体，含有表中项目，A错误；B、使用含磷洗衣粉会造成水体污染，对表中三个空气质量指标不会产生影响，B正确；C、汽车排放的尾气还有较多的二氧化氮等有害物质，含表中项目，C错误；D、用煤和石油产品作燃料燃烧会有二氧化硫生成，含表中项目，D错误；答案选B。9、D【解析】

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是是酸性氧化物，据此判断。【详解】A、Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，C错误；D、各物质都符合分类，D正确。答案选D。【点睛】本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。10、C【解析】由2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知，4.48LCO2通过一定量的过氧化钠后产生氧气的体积应为2.24L，实际收集到3.36L，说明CO2没有完全反应。差量法计算：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2体积变化量2×22.4L22.4L22.4LV(CO2)V(O2)4.48L—3.36L=1.12L参加反应V(CO2)=2.24L，在在标准状况下，n(CO2)=2.24L/22.4L/mol==0.1mol，生成氧气V(O2)=1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol==0.05mol。A.3.36L气体组成为0.05mol氧气、0.1molCO2，总质量为：0.05mol×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6.0g，故A正确；B.过氧化钠发生歧化反应，反应中转移电子为：0.05mol×2=0.1mol，故B正确；C.参加反应过氧化钠的物质的量为0.1mol，则m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，故C错误；D.反应中过氧化钠中负一价氧降为负二氧，又升高为零价，所以，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，故D正确。11、C【解析】

A．在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正确；B．在酸性溶液中，不能大量存在，B不正确；C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl-、Na+都能大量存在，C符合题意；D．呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意；故选C。12、D【解析】

离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质以及溶液无色分析。【详解】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B.Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C.MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确。答案选D。13、A【解析】

原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是118

，

则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57，所以A符合题意；故选A。【点睛】核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。14、D【解析】

A．氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故A错误；B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故B错误；C．加入盐酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀，则无法说明氯水中有Cl-存在，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故D正确；故答案为D。【点睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，新制氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。15、D【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如HF和H2O的质子数均为10，①错误。同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，②错误。质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子，③正确；电子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如钠离子和氟离子等，④正确；同种元素的不同核素的质量数不相等，⑤错误。元素的相对原子质量是按照该元素各种原子所占的百分比算出的平均值，元素没有质量数一说，⑥错误。答案选D。16、B【解析】

A、钠与水、氧气极易反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，即应该放在棕色试剂瓶中，B错误；C、漂白粉中含有次氯酸钙，极易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸而失效，所以漂白粉要避光密封保存，C正确；D、溴易挥发，密度比水大，可用水封，D正确。答案选B。【点睛】本题考查化学试剂的保存，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，学习中注意相关知识的积累。17、D【解析】

次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。【详解】A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；C．氯气通过澄清石灰水，与氢氧化钙反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；答案选D。18、A【解析】

A、明矾是一种复盐，是电解质，故A正确；B、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氨气不能电离，其溶于水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成的一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，是非电解质，故C错误；D.钾钠合金属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，掌握二者的概念是解题的关键。注意电解质与非电解质均是化合物，混合物与单质既不是电解质也不是非电解质。19、B【解析】

A.锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；B.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B正确；C.碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；D.氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故D错误；本题答案为B。20、A【解析】

A．Cl-中为-1价，为最低价，具有还原性，不具有氧化性，选项A选；B．H+中，H元素的化合价为最高价，具有氧化性，选项B不选；C．Cl2中为0价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，选项C不选；D．HClO中，Cl元素的化合价为+1价处于中间价态，具有氧化性且比较特殊具有强氧化性，选项D不选；答案选：A。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化性的考查，明确反应中元素的化合价与微粒性质的关系解答的关键，题目较简单。处于最低价态元素的微粒不具有氧化性，处于最高价及中间价态的微粒可具有氧化性，以此来解答。21、B【解析】

A.该反应属于置换反应，Cu和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；B.Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确；

C.该反应属于分解反应，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.该反应属于复分解反应，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。故选B。【点睛】四种基本反应类型中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应是氧化还原反应。22、C【解析】

A．NH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；C．H2O为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确；D．Cu为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误，故答案选C。二、非选择题(共84分)23、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。【详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。24、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。【点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：25、FCDEA．【解析】(1)沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分离，故答案为：A。点睛：本题考查混合物的分离、提纯，要学会根据物质的性质及性质的差异选择分离方法。常常考虑物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性等的不同，可以选用的方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液等。26、efdc检查装置气密性CuSO4吸收氯气①③湿润的淀粉碘化钾试纸小于随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止AD【解析】

为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，所以选择制取氯气的装置②，然后先用无水硫酸铜检验水蒸气，使用装置④，用有机溶剂四氯化碳除去氯气，使用装置③最后用装置①中的硝酸银检验氯化氢。据此回答问题。二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，和稀盐酸不反应。【详解】(1)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，选择制取氯气的装置为②，然后先用无水硫酸铜检验水蒸气，使用装置④，用有机溶剂四氯化碳除去氯气，使用装置③最后用装置①中的硝酸银检验氯化氢.所以导管口的连接顺序为befdca。(2)连接好装置之后实验开始之前必须要检查装置气密性。(3)U型管中试剂为CuSO4，装置③中CCl4的作用吸收氯气。(4)因为用四氯化碳吸收氯气，但没有证明是否吸收完全，所以需要在①③之间加入一个检验氯气的装置，即使用湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸不变蓝，则证明氯气吸收完全，通过硝酸银中产生白色沉淀可以证明氯化氢存在。(5)随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止，所以600mL10mol/L的浓盐酸反应生成的氯气小于1.5mol。可以向反应后的溶液中加入锌或碳酸钠证明溶液中含有剩余的酸，故选AD。【点睛】解答本题的关键是注意氯气的存在影响氯化氢的检验，所以在检验氯化氢之前除去氯气，并检验氯气已经除净。27、①②③④⑤取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；加入足量的BaCl2溶液、过滤除去Ca2+及少量的Mg2+泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+搅拌引流搅拌【解析】

（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。（2）SO42－的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；如果含有SO42－，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等，故可以除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。28、拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小烧杯很凉吸小于FeFe3++e-=Fe2+1650%【解析】分析：化学上把把吸收热量的化学反应称为吸热反应，把有热量放出的化学反应称为放热反应。吸热反应中，反应物的