三明市重点中学2026届高三上化学期中教学质量检测模拟试题含解析

三明市重点中学2026届高三上化学期中教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去乙酸乙酯中少量乙醇将混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、烧杯B证明HClO和醋酸的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C由FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶体向FeCl3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体出现酒精灯、表面皿、玻璃棒D配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液将16gCuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶A．A B．B C．C D．D2、下列说法正确的是（）①将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性②钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱③MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属④澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀⑤用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀⑥生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．②⑤ D．②③⑤3、下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是A．侯氏制碱法 B．合成氨 C．氯碱工业 D．工业制硫酸4、生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是A．浸出过程中需要不断补充铁盐B．温度越高，ZnS浸出速率越快C．反应Ⅱ的离子方程式为：2Fe3++ZnS=Zn2++2Fe2++SD．理论上反应I中每消耗1.12LO2可浸出6.5gZn2+5、下列说法中正确的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行6、下列现象或应用与胶体性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl7、用铝热法还原下列氧化物制得金属各1mol，消耗铝最少的是A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O48、有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是()A．该反应是加成反应B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面C．若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D．若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成9、下列说法正确的是A．在pH=1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色C．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．将标况下6.72LCl2通入400mL1mol/LFeBr2溶液中，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br210、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是()A．某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶粒带正电荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl211、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH312、已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10-7D．稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小13、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩14、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()ABCD配制溶液中和滴定向试管中加入过氧化钠粉末向浓硫酸中加水稀释A．A B．B C．C D．D15、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的是A．Mc的最低负化合价为－3 B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O5C．的中子数为115 D．通过化学反应可使转化为16、下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是()A．Na2CO3和HCl B．Al2(SO4)3和NaHCO3C．NaOH和AlCl3 D．Ba(OH)2Na2CO3和NaHSO417、相同温度时100mL0.01mol/L的碳酸钠溶液与10mL0.1mol/L的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）A．OH－的物质的量 B．CO32－的物质的量C．c(HCO3－) D．由水电离的c(OH－)18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X B．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强C．Y元素的简单氢化物稳定性最强 D．Z单质难溶于化合物WZ219、在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是A．电极B极为负极B．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+C．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小D．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子20、下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B．第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C．第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易D．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂21、硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Se>SB．沸点：H2S>H2SeC．稳定性：H2S>H2SeD．酸性：H2SO4>H2SeO422、工业上以食盐为原料不能制取A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．H2SO4二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：（1）B、C和的D元素符号分别为________、_________、_________．（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为___________________（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：________________________.24、（12分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烃基)(1)A的结构简式为________。(2)物质甲中所含官能团的名称是_________。(3)反应②的反应类型为______，氯贝特的核磁共振氢谱有____组峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有__种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。25、（12分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。经查阅资料，相关物质性质如下：①NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2②NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）仪器甲的名称是__________。（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_________；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。（5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。（6）若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3，使NO与Cl2直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。26、（10分）实验室合成三苯基膦(C6H5)3P，并从反应后的废渣中获取MgCl2∙6H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反应装置如图所示(夹持仪器已略去)。先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢呋喃)，然后加入镁屑，反应制得C6H5MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl3，控制反应温度在40~50℃。相关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃部分性质三苯基膦78.5377与水剧烈反应四氢呋喃−108.565.4对环境有污染三氯化磷−111.876与水剧烈反应(1)装置中仪器A的名称为________。与普通分液漏斗比较，使用恒压滴液漏斗的优点是：使漏斗内液体顺利滴下、__________。(2)实验宜使用的加热方法为_________。II．获取MgCl2∙6H2O提取(C6H5)3P后的废渣中含MgCl2、四氢呋喃、(C6H5)3P等。以该废渣为原料，获取MgCl2∙6H2O的主要实验流程如下：(3)其他条件相同时，水浸相同时间，水浸温度与MgCl2∙6H2O获取率关系如下图所示，分析曲线在不同温度段趋势变化的原因：A→B段_______；D→E段______。(4)过滤后得到的滤液中主要含MgCl2、四氢呋喃。结晶温度与MgCl2∙6H2O回收率的关系如下图所示。补充完整获取MgCl2∙6H2O的实验方案：取酸浸后滤液，_____。27、（12分）C1O2是常用的自来水消毒剂。I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水极易溶于水溶CCl4难溶溶B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。a.NaOH溶液b.浓硫酸c.饱和食盐水d.CCl4e.饱和石灰水II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。28、（14分）十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1写出SO2与NO2反应生成SO3和NO的热化学反应方程式___。（2）汽车尾气的净化装置中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___(填字母序号)。a.升高温度b.增加CO的浓度c.缩小容器的体积d.改用高效催化剂②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L；用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=___；若在D点对反应容器升温的同时增大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___点。（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，则N极应连接电源的___(填“正极”或“负极”)，M极的电极反应式为___。29、（10分）对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：已知以下信息：①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。②。③E为芳香烃，其相对分子质量为92。④（苯胺，易被氧化）。回答下列问题：（1）A的结构简式为_________________，其化学名称是__________。（2）由E生成F的化学方程式为__________________。（3）由G生成H的反应类型为__________________。（4）M的结构简式为________________________________。（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_________________。（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6－己二醛，设计合成路线___________________________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】分液漏斗可以分离互不相溶的两种液体；强碱弱酸盐的水解显碱性，酸性越弱的酸对应的盐，水解程度越大，HClO的漂白性导致实验失败；蒸发制取固体时，要考虑盐的水解及酸的挥发性。【详解】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇极易溶于水，可以用分液漏斗分离溶于水的乙醇溶液与乙酸乙酯液体，A能达到实验目的；B.NaClO溶液会发生水解，产生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能达到实验目的，B不能达到实验目的；C.FeCl3溶液加热水解程度增大，氯化氢挥发，最终不能得到纯净的氯化铁晶体，C不能达到实验目的；D.配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液需要25gCuSO4·5H2O，D不能达到实验目的，答案为A。2、C【解析】①应该把浓硫酸注入水中进行稀释，①错误；②钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，②正确；③工业上分别电解熔融的氯化镁、氧化铝冶炼金属镁和铝，③错误；④澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均有白色沉淀碳酸钙产生，④错误；⑤铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，因此用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀，⑤正确；⑥生铁和钢中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的盐酸中，⑥错误，答案选C。3、C【详解】A、纯碱工业中利用碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，充入过量二氧化碳，促使平衡正向移动，涉及勒沙特列原理，故A不选；B、合成氨工业中氮气和氢气生成氨气是可逆反应，及时移除氨气，有利于平衡正向移动，涉及勒沙特列原理，故B不选；C、氯碱工业是电解食盐水的过程，没有发生可逆反应，不涉及勒沙特列原理，故C选；D、硫酸工业中，二氧化硫的催化氧化是可逆反应，提供充足的氧气，可以使平衡正向移动，涉及勒沙特列原理，故D不选；故选C。【点睛】熟悉常见工业生产的反应原理是解题的关键。解答本题需要注意，只有可逆反应，才有平衡移动，才会牵涉勒沙特列原理。4、C【详解】A．总反应为O2+4H++2ZnS＝2S+2Zn2++2H2O，不需要补充铁盐，故A错误；B．温度过高，氧化亚铁硫杆菌变性，降低浸出速率，故B错误；C．由图中转化可知反应Ⅱ的方程式为2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S，故C正确；D．该选项未提到标准状况下，不能用22.4L/mol计算物质的量，故D错误；答案选C。5、C【解析】A．铜与氧气反应生成氧化铜，但是CuO→Cu（OH）2不可能通过一步反应实现，故A错误；B．铝合金是一种混合物，一般合金的沸点较低，所以铝合金比纯铝的熔点低，故B错误；C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈，即：碱式碳酸铜，故C正确；Fe、Cu在潮湿的空气中易生锈，Al属于亲氧元素，易被氧化生成致密的氧化物薄膜氧化铝而阻止进一步被氧化，所以金属铝有一定的抗腐蚀性能，而铁、铜露置于空气中容易与氧气进一步反应，抗腐蚀性能不强，故D错误；故选C。6、C【解析】A.利用电解质使豆浆胶体发生聚沉；B.冶金厂常用高压电除去烟尘，利用的是胶体发生电泳；C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，两种盐发生互促水解，使水解反应进行到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以喷出大量泡沫，起到灭火作用，与胶体无关；D.胶体粒子不能透过半透膜、溶液中的粒子可以透过半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。综上所述，C符合题意，本题选C。7、D【分析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。【详解】A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗molAl；B．WO3～W，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；C．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；D．Co3O4～Co，生成1molCo，需要mol电子，消耗molAl，结合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4；故答案选：D。8、D【解析】A．烃基取代苯环的氢原子，同时生成氯化氢，为取代反应，故A错误；B．R为CH3时，应具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B错误；C．-C4H9有4种，分别为：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、④(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C错误；D．R为C4H5O时，不饱合度为4×2+2-62=2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol

b最多可以与5mol

H2加成，故D正确；故选9、C【解析】A.硝酸根离子和氢离子相遇相当于硝酸，会将亚铁离子氧化，不能共存，故A错误；B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，变红但不褪为无色，故B错误；C.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C正确；D.向FeBr2溶液中通入Cl2会按顺序依次发生以下离子反应①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-通入Cl2物质的量为0.3mol，原溶液中Fe2+物质的量=0.4mol，Br-物质的量=0.8mol，,根据上述离子反应式可知Fe2+会被完全转化为Fe3+，消耗Cl2物质的量=0.2mol，而Br-会部分反应，参与反应的Br-物质的量=0.2mol,消耗Cl2物质的量为0.1mol，至此0.3molCl2被完全反应掉，因此总离子反应式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D错误；故选C。10、B【详解】A．某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，酸性高锰酸钾体现氧化性，说明该气体有还原性，故A错误；B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阳极区域颜色变浅，阴极区红色加深，可得出Fe(OH)3胶粒带正电荷，故B正确；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的Cl2氧化Fe2+变为Fe3+，故C错误；D．酸性条件下，氯离子能够被酸性KMnO4溶液氧化，而导致酸性KMnO4溶液褪色，因此不能确定FeCl3溶液中含有FeCl2，故D错误。综上所述，答案为B。11、D【详解】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+×(3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；D.CCl4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D错误；故答案选：D。12、B【详解】A.0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有发生电离，说明溶液中c(H+)=.0.10.1%=10-4，pH=4，故A项正确；B.升温促进电离，溶液的c(H+)增大，pH减小，故B项错误；C.此酸的电离平衡常数约为c(H+)c(A-)/c(HA)=10-8/0.1=1×10-7，故C项正确；D.稀释HA溶液时，溶液中c(H+)、c(A-)、c(HA)粒子浓度都减小，而c(OH－)浓度增大，故D错误；答案为B。【点睛】本题主要考查电解质的电离的有关知识，及其与水的电离、溶液酸碱性的关系。电离属于吸热反应，升高温度促进弱电解质的电离，溶液pH减小。溶液稀释，促进电离。13、B【详解】A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；答案选B。【点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。14、C【详解】A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至距离刻度线1~2cm处时，应该用胶头滴管进行定容，故A错误；B．滴定NaOH溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故B错误；C．固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，固体粉末药品的取用量为盖满试管底部即可，故C正确；D．浓硫酸稀释时放热，为了防止暴沸发生危险，应将水加入浓硫酸中进行稀释，故D错误；综上所述答案为C。15、B【详解】A.该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；B.Mc为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，最高价氧化物的化式为Mc2O5，故B正确；C.的质量数为288，质子数为115，中子数=质量数-质子数=288-115=173，故C错误；D.和互为同位素，是镆元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；答案选B。16、B【分析】只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的就可以鉴别。【详解】A.将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中立即有气泡生成，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气体生成，当盐酸滴加到一定程度后就有气体生成，滴加的顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，所以A选项不符合题意；B.无论是硫酸铝滴加到碳酸氢钠溶液中还是碳酸氢钠滴加到硫酸铝溶液中，都是既产生沉淀，也放出气体，因而不能鉴别两种物质，所以选项B符合题意；C.将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中首先生成白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀又溶解；将氯化铝滴加到NaOH中，开始没有现象，后来生成沉淀。滴加的顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，所以C选项不符合题意；D.Ba(OH)2滴入Na2CO3溶液中产生白色沉淀；滴入到NaHSO4时也产生白色沉淀；Na2CO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，滴入NaHSO4溶液中立刻有大量气体产生；NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，滴入Na2CO3溶液中，开始无现象，后来量多了放出气体，相互滴加，顺序不同，现象不同，可以鉴别，选项D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键。17、A【解析】A、碳酸根浓度越大，水解程度越小，所以氢氧根的物质的量是前者大于后者，A正确；B、碳酸根浓度越大，水解程度越小，因此溶液中碳酸根的物质的量是前者小于后者，B错误；C、碳酸根浓度越大，水解程度越小，但溶液中碳酸氢根浓度是前者小于后者，C错误；D、碳酸根浓度越大，水解程度越小，但后者溶液的碱性更强，因此由水电离出的氢氧根浓度是前者小于后者，D错误；答案选A。18、A【解析】由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置关系可知W、X为第2周期，Y、Z为第3周期，设W的原子序数为a，则X、Y、Z的原子序数分别为a+3、a+9、a+10，则有a+3+a+9+a+10+a=46，a=6，故W、X、Y、Z四种元素分别为碳、氟、磷、硫，据此分析解答。【详解】A.同周期元素的原子半径随核电荷数的增加而逐渐减小，同主族元素的原子半径随核电荷数的增加而逐渐增大，即有原子半径大小顺序为：Y>Z>X，故A正确；B.X元素为氟元素，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；C.在四种元素中非金属性最强的是F（X），其氢化物的稳定性最强，故C错误；D.Z为硫元素，硫单质易溶于二硫化碳中，故D错误；答案选A。19、C【解析】A、电解有机废水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，电极B为负极，选项A正确；B、与电源A极相连的惰性电极是阳极，发生的电极反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，选项B正确；C、在电解池中，阳离子定向移动到阴极，则通电后，H+通过质子交换膜向右移动，但右侧溶液中氢离子得电子产生氢气，氢离子浓度减小，PH增大，选项C不正确；D、氢离子得电子产生氢气，则通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子，选项D正确。答案选C。20、D【解析】A.221Fr比223Fr为同位素，质子数相同，故A错误；B.电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，因此离子半径r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，故B错误；C.第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属逐渐减弱，单质与氢气化合越来越困难，故C错误；D.优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故D正确；故选D。21、B【解析】试题分析：硒（Se）在硫的下方，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Se>S，A对，不选；H2S的相对分子质量比H2Se小，故H2S的沸点比H2Se低，B错，选B；S的非金属性比Se强，气态氢化物较稳定，故稳定性：H2S>H2Se，C对，不选；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性：H2SO4>H2SeO4，D对，不选。考点：元素周期律的应用。22、D【详解】电解氯化钠的水溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气。氢气和氯气之间反应可以得到HCl，故ABC均正确，但由于氯化钠中无硫元素，故得不到硫酸，故D错误；故答案为D。二、非选择题(共84分)23、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，说明C为金属铝，则B、D形成的为强酸或强碱，则B为钠或硫，A为氢或氧元素，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，说明B为硫，A为氧，D为钠。则A为氧，B为硫，C为铝，D为钠。据此解答。【详解】根据以上分析可知，A为氧，B为硫，C为铝，D为钠(1)B、C、D的元素符号为：S、Al、Na。(2)根据电子层越多，半径越大，相同电子层数相同，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为：Na>Al>S>O；(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大气污染物为二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸钠，方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4。24、(CH3)2CHCOOH醚键和羧基取代反应52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A发生信息反应(Ⅱ)生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应(Ⅲ)生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为，据此解答。【详解】(1)A为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH；(2)根据甲的结构简式可知，甲中含有的官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键和羧基；(3)反应②是发生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烃基)，原子与原子被取代，因此反应类型为取代反应；由氯贝特的结构可知，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰，故答案为：取代反应；5；(4)甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；含有酚羟基、醛基；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。结合②可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为−OH、−CH2CH2CH3、−OOCH，或侧链为OH、−CH2CH3、−OOCCH3，符合条件的同分异构体有2种，其中一种的结构简式为，，故答案为：2；；(5)B为ClC(CH3)2COOH，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+NaCl+H2O。25、蒸馏烧瓶平衡烧瓶与恒压漏斗内压强，便于液体顺利流下储存A中产生的NO气体D防止水蒸气进入D中，使NOC1水解②NO与装置中O2反应生成NO2，被冷凝于D中，与Cl2反应引入杂质NClO2【解析】（1）.据图可知，甲为蒸馏烧瓶，故答案是：蒸馏烧瓶；（2）.分液漏斗滴加液体时，当烧瓶与漏斗内压强相等时，液体不再向下滴，而恒压漏斗可以平衡烧瓶与漏斗内的压强，使液体顺利流下，故答案是：平衡烧瓶与恒压漏斗内压强，便于液体顺利流下；（3）.NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对共用电子对，电子式为：，故答案是：；（4）.关闭K1、K2后，A中依然可以产生NO气体，故此时C可以作为安全瓶，储存A中产生的NO气体，故答案是：储存A中产生的NO气体；（5）.亚硝酰氯（NOCl）遇水易水解，装置乙中无水CaCl2可以吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸气进入D中，使NOC1水解；（6）.由题可知，此实验的尾气主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸点都是-5.5℃，在常温下易挥发，故在吸收尾气时可选用NaOH溶液，同时为了防止NOCl和NO2挥发逸出，可在上方加一个浸有NaOH溶液的棉花团，故最佳选择是：②；（6）.若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3，则NO会与装置中的氧气反应生成NO2，NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，会被冷凝留在装置D中，与Cl2可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2，引入杂质NClO2，故答案是：NO与装置中O2反应生成NO2，被冷凝于D中，与Cl2反应引入杂质NClO2。26、冷凝管避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应40~50℃水浴加热(或水浴加热)温度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，结晶时MgCl2∙6H2O获取率升高温度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率减小，结晶时MgCl2∙6H2O获取率降低蒸馏，回收四氢呋喃等有机物后，将溶液蒸发浓缩，再冷却至30℃结晶，过滤洗涤，将晶体低温(或真空)干燥【分析】先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢呋喃)，然后加入镁屑，反应制得C6H5MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl3，反应生成(C6H5)3P，采用水浴加热，整个过程中控制水蒸气的进入，提取(C6H5)3P后的废渣，先将蒸馏出四氢呋喃等有机物后，将溶液蒸发浓缩，再冷却结晶，过滤洗涤、干燥。【详解】(1)根据仪器得到装置中仪器A的名称为球形冷凝管。与普通分液漏斗比较，恒压滴液漏斗内装三氯化磷，避免与空气中水蒸气接触，因此使用恒压滴液漏斗的优点是：使漏斗内液体顺利滴下、避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应；故答案为：球形冷凝管；避免三氯化磷与空气中水蒸气剧烈反应。(2)反应温度为40~50℃，因此实验宜使用的加热方法为水浴加热；故答案为：40~50℃水浴加热(或水浴加热)。(3)A→B段是开始阶段，温度升高，MgCl2溶解的速率增加，MgCl2浸出率增大，结晶时MgCl2∙6H2O获取率升高；D→E段温度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，水解生成的沉淀析出，因此浸出率减小，结晶时MgCl2∙6H2O获取率降低；故答案为：温度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，结晶时MgCl2∙6H2O获取率升高；温度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率减小，结晶时MgCl2∙6H2O获取率降低。(4)根据图像得出MgCl2∙6H2O获取率在30℃获取率最大，因此获取MgCl2∙6H2O的实验方案：取酸浸后滤液，将温度升高到65.4℃，蒸馏出四氢呋喃等有机物，将溶液蒸发浓缩，再冷却到30℃结晶，过滤出晶体并洗涤，低温干燥；故答案为：蒸馏，回收四氢呋喃等有机物后，将溶液蒸发浓缩，再冷却至30℃结晶，过滤洗涤，将晶体低温(或真空)干燥。【点睛】制备性实验一定对信息的提起及利用，比如恒压滴管，一般是平衡气体，能使液体顺利流下，而本题不仅仅这个作用，还要利用三氯化磷与水剧烈反应这个信息，说明恒压滴管另一个作用是避免三氯化磷与空气中水蒸气接触。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧气氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由题目中所给信息和实验装置图可知：实验首先用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2++Cl2↑+2H2O，经除杂、干燥后在D中与亚氯酸钠固体反应生成ClO2，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置用浓硫酸进行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2，最后收集、并处理尾气。(1)圆底烧瓶中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，两者反应生成二氯化锰、氯气、水；(2)氯化氢易挥发，浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，氯气中混有氯化氢，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，因氯气从溶液中制取，所以氯气中混有水蒸气，浓硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2；(3)ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，而ClO2-则被还原成Cl-，据此结合化合价升降总数相等配平该反应的离子方程式；(4)Fe2+具有较强还原性，易被水中溶解的氧气氧化，故实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值。【详解】(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸盛装在分液漏斗