2026届湖北省鄂州市部分高中联考协作体高二化学第一学期期中考试试题含解析

2026届湖北省鄂州市部分高中联考协作体高二化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（）A．升高反应温度对反应限度无影响B．改变H2的浓度对正反应速率无影响C．保持体积不变，充入N2反应速率增大D．保持压强不变，充入N2反应速率减小2、0.1mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．pH=1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)B．当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7C．pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)D．lg[Ka2(H2A)]=-7.23、向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+4、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧5、如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．正极的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-C．电流由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池6、下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32﹣、NO3﹣7、下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KHCO3B．NH2CH2COONaC．NH4NO3D．CH3OH8、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生9、不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点10、某有机物的结构简式如下图所示，其不可能发生的反应有①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应⑦与碳酸氢钠反应A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑦ D．只有⑦11、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO－)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)=c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)=c(OH－)12、下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C．能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-D．水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-20的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+14、下列物质不会造成室内空气污染的是A．燃煤产生的SO2 B．室内的建筑材料C．室外污染物 D．水果散发的香味15、化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体D．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量16、下列说法正确的是A．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)=10-10mol/LB．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋)<c(NH3·H2O)D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+OH－=H2O+A2-二、非选择题（本题包括5小题）17、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。18、根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________（4）写出③的反应化学方程式_________19、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是_______。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体X室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固体X是_______。③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。20、用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入NaOH溶液体积(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡③滴定前平视，滴定终了俯视④看到颜色变化后立即读数⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤21、在含有大量OH-的溶液中，下列离子还能大量存在的是（）A．Al3+ B．H+ C．HCO3- D．Na+

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.升高反应温度加快化学反应速率，平衡向着吸热方向移动，所以改变温度，对反应限度有影响，故A错误；B.增大反应物的浓度加快化学反应速率，平衡正向移动，减小反应物的浓度减慢化学反应速率，平衡逆向移动。因为H2属于反应物，所以改变H2的浓度对正反应速率有影响，故B错误；C.保持体积不变，充入N2气使体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；

D.压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D正确；

故选D。:【点睛】根据影响化学反应速率的因素回答。即对于反应3Fe

(s)

+4H2O

(g)=Fe3O4+4H2

(g)来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率。2、B【详解】A．根据图像，pH=1.9时，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因此c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故A正确；B．根据图像，当溶液中的溶质为NaHA，溶液显酸性，pH＜7，此时溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B错误；C．根据图像，pH=6时，c(HA-)>c(A2-)，溶液中的溶质为NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正确；D．Ka2(H2A)=，根据图像，当pH=7.2时，c(HA-)=c(A2一)，则Ka2(H2A)==c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正确；故选B。3、B【解析】试题分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选B。【考点定位】考查氧化还原反应、金属的性质【名师点晴】本题主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键。在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余。4、A【详解】①C生成的速率与C分解的速率相等，反应达平衡状态；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，反应方向相同，不一定达平衡状态；③A、B、C的浓度不再变化，反应达平衡状态；④A、B、C的压强不再变化，则浓度不变，反应达平衡状态；⑤因为反应前后气体分子数不等，所以混合气体的总压强不再变化，反应达平衡状态；⑥混合气体的物质的量不再变化，反应达平衡状态；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB，反应方向相反，反应达平衡状态；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，反应不一定达平衡状态；综合以上分析，不一定达平衡状态的是②⑧；故选A。【点睛】若利用两种物质判断平衡状态，则应为二者的变化量之比等于化学计量数之比，并且反应进行的方向相反；若使用一种物质判断平衡状态，则它的正、逆反应速率相等，或浓度、物质的量、百分含量等保持不变；若用整个反应体系的某个量判断平衡状态，则此量应为变量，变量不变，则为平衡状态。5、B【详解】A.根据H+的流向，a极为负极，a极通入可燃性气体氢气，发生失去电子的氧化反应，A正确；B.正极发生得到电子的还原反应，根据装置图可知电解质中含有氢离子，正极电极反应式为O2+4H＋+4e－＝2H2O，B错误；C.a极是负极，b极是正极，则电流由b通过灯泡流向a，C正确；D.氢氧燃料电池的生成物是水，属于环保电池，D正确；答案选B。6、B【分析】原子数总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体，具有相似的化学键特征，结构相似，物理性质也相似；据此解答。【详解】A．甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，A不符合题意；B．硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，原子数总数不相同，它们不是等电子体，B不符合题意；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，二者是等电子体，C不符合题意；D．碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以二者是等电子体，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】7、C【解析】A.KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故A错误；B.NH2CH2COONa属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B错误；C.NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解后，溶液显酸性，故C正确；D.CH3OH在水中不能电离，溶液显中性，故D错误；故选C。8、B【详解】A、NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；B、亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；C、铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误；答案选B。9、D【解析】硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),∆H>0；根据影响平衡移动的规律进行分析；【详解】硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),∆H>0；A.升高温度，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),平衡右移，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，不可能使溶液由b点变为d点，A错误；B.针对BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)反应，加入BaCl2固体，增加c(Ba2+)，平衡左移，c(SO42-)减小，c(Ba2+)增加，可以使溶液由a点沿曲线向上移动，不能变为c点，B错误；C.在温度T1时，c点在该曲线的上方，属于过饱和溶液，有沉淀析出；当温度T2时，c点在曲线的上，属于饱和溶液，没有沉淀析出，C错误；D.T1温度下，恒温蒸发溶剂，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，可使不饱和溶液变为饱和液，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点，D正确；综上所述，本题选D。10、D【解析】通过观察该有机物的结构简式，可知该有机物含有：酚羟基、醇羟基、醛基、氯原子、碳碳双键五种官能团，所以应具有五种官能团的特性，即能发生加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应、水解反应、与氢氧化钠反应，故D正确；本题答案为D。【点睛】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团，然后再依据官能团分析物质应具有的性质。11、B【解析】试题分析：A．NaHCO3溶液显碱性，水解大于电离，所以c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO－)，错误；B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO)＋2c(H2CO3)，正确；C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液反应生成碳酸钠，剩余碳酸氢钠，它们的物质的量相同，根据越弱越水解，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，则c(HCO)＞c(CO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液中若c(H＋)=c(OH－)，说明为中性溶液，一定没有CH3COOH，错误；选B。考点：考查离子浓度的大小比较。12、C【解析】根据该烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产物可知，烯烃R中含有一个碳碳双键，烯烃与对应的烷烃的碳链不变，故可在烷烃的相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间插入碳碳双键，得到对应的烯烃，如图：，故R可能的结构简式有6种，答案选C。点睛：解答此类题目的关键点是：烷烃和对应的烯烃的碳链相同，首先确定烯烃中碳碳双键的个数，然后在碳原子间插入双键，注意的是：碳只能形成四价键和注意分子结构的对称性。13、B【解析】A．铁离子在pH为4.4左右沉淀完全，则pH=7的溶液中Fe3+水解完全形成沉淀，不能大量存在，故A不选；B．溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．能使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32-，故C不选；D．水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-20的溶液显酸性或碱性，不能大量存在HCO3-，故D不选；故选B。14、D【详解】A.燃煤产生的SO2可以造成室内空气污染，故不符合题意；B.室内的建筑材料会释放出甲醛或苯有害气体，造成室内空气污染，故不符合题意；C.室外污染物可能进入室内，形成室内污染，故不符合题意；D.水果散发的香味通常是酯类化合物，对人体无害，不会造成室内空气污染，故符合题意。故选D。15、A【详解】A.选项中的铁粉不是食品包装中的干燥剂，而是抗氧剂，故A项错误；B.太阳能属于清洁能源，替代化石燃料有利于节约资源、保护环境，故B项正确；C.因废电池中的重金属等污染土壤和水体，所以开发废电池的综合利用技术可以减少对环境的破坏，故C项正确；D.使用食品添加剂，可以改善食品的外观、色泽、保质期、口感等，有利于提高人类生活质量，故D项正确；答案选A。16、A【解析】A.常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋)=10-4mol/L，则由水电离的c(H＋)水=c(OH-)水=10-10mol/L，故A正确；B.将pH=2的HCl溶液的c(H＋)=10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H＋)=10-4mol/L，二者等体积混合，所得溶液的c(H＋)=12×(10-2mol/L+10-4mol/L)≈12×10-2mol/L＞10-3mol/L，pH＜3，故B错误；C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，即c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒，则c(NH4＋)＞c(Cl-)，因此氨水的电离为主，因此c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)，故C错误；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，说明HA－完全电离，则向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，故D【点睛】本题考查了溶液酸碱性与pH。本题的易错点为D，要注意根据溶液的浓度与pH的关系，判断酸H2A和HA－的强弱，再判断离子方程式的正误。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。18、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol，88gCO2的物质的量为2mol，45gH2O的物质的量为2.5mol，所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10；（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A为异丁烷，C为(CH3)3CCl，B为(CH3)2CHCH2Cl，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D的结构简式为CH2=C(CH3)2；D和溴发生加成反应生成E，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F，则③的反应类型是取代反应；（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。点睛：准确判断出A的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。19、其他条件相同时，增大H2SO4浓度反应速率增大生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4＜试管中取与实验1（或2、3）完全相同的试剂，放在热水中加热后混匀试剂，测褪色所需时间小于实验1（或2、3）中的褪色时间【详解】（1）从表中数据可知改变的条件是H2SO4浓度，当其他条件相同时，增大H2SO4浓度，反应速率增大。（2）①由图2可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4或Mn2+为该反应的催化剂。②与实验1作对比实验，则控制的条件是有无硫酸锰，且其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4。③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min。（3）为探究温度对化学反应速率的影响，应控制其他条件不变的情况下改变温度来观察实验现象，试管中取与实验1（或2、3）完全相同的试剂，放在热水中加热后混匀试剂，测褪色所需时间小于实验1（或2、3）中的褪色时间。20、1/22.4mol/L或0.045mol/L当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根据c＝n/V计算盐酸的