大学物化考试题库及答案

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一、单项选择题（每题2分，共10题）1.对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的？（）A.（∂U/∂V）T=0B.（∂H/∂p）T=0C.Cp-Cv=nRD.（∂U/∂T）V≠0答案：D2.下列过程中，ΔG=0的是（）A.乙醇溶于水B.理想气体绝热可逆膨胀C.等温等压下，N2与H2反应生成NH3D.理想气体向真空膨胀答案：A3.1mol理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为S1和S2，则两者关系为（）A.S1=S2B.S1＜S2C.S1＞S2D.无法确定答案：B4.反应A→B，当实验测得反应物A的浓度cA与时间t成线性关系时，该反应为（）A.一级反应B.二级反应C.零级反应D.三级反应答案：C5.已知水在正常沸点时的摩尔蒸发焓为40.67kJ/mol，若1mol水在正常沸点下蒸发为水蒸气，该过程的Q、W、ΔU、ΔH分别为（）A.40.67kJ、3.10kJ、37.57kJ、40.67kJB.37.57kJ、3.10kJ、40.67kJ、37.57kJC.40.67kJ、-3.10kJ、43.77kJ、40.67kJD.37.57kJ、-3.10kJ、34.47kJ、37.57kJ答案：A6.在一定温度下，将1molA和1molB混合于1L的容器中，发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），反应达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L，则A的转化率为（）A.30%B.40%C.50%D.60%答案：D7.对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g），在一定温度下，平衡时NO2的分压为p1，N2O4的分压为p2，若将压力增加一倍，平衡时NO2的分压为p3，N2O4的分压为p4，则（）A.p3=2p1B.p3＜2p1C.p3＞2p1D.无法确定答案：B8.某电池的电动势E与温度T的关系为E=1.0184-4.05×10-5（T-293.15），在298.15K时，该电池的温度系数（∂E/∂T）p为（）A.-4.05×10-5V/KB.4.05×10-5V/KC.-4.05×10-3V/KD.4.05×10-3V/K答案：A9.已知某反应的活化能Ea=100kJ/mol，在300K时，反应速率常数为k1，在310K时，反应速率常数为k2，则k2/k1的值约为（）A.2.5B.3.0C.3.5D.4.0答案：C10.下列关于表面活性剂的说法，错误的是（）A.能显著降低液体表面张力B.有亲水基团和疏水基团C.可以增加不溶性物质的溶解度D.其临界胶束浓度随温度升高而增大答案：D二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列哪些性质属于强度性质？（）A.温度B.压力C.体积D.密度E.摩尔热容答案：ABD2.下列过程中，体系的熵增加的有（）A.固体熔化B.气体绝热不可逆膨胀C.理想气体等温膨胀D.水在正常沸点下蒸发E.化学反应中气体分子数增加的反应答案：ABCDE3.对于理想气体反应，下列哪些平衡常数只是温度的函数？（）A.KpB.KcC.KxD.K°E.Ky答案：ABD4.下列关于化学势的说法正确的是（）A.多组分体系中，组分B的化学势就是1mol组分B的吉布斯函数B.化学势是决定物质传递方向和限度的强度性质C.对于纯物质，化学势等于摩尔吉布斯函数D.在相平衡中，各相中的同一物质化学势相等E.化学势与压力、温度等因素有关答案：BCDE5.下列关于电极电势的说法正确的是（）A.电极电势的绝对值无法测量B.标准氢电极的电极电势规定为0C.电极电势与电极反应的写法有关D.可以根据电极电势判断氧化还原反应的方向E.温度对电极电势有影响答案：ABDE6.影响反应速率的因素有（）A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.压力（对于气体反应）E.反应的活化能答案：ABCDE7.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体是高度分散的多相体系B.丁达尔效应是胶体的特性C.胶体粒子带电D.可以通过渗析的方法净化胶体E.加入电解质可以使胶体聚沉答案：ABCDE8.下列关于相图的说法正确的是（）A.相图可以表示体系的相平衡状态B.相图中的点代表体系的状态C.相图中的线代表相平衡线D.相图可以用来分析物质的分离提纯过程E.二元相图中最多有三相共存答案：ABCDE9.在一定温度下，某反应的速率方程为r=k[c(A)]m[c(B)]n，下列说法正确的是（）A.m和n分别为反应对A和B的反应级数B.m+n为反应的总反应级数C.k为反应速率常数，与温度、催化剂等有关D.反应速率与反应物浓度的关系由m和n决定E.当m=1，n=0时，反应为一级反应答案：ABCDE10.下列关于理想溶液的说法正确的是（）A.任一组分在全部浓度范围内都遵守拉乌尔定律B.混合过程中没有热效应C.混合过程中没有体积变化D.溶液中不同组分分子间作用力与纯组分分子间作用力相同E.理想溶液的蒸气压等于各组分蒸气压之和答案：ABCDE三、判断题（每题2分，共10题）1.绝热过程中，体系的内能不变。（×）2.对于纯物质，沸点时的蒸气压等于外压。（√）3.反应的平衡常数越大，反应速率越快。（×）4.所有自发过程都是不可逆过程。（√）5.理想气体向真空膨胀，W=0。（√）6.催化剂可以改变反应的活化能，但不影响反应的平衡常数。（√）7.表面张力随温度升高而减小。（√）8.对于一级反应，其半衰期与反应物的初始浓度无关。（√）9.在相平衡中，相数越多，自由度越小。（√）10.电池反应的电动势与反应式的写法有关。（×）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压力、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，以减少反应物浓度的增加；升高温度，对于吸热反应平衡向正反应方向移动，对于放热反应平衡向逆反应方向移动等。2.简述理想气体状态方程pV=nRT的应用条件及各物理量的意义。答案：应用条件为理想气体，即气体分子间无作用力，分子本身不占体积。p为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为摩尔气体常数，T为气体的热力学温度。3.什么是表面活性剂？其结构特点是什么？答案：表面活性剂是能显著降低液体表面张力的物质。其结构特点是具有亲水基团和疏水基团，亲水基团通常为极性基团，如-OH、-COOH等，疏水基团通常为长链烃基等非极性基团。4.简述活化能的概念及其对反应速率的影响。答案：活化能是反应物分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越高，反应速率越慢，因为只有少数能量较高的分子能越过活化能垒发生反应；活化能越低，反应速率越快。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论温度对反应速率和化学平衡的影响。答案：温度升高，一般反应速率加快，因为温度升高分子的能量增加，活化分子百分数增加。对于化学平衡，温度升高时，吸热反应平衡正向移动，放热反应平衡逆向移动。2.比较一级反应、二级反应和零级反应的特点。答案：一级反应半衰期与初始浓度无关，反应速率与反应物浓度的一次方成正比。二级反应半衰期与初始浓度有关，反应速率与反应物浓度的二次方成正比。零级反应反应速率与反应物浓度无关，反应速率为常数。3.讨论理想溶液与实