2026届陕西省西安市碑林区铁一中学化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届陕西省西安市碑林区铁一中学化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．PH试纸在检测气体时必须先湿润B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热2、下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋3、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀盐酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色溴出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（）A．在反应中1molO2氧化了3molFe2＋B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，转移3mol电子D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－6、下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同7、反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）A．加入催化剂B．降低温度C．增大压强D．增大Y的浓度8、如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是()A．a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na＋向铁电极移动9、氯化镉是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是A． B． C． D．10、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA12、下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中少量的SO2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后静置C．除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2：加入稍过量NaOH溶液充分反应后过滤D．除去NO气体中少量的NO2：将气体通过NaOH溶液13、下列有关化学方程式的叙述正确的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)="=="2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molA．已知C(石墨,s)="=="C(金刚石，s)△H＞0,则金刚石比石墨稳定B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)="=="NaCl(aq)+H2O(l)△H="-57.4kJ/mol"C．已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)△H2则△H1＞△H214、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、Cu2＋B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Ba2＋、K＋、Cl－、SOD．无色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO15、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解搅拌时造成液体溅出16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的（）A．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA17、室温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A100mL0.1mol/L盐酸溶液中2c(NH4+)＝c(Cl－)B0.01molNa2O2固体反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝2c(Cl－)C100mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH－)变大(均自由离子)D100mL0.1mol/L氨水溶液中c(OH-A．A B．B C．C D．D18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．将1mol氯化铁完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NAB．在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成3molCl2转移的电子数为5NAC．0.1mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子19、下列说法正确的是A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B．红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用D．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质20、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13、Al14互为同素异形体D．Al13原子中存在离子键21、将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．1.0molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol22、纳米是长度单位，lnm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特别的性质。如由铜制成“纳米铜”具有特别强的化学活性，在空气中能够燃烧。以下关于“纳米铜“的表达正确的选项是A．“纳米铜”比铜片的金属性强 B．“纳米铜”比铜片更易失去电子C．“纳米铜”比铜片的氧化性强 D．“纳米铜”的还原性与铜片相同二、非选择题(共84分)23、（14分）盐酸多巴胺是选择性血管扩张药，临床上用作抗休克药，合成路线如图所示：根据上述信息回答：（1）D的官能团名称为________________________________。（2）E的分子式为_________________________。（3）若反应①为加成反应，则B的名称为__________________。（4）反应②的反应类型为___________________________。（5）D的一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的化学方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化学反应方程式为________________________。（7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有____种。I.能够发生银镜反应；II.遇FeCl3溶液显紫色；III.苯环上只有两种化学环境相同的氢原子。24、（12分）现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数＝主族序数＝原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b，M层电子数为a－bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e−且呈正四面体结构的分子________；②含14e−的双原子分子________；③含16e−且能使溴水褪色的分子________；④含18e−且常温下呈液态的分子________。25、（12分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是___。（2）实验操作的先后顺序是______(填操作的编号)。a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________。（探究反思）（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________________。②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________。26、（10分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃)(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________.(2)反应前先通入N2目的是_______________________________________.(3)确认气体中含NO的现象是_____________________________________.(4)本题中，浓硝酸(含溶质amol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________。27、（12分）二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和固体，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知：回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________；装置A中制备的化学方程式为________________________。(2)待装置B____________(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入固体；反应过程中仍需不断通入的理由是________________________。(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、____________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是________________________。(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。①该样品的有效氯含量表达式为____________。()②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是__________(填标号)。a．加入稀硫酸的量过少b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数d．读数时，滴定前平视、滴定后仰视28、（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式__；两水槽中的水为___(填“热水”或“冷水”)。（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是___；A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：___。（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是___。②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净__。（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图，电解过程中阳极的电极反应式为___。（6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是___。A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O29、（10分）用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下。请回答下列问题：（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1mol电子，则理论上两极质量之差为_____________。（2）将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为______________________。（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液Ⅱ中溶质的主要成分为______(填化学式)。（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A、气体只有溶于水才能显示酸碱性，比如氨气需要先与水反应生成一水合氨，一水合氨再电离出氢氧根离子，氯化氢也只有溶于水才能发生电离，故PH

试纸必须先湿润，A正确；B、容量瓶中有水对实验没有影响，故B错误；C、苯的密度比水小，在上层，应该从分液漏斗的上口放出，故C错误；D、蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气溢出，如果停止了通水，那么蒸气可能引起冷凝管炸裂，故D错误。故选A。2、B【详解】A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++C1-=AgCl↓，故D错误；答案选B。3、B【解析】①.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故①符合；②.二氧化硅能与氢氧化钾反应生成硅酸钾和水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选B。4、C【详解】检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解或在NaOH醇溶液中发生消去反应，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成。A．氯水与溴乙烷不反应，不能检验，A错误；B．溴乙烷不能电离出Br－，与硝酸银不反应，不能鉴别，B错误；C．加入NaOH溶液共热，发生水解反应生成NaBr，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成可检验，C正确；D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，Ag＋会与OH－反应生成AgOH，AgOH不稳定分解生成黑色的Ag2O，观察不到现象，应先加稀硝酸酸化，D错误。答案选C。【点睛】有机物中的卤素原子是不会电离的，因此不能直接用稀硝酸和硝酸银检验；首先利用水解反应，将有机物中的卤素原子转化为卤素离子，再加入稀硝酸酸化，中和碱，再加入硝酸银。5、D【解析】考查氧化还原反应相关知识点反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁），S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2A：1molO2氧化了２molFe2＋B：还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2C：每生成1molFe3O4，共转移４mol电子D：由反应可看出，当有4mol电子转移时，消耗2molS2O32－，即224g，正确答案为D6、B【分析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。【详解】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。【点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。7、B【解析】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误；B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确；C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误；D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误；答案选B。8、D【解析】a和b用导线连接，铁是负极，电子由铁经过导线流向碳，故A正确；a和b用导线连接，铁是负极，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，故B正确；a、b分别连接直流电源正、负极，为外接电流阴极保护，可以防止铁被腐蚀，故C正确；a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，阳离子移向阴极，Na＋向C电极移动，故D错误。9、B【详解】A．SiO2是酸性氧化物，不是盐，故A错误；B．MgCl2是盐，故B正确；C．Mg(OH)2是碱，不是盐，故C错误；D．H2SiO3是酸，不是盐，故D错误；故答案为B。10、B【详解】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。11、B【详解】A、忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B、每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12g石墨烯含六元环的物质的量＝12/24＝0.5mol，正确；C、没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D、OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。12、B【详解】A．CO2和SO2二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，故A错误；B．酸性条件下过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，故B正确；C．氢氧化铝与NaOH反应，将原物质除去，故C错误；D．NO、NO2可在NaOH溶液中发生氧化还原反应，应将混合气体通过水、洗气，故D错误；答案选B。【点睛】选择除杂溶液时，不要引入新的杂质，不减少原来的溶液。13、C【解析】A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，故A错误；B、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正确；D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H1＜△H2，故D错误；答案选C。14、D【详解】A．Cu2＋为蓝色溶液，不符合无色溶液的要求，故A错误；B．酸性溶液中可ClO－不能大量共存，而且ClO－具有强氧化性，能氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；C．Ba2＋和SO会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Na＋、K＋、Cl－、HCO是无色溶液，而且不能发生反应，能大量存在，故D正确；故选D。15、B【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。16、A【分析】A.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；

B.1molNa2O2中含2mol钠离子与1mol过氧根离子；

C.CCl4在标准状况下不是气体；D.铁与氯气反应生成氯化铁。【详解】A.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个中子，所以0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，A项正确；B.1molNa2O2固体中含钠离子为2mol，过氧根离子为1mol，所以所含离子总数为3NA，B项错误；C.CCl4在标准状况下为液体，不能按气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量，C项错误；D.Fe与Cl2按物质的量之比为2:3充分反应生成FeCl3后，铁剩余，则1mol氯气反应转移2mol电子即2NA个，而不是3NA，D项错误；答案选A。17、B【解析】A.100mL0.1mol/L盐酸，由于铵根离子部分水解，则2c(NH4+)<c(Cl－)，故A错误；

B.钠离子和氯离子不发生水解，0.01molNa2O2固体反应后生成0.02mol钠离子，原溶液中含有氯离子的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则c(Na+)＝2c(Cl－)；且反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液的pH增大，所以B选项是正确的；

C.加入100mLH2O后，溶液浓度减小，铵根离子的水解程度增大，则水的电离程度最大，故水电离出的c(H+)·c(OH－)的乘积会增大，故C错误；

D.加入100mL0.1mol/L氨水，溶液碱性增强，则c(OH－)增大，由于NH3∙H2O的电离和NH4+的水解都是微弱的，混合后溶液体积增大，所以c(NH4+)减小，溶液中c(OH-)c(NH4+)增大，故D错误18、B【详解】A．胶体粒子是粒子的集合体，一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁分子的集合体，则所含胶体粒子数目小于NA，A项错误；B．在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾是氧化剂，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，HCl是还原剂，HCl中氯元素的化合价从-1价升高到0价，5molHCl作还原剂，1mol不变价，所以每生成3molCl2转移的电子数为5NA，B项正确；C．不能确定0.1mol·L-1CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Clˉ离子的数目，C项错误；D．KHSO4熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，D项错误；答案选B。19、D【解析】A.相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，纤维素、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物，脂肪属于小分子化合物，故A错误；B.红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子筛的主要成分是硅酸盐，故B错误；C.铝离子、铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒杀菌的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具有消毒和净水的功能，故C错误；D.四氧化三铁的颜色为黑色，可以用于油墨中，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，故D正确；故答案选D。20、D【解析】A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142＋，与第IIA族性质相似，故A正确；B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13－，与第ⅤⅡA族卤素原子性质相似，故B正确；C．Al13、Al14为铝元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．Al14为分子晶体，Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误；故选D。21、D【解析】可以将反应理解为：Cu+HNO3+NaOH→Cu(NO3)2+NaNO3+NaNO2+H2O（未配平），由上，发生化合价变化的元素只有Cu和N，所以38.4gCu（0.6mol）失去1.2mol电子，硝酸也应该得到1.2mol电子生成0.6molNaNO2（一个N原子得到2个电子）。根据钠原子守恒，加入1mol氢氧化钠，则NaNO3+NaNO2一共1mol，已知有0.6molNaNO2，则有0.4molNaNO3。22、D【详解】A.金属性属于元素的性质，都为铜元素，金属性相同，故A错误；B.纳米铜之所以具有较强的化学活性是由于纳米材料的颗粒较小，表面积较大，与氧气的接触面积较大而能在空气中的燃烧，都是不活泼金属，失电子能力相同，故B错误；C.铜为金属，在反应中只能失去电子，只有还原性，不具有氧化性，故C错误；D.在相同条件下，纳米铜和铜片的还原性是相同的，故D正确；故选D。【点睛】纳米铜之所以具有较强的化学活性是由于纳米材料的颗粒较小，表面积较大，与氧气的接触面积较大而能在空气中的燃烧，而铜的金属性、活泼性等没有发生变化。二、非选择题(共84分)23、羟基、醚键、醛基C9H9NO4甲醛氧化反应

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根据D的结构可知D中含有的官能团有：羟基、醚键、醛基。（2）根据E的结构简式可知E的分子式为：C9H9NO4。（3）A的分子式为C7H8O2，C7H8O2与B发生加成反应生成化合物C8H10O3，可知B的分子式为CH2O，所以B的结构简式为HCHO，名称为甲醛。（4）A与HCHO加成得到的产物为，根据D的结构可知发生氧化反应，故反应②的反应类型为氧化发应。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成物质K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在浓硫酸的作用下发生缩聚反应:nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的过程中，碳碳双键与H2发生加成反应，-NO2与H2发生还原反应生成-NH2，所以化学方程式为：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情况讨论：（1）当含有醛基时，苯环上可能含有四个取代基，一个醛基、一个甲基、两个羟基：a：两个羟基相邻时，移动甲基和醛基，共有6种结构。b：两个羟基相间时，移动甲基和醛基，共有6种结构。c：两个羟基相对时，移动甲基和醛基，共有3种结构。（2）当含有醛基时，苯环上有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-O-CH2-CHO或者一个为-OH，另一个为-CH2-O-CHO，共有2种结构。（3）当含有醛基时，有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-CH（OH）CHO，共1种结构。(4)当含有甲酸某酯的结构时，苯环上只有两个取代基，一个为羟基，一个为-CH2OOCH，所以有1种结构。故符合条件的同分异构体总共有6+6+3+2+1+1=19种。点睛：本题考查有机物的结构简式的推断、官能团的名称、反应类型及同分异构体的书写。本题中最后一问的同分异构体的书写是难点，当苯环上有多个取代基时，一定要利用邻、间、对的关系和定一移一的方法不重复不遗漏的将所有的同分异构体书写完整。24、氢氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序数＝主族序数＝原子序数，X为H元素；Z的原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b，则a＋b=8，Y的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则b=2，因此a=6，则Y为O元素；Z为Si元素；M的单质在自然界中的硬度最大，M为C元素；N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，N为S元素。【详解】（1）根据上述分析，X、Y、Z、N四种元素的名称分别为氢、氧、硅、硫，故答案为氢；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等。①含10e－且呈正四面体结构的分子为CH4，故答案为CH4；②含14e－的双原子分子为CO，故答案为CO；③含16e－且能使溴水褪色，说明分子中含有不饱和键或具有还原性，该分子为C2H4，故答案为C2H4；④含18e－且常温下呈液态的分子为H2O2，故答案为H2O2。25、球形干燥管c、d、b先逐渐变为红色，后褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O加热温度不够或加热时间不足没有在HCl的氛围中加热【分析】由题意可知，结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl的过程为先通入HCl，防止没有HCl的情况下加热生成碱式氯化铜，点燃酒精灯加热，熄灭酒精灯，后停止通入HCl，最后用氮气将装置内的HCl和氯气排空进而被尾气装置中的氢氧化钠吸收。【详解】（1）根据仪器X的构造特点知其名称为干燥管，故答案为球形干燥管。（2）加热CuCl2·2H2O制备CuCl，为防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化和Cu+水解，必须要先通入干燥的HCl气体赶走装置中的空气再加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，继续通入氮气直至装置冷却，所以操作顺序为：a-c-d-b-e，故答案为cdb。（3）B中物质由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，故答案为先变红，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）①根据题给信息知若杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，原因为加热时间不足或温度偏低，故答案为加热时间不足或温度偏低；②若杂质是氧化铜，说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，进一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，故答案为通入HCl的量不足或没有在HCl氛围中加热。【点睛】解答本题首先要根据题给资料明确实验的原理，理清题给装置图中每一个装置的作用和相关反应，结合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性质知实验过程中要注意防止空气的干扰，确定装置的连接顺序；（5）小题要根据杂质的成分结合题给资料分析杂质产生的原因。26、EDF排尽装置中的空气，防止NO被氧化

D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色a/4mol＜n＜a/2mol【解析】本题考查的是金属和浓硝酸的反应。①涉及的方程式为，，，，，②验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中是否含NO反应前先通入N2排尽装置中的空气，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干扰，可根据信息提示“NO2的液化温度为21℃，NO的液化温度为-152℃”将剩余气体通过E装置，NO2会液化，若含有NO，没有达到NO的液化温度，NO不会液化。再将剩余气体通过D装置，向D中烧瓶内通入O2后，若无色气体变成红棕色，则证明气体中含有NO。【详解】（1）合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体有NO2，随着反应的进行浓硝酸浓度越来越小逐渐变为稀硝酸，还可能会产生一部分NO，另外产生的气体中还会携带一部分水蒸气。首先将混合气体通过B装置，B装置中的无水氯化钙是干燥剂，可以除去水蒸气。由于NO2的液化温度为21℃，NO的液化温度为-152℃，将剩余气体通过E装置，NO2会液化，若含有NO，没有达到NO的液化温度，NO不会液化。再将剩余气体通过D装置，向D中烧瓶内通入O2后，若无色气体变成红棕色，则证明气体中含有NO。NO2和NO任意排放会污染空气，最终气体应通入到F中用氢氧化钠吸收。通过分析可知图1中缺少仪器的连接顺序为EDF。本小题答案为：EDF。（2）反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化。本小题答案为：排尽装置中的空气，防止NO被氧化。（3）由（1）中分析可知确认气体中含NO的现象是向D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色。本小题答案为：D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色。（4）合金中的金属和浓硝酸反应，若生成的气体全部是NO2，则有1/2的浓硝酸被还原，即有a/2mol的浓硝酸被还原；若生成的气体全部是NO，则有1/4的浓硝酸被还原，即有a/4mol的浓硝酸被还原。因为生成的气体只有NO和NO2，所以被还原硝酸的物质的量n的取值范围为a/4mol＜n＜a/2mol。【点睛】本题解答时应注意验证NO之前排尽装置中的空气，防止NO被氧化。检验NO的方法是通入氧气，无色的NO遇氧气会变成红棕色的NO2。故NO2的存在会干扰NO的检验，所以检验NO前应先除去NO2。27、恒压滴液漏斗液面上方有黄绿色气体使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率冰水洗涤在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶ac【分析】由题干实验装置图可知，A为制备Cl2，反应为，由于浓盐酸有较强的挥发性，故这样制得的Cl2含有大量的HCl，将消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到饱和食盐水的集气瓶来除杂，B装置是发生装置反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，，由此可知，反应过程中又生成了NaOH，故反应过程中需通入一定量的Cl2，装置C进行尾气处理，据此分析解题。【详解】(1)由实验装置图可知仪器a为恒压滴液漏斗，由分析可知装置A中制备的化学方程式为：，故答案为：恒压滴液漏斗；；(2)待装置B液面上方有黄绿色气体时，说明NaOH溶液与Cl2已经完全反应，再由三颈烧瓶上口加入固体，由已知信息可知，加入固体后反应为：，该反应过程中生成了NaOH，故仍需不断通入以增大NaOH的利用率，故答案为：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；(3)由题干信息可知，二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，故反应结束后，装置B中的浊液经过滤、冰水洗涤、干燥得粗产品，由于浓盐酸有较强的挥发性，故这样制得的Cl2含有大量的HCl，将消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到饱和食盐水的集气瓶来除杂，故答案为：冰水洗涤；在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；(4)①由已知反应不难找出关系式为：，n(HClO)=n()=cmol·L-1V=5cVmol，故该样品的有效氯含量表达式为=，故答案为：；②a．加入稀硫酸的量过少，将使反应不完全，即生成的HClO偏少，故将导致样品有效氯测定值偏低，a符合题意；b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失，将导致V偏大，故将导致样品有效氯测定值偏高，b不合题意；c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数，此时可能锥形瓶内壁上仍然含有为参与反应的I2，将导致V偏小，故将导致样品有效氯测定值偏低，c符合题意；d．读数时，滴定前平视、滴定后仰视，将使V偏高，故将导致样品有效氯测定值偏高，d不合题意；故答案为：ac。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑冷水AC2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O防止FeO42-水解，利于烘干取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2OC【详解】（1）工业上制取Cl2是电解饱和食盐水，反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；因为要获得NaClO，所以应控制反应液的温度，两水槽中的水为冷水。答案为：冷水；（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是：一方面要考虑过量Cl2的处理，另一方面要考虑后续反应中需要创设碱性环境。答案为：AC；（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO