2026届云南省新平县三中化学高二第一学期期末经典试题含答案

2026届云南省新平县三中化学高二第一学期期末经典试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各表述与示意图一致的是()A．图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0正、逆反应的速率随温度的变化B．图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化D．图④表示25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化2、高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何种物质聚合成的（）A．CH3—CH3B．CH3—CH2—CH3C．CH2=CH2D．CH2=CH—CH33、红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热ΔH＝－798kJ·mol－1C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1D．其它条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小4、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：25、关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角6、下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是A． B． C．Fe3＋ D．7、邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种8、常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1<20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）9、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是A．无法确定沉淀C的成分B．无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、C．试液中可能含有CO32-、K+、NH4+D．试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-10、芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2则该有机物可能的结构有几种A．8种B．9种C．10种D．11种11、有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A．Cl2可用于自来水消毒B．氯水可使有色布条褪色，所以Cl2有漂白性C．能与石灰乳反应生成两种正盐D．与氢气混合后光照会爆炸12、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是A．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡B．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视13、某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，相对分子质量是44，则R的气态氢化物中氢的质量分数为A．5.9% B．10% C．12.5% D．25%14、不属于同一主族的元素是A．BeMg B．CSi C．OS D．NBr15、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH﹤0。下列有关说法正确的是A．当v(H2)=v(H2O)时，达到平衡B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．化学平衡常数表达式为16、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小17、不属于烃的物质是A．CH3Cl B．C6H6 C．C2H2 D．CH3CH318、现有X、Y、Z、W、Q

五种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是A．W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等B．含W、Y、Z

三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性C．X与Y、X

与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性D．Y与Z形成的化合物只有五种19、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 B．反应在c点达到平衡状态C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物浓度：a点小于b20、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋21、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体mg，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是A．电解后溶液质量减少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的质量分数为71mC．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1molH2D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为mg22、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键C．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强D．Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点低二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是____，W的基态原子核外价电子排布图是______；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______；a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的氢化物比Y的氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO______HZO3。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

3

(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．25、（12分）已知草酸晶体(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:①用分析天平称取草酸晶体1.260

g，将其配制成100.00

mL

待测草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000

mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。①100

mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是____________________________________________。根据上述数据计算X=________________。误差分析(填偏高、偏低或无影响):①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。26、（10分）某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/LAgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度_____________。(请写出计算过程)27、（12分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________________；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________，目的是________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是________。烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。28、（14分）有机物和人们生产生活密切相关某烃的密度为3.21g/L（换算到标准状况下），充分燃烧3.6g该烃，生成11g二氧化碳和5.4g水。写该烃的分子式为_______，并写出其可能存在的结构简式并用系统命名法命名____________________。某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，③是实验室制取A的反应。根据左图写出相应的化学方程式并注明反应类型。②_________________，反应类型_________________。③_________________，反应类型_________________。④_________________，反应类型_________________。⑤_________________，反应类型_________________。29、（10分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为________________kJ。下表为反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的相应温度下平衡常数的数值，由此得出该反应的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。T/℃70080083010001200K2.61.91.00.70.6(3)①已知：在2L密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若n(NO2)=0.060mol，则c(N2O4)=_______(保留两位有效数字)。②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡