2026届四川省绵阳市绵阳南山中学高一化学第一学期期中联考模拟试题含解析

2026届四川省绵阳市绵阳南山中学高一化学第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列装置与操作能与实验目的对应的是A．分离水和酒精 B．收集氢气C．分离碘和苯 D．实验室制取蒸馏水2、下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线3、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上4、取200mL0.3mol•L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol•L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.36mol•L﹣1 B．0.6mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D．0.24mol•L﹣15、下列说法正确的是()A．某物质不属于电解质，就属于非电解质B．SO2溶于水可导电，SO2属于电解质C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离6、同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O27、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A．酒精 B．浓硫酸C．汽油 D．氯酸钾8、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3–C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3–D．Na＋、SiO32-、OH－、NO3–9、下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B．SO2+H2O2=H2SO4C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O10、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O既不是氧化产物又不是还原产物B．FeSO4是氧化剂C．若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移D．Na2O2既是氧化剂又是还原剂11、结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．纯净物 B．混合物 C．溶液 D．俗称胆矾12、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．KClO3是还原剂13、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应14、下列反应的离子方程式不正确的是A．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O15、关于分散系的描述错误的是A．Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸B．“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质C．溶液是电中性的，胶体是带电的D．在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体16、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应二、非选择题（本题包括5小题）17、下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中A、C为单质，B为氧化物且常温下为无色液体，E为淡黄色固体，H为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_________G_________（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。（3）沉淀G转化为沉淀H的现象：________，化学方程式为___________（4）写出物质E的一种用途________________________________。（5）一定条件下，将一定量的A与足量的C充分反应，最终得到39.0g固体E，则反应中转移的电子数为_______________。18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、D的化学式________。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。19、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________。(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________。(6)将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是___________________。20、A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀___；（2）从碘水中提取碘___；（3）用自来水制取蒸馏水___；（4）除去粗盐中的泥沙___；（5）与海水晒盐原理相符的是___。21、甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：请回答：（1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。（2）写出下列反应的化学方程式：①单质甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.酒精与水混溶，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.H2的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，要用向下排空气方法收集，B错误；C.碘单质的苯溶液中溶质和溶剂的分离要用蒸馏方法，C错误；D.水的沸点低，水中溶解的物质沸点高，用蒸馏方法制取蒸馏水，D正确；故合理选项是D。2、B【解析】A、过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁，A正确；B、向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒必需接触容量瓶内壁，B错误；C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C正确；D、为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确，答案选B。3、D【解析】

A.蒸馏实验中，为防止温度过高，导致液体飞溅，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B.用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液时，需要摇匀，为保证此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前应先检查它是否漏水，故B正确；C.浓硫酸溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中，故C正确；D.溶液蒸发实验时，应用坩埚钳取放蒸发皿，故D错误；本题答案为D。4、A【解析】

稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度==0.36mol/L，故选A。5、D【解析】

A.电解质、非电解质都属于化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B.SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够电离出自由移动的离子而能导电，但电离出的离子的物质是亚硫酸而不是SO2，故亚硫酸是电解质，而SO2不是电解质，而是非电解质，B错误；C.NaCl是盐，属于电解质，但在晶体中NaCl未发生电离作用，无自由移动的离子，所以NaCl晶体不能导电，C错误；D.电离是电解质导电的前提，氧化铝是离子化合物，在熔融状态下电离出Al3+、O2-而能导电，D正确；故合理选项是D。6、D【解析】

A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2，故A正确；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，则同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4，分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、O2、CH4三种气体摩尔质量由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4，密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4，故C正确；D．取mg四种气体，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体含电子数分别为：×(6+8×2)=mol，×(8×2)=mol，×(6+1×4)=mol，所含的电子数由多到少是：CH4＞CO2=SO2，故D错误；故选D。7、A【解析】

A.酒精不是剧毒品，属于易燃液体，故A选；B.浓硫酸具有腐蚀性，故B不选；C.汽油属于易燃液体，故C不选；D.氯酸钾属于爆炸品，故D不选；故选A。8、C【解析】

根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子不能共存，并结合加入NaOH溶液生成沉淀和加入盐酸生成气体来解答。【详解】A项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，加盐酸不反应，故A错误；B项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，加盐酸不反应，故B错误；C项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成碳酸钡沉淀，加盐酸生成二氧化碳气体，故C正确；D项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液不反应，加盐酸生成硅酸沉淀，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，注意信息的综合应用来解答。9、B【解析】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确；CaO+H2O=Ca(OH)2没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反应，故D错误。点睛：两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应；有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应。10、D【解析】

该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以FeSO4是还原剂、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答该题。【详解】A.Na2O2生成Na2O，O元素化合价降低，Na2O为还原产物，A错误；B.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，化合价升高，失去电子，所以FeSO4是还原剂，B错误；C.反应中元素化合价升高的数目为：2×(6-2)+2×(1-0)=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，C错误；D.过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化、根据元素化合价的变化与电子转移的关系及物质的作用分析，掌握基本概念为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意过氧化钠的作用。11、A【解析】

A.结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，A正确；B.结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O不是混合物，B错误；C.结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是固体，不是溶液，C错误；D．结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，胆矾是CuSO4·5H2O，D错误。答案是A。12、C【解析】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；D．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。13、D【解析】

A.氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，故A正确。不符合题意；B.闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，故B正确，不符合题意；C.铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，故C正确，不符合题意；D.氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，故D错误，符合题意。故选D。14、B【解析】

A.澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；C.少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D.氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【详解】A.澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，A正确；B.碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑-+2CH3COO-，B错误；C.少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；D.氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D正确；答案为B。15、C【解析】

A.胶体和溶液中的微粒直径小于滤纸空隙。B.电解质溶液能使胶体产生聚沉。C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电。D.依据氯化铁是强酸弱碱盐在水中发生水解。【详解】A.Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸，A正确。B.卤水是电解质溶液，能让豆浆胶体产生聚沉得到豆腐，B正确。C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电，C错误。D.氯化铁为强酸弱碱盐，在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和和氯化氢，该反应可用于制备氢氧化铁胶体，D正确。【点睛】本题综合考查了胶体的性质。需注意胶粒带电，但胶体是电中性。胶体和溶液中的微粒都能通过滤纸。16、A【解析】

离子方程式H++OH-=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应。A.盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项A正确；B.硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项B错误；C.硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，选项C错误；D.盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，选项D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潜水艇供氧剂或漂白剂NA或6.02×1023【解析】

B为氧化物且常温下为无色液体，B为H2O。E为淡黄色固体，E为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na，G为Fe(OH)2。（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+O2Na2O2，最终得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，参与反应的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。18、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【点睛】正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢气体无色溶液变蓝色Cl2＋2KI===I2＋2KClⅡⅢ④干燥Cl2Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O乙随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应【解析】

本题是实验室制备Cl2和验证Cl2某些性质的实验。装置I是实验室制Cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去Cl2中的HCl气体，装置III是检验氯水的漂白性，同时验证Cl2无漂白性，IV装置验证Cl2的氧化性，最后装置V吸收多余的Cl2，防止污染空气。【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)浓盐酸能挥发出HCl气体，制得的氯气中会混有HCl气体，而Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，HCl气体又极易溶于水，所以装置II的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置④，放在装置II与装置III之间。(5)Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物质的量==0.1mol，14.6gHCl的物质的量==0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐